2024年浙江舟山市化学高考二轮复习突破之溶液中的离子反应（一）（含解析）

2024年浙江舟山市化学高考二轮复习突破之溶液中的离子反应(一)
1．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了Fe3+的水解
B 乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 溶液显紫色 说明乙酰水杨酸中含有酯基
C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与应
D 向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 K3Fe(CN)6具有氧化性
2．工业废水中的Cu2+、Hg2+等可通过沉淀法除去.现有Cu2+、Hg2+均约为的工业废水1L，下列说法不正确的是
已知：25℃，只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和H2S溶液的浓度约为.
难溶物 CuS FeS HgS Cu(OH)2
H2S电离常数，，[当溶液中离子浓度小于时可视为完全沉淀，不考虑与的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].
A．可用除去废水中的Cu2+、Hg2+ B．调节至，溶液中Cu2+未沉淀完全
C．通过滴加Na2S溶液，可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 D．向废液中通入H2S至饱和，大于
3．某兴趣小组做如下实验：
实验Ⅰ：102.0盐酸中缓慢加入1.00克CaCO3粉末，充分搅拌。
实验Ⅱ：持续通入到少量NaHCO3溶液中，逸出的气体依次通过盛有足量CuSO4溶液、足量澄清石灰水的洗气瓶
实验Ⅲ：往200.2的NaHCO3溶液中加入200.2的溶液，再滴加少量0.1溶液，出现沉淀。
常温下，的溶解度为0.0025克，其饱和溶液密度视为1。有关常数如下表：
H2CO3 H2S Cu(OH)2 CuCO3
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ所得溶液中满足：
B．实验Ⅱ中，两洗气瓶分别出现黑色和白色沉淀
C．实验Ⅲ中得到的沉淀不可能为碱式盐
D．常温下，明显大于
4．一种从Al3+和Cr3+混合溶液中分离出铬元素的流程如下。常温下，。下列说法错误的是
A．该流程可避免形成胶体而难以从体系中分离的情况发生
B．若滤液C中不含，则滤液C中
C．可用溶液代替和氨水
D．加入和氨水时发生反应的离子方程式：
5．钡餐造影检查是以医用硫酸钡作为造影剂，口服后随着人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充填在管腔内，在X线照射下与周围器官形成明显对比，可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。
已知：常温下，，；的电离平衡常数，；饱和溶液pH约为9.6，人体胃液pH约为2；的一级电离是完全电离，二级电离电离常数。结合信息，以下推断不正确的是
A．在胃液中的溶解度大于
B．若每次加入的溶液，至少需要4次加入才能将全部转化为
C．饱和溶液通入少量后溶液中：
D．若误服，医学上可采用适当浓度的溶液洗胃或静脉缓注溶液实现解毒
6．已知常温下，电离常数：；；；；；。某实验小组进行以下实验(溶液混合后体积变化忽略不计，常温下溶液pH为11.65)：
实验①：溶液中，小心滴加等体积0.1mol/L盐酸，无气泡产生；
实验②：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀；
实验③：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀和气泡；
实验④：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀；
下列说法不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：
B．实验②反应后的溶液中，
C．实验③总反应，平衡常数
D．实验②中沉淀为正盐，实验④中生成的沉淀可能含有碱式盐
7．室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。
已知：，；，
下列说法正确的是
A．溶液中：
B．“除钴镍”后得到的上层清液中为，则为
C．溶液中：
D．“沉铁”后的滤液中：
8．25℃时，某小组通过调节0.1mol/L的FeCl3溶液的pH，获取Fe(OH)3饱和溶液并对其进行研究。已知，25℃时，的电离常数：，，，的，。下列说法正确的是
A．25℃时，pH为3.0时，体系中无Fe(OH)3固体
B．25℃时，的溶解度为，
C．25℃时，Fe(OH)3饱和溶液中Fe(OH)3分子的浓度约为
D．25℃时，pH约为9.31时，溶液中与的浓度相等
9．某小组做如下实验：
实验①：向溶液中滴加盐酸溶液
实验②：向固体中加入溶液充分搅拌浸泡
[已知：常温下，，，，，的电离常数：，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是
A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为
B．实验①中时，存在：
C．实验②中再加入溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3
D．实验②静置，向上层清液中滴加溶液，会析出和
10．用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：

已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以形式存在，，。下列说法不正确的是
A．滤液①中含有Fe2+、Mg2+
B．相同温度下溶解度：
C．煅烧的主要反应为
D．为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性
11．苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3；转化为苯酚钠，再通入CO2，可进一步分离回收。已知：，，。下列说法正确的是
A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代
B．的平衡常数K约为9.57×103
C．转化反应中若，此时溶液中
D．当通入CO2至溶液pH=10时，溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH
12．烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数： ，； ，；(乳酸)。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是
A．烟气与氧化镁浆液的反应：
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：
D．烟气与海水中的反应：
13．25℃时，某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：分别往浓度均为、溶液中通入至；
实验Ⅱ：在1.0L、溶液中加入固体，充分反应。
[已知：25℃，的电离常数、；、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是
A．、溶液中水的电离程度：
B．实验Ⅰ结束后，、溶液中均有
C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数：
D．实验Ⅱ中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小
14．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ. Ⅱ.
T温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是
A．混合体系达平衡后：
B．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动
D．可降为0
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：ⅰ．下图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．下图中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由上图得到]。
下列说法正确的是
A．由第1个图，pH=9时，
B．由第2个图，初始状态pH=9、，平衡后溶液中存在：
C．由第2个图，初始状态pH=11、，有沉淀生成
D．由两个图分析，初始状态pH=8、，发生反应：
16．碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或。已知：
①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓关系符合。注：起始，不同下由图1得到。下列说法正确的是
A．常温下，的第一步水解平衡常数数量级为
B．由图2，初始状态，，有沉淀生成
C．由图2，初始状态，，平衡后溶液存在
D．由图1和图2，初始状态，时，发生反应：
17．常温下，二元弱酸在溶液中各组分百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②表示随溶液pH的变化
B．的一级电离常数
C．NaHA溶液中
D．常温下，若向溶液中滴加溶液使溶液pH=7，则一定存在：
18．25℃时，某二元弱酸的电离平衡常数，。向的溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各粒子的物质的量随加入的物质的量的变化如图所示(和未画出)，下列说法不正确的是
A点时，
B．B点时，
C点时，
D．D点时，溶液的
19．可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定。某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．曲线表示与的变化关系
B．M点溶液中：
C．该温度下，
D．温度不变时，增大溶液浓度，则曲线中Q点移到N点
20．氨基酸具有两性如下所示：
甘氨酸()是人体必需的氨基酸之一，常温下，甘氨酸溶液中各微粒的分布分数[]与溶液的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线b代表
B．当时，甘氨酸主要以形式存在
C．的平衡常数数量级为
D．
21．25℃，的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是
A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C．x点处的溶液中满足：
D．根据y点坐标可以得到
22．萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，溶液中（X为或）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A．与的变化曲线为
B．氢氟酸的电离常数的数量级为
C．时，溶液中存在
D．a点的溶液中存在
23．已知是二元弱酸，常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．b点溶液中存在
B．常温下，的一级电离常数数量级是
C．与足量的溶液反应的离子方程式为
D．水的电离程度：c>b>a
24．向溶液中滴加溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中代表或)。下列说法错误的是
A．时，溶液中
B．时，溶液中
C．的平衡常数的值为
D．用沉淀，溶液中浓度过大时，沉淀效果不好
25．常温下，将0.025 mol BaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．常温下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.625 mol Na2CO3
D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，离子浓度大小关系为c(SO)>c(CO)>c(Ba2＋)>c(OH-)
26．已知的电离常数、。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与pH的关系如图所示：下列说法正确的是
A．直线上任一点均满足：
B．M点：
C．N点：约为
D．约为
27．已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加过程中(M表示金属)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．常温下，的平衡常数
B．常温下，饱和溶液中的数量级为
C．b点体系中，的溶解速率大于其生成速率
D．若用代替(其他不变)，则c点应向上移动
28．当 25℃时，向 10mL 某浓度新制氯水中滴入0.1 mol L 1的 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为 ，下列说法正确的是
A．甲到乙发生的离子反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．乙到丁的过程中，水的电离程度一直增大
C．丙点溶液中： c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)
D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+ Cl-(aq)+HClO (aq)该反应的平衡常数K约为10-5
29．已知：，，CuR难溶于水。常温下，Ka1()=1×10-9，Ka2()=2×10-13，当10mL0.1mol/LH2R溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)与(Cu2+)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是
A．X点溶液的pH≈5
B．根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10-24
C．Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H2R
D．Y点对应的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c()+c(OH-)
30．25℃下，图1表示溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系，曲线Ⅱ满足关系。［注：起始，不同pH下由图1得到］。下列说法不正确的是
A．的平衡常数
B．当一半的发生水解时，溶液
C．图2的a点，平衡后的溶液中，
D．25℃时，
31．为二元酸，其电离过程为：。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的的数量级为
B．当溶液中时，
C．当溶液中时，加入V(NaOH溶液)>10mL
D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度减小
32．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法正确的是
A．时，溶液中
B．曲线IV为随的变化曲线
C．时，溶液中
D．反应的平衡常数K的值为
33．常温下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知pM= lgc(M)，c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或；Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10 5mol/L时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述错误的是
A．X、Z分别代表 lgc(Pb2+)、 lg与pH的关系
B．常温下，Co(OH)2的Ksp=1×10 15
C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R )D．Co(OH)2(s)+Pb2+(aq)Pb(OH)2(s)+Co2+(aq)的平衡常数K=1×105
34．1，3-丙二胺[H2N(CH2)3NH2]是一种二元弱碱[可简写为M(OH)2]，25℃时，向一定浓度的MCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，以X表示或已知pX=-lgX，混合溶液中pX与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示p{}与pOH的关系
B．M(OH)2第一步电离的电离常数为1×10-1.51
C．pOH=4.01时，c(M2+)=c[M(OH)2]>c[M(OH)+]
D．pOH=3.51时，3c[M(OH)2]+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
35．1.25℃时，用氢氧化钠溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示，其中，下列说法错误的是
A．25℃，的电离常数
B．曲线2代表
C．溶液中始终存在
D．
36．一定温度下，水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下，，，下列说法正确的是
A．通入时，
B．当时，
C．当时，
D．P点时溶液的值为8.3
37．2. 常温下，向溶液中逐滴加入等浓度的氨水，反应过程中，或与加入氨水体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中：
B．已知，则b点溶液的pH约为8
C．从b到c的过程中，水的电离程度增大
D．m点溶液中：
38．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．b点：
B．c点：
C．水的电离程度：
D．常温下的水解平衡常数约为
39．在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A．温度为时， B．的溶解度：
C．的溶解过程吸收能量 D．将Z溶液升温可以得到Y溶液
40．常温下，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液(pH≈5)分别滴定20.00 mL 0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg= －lgc(Ag+)]与AgNO3溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．常温时溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．相同实验条件下，若改用10.00 mL 0.2000mol/L NaCl溶液，则b点向a点移动
C．NaBr溶液在c点时：c(Ag+)+c(H+)=c(Br－)+c(OH－)
D．NaCl溶液在d点时：c()>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(H+)
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C B C A C D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D D D C C A C D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D A A A C A D B C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C B C D C B D A D D