人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐（共31张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐（共31张PPT） |
|
|
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 683.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-09-23 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
课件31张PPT。 古罗马货币
在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。氯化钠晶体碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3高锰酸钾KMnO4大理石CaCO3导学提纲（一）自学课本68—69页完成下列问题1.盐是指一类组成里含有 和 的化合物。氯化钠是由 和 构成的。其中 有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
2.碳酸钠俗称 、 ；碳酸氢钠俗称 。
3.氯化钠的用途：
①生活中作 、 ；②医疗上用来配制 ；③农业上用来 ；④工业上可以用来制取 、 、氯气和盐酸等；⑤公路上用来 。金属离子酸根离子钠离子氯离子氯离子纯碱苏打小苏打调味剂防腐剂生理盐水配制盐水选种碳酸钠氢氧化钠消除积雪4.氯化钠主要蕴藏在 里，此外盐湖、盐井和盐矿中也有分布。世界上最大的盐矿储地是我国的柴达木盆地。
5.制取粗盐的方法是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖水，以出去其中的 。这一过程是 变化。海水水物理导学提纲（二）自学课本69页“活动与探究”完成下列问题1.把粗盐变成精盐的大致步骤是 、 过 滤、 。
2.过滤器是由 和滤纸组成的。在进行过滤时应注意 。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 次，作用分别是什么？
溶解蒸发漏斗“一贴、而低、三靠”四溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。 4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
5.过滤后把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿 中 停止加热。
6.精盐产率=
7.若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净。蒸发皿有较多固体出现时精盐质量粗盐质量产率偏高：①过滤不干净；②水没蒸发完。产率偏低：①操作时液体洒落；②部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。反馈与梳理一、通过本节学习你有何收获？
二、反馈训练：
1.家用碱的主要成分是Na2CO3，该物质类别属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.粗盐提纯的主要步骤是 、 、 。
3.工业上采用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐来除去粗盐中的可溶性杂质，试分析原因。C1、氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。2、粗盐的初步提纯。溶解过滤蒸发二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙自学课本70—71页完成下面的问题1.填表苏打、纯碱小苏打补钙胃酸过多2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理：
思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反应？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO2 仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？
由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？
向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水注意观察现象。
仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和生成物的组成，你有何发现？
含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + 2NaOH两种反应物相互交换成分，生成另外两种生成物。Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2↑（1）能与酸反应，生成新酸和新盐2．化学性质例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。写出NaOH与HCl反应的化学方程式。NaOH+ HCl=NaCl+H2O 讨论：
1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。
若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。 结合课本109页附录1判断下列反应能否发生
能不能能能能能能能能不能不能不能记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？酸都溶；
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。说明： 梳理与反馈
一、知识梳理：
通过本节学习你有何收获？
二、反馈训练：
1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ ）
A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH
2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，
1、生活中常见盐的用途；2、 CO32-、HCO3-的检验方法；3、复分解反应发生的条件。C 加入的这种物质是（ ）
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙
3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是( )
A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl .
B.CuSO4、H2SO4、HNO3。
C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。
D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。
4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ）
A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
BBB三、盐的通性1．盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐酸跟碱完全反应的产物。酸中的氢离子部分被中和的产物。碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。 在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
2．盐的化学性质注：②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐四、几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。4．铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。5．CO32-、HCO3-的检验 ①检验依据：
组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 ②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。 ③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．氯化钠的提纯一、氯化钠1．物理性质
2．化学性质
3．复分解反应二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1．碳酸根离子的检验
2．硫酸根离子的检验
3．氯离子的检验
4．铵根离子的检验1．盐的分类
2．盐的反应三、盐的通性四、几种常见离子的检验1．下列各组离子能共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B 2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④③①②⑤
D．②③①④⑤
B 3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
B、D 4．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2
在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。氯化钠晶体碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3高锰酸钾KMnO4大理石CaCO3导学提纲（一）自学课本68—69页完成下列问题1.盐是指一类组成里含有 和 的化合物。氯化钠是由 和 构成的。其中 有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
2.碳酸钠俗称 、 ；碳酸氢钠俗称 。
3.氯化钠的用途：
①生活中作 、 ；②医疗上用来配制 ；③农业上用来 ；④工业上可以用来制取 、 、氯气和盐酸等；⑤公路上用来 。金属离子酸根离子钠离子氯离子氯离子纯碱苏打小苏打调味剂防腐剂生理盐水配制盐水选种碳酸钠氢氧化钠消除积雪4.氯化钠主要蕴藏在 里，此外盐湖、盐井和盐矿中也有分布。世界上最大的盐矿储地是我国的柴达木盆地。
5.制取粗盐的方法是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖水，以出去其中的 。这一过程是 变化。海水水物理导学提纲（二）自学课本69页“活动与探究”完成下列问题1.把粗盐变成精盐的大致步骤是 、 过 滤、 。
2.过滤器是由 和滤纸组成的。在进行过滤时应注意 。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 次，作用分别是什么？
溶解蒸发漏斗“一贴、而低、三靠”四溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。 4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
5.过滤后把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿 中 停止加热。
6.精盐产率=
7.若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净。蒸发皿有较多固体出现时精盐质量粗盐质量产率偏高：①过滤不干净；②水没蒸发完。产率偏低：①操作时液体洒落；②部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。反馈与梳理一、通过本节学习你有何收获？
二、反馈训练：
1.家用碱的主要成分是Na2CO3，该物质类别属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.粗盐提纯的主要步骤是 、 、 。
3.工业上采用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐来除去粗盐中的可溶性杂质，试分析原因。C1、氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。2、粗盐的初步提纯。溶解过滤蒸发二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙自学课本70—71页完成下面的问题1.填表苏打、纯碱小苏打补钙胃酸过多2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理：
思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反应？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO2 仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？
由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？
向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水注意观察现象。
仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和生成物的组成，你有何发现？
含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + 2NaOH两种反应物相互交换成分，生成另外两种生成物。Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2↑（1）能与酸反应，生成新酸和新盐2．化学性质例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。写出NaOH与HCl反应的化学方程式。NaOH+ HCl=NaCl+H2O 讨论：
1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。
若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。 结合课本109页附录1判断下列反应能否发生
能不能能能能能能能能不能不能不能记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？酸都溶；
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。说明： 梳理与反馈
一、知识梳理：
通过本节学习你有何收获？
二、反馈训练：
1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ ）
A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH
2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，
1、生活中常见盐的用途；2、 CO32-、HCO3-的检验方法；3、复分解反应发生的条件。C 加入的这种物质是（ ）
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙
3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是( )
A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl .
B.CuSO4、H2SO4、HNO3。
C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。
D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。
4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ）
A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
BBB三、盐的通性1．盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐酸跟碱完全反应的产物。酸中的氢离子部分被中和的产物。碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。 在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
2．盐的化学性质注：②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐四、几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。4．铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。5．CO32-、HCO3-的检验 ①检验依据：
组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 ②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。 ③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．氯化钠的提纯一、氯化钠1．物理性质
2．化学性质
3．复分解反应二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1．碳酸根离子的检验
2．硫酸根离子的检验
3．氯离子的检验
4．铵根离子的检验1．盐的分类
2．盐的反应三、盐的通性四、几种常见离子的检验1．下列各组离子能共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B 2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④③①②⑤
D．②③①④⑤
B 3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
B、D 4．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2
同课章节目录