2023-2024 人教版化学 九年级下册 实验活动6　酸、碱的化学性质 课件（共21张PPT）

(共21张PPT)
实验活动6　
酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验准备】
☆知识准备
1.酸的化学性质:
(1)酸能使紫色石蕊溶液___________,使无色酚酞溶液___________。
(2)酸+活泼金属→____________。
(3)酸+某些金属氧化物→__________。
　变红色　
　不变色　
　盐+氢气　
　盐+水　
2.碱的化学性质:
(1)碱能使紫色石蕊溶液___________,使无色酚酞溶液___________。
(2)碱+某些非金属氧化物→__________。
(3)碱+某些盐→______________。
3.中和反应:
酸+碱→__________。
　变蓝色　
　变红色　
　盐+水　
　新盐+新碱　
　盐+水　
【活动体验】
1.酸和碱与指示剂的作用:
【实验步骤】(1)取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
(2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液,观察颜色的变化。
(3)向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液,观察颜色的变化。
【实验现象】(1)紫色石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中___________,滴加在氢氧
化钠溶液和氢氧化钙溶液中___________。
(2)无色酚酞溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中___________,滴加在氢氧化钠溶液和氢
氧化钙溶液中___________。
【实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变_________,遇碱变_________;无色的酚酞溶液
遇酸___________,遇碱___________。
　变红色　
　变蓝色　
　不变色　
　变红色　
　红色　
　蓝色　
　不变色　
　变红色　
2.酸与金属、金属氧化物的反应:
【实验步骤】(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观
察现象。
(2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。
继续观察另一支试管中的现象。
(3)过一段时间将另一个铁钉取出,洗净。比较两个铁钉。
【实验现象】(1)铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐_________,溶液呈现_________。
(2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有_________产生。
(3)两铁钉的表面都变得光亮。
【实验结论】酸既能与金属氧化物反应,又能与活泼金属反应。
　消失　
　黄色　
　气泡　
3.酸与碱的反应:
【实验步骤】(1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现
象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。
(2)另取一支试管,加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴
入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL,置于
蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。
【实验现象】(1)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后出现_____________,再加入稀盐
酸,沉淀会_________。
(2)取氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后的溶液加热,蒸发皿中出现_____________。
【实验结论】可溶性碱和不溶性碱都能与酸反应生成盐和水。
　蓝色沉淀　
　溶解　
　白色晶体　
4.氢氧化钙的性质:
【实验步骤】(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一
点),然后各加入1 mL水,振荡。
(2)向两支试管中各滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象。
(3)继续向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡;向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸,振荡。
(4)比较两支试管中的现象。
【实验现象】(1)少量氢氧化钙中加入1 mL水,振荡,出现_________。
(2)滴入酚酞后溶液___________。
(3)继续向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡,液体______________________。向另一支
试管中加入约 1 mL稀盐酸后,振荡,液体______________________。
【实验结论】氢氧化钙_________于水,溶液呈_________,能与_______反应。
　浑浊　
　变红色　
　仍浑浊,红色不消失　
　变得澄清,红色消失　
　微溶　
　碱性　
　酸　
【实验反思】
实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知其中一瓶是盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,你有哪些方法将它们区别开,你能用哪些化学方法进行鉴别
提示:①用酸碱指示剂。②用pH试纸。 ③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案,如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。
【实验演练】
1.(2023·威海环翠区期末)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使无色酚酞溶液变红的是 ( )
B
2.下列物质能除铁锈的是 ( )
A.盐酸　　　　　　　　 B.植物油
C.NaOH溶液 D.食盐水
3.装修房子时使用了石灰浆[Ca(OH)2],为了使抹的墙壁快点干燥,常在室内生个炭火盆,刚开始时墙壁反而变潮湿了,其中的原因是( )
A.石灰浆跟二氧化碳反应生成了水
B.石灰浆受热分解生成了水
C.木炭燃烧生成了水
D.石灰浆吸收了空气中的水分
A
A
4.(2023·上海模拟)如图所示的装置中,将试剂Y加入烧瓶中,充分振荡后,观察到气球膨胀,则气体X、试剂Y可以是 ( )
选项 A B C D
气体X CO CO2 N2 H2
试剂Y 澄清石灰水 NaOH溶液 稀盐酸 水
B
5.如图所示,实验室里有三瓶标签模糊的无色溶液:稀盐酸、石灰水、食盐水。下列提供的实验试剂中,能将它们一次性鉴别出来的是 ( )
A.酚酞试液
B.镁条
C.CuO粉末
D.石蕊溶液
D
6.(2023·重庆模拟)如图两椭圆相交部分是物质相互反应,下列对反应现象的叙述,错误的是 ( )
A.a处形成浅绿色溶液 B.b处无明显现象
C.c处产生蓝色沉淀 D.d处溶液呈红色
D
7.学习了常见酸碱的化学性质后,同学们进行了如下实验:
(1)反应①可观察到的现象是________________________________________
_____。
(2)写出试管④中发生反应的化学方程式:____________________________。
(3)以上化学反应,具有相同反应实质的是_________(填序号)。
　红棕色固体逐渐消失,无色溶液逐渐变为黄
色　
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
　②③　
8.归纳是学习的重要方法,如图是我们复习时归纳出盐酸的五条化学性质(连线表
示相互反应)。请回答以下问题:
(1)为了验证盐酸的性质①,将紫色石蕊试液滴加到盐酸中,液体呈现_______色。
(2)使用铁锅炒菜,会有少量铁进入人体,可以减少缺铁性贫血的发生,这是利用盐
酸的性质②,写出稀盐酸与铁反应的化学方程式:_________________________。
　红　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3),写出盐酸除铁锈的
化学方程式:_______________________________。
(4)为了验证盐酸的性质④,同学们想到实验室制取二氧化碳的反应,写出该反应
的化学方程式:____________________________________。盐酸、硫酸具有相似化
学性质是因为它们的水溶液中都含有_______(填写离子符号)。
(5)图中X所表示的物质类别是_______,写出盐酸的性质⑤反应的微观实质:_______
_______________________________。
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　H+　
　碱　
　氢离
子和氢氧根离子结合生成水分子　
9. 【数字化实验】中和反应在日常生活和化工、农业生产中有广泛的应用。某
小组以任务为驱动,以“探究中和反应”为主题展开深度的学习。
【任务一】宏微结合初识中和反应
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,通过观察颜色的变化,证明反
应发生。该反应的化学方程式为____________________________,从微观角度解释
该反应的本质是_________________________________________________。
　HCl+NaOH===NaCl+H2O　
　酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子　
【任务二】转换思维再探中和反应
(2)用pH传感器按图1再次实验,将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶
液pH变化曲线如图2所示,取c点溶液加热蒸干后得到的固体是__________(填化学
式)。
　NaCl　
(3)中和反应在生产生活中应用广泛,下列应用与中和反应原理无关的是
________。
A.使用浓硫酸干燥CO2气体
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.即热食品中使用生石灰加热
D.利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸
　AC　
【任务三】探究中和反应能量变化
(4)将图1装置中pH传感器换成温度传感器,向氢氧化钠固体中匀速加入初温相同
的稀盐酸,得到温度变化曲线如图3所示。回答下列问题。
①酸碱中和反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。
②小雨同学认为第①题的结论不够严谨,她的理由是_____________________
_____。
　放热　
　氢氧化钠固体溶解放
热