2024中考一轮复习 鲁教版化学 教材基础复习 第八单元 第一节　常见的酸和碱 课件(共79张PPT)

(共79张PPT)
第八单元　常见的酸和碱
第一节 常见的酸和碱
知识清单·理脉络
常考化学方程式集锦
(1)物质与酸的反应
①___________________________、______________________________
②___________________________、 _____________________________
③______________________________、 ________________________________
④________________________________、 _________________________________　
⑤________________________________
⑥__________________________________
　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　
　Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑　
　Fe+2HCl === FeCl2+H2↑　
　Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑　
　CuO+2HCl === CuCl2+H2O　
　CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O　
　Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O　
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O
　AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3　
　H2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2HCl　
⑦_______________________________________
⑧______________________________________
⑨________________________________________________
　Ba(NO3)2+H2SO4 === BaSO4↓+2HNO3　
　2HCl+CaCO3 === CaCl2+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)　
(2)物质与碱的反应
①_________________________________、
__________________________________
②________________________________、
_________________________________
③________________________________________、
________________________________________
④_____________________________________
　CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O　
　CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O　
　SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O　
　SO2+Ca(OH)2 === CaSO3+H2O　
　2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4　
　Ca(OH)2+CuSO4 === CaSO4+Cu(OH)2↓　
　FeCl3+3NaOH === Fe(OH)3↓+3NaCl　
⑤_______________________________________、
_______________________________________
⑥________________________________________
⑦______________________________、
__________________________________
⑧____________________________________、
____________________________________
　2NaOH+MgCl2 === Mg(OH)2↓+2NaCl　
　Ca(OH)2+MgCl2 === Mg(OH)2↓+CaCl2　
　Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH　
　NaOH+HCl === NaCl+H2O　
　Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O　
　2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O　
　Ca(OH)2+H2SO4 === CaSO4+2H2O　
一、常见的酸
二、酸的化学性质

项目 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
色态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 极易溶于水且放出大量的热,暴露在空气中易吸收水分潮解,易吸收CO2而变质 微溶于水,溶解放热,但不明显,其水溶液俗称石灰水
腐蚀性 具有强烈腐蚀性 具有腐蚀性
　OH-　
项目 氢氧化钠 氢氧化钙
制法 Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O===Ca(OH)2
鉴别 通入CO2,产生沉淀的为氢氧化钙 用途 化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业;去除油污;气体干燥剂 用于建筑;制漂白粉;改良酸性土壤;制波尔多液

　硼酸
四、碱的化学性质
易错辨析
判断下列说法是否正确。
(1)酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸。 ( )
(2)能与酸反应生成盐和水的不一定是碱。 ( )
(3)Ca(OH)2溶液与NaOH溶液都能与CO2反应,都可用来检验CO2。 ( )
(4)浓盐酸敞口放置,瓶口有白烟产生。( )
(5)氢氧化钙显碱性,可用来治疗胃酸过多,同时可用作补钙剂。 ( )
(6)硫酸与氯化钡反应,盐酸与硝酸银反应都不是酸的通性。 ( )
√
√
×
×
×
√
追根溯源(教材习题变式)
1.存放药品时,某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分
(如图),根据所学知识,你判断该药品一定不是 ( )
A.氧化物　　B.酸　　C.碱　　D.盐
2.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液,
下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是( )
A.紫色石蕊试液　　　B.镁条
C.氧化铜 D.硫酸钠溶液
B
D
3.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解,还能吸收二氧化碳而
变质。下列有关说法正确的是 ( )
①潮解过程是物理变化
②变质过程是化学变化
③变质过程是物理变化
④潮解过程是化学变化
A.①②　　B.③④　　C.①③　　D.②④
A
4.下列关于硫酸的说法错误的是 ( )
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
B
5.某同学用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)。
①他取适量A、B两种溶液于两支试管中,分别加入适量Na2CO3溶液,观察到A
溶液中产生无色气泡,则A是____________,发生反应的化学方程式为　______________________________________;
②他另取适量A、B两种溶液于两支试管中,分别加入适量CuCl2溶液,
B溶液中的现象是__________________,发生反应的化学方程式为　___________________________________;
③他还用了下列试剂中的一种区别A、B两种溶液,该试剂可以是___________。
A.铁锈 B.石蕊溶液 C.酚酞试液 D.铁粉
　稀硫酸　
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑　
　析出蓝色沉淀　
2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl　
　ABCD　
考点一 酸及其通性
【示范题1】“泱泱齐风·陶韵淄博”。2023年火遍全国的淄博人专门制作了烧烤地图,开通了烧烤专列。受此启发在学了酸的化学性质后,小明同学以稀硫酸为主题展开了探究。
考点突破·释疑难
(1)初步探究:小明绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用 Cu(OH)2实现②,
会得到________色溶液。若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是
_____________。若选用 BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为
_________________________________。
　蓝　
　铁(或Fe)　
　BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl　
(2)拓展探究:“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质,其中 A
是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。
请回答下列问题:
①A 是_______________。
　O2(或氧气)　
②写出上述转化关系中3号门两侧车厢中物质转化的化学方程式:　______________________________________
______________________________________。
③“旅客”能上车的条件是与门两边车厢中的物质都能反应。
那么“旅客”稀硫酸可以从_______号门上车。
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH[或
Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH]　
　3　
【方法点拨】
1.熟记酸的通性:
2.明确几个常考易错点:
(1)酸的化学性质中有两条“生气”的反应:酸+活泼金属→H2↑+盐,酸+碳酸盐→CO2↑+盐+H2O。
(2)稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁),溶液为浅绿色;和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁),溶液为棕黄色。
(3)由于不同的酸溶于水时电离出的酸根离子不同,其性质也存在差异(不属于酸的通性)。例如,硫酸能与氯化钡溶液反应,生成白色的硫酸钡沉淀,而盐酸不能。
考点二 碱及其通性
【示范题2】(2023·山西中考)以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中,对氢氧化钠的相关问题,以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际,解决问题:
(1)氢氧化钠在生活中可用来___________________________。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为__________。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心,原因是__________________________。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度,最简单的方法是____________________。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,发生反应的化学方程式为
_______________________________________。
　作炉具清洁剂(合理即可)　
　放热　
　氢氧化钠具有强腐蚀性　
　使用pH试纸检测　
　2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
【方法点拨】
1.熟记碱的通性(如图):
2.明确几个常考易错点:
(1)可溶或微溶性碱的溶液能使酸碱指示剂变色,而难溶于水的碱,如Cu(OH)2、Fe(OH)3等在水中难电离则不能使指示剂变色。
(2)碱与盐的反应,两种反应物必须均易溶于水。
实验 关于氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
一、氢氧化钠变质的探究
1.原因: NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠,反应原理:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
2.成分分析
(1)没有变质:___________;
(2)部分变质:____________________;
(3)全部变质:____________。
实验探究·培素养
　NaOH　
　NaOH和Na2CO3　
　Na2CO3　

试剂选择 现象 化学方程式
酸 稀盐酸 　____________　 　____________________________________
碱 澄清 石灰水 _______________ 　____________________________________　
盐 氯化钙 溶液或 氯化钡 溶液 ________________ ________________________________、　
_________________________________
有气泡产生
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
有白色沉淀生成
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl　
4.除杂:若NaOH中混有Na2CO3 ,在溶液中滴入________________至不再产生
沉淀为止,过滤,反应原理:________________________________________。
　澄清石灰水　
　Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH　
5.探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法
实验 目的 实验步骤 现象 化学方程式或结论
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 取少量样品于试管中,加适量水溶解制成溶液,滴入足量的氯化钙或氯化钡溶液 产生 _________ __________________
_________________,
__________________
_______________
白色沉淀
Na2CO3+CaCl2 ===
CaCO3↓+2NaCl　
Na2CO3+BaCl2 ===
BaCO3↓+2NaCl
实验 目的 实验步骤 现象 化学方程式或结论
检验是否存在氢氧化钠 过滤,取滤液少许,滴入几滴酚酞溶液 若溶液 变红色 氢氧化钠
______________
若溶液 不变色 氢氧化钠
______________
　部分变质　
　全部变质　
二、氢氧化钙变质的探究
1.原因:Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙,反应原理:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
2.成分分析
(1)没有变质:_____________;
(2)部分变质:_____________________;
(3)全部变质:____________。
　Ca(OH)2　
　Ca(OH)2和CaCO3　
　CaCO3　
3.检验氢氧化钙是否变质的方法
(1)方法:加入盐酸,若____________产生则说明氢氧化钙已变质。
(2)原理:______________________________________。
　有气泡　
　CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑　
4.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计
方案 步骤 现象 结论
① 取少量样品于 烧杯中,加入适 量的水,充分搅 拌溶解,过滤,取 少量的滤液于 试管中 通入二 氧化碳 ____________________ 氢氧化钙部分变质
____________________ 氢氧化钙完全变质
② 滴加酚 酞溶液 ________________ 氢氧化钙部分变质
________________ 氢氧化钙完全变质
③ 滴加碳 酸钠溶 液 ____________________ 氢氧化钙部分变质
____________________ 氢氧化钙完全变质
　有白色沉淀生成　
　无白色沉淀生成　
　溶液变红色　
　溶液不变色　
　有白色沉淀生成　
　无白色沉淀生成　
5.在氢氧化钠变质的探究中
(1)要确认是否有NaOH,为什么不能直接滴加无色酚酞溶液,原因是
___________________________________________。
(2)在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为_____________________________。
(3)在除Na2CO3时,也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是_____________________
___________________________________________________。
(4)在除Na2CO3时,为什么要加足量的氯化钙或氯化钡溶液,原因是
________________________。
　Na2CO3溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红　
　盐酸与NaOH也会发生反应　
　Ca(OH)2、Ba(OH)2
会与Na2CO3反应生成NaOH干扰原溶液中NaOH的检验　
　除尽溶液中的Na2CO3　
6.注意事项
(1)检验某物质是否变质,即检验是否有“新物质”;
(2)检验某物质的变质程度,即检验是否还有“原物质”。
【示范题】(2023·烟台中考)欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”,某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。
实验一:小亮同学按图1所示装置进行实验
实验前U形管两端液面相平,将NaOH溶液滴入
试管中,待反应后恢复到室温,U形管中的液面
左高右低。
(1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论:CO2与NaOH发生了化学
反应,该反应的化学方程式是________________________________。
(2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化,不足以得出“CO2与NaOH发生了
化学反应”的结论,理由是__________________________________。
　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
　二氧化碳能溶于水,且可与水反应　
实验二:为获得充足的证据,兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究,并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示,打开压强传感器,观察到三颈瓶内初始压强为101 kPa,将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内,振荡充分反应。待压强不再减小后,再将适量的稀盐酸快速推入瓶内,振荡充分反应。待压强不再增大后,将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时,活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。
(3)滴有酚酞试液的NaOH溶液呈________色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后,能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是
________________,产生此现象的反应的化学方程式是　____________________________________。
(5)图3中,________(填序号)段的压强比初始压强低,说明瓶内的水能吸收CO2。
①CD　　②DE　　③MN
(6)图3中,DE段压强远低于MN段压强,能够说明__________________________
____________。
　红　
　有气泡生成　
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　③　
　二氧化碳与氢氧化钠发生
化学反应　
命题点 常见的酸和碱
1.(2019·淄博中考)以下化学实验现象的描述正确的是 ( )
A.镁条在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.生锈铁钉放入少量的稀盐酸中,溶液呈现黄色
C.打开浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现大量的白雾
D.向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊试液,溶液变红色
五四制地区5年真题
B
2.(2021·淄博中考)向以下4支试管中分别加入足量盐酸,充分反应后,试管中
有残渣的是 ( )
C
3.(2022·烟台中考)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质,进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变________色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了________　
(填化学式),一段时间后有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式:　________________________。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是____________________________________。
(4)试管D中加稀盐酸至过量,始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管
D中的NaOH与HCl发生了反应,________________________________________
__________________________________(写出操作及其现象)。
　红　
　FeCl3
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液,再逐
滴加入稀盐酸,溶液由红色变为无色　
基础达标
1.(2022·聊城中考)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示
意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是 ( )
梯级训练·提素能
D
2.(2023·深圳中考)有关NaOH说法错误的是 ( )
A.NaOH固体溶解时放出热量
B.NaOH包装箱上张贴的标识是
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D.NaOH应密封保存
C
3.(2023·重庆中考A卷)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关
选项正确的是 ( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞口放在空气中,溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A.①②③④ B.①②④
C.①②③ D.①③
B
4.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作,正确的是 ( )
D
5.(2023·南充中考)“物质性质决定用途”是化学观念之一,下列说法错误的
是 ( )
A.NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B.洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C.浓硫酸有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源,如霓虹灯
A
6.(2023·滨州中考)下列有关实验现象的描述,正确的是( )
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
D
7.(2023·江西中考)《天工开物》中记载:“凡石灰经火焚炼为用。”“石灰”
主要成分为氧化钙,下列说法错误的是 ( )
A.“石灰”与石灰石成分相同
B.“石灰”含有钙、氧元素
C.“石灰”与水反应会放热
D.“石灰”可用作干燥剂
A
8.(2023·淄博临淄区模拟)食醋中含有醋酸,在生活中有许多妙用。下列使用
食醋肯定不能达到目的的是 ( )
A.使紫色石蕊纸花变红
B.检验黄金中是否含有铜
C.除去菜刀上的铁锈
D.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B
9.(2022·温州中考)物质的结构决定性质,性质决定用途。下列物质的结构、
性质和用途之间匹配正确的是 ( )
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D
10.在复习课上,同学们让初中常见的化学物质入驻空间站,相互连接的舱中的
物质可以发生反应。已知图中X的物质类别是酸,则以下说法正确的是( )
A.指示剂为无色酚酞溶液
B.Y可能是氯化钡
C.Fe2O3与X反应的化学方程式可能为
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
D.Ba(NO3)2与X反应后所得溶液的pH一定小于7
D
11.诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸,柠檬酸具有酸的通性。
小华同学设计如图所示实验,验证柠檬酸的某些性质,下列实验设计不能达成实
验目的的是 ( )
A.实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B.实验②验证柠檬酸能与金属反应
C.实验③验证柠檬酸能与碱反应
D.实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
B
12.(2023·遂宁中考)遂宁某中学举办“理科节”主题活动,杨阳同学表演了一个魔
术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟
实验,推测气球变化的现象并分析原理(假设过程中,装置气密性良好;忽略固体
和液体的体积变化),现象推测和原理分析都正确的个数有 ( )
B
项目 物质m 物质n 现象推测 原理分析
① 稀硫酸 锌粉 逐渐鼓起并保持 Zn+H2SO4===Zn2SO4+H2↑
反应产生气体,内压保持不变
② 水 硝酸铵固体 逐渐变瘪并保持 硝酸铵溶于水,温度降低,内压减小并保持
③ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O反应消耗气体,内压减小并保持
④ 水 生石灰 逐渐鼓起,再慢慢恢复 CaO+H2O===Ca(OH)2反应放热,温度升高,反应结束一段时间后恢复常温,内压先增大后恢复
A.1　　　　B.2　　　　C.3　　　　D.4
13.(2023·眉山中考)将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分
反应,测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3
外不含其他杂质)。下列说法错误的是 ( )
A.配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 g
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
C.加入12 g稀盐酸时,溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D.m=0.2
C
14.(2023·河北中考)小明按如图所示进行趣味实验,将U形管开口端放入烧杯内,观察到溶液进入U形管并流入另一端。
(1)烧杯内的溶液呈________色。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　______________________________。
(3)U形管开口端放入烧杯后,管内气体压强__________(选填“增大”“不变”或
“减小”),溶液在管内上升并流入另一端。
　红　
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　
　减小　
15.(2022·陕西中考)如图所示,稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是__________________。
(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式:
_______________________________。
(3)若X可用作钾肥,其化学式为___________。
　产生白色沉淀　
　CuO+H2SO4===CuSO4+H2O　
　K2CO3　
16.(2022·新疆中考)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答:
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是
________________________。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式:________________________________
_____________;小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,
用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,
根据图像可以得出该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
　溶液由无色变为红色　
　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
(合理即可)　
　放热　
(3)反应③可以选用的盐是________,你选择的依据是______________________
__________________。
A.NaNO3　B.CuSO4　C.NH4NO3　D.KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物,二氧化碳能和氢氧化钠反应,
一氧化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是______________________。
　BC　
　复分解反应要有气体
或沉淀或水生成　
　它们分子构成不同　
能力提升
1.下列化学反应与事实相符且化学方程式书写正确的是 ( )
A.铁和稀盐酸反应:2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.碳酸钠投入稀盐酸中:Na2CO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
C.利用生石灰与水反应放出的大量热来做速热饭盒:CaO+H2O===Ca(OH)2
D.酸雨形成的原因:CO2+H2O===H2CO3
C
2.(2023·连云港中考)在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体,然后将三颈烧瓶与
盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后,
在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲
线如图2。下列说法中正确的是 ( )
C
A.t0时注入的溶液是盐酸
B.t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
3.(2022·福建中考)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁),
并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于________________(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间,有气体产生。产生气体的化学方程式为
__________________________。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理,形成致密的氧化物保护膜,其主要成分与
铁在氧气中燃烧的产物相同,该氧化物的化学式为___________。
　复分解反应　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　Fe3O4　
(4)验证废液显酸性,可选用的一种试剂或用品是
______________________________。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸,反应的化学方程式为　___________________________。
　pH试纸(或紫色石蕊溶液等)　
HCl+NaOH===NaCl+H2O　
4.(2022·济南中考节选)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知是NaOH溶液
和Ca(OH)2溶液中的各一种,小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液,
并进行了实验探究。
(1)小明各取两种无色溶液少许,分别加入A、B两支试管中,用干净的长塑料管
分别向两试管中的溶液里慢慢吹气,观察到A试管中有白色浑浊现象,B试管中无
明显现象。则可判断A试管中加入的是_____________(填化学式)溶液。
(2)小红从下列四种试剂中选取了一种试剂,进行鉴别实验,根据明显现象也成功
鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂是_______(填选项序号之一)。
A.酚酞试液　　　B.稀盐酸 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
　Ca(OH)2　
　C　
5.(2023·广州中考)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸,观察到______________________________,
可判断发生了反应。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到________________,可判断发生了反应。
固体溶解或溶液由无色变为黄色
　溶液变浑浊　
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色
变成无色,证明溶液中____________________,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验出混合液中含有Ca2+和Cl-,
他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应,且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到
了反应发生的证据,请说出你的观点并阐述理由:__________________________
____________________________________________________________________
__________________。
　氢氧化钙消失了　
　没有找到反应发生的证据,
因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子,混合后即使不反应也会存在
钙离子和氯离子　
(4)如图a所示,向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体,测定该过程中溶液导电能力的变化,实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。
①分析A→B段变化,其他条件相同,导电能力:OH-_______Cl-(填“>”“<”或“=”)。
②分析B→C段变化,溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与
________________有关。
　>　
　离子的浓度