沪教版化学九年级全册同步练习 第五章 第1课时 金属的性质和合金（1）

第5章 金属的冶炼与利用
第1课时 金属的性质和合金(1)
1．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 ( )
A．导电性 B．抗腐蚀性
C．导热性 D．延展性
2．下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是 ( )
A．真金不怕火炼：金的化学性质稳定
B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化
D．百炼成钢：只发生了物理变化
3．下列关于锌、铁、铜的说法，错误的是( )
A．均可以导电
B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应
D．都是金属
4．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 ( )
A．导热性 B．导电性
C．延展性 D．金属活动性
5．两包粉末：一包为铁粉，一包为氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是 ( )
A．观察颜色 B．用磁铁吸引
C．测定密度 D．在空气中加热
6．据《都市晨报》报道，2009年3月1 ( http: / / www.21cnjy.com )1日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法，错误的是 ( )
A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同
B．上述资料说明铝粉是具有可燃性的物质
C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝
D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护
7．等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸完全反应生成H2的质量由大到小的排列正确的是 ( )
A．Mg　Al Fe Zn
B．Al 　Mg Fe Zn
C．Zn　 Fe Mg Al
D．Zn 　Fe Mg Al
8．在自然界中以单质存在的金属是 ( )
A．铁 B．金 C．铝 D．镁
9．下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应是 ( )
A．铁 B．铜 C．铝 D．银
10．铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，该反应说明铝的活动性比铁_______（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是_______。
11．整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
(1)从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为其中一种与其他金属的不同之处是_______。
(2)从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是_______。
(3)性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的_______性。
12．现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有( )
A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
B．足量的稀盐酸与质量比为9：8的镁、铝发生反应
C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
13．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量 ( http: / / www.21cnjy.com )，下图是反应过程中某种物质的质量y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则y不可能表示 ( )
A．消耗铁粉的质量
B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量
D．生成氢气的质量
14．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同 ( http: / / www.21cnjy.com )的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 ( )
A．偏向加铁的一边
B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置
D．无法确定
15．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的
两只烧杯，放在托盘天平左右 ( http: / / www.21cnjy.com )两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），下列说法合理的是 ( )
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
16．科学家正在研究用某些金属粉末来替 ( http: / / www.21cnjy.com )代一部分化石燃料。从燃烧的角度看，金属燃烧是指在一定的条件下，金属单质与氧气发生反应，放出大量的热。请写出一种金属燃烧的一个化学方程式：_______。
17．某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
(1)称量样品时，应把样品放在托盘天平的_______盘里。
(2)如何判断①中反应已进行充分？___________________________________。
(3)过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？_______________。
(4)整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_______、玻璃棒、干燥器等。
(5)通过上述实验测得的铜的质量分数是_______（用a、b、c表示）。
(6)老师指出，③④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是______________。
18．为了测定黄铜（铜、锌合金）的 ( http: / / www.21cnjy.com )组成，某研究性学习小组称取该样品.10 g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)样品中铜的质量分数为多少？
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量为多少？
参考答案
1—9 DACCB ABBC
10．强 金属活动性弱（或化学性质不活泼或性
11．(1)常温下Hg是液体而其余均为固体（答案合理即可） (2)Mg (3)可燃
12—15 DCAB
16．剧烈氧化 3Fe＋O2Fe3O4
17．(1)左 (2)不再有气泡冒出 (3)再次过滤 (4)漏斗 (5)×100% (6)洗涤
18．(1)67.5% (2)50 g