第一部分 题型3 有关NA的综合考查（含解析）2024高考化学二轮复习
文档属性
| 名称 | 第一部分 题型3 有关NA的综合考查（含解析）2024高考化学二轮复习 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 144.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-24 19:26:52 | ||
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文档简介
题型3 有关NA的综合考查
1．利用电催化实现CO2到C2H5OH的转化，反应原理：6H2＋2CO2C2H5OH＋3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．11.2 L CO2中所含分子的数目为0.5NA
B．23 g C2H5OH中含共价键的数目为4NA
C．生成1 mol C2H5OH，转移电子的数目为8NA
D．4 g H2与4 g D2所含中子的数目相差NA
2．(2023·广东肇庆校考二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．68 g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子
B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子
C．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋数之和大于NA
4．(2023·福建福州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
B．1 L 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO的数目为0.5NA
C．56 g Fe与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
D．1 mol CH中含有的电子数为10NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CH3CHO的碳原子数为2NA
B．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br2生成时，总共转移电子的数目可能为4NA
C．3.2 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.1NA
D．O2和O3均只含非极性键，也均为非极性分子
6．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA
B．0.5 mol BF3中的共用电子对数为1.5NA
C．标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48 g，则此时转移的电子数为0.5NA
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O数目为0.1NA
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
9．(2023·浙江杭州模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol DO＋(其中D代表H)中含有的中子数为10NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1 mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl－的数目为3NA
D．32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
10．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA
B．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有H＋的数目为10－13NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液与足量草酸溶液反应转移电子数为0.05NA
D．1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA
B．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
C．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键的数目为NA
D．28 g晶体Si中Si—Si键的数目为4NA
13．(2023·山东潍坊统考模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为2NA
B．25 ℃、101 kPa下，4 g H2中含有的原子数为2NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
14．(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
15．(2022·河北唐山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，将2.24 L Cl2通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2NA
B．12 g NaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．3.2 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100 g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子
B．56 g铁片投入足量浓硫酸中，生成NA个SO2分子
C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64 g
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1 mol N2中，σ键的数目为3NA
18．(2023·安徽合肥一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．32 g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．常温常压下，2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NA
C．1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中原子数小于8NA
D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.02NA
题型3 有关NA的综合考查
1．利用电催化实现CO2到C2H5OH的转化，反应原理：6H2＋2CO2C2H5OH＋3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( B )
A．11.2 L CO2中所含分子的数目为0.5NA
B．23 g C2H5OH中含共价键的数目为4NA
C．生成1 mol C2H5OH，转移电子的数目为8NA
D．4 g H2与4 g D2所含中子的数目相差NA
解析 没有明确是否是标准状况，所以无法通过体积求出二氧化碳所含分子的数目，A错误； C2H5OH的结构式为，则23 g C2H5OH中含共价键的数目为×8×NA mol－1＝4NA，B正确；根据题述方程式可知，生成1 mol C2H5OH，转移的电子数为[4－(－2)]×2 mol×NA mol－1＝12NA，C错误； H2无中子，4 g D2的中子数为×2×NA mol－1＝2NA，所以4 g H2与4 g D2所含中子的数目相差2NA，D错误。
2．(2023·广东肇庆校考二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A )
A．68 g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子
B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子
C．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
解析 68 g熔融的KHSO4的物质的量是＝0.5 mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出K＋和HSO，则含有0.5NA个阳离子，A正确；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体的物质的量为1 mol，含有2 mol原子，个数为2NA，B错误； 50 mL 12 mol/L盐酸含HCl 0.6 mol，与足量MnO2共热，MnO2～4HCl～Cl2～2e－，反应过程中盐酸浓度变稀后不与MnO2继续反应，转移的电子数小于0.3NA，C错误；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，生成2 mol NO2，NO2 会继续发生反应：2NO2??N2O4，因此产物的分子数小于2NA，D错误。
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( C )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋数之和大于NA
解析 在标准状况下，22.4 L氟气的物质的量为1 mol，其质子数为1 mol×9×2×NA mol－1＝18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)＋H2(g)??2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴、阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1 mol，根据关系式H2～2e－可知，转移的电子数为2NA，C错误；1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中存在电荷守恒，即c(NH)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，则物质的量也满足n(NH)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1 L×1 mol·L－1＝1 mol，所以该溶液中NH与H＋数之和大于NA，D正确。
4．(2023·福建福州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A )
A．0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
B．1 L 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO的数目为0.5NA
C．56 g Fe与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
D．1 mol CH中含有的电子数为10NA
解析 苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA，故A正确； 1 L 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO部分水解，含有HCO的数目小于0.5NA，故B错误； 56 g Fe与1 mol Cl2充分反应时，铁过量，转移的电子数为2NA，故C错误；1 mol CH中含有的电子数为(6＋1×3－1)NA＝8NA，故D错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．标准状况下，22.4 L CH3CHO的碳原子数为2NA
B．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br2生成时，总共转移电子的数目可能为4NA
C．3.2 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.1NA
D．O2和O3均只含非极性键，也均为非极性分子
解析 标准状况下，CH3CHO为非气态，不能计算其物质的量，A错误；向FeBr2溶液中通入适量氯气，氯气先和Fe2＋反应，当有1 mol Br2生成时，总共转移电子的数目不能确定，至少为3NA，B正确；3.2 g Cu 的物质的量为0.05 mol，1 mol Cu与S完全反应生成Cu2S，转移NA个电子，故3.2 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.05NA，C错误；O3为极性分子，D错误。
6．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA
B．0.5 mol BF3中的共用电子对数为1.5NA
C．标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48 g，则此时转移的电子数为0.5NA
解析 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6 g，物质的量n(CH3CH2OH)＝＝0.1 mol，含水5.4 g，物质的量n(H2O)＝＝0.3 mol，所以溶液中氧原子数为0.4NA，A错误；BF3分子中含有3个B—F键，0.5 mol BF3中含有B—F键的物质的量为1.5 mol，所以共用电子对数为1.5NA，B正确；标准状况下，22.4 L CH4物质的量为＝1 mol，44.8 L Cl2物质的量为＝2 mol，CH4与Cl2在光照条件下分步发生取代反应，根据碳原子守恒，生成四种有机产物的分子数等于CH4的分子数，由取代反应方程式可知，生成HCl分子数等于氯气分子数，所以反应前后分子数不变，标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在
光照条件下充分反应后的分子总数为3NA，C错误；铅蓄电池放电时负极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，负极增重的质量为反应的SO的质量，若负极增重48 g，则增重的SO的物质的量为＝0.5 mol，根据电极反应式可知，转移的电子数为NA，D错误。
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( C )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O数目为0.1NA
解析 D2O的质子数为10,18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol，则18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2，则3 mol NO2完全反应时，转移的电子数为2NA，B错误；一个S8()分子中含有的S—S键数为8，32 g S8的物质的量为＝ mol，则含有的S—S键数为 mol×8×NA mol－1＝NA，C正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在水解平衡：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，含Cr元素的微粒有Cr2O和CrO，则1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O数目应小于0.1NA，D错误。
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( A )
A．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
解析 C2H5OH分子中C和O原子均为sp3杂化，23 g乙醇物质的量为0.5 mol，sp3杂化的原子数为1.5NA，A错误；XeF4中氙的孤电子对数为＝2，价层电子对数为4＋2＝6，则0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA，B正确； 1个[Cu(H2O)4]2＋中含有4个配位键，1 mol [Cu(H2O)4]2＋含配位键的个数为4NA，C正确；标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体的物质的量为0.5 mol，分子数为0.5NA，D正确。
9．(2023·浙江杭州模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )
A．1 mol DO＋(其中D代表H)中含有的中子数为10NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1 mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl－的数目为3NA
D．32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
解析 一个D原子有1个中子，一个18O原子有10个中子，故1 mol DO＋中含有的中子数为13NA，A错误；未指明标准状况，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B错误；未指明溶液体积，无法计算Cl－的数目，C错误；浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2＋，32 g Cu转移电子1 mol，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确。
10．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( C )
A．标准状况下，22.4 L甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA
B．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有H＋的数目为10－13NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液与足量草酸溶液反应转移电子数为0.05NA
D．1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA
解析 标准状况下，22.4 L甲烷物质的量为1 mol，1 mol甲烷完全燃烧生成2 mol H2O和1 mol CO2，H2O在标准状况下不是气态，所以气体分子数小于3NA，A错误；NH3·H2O是弱碱，部分电离，则1 L 0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)<0.1 mol·L－1，由常温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14可知，c(H＋)>1×10－13 mol·L－1，故溶液中含有H＋的数目大于10－13NA，B错误；酸性KMnO4溶液与草酸溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由＋7价降为＋2价，可知关系式MnO～5e－，故转移电子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.1 L×5＝0.05 mol，数目为0.05NA，C正确；氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，反应不能进行彻底，故1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目小于NA，D错误。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )
A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
解析 1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 mol CHCl3含有3 mol C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子(Cl－)，水会部分电离出阴离子(OH－)，1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数小于2NA，B错误；未提到具体的温度、压强(如标准状况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na物质的量为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 mol Na应对应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA
B．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
C．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键的数目为NA
D．28 g晶体Si中Si—Si键的数目为4NA
解析 18 g重水(D2O)的物质的量为＝0.9 mol,1个D2O中含有10个质子，则0.9 mol D2O中含有的质子数为9NA，故A正确；SO2和O2的反应是可逆反应，0.5 mol SO2不能完全转化为SO3，则转移的电子数小于NA，故B错误；100 g 17%的双氧水中，H2O2的质量为17 g，物质的量为0.5 mol，H2O2中含极性键的数目为NA，而水中也含极性键，故此溶液中含有的极性键的数目大于NA，故C错误； 28 g晶体Si的物质的量为＝1 mol,1 mol晶体Si中Si—Si键的数目为2NA，故D错误。
13．(2023·山东潍坊统考模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为2NA
B．25 ℃、101 kPa下，4 g H2中含有的原子数为2NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
解析 SiO2中1个Si原子结合4个O原子，即1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为4NA，A错误；4 g H2的物质的量为＝1 mol，含有的原子数为2NA，B正确；标准状况下二氧化氮不是气体，无法计算，C错误； 25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1 mol·L－1，故1.0 L溶液中含有OH－的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，D错误。
14．(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )
A．反应转移电子为0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
解析 2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L－1 HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子为0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe 的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。
15．(2022·河北唐山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．标准状况下，将2.24 L Cl2通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2NA
B．12 g NaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．3.2 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100 g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
解析 标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为0.1 mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl－、ClO－、HClO的数目之和小于0.2NA，A错误；12 g NaHSO4晶体的物质的量为＝0.1 mol，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，所以离子总数为0.2NA，B正确；3.2 g Cu物质的量为0.05 mol，与硫蒸气反应时生成Cu2S，转移电子数为0.05NA，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.1NA，C错误；100 g 46%的CH3CH2OH溶液中含有46 g即1 mol乙醇，含有NA个O原子，但水中也含有O原子，D错误。
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( D )
A．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子
B．56 g铁片投入足量浓硫酸中，生成NA个SO2分子
C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64 g
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
解析 氨水不是气态，不能确定其物质的量，A错误；浓硫酸使铁钝化，阻碍了反应的进行，生成二氧化硫的物质的量小于1 mol，B错误；电解精炼铜时，阳极的其他金属如锡等也会放电导致阳极质量减小，故不确定阳极减少的质量，C错误；氢气和碘的反应为分子总数不变的反应，0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总量为0.2 mol，则分子总数为0.2NA，D正确。
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( C )
A．1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1 mol N2中，σ键的数目为3NA
解析 HCl为强电解质，溶液中无HCl分子，A错误；没有说明是标准状况，不能计算H2分子的数目，B错误；葡萄糖分子式为C6H12O6，故180 g葡萄糖分子的物质的量为1 mol，C原子的数目为6NA，C正确；1 mol N2中有1 mol σ键，故σ键的数目为NA，D错误。
18．(2023·安徽合肥一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( B )
A．32 g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．常温常压下，2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NA
C．1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中原子数小于8NA
D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.02NA
解析 甲醇结构简式为CH3OH,32 g甲醇物质的量为1 mol，含有C—H键的数目为3NA，A错误；常温常压下，2.0 g D2O的物质的量为0.1 mol，每个D2O含有10个质子和10个中子，故含有的质子数和中子数均为NA，B正确；结合原子守恒，1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中原子数等于8NA，C错误；25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.01NA，D错误。
1．利用电催化实现CO2到C2H5OH的转化，反应原理：6H2＋2CO2C2H5OH＋3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．11.2 L CO2中所含分子的数目为0.5NA
B．23 g C2H5OH中含共价键的数目为4NA
C．生成1 mol C2H5OH，转移电子的数目为8NA
D．4 g H2与4 g D2所含中子的数目相差NA
2．(2023·广东肇庆校考二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．68 g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子
B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子
C．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋数之和大于NA
4．(2023·福建福州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
B．1 L 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO的数目为0.5NA
C．56 g Fe与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
D．1 mol CH中含有的电子数为10NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CH3CHO的碳原子数为2NA
B．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br2生成时，总共转移电子的数目可能为4NA
C．3.2 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.1NA
D．O2和O3均只含非极性键，也均为非极性分子
6．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA
B．0.5 mol BF3中的共用电子对数为1.5NA
C．标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48 g，则此时转移的电子数为0.5NA
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O数目为0.1NA
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
9．(2023·浙江杭州模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol DO＋(其中D代表H)中含有的中子数为10NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1 mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl－的数目为3NA
D．32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
10．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA
B．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有H＋的数目为10－13NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液与足量草酸溶液反应转移电子数为0.05NA
D．1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA
B．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
C．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键的数目为NA
D．28 g晶体Si中Si—Si键的数目为4NA
13．(2023·山东潍坊统考模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为2NA
B．25 ℃、101 kPa下，4 g H2中含有的原子数为2NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
14．(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
15．(2022·河北唐山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，将2.24 L Cl2通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2NA
B．12 g NaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．3.2 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100 g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子
B．56 g铁片投入足量浓硫酸中，生成NA个SO2分子
C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64 g
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1 mol N2中，σ键的数目为3NA
18．(2023·安徽合肥一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．32 g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．常温常压下，2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NA
C．1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中原子数小于8NA
D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.02NA
题型3 有关NA的综合考查
1．利用电催化实现CO2到C2H5OH的转化，反应原理：6H2＋2CO2C2H5OH＋3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( B )
A．11.2 L CO2中所含分子的数目为0.5NA
B．23 g C2H5OH中含共价键的数目为4NA
C．生成1 mol C2H5OH，转移电子的数目为8NA
D．4 g H2与4 g D2所含中子的数目相差NA
解析 没有明确是否是标准状况，所以无法通过体积求出二氧化碳所含分子的数目，A错误； C2H5OH的结构式为，则23 g C2H5OH中含共价键的数目为×8×NA mol－1＝4NA，B正确；根据题述方程式可知，生成1 mol C2H5OH，转移的电子数为[4－(－2)]×2 mol×NA mol－1＝12NA，C错误； H2无中子，4 g D2的中子数为×2×NA mol－1＝2NA，所以4 g H2与4 g D2所含中子的数目相差2NA，D错误。
2．(2023·广东肇庆校考二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A )
A．68 g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子
B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子
C．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
解析 68 g熔融的KHSO4的物质的量是＝0.5 mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出K＋和HSO，则含有0.5NA个阳离子，A正确；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体的物质的量为1 mol，含有2 mol原子，个数为2NA，B错误； 50 mL 12 mol/L盐酸含HCl 0.6 mol，与足量MnO2共热，MnO2～4HCl～Cl2～2e－，反应过程中盐酸浓度变稀后不与MnO2继续反应，转移的电子数小于0.3NA，C错误；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，生成2 mol NO2，NO2 会继续发生反应：2NO2??N2O4，因此产物的分子数小于2NA，D错误。
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( C )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋数之和大于NA
解析 在标准状况下，22.4 L氟气的物质的量为1 mol，其质子数为1 mol×9×2×NA mol－1＝18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)＋H2(g)??2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴、阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1 mol，根据关系式H2～2e－可知，转移的电子数为2NA，C错误；1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中存在电荷守恒，即c(NH)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，则物质的量也满足n(NH)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1 L×1 mol·L－1＝1 mol，所以该溶液中NH与H＋数之和大于NA，D正确。
4．(2023·福建福州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A )
A．0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
B．1 L 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO的数目为0.5NA
C．56 g Fe与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
D．1 mol CH中含有的电子数为10NA
解析 苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA，故A正确； 1 L 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO部分水解，含有HCO的数目小于0.5NA，故B错误； 56 g Fe与1 mol Cl2充分反应时，铁过量，转移的电子数为2NA，故C错误；1 mol CH中含有的电子数为(6＋1×3－1)NA＝8NA，故D错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．标准状况下，22.4 L CH3CHO的碳原子数为2NA
B．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br2生成时，总共转移电子的数目可能为4NA
C．3.2 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.1NA
D．O2和O3均只含非极性键，也均为非极性分子
解析 标准状况下，CH3CHO为非气态，不能计算其物质的量，A错误；向FeBr2溶液中通入适量氯气，氯气先和Fe2＋反应，当有1 mol Br2生成时，总共转移电子的数目不能确定，至少为3NA，B正确；3.2 g Cu 的物质的量为0.05 mol，1 mol Cu与S完全反应生成Cu2S，转移NA个电子，故3.2 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.05NA，C错误；O3为极性分子，D错误。
6．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA
B．0.5 mol BF3中的共用电子对数为1.5NA
C．标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48 g，则此时转移的电子数为0.5NA
解析 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6 g，物质的量n(CH3CH2OH)＝＝0.1 mol，含水5.4 g，物质的量n(H2O)＝＝0.3 mol，所以溶液中氧原子数为0.4NA，A错误；BF3分子中含有3个B—F键，0.5 mol BF3中含有B—F键的物质的量为1.5 mol，所以共用电子对数为1.5NA，B正确；标准状况下，22.4 L CH4物质的量为＝1 mol，44.8 L Cl2物质的量为＝2 mol，CH4与Cl2在光照条件下分步发生取代反应，根据碳原子守恒，生成四种有机产物的分子数等于CH4的分子数，由取代反应方程式可知，生成HCl分子数等于氯气分子数，所以反应前后分子数不变，标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在
光照条件下充分反应后的分子总数为3NA，C错误；铅蓄电池放电时负极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，负极增重的质量为反应的SO的质量，若负极增重48 g，则增重的SO的物质的量为＝0.5 mol，根据电极反应式可知，转移的电子数为NA，D错误。
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( C )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O数目为0.1NA
解析 D2O的质子数为10,18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol，则18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2，则3 mol NO2完全反应时，转移的电子数为2NA，B错误；一个S8()分子中含有的S—S键数为8，32 g S8的物质的量为＝ mol，则含有的S—S键数为 mol×8×NA mol－1＝NA，C正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在水解平衡：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，含Cr元素的微粒有Cr2O和CrO，则1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O数目应小于0.1NA，D错误。
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( A )
A．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
解析 C2H5OH分子中C和O原子均为sp3杂化，23 g乙醇物质的量为0.5 mol，sp3杂化的原子数为1.5NA，A错误；XeF4中氙的孤电子对数为＝2，价层电子对数为4＋2＝6，则0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA，B正确； 1个[Cu(H2O)4]2＋中含有4个配位键，1 mol [Cu(H2O)4]2＋含配位键的个数为4NA，C正确；标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体的物质的量为0.5 mol，分子数为0.5NA，D正确。
9．(2023·浙江杭州模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )
A．1 mol DO＋(其中D代表H)中含有的中子数为10NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1 mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl－的数目为3NA
D．32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
解析 一个D原子有1个中子，一个18O原子有10个中子，故1 mol DO＋中含有的中子数为13NA，A错误；未指明标准状况，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B错误；未指明溶液体积，无法计算Cl－的数目，C错误；浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2＋，32 g Cu转移电子1 mol，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确。
10．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( C )
A．标准状况下，22.4 L甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA
B．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有H＋的数目为10－13NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液与足量草酸溶液反应转移电子数为0.05NA
D．1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA
解析 标准状况下，22.4 L甲烷物质的量为1 mol，1 mol甲烷完全燃烧生成2 mol H2O和1 mol CO2，H2O在标准状况下不是气态，所以气体分子数小于3NA，A错误；NH3·H2O是弱碱，部分电离，则1 L 0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)<0.1 mol·L－1，由常温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14可知，c(H＋)>1×10－13 mol·L－1，故溶液中含有H＋的数目大于10－13NA，B错误；酸性KMnO4溶液与草酸溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由＋7价降为＋2价，可知关系式MnO～5e－，故转移电子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.1 L×5＝0.05 mol，数目为0.05NA，C正确；氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，反应不能进行彻底，故1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目小于NA，D错误。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )
A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
解析 1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 mol CHCl3含有3 mol C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子(Cl－)，水会部分电离出阴离子(OH－)，1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数小于2NA，B错误；未提到具体的温度、压强(如标准状况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na物质的量为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 mol Na应对应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA
B．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
C．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键的数目为NA
D．28 g晶体Si中Si—Si键的数目为4NA
解析 18 g重水(D2O)的物质的量为＝0.9 mol,1个D2O中含有10个质子，则0.9 mol D2O中含有的质子数为9NA，故A正确；SO2和O2的反应是可逆反应，0.5 mol SO2不能完全转化为SO3，则转移的电子数小于NA，故B错误；100 g 17%的双氧水中，H2O2的质量为17 g，物质的量为0.5 mol，H2O2中含极性键的数目为NA，而水中也含极性键，故此溶液中含有的极性键的数目大于NA，故C错误； 28 g晶体Si的物质的量为＝1 mol,1 mol晶体Si中Si—Si键的数目为2NA，故D错误。
13．(2023·山东潍坊统考模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为2NA
B．25 ℃、101 kPa下，4 g H2中含有的原子数为2NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
解析 SiO2中1个Si原子结合4个O原子，即1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为4NA，A错误；4 g H2的物质的量为＝1 mol，含有的原子数为2NA，B正确；标准状况下二氧化氮不是气体，无法计算，C错误； 25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1 mol·L－1，故1.0 L溶液中含有OH－的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，D错误。
14．(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )
A．反应转移电子为0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
解析 2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L－1 HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子为0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe 的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。
15．(2022·河北唐山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．标准状况下，将2.24 L Cl2通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2NA
B．12 g NaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．3.2 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100 g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
解析 标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为0.1 mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl－、ClO－、HClO的数目之和小于0.2NA，A错误；12 g NaHSO4晶体的物质的量为＝0.1 mol，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，所以离子总数为0.2NA，B正确；3.2 g Cu物质的量为0.05 mol，与硫蒸气反应时生成Cu2S，转移电子数为0.05NA，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.1NA，C错误；100 g 46%的CH3CH2OH溶液中含有46 g即1 mol乙醇，含有NA个O原子，但水中也含有O原子，D错误。
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( D )
A．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子
B．56 g铁片投入足量浓硫酸中，生成NA个SO2分子
C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64 g
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
解析 氨水不是气态，不能确定其物质的量，A错误；浓硫酸使铁钝化，阻碍了反应的进行，生成二氧化硫的物质的量小于1 mol，B错误；电解精炼铜时，阳极的其他金属如锡等也会放电导致阳极质量减小，故不确定阳极减少的质量，C错误；氢气和碘的反应为分子总数不变的反应，0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总量为0.2 mol，则分子总数为0.2NA，D正确。
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( C )
A．1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1 mol N2中，σ键的数目为3NA
解析 HCl为强电解质，溶液中无HCl分子，A错误；没有说明是标准状况，不能计算H2分子的数目，B错误；葡萄糖分子式为C6H12O6，故180 g葡萄糖分子的物质的量为1 mol，C原子的数目为6NA，C正确；1 mol N2中有1 mol σ键，故σ键的数目为NA，D错误。
18．(2023·安徽合肥一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( B )
A．32 g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．常温常压下，2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NA
C．1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中原子数小于8NA
D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.02NA
解析 甲醇结构简式为CH3OH,32 g甲醇物质的量为1 mol，含有C—H键的数目为3NA，A错误；常温常压下，2.0 g D2O的物质的量为0.1 mol，每个D2O含有10个质子和10个中子，故含有的质子数和中子数均为NA，B正确；结合原子守恒，1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中原子数等于8NA，C错误；25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.01NA，D错误。
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