第5节物质的溶解（练习无答案）

讲义稿
学生： 科目： 科学 第 二 阶段第 次课 教师：
课 题 饱和溶液与溶解度
教学目标 了解饱和溶液的含义，认识饱和溶液和不饱和溶液的转化关系理解溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线感受溶解度在生活中的应用，激发探究欲望，保持学习兴趣
重点、难点 饱和溶液和不饱和溶液的转化、溶解度的含义及溶解度曲线
考点及考试要求 知道饱和溶液和不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，理解溶解度曲线的含义并初步学会知识的运用
教学内容
知识框架
考点1：溶液1、故事激趣：一天，一匹小马接受了妈妈交给的任务——把一麻袋食盐送到河对岸。小马开心的出发了，河水很深，连它背上的麻袋都被淹没了。等它过了河后，觉得身上轻了许多。小马觉得非常奇怪，却不知道这是为什么。你们知道其中的原因吗？　　2、引导想象：说一说，食盐可能是怎样溶解到水中去的？得到了什么样的结果？　一、溶液溶液对于我们来说并不陌生，在大家印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？溶液、溶质、溶剂的概念 溶液： 溶质： 溶剂： 溶液质量= 质量 + 质量溶液的特征： 、 均匀指溶液各部分组成、浓度和性质都 ；稳定指条件不变时，溶质和溶剂长期不会 ，即当水分不蒸发，温度不改变时，溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质析出。溶质和溶剂的判断 1、固体或气体和液体混合形成溶液时，固体或气体是 ，液体是 ， 是最常见的溶剂。 2、当两种液体混合形成溶液时，通常把量多的一种叫做__________，量少的一种叫做_________。但当其他液体和水相互溶解时，通常都习惯把_______看作溶剂，通常没有指明溶剂的溶液，一般是指_________。水是重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂，3、说出下列溶液中的溶质和溶剂： （1）A的B溶液 溶质是 溶剂是 （2）A溶液 溶质是 溶剂是 4、响溶解的因素：影响溶解速率的因素加快溶解速率的情况1、指出下列溶液中的溶质和溶剂（用化学式表示）。（1）硫酸铜溶液 溶质 ，溶剂 。（2）碘酒 溶质 ，溶剂 。（3）75%的酒精溶液 溶质 ，溶剂 。（4）澄清石灰水 溶质 ，溶剂 （5）足量的铁放入稀硫酸中 溶质 ，溶剂 2、下列说法中正确的是 ，错误的有　 　　　　　　　。
　　①凡是均匀、透明、澄清的液体都是溶液。　　②一种或一种以上的物质以分子或离子状态分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。　　③溶液的特征之一是“均一”。即溶液各处的浓稀一样，性质相同。　④溶液的另一特征是“稳定”，即温度不变、溶剂`不减少时，溶质不会分离出来。　　⑤均一和稳定是溶液与浊液的外观特征区别。　　⑥溶液和浊液都是混合物。3、工人师傅修完机器后，有时用汽油（柴油），有时用加了洗衣粉的水来回洗去手上的油污，试分析二者的原理是否相同。分层检测1.把下列物质混合，能得到溶液的是 （ ）A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中2.下列关于溶液的说法中不正确的是 （ ）A.溶液都是无色透明的 B.溶液一定是混合物C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是 （ ） A.下部的溶液比上面的甜 B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出 C.上、中、下各部分的密度不同 D.蔗糖分子均一地分散在水中4、下列说法中，正确的是……………………………………………………………（ ）A、溶液一定是无色透明的液体 B、无色透明的液体一定是溶液C、溶质溶于水后变成固体小颗粒 D、当条件不变时，溶液放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来5．当两种液体互相混合形成溶液时（ ）A．液体中有水时，水一般是溶剂B．只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质C．只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质D．通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质6．下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同，其中正确的是（ ）A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥7.将少量①味精 ②酒精 ③面粉 ④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是 ，液体出现分层的是 ，均一、稳定的是 。8.指出下列溶液中溶质和溶剂： （1）5g水与5g酒精混合 （2）1g食盐和1g蔗糖投入98g水中 9.把1g食盐完全溶于9g水中，得到 g食盐水溶液。10.把9g食盐投入1g水中，必然会得到10g食盐水溶液吗？ 11.将5mL酒精与5mL水互溶，得到10mL溶液吗？为什么？ 12.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法： 、 、 。
考点2：饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。3．判断溶液是否饱和的方法 在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。4．浓溶液和稀溶液 为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，较少的是稀溶液。5.浓溶液，稀溶液，饱和与不饱和溶液的关系：二．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件1 饱和溶液是指（ ）A.含溶质较多的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2 要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ）A.加入少量硝酸钾晶体 B.恒温蒸发掉部分水分C.降低溶液温度至室温 D.倒出少量的溶液3 下列说法正确的是（ ）A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.饱和溶液一定是浓溶液 C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D.对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓4．下列关于饱和溶液的叙述正确的是 (???)A．饱和溶液在任何时候都不可能再溶解物质B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液C．在一定温度下向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体后，溶液质量变大D．在一定温度下，在食盐的饱和溶液中，加入少量硝酸钾，则晶体不再溶解5、下列说法中正确的是（ ）A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.饱和溶液一定是浓溶液 C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D.对于同一溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓6、t℃时，将1g熟石灰[Ca(OH)2]加入到50g水中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，静置后取上层清液，对其分析正确的是（ ）A.它是纯水 B.它是稀溶液，但已是该温度下的饱和溶液C.它是浓溶液，但在该温度下未达到饱和 D.它是稀溶液，无法确定是否饱和7．某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的____________溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的____________溶液。8．一木块飘浮于50 ℃时的KNO3饱和溶液中（如图A所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测温度的改变方式是（填“升温”或“降温”）____________，同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）______________。9．有一瓶20℃的食盐溶液，你怎样用实验方法证明此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
考点3溶解度 1．溶解性定义及相关因素（1）定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 （2）影响因素：溶解性与溶质和溶剂的性质有关。 （3）举例：盐易溶于水却不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水.蔗糖和食盐都易溶于水，但在同温同量溶剂的情况下，所能溶解的最大量不同。 （4）表示方法：溶解性即溶解能力的大小，常用溶解度（S）来表示。 2．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的是物质在水中的溶解度。 注意:溶解度在后面的计算中经常用作一个概念饱和溶液。 四．溶解度曲线及其意义1、定义：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 如下图：2、意义：（1）在溶解度曲线图上，曲线上任何一点表示的都是某温度下的溶解度。（2）曲线上任何一点都恰好是饱和溶液，曲线以上的各点，表示的都是有未溶溶质的过饱和溶液，曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。五、溶解性等级溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g大于10g大于1g小于1g小于0.01g【合作探究】在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？【分层检测】1．在应用固体溶解度的概念时，必须注意以下四点：①指明____________；②溶剂的质量一定是__________；③溶液必须是__________；④溶解度的单位是______。2．下列关于溶解度说法正确的是（ ）A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。3．20℃时，氯化钾的溶解度是35g，它表示（ ）A. 20℃时，100g水溶解35g氯化钾时溶液达到饱和状态B.100g水中最多溶解35g氯化钾 C. 20℃时，100g氯化钾饱和溶液中含有氯化钾35gD. 20℃时，氯化钾在水中溶解35g时，溶液达到饱和状态4．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（ ）①固体溶质的性质 ②温度 ③压强④溶质的质量 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥5．20 ℃时，100 g水中最多能溶解30 g A物质，30 ℃时，100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是（ ）A．A＞B B．A＜B C．A=B D．无法比较6．已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶7．判断正误：（1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。（ ）（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。（ ）（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。（ ）（4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克（ ）。8．如何保存已打开的啤酒或雪碧，你的建议是____________________9．已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。（1）含义： （2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比 （3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？ 加入120克呢？ 【巩固练习】（一）溶解度曲线上点的意义1．溶解度曲线上的点表示物质 ，溶液所处的状态 。2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是 状态。3．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。4．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：（1）当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。（2）当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）图中P点表示KNO3对应的溶液是______ （4）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是______ 。（二）溶解度曲线变化规律1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如 。2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如 。3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如 。4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。（三）溶解度曲线的意义固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。如：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线（1）溶解度受温度变化影响最小的是 。（2）a点说明A、B两物质的溶解度在t2℃时 。（3）当温度低于t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为 （4）当温度由t2℃降低到t1℃时，从B和C的饱和溶液中所得到晶体的质量大小关系为 。
课后巩固：【课后练习】
【课后练习】
1 、 将某温度下，硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）。
A. 加入硝酸钾晶体 B.加水 C. 加温 D.恒温蒸发水分
2、在一定温度下的氯化钠不饱和溶液，加入一定的硝酸钾晶体溶解后，所得到的溶液是（　　　　）
A、氯化钠可能是饱和溶液　　　　　　B、仍是不饱和溶液
C、氯化钠溶液的质量不变　　　 D、氯化钠溶液变浓
3．如图所示的溶解度曲线回答问题：
（1）A、B两曲线相交的点M表示 ；在 时，A的溶解度小于B的溶解度。
（2）在图中所示的温度范围内，B和C 配制同一温度下溶解度相同的溶液？（填“能”或“不能”）
（3）时，100g水中加入20gA物质所得溶液为不饱和
溶液，为使其饱和，可再加入A物质 g，或蒸发掉
水 g，或使温度降到 。
饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂或升高温度
不饱和溶液
降低温度、蒸发溶剂、增加溶质