第2章 化学键 化学反应规律 同步选题（含答案） 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 同步选题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）
一、选择题。（18题）
1、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附
③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥受热
⑦氢氧化钠熔化 ⑧溶于水
A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.④⑥
2、(双选)利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是(　　)
A．CO(g)与H2(g)反应生成1 mol CH3OH(g)释放出91 kJ的能量
B．用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应
C．反应物的总键能低于生成物的总键能
D．若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少
3、下列各组材料中,不能组成原电池的是(　　)
选项 A B C D
两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片
插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸
4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲、乙两装置均将化学能转变为电能
C．两烧杯中溶液均变蓝色
D．一段时间后，两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
5、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）
A．成键过程中吸收能量 B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
C．断键过程中释放能量 D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量
6、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是(　　)
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．向两支试管中分别加入等体积等浓度的H2O2溶液，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同
7、180 ℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式： 2CO2＋4H2===2CH3OH＋O2
B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
8、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑥⑦⑧
9、对于反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，改变下列条件会使反应速率增大的是（ ）
A．添加A物质 B．升高体系温度
C．及时分离出C物质 D．减少B物质
10、下列叙述不正确的是（ ）
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中不可能含有离子键
C.所有物质中均存在化学键
D.由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键
11、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是（ ）
A．化学能部分转化为热能 B．电能部分转化为化学能
C．热能部分转化为化学能 D．光能部分转化为化学能
12、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：
A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) △H<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图：下列说法正确的是( )
A．当温度升高后，则图中θ>45°
B．若再加入少量A，正、逆反应速率均增大
C．平衡时B的转化率为50%
D．若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小
13、下列有关说法正确的是（ ）
A．FeCl3+ 3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
C．对于N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒温恒容，充入He,平衡不移动
D．对于 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）,当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
14、（双选）下列说法正确的是（ ）
A.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子形成化合物时，一定形成离子键
B.含有共价键的化合物就是共价化合物
C.熔融态的某化合物能导电说明其中存在离子键
D.共价键包括极性共价键和非极性共价键
15、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．酸碱中和反应 D．氧化钙溶于水
16、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL 的 X 溶液 B． 的 X 溶液
C．3mL 的 X 溶液 D． 的 X 溶液
17、如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　)
A．NH3 B．C2H2
C．CCl4 D．CO2
18、下列关于化学键的说法正确的是(　　)
A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B．根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键
C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
二、非选择题。（4题）
19、Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子的L层电子数等于K、M层上的电子数之和。
（1）B元素的名称为__________，D的最高价氧化物对应的水化物是__________（填化学式），离子半径：B________C（填“”“”或“”）。
（2）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：________ 。
（3）A、B两元素形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。
Ⅱ、常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z有下列转化关系（反应条件已略去）：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。
（4）单质X的结构式是________。
（5）化合物甲的电子式是________。
（6）化合物丙中存在的化学键为________ 。
20、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属 电子流动方向 电压/V
D D→Cu +0.78
C Cu→C -0.15
B B→Cu +1.35
A A→Cu +0.30
已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断：
(1)最活泼的金属为________。
(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是__________金属,其负极的电极反应为____________________________。
若滤纸上析出沉淀为9.8 g,则转移的电子数为________ mol。
21、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) ===2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)A点处v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)　 b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是__________。
a．及时分离出NO2气体　　 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
22、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是__________________。
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生、______________________。
(3)稀硫酸在如图所示装置中的作用是传导离子、__________________。
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。
①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
②2H2＋O22H2O
③Pb＋PbO2＋2H2SO4??2PbSO4＋2H2O
第2章 化学键 化学反应规律 同步选题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）
一、选择题。（18题）
1、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附
③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥受热
⑦氢氧化钠熔化 ⑧溶于水
A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.④⑥
【答案】D
2、(双选)利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是(　　)
A．CO(g)与H2(g)反应生成1 mol CH3OH(g)释放出91 kJ的能量
B．用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应
C．反应物的总键能低于生成物的总键能
D．若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少
【答案】AC　
3、下列各组材料中,不能组成原电池的是(　　)
选项 A B C D
两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片
插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸
【答案】C
4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲、乙两装置均将化学能转变为电能
C．两烧杯中溶液均变蓝色
D．一段时间后，两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
【答案】D　
5、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）
A．成键过程中吸收能量 B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
C．断键过程中释放能量 D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量
【答案】B
6、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是(　　)
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．向两支试管中分别加入等体积等浓度的H2O2溶液，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同
【答案】A　
7、180 ℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式： 2CO2＋4H2===2CH3OH＋O2
B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
【答案】B　
8、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑥⑦⑧
【答案】C
9、对于反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，改变下列条件会使反应速率增大的是（ ）
A．添加A物质 B．升高体系温度
C．及时分离出C物质 D．减少B物质
【答案】B
10、下列叙述不正确的是（ ）
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中不可能含有离子键
C.所有物质中均存在化学键
D.由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键
【答案】C
11、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是（ ）
A．化学能部分转化为热能 B．电能部分转化为化学能
C．热能部分转化为化学能 D．光能部分转化为化学能
【答案】A
12、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：
A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) △H<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图：下列说法正确的是( )
A．当温度升高后，则图中θ>45°
B．若再加入少量A，正、逆反应速率均增大
C．平衡时B的转化率为50%
D．若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小
【答案】C
13、下列有关说法正确的是（ ）
A．FeCl3+ 3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
C．对于N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒温恒容，充入He,平衡不移动
D．对于 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）,当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
【答案】C
14、（双选）下列说法正确的是（ ）
A.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子形成化合物时，一定形成离子键
B.含有共价键的化合物就是共价化合物
C.熔融态的某化合物能导电说明其中存在离子键
D.共价键包括极性共价键和非极性共价键
【答案】CD
15、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．酸碱中和反应 D．氧化钙溶于水
【答案】A
16、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL 的 X 溶液 B． 的 X 溶液
C．3mL 的 X 溶液 D． 的 X 溶液
【答案】A
17、如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　)
A．NH3 B．C2H2
C．CCl4 D．CO2
【答案】C
18、下列关于化学键的说法正确的是(　　)
A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B．根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键
C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
【答案】C　
二、非选择题。（4题）
19、Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子的L层电子数等于K、M层上的电子数之和。
（1）B元素的名称为__________，D的最高价氧化物对应的水化物是__________（填化学式），离子半径：B________C（填“”“”或“”）。
（2）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：________ 。
（3）A、B两元素形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。
Ⅱ、常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z有下列转化关系（反应条件已略去）：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。
（4）单质X的结构式是________。
（5）化合物甲的电子式是________。
（6）化合物丙中存在的化学键为________ 。
【答案】（1）氧；； （2）
（3）共价
（4）
（5）
（6）离子键、（极性）共价键
20、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属 电子流动方向 电压/V
D D→Cu +0.78
C Cu→C -0.15
B B→Cu +1.35
A A→Cu +0.30
已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断：
(1)最活泼的金属为________。
(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是__________金属,其负极的电极反应为____________________________。
若滤纸上析出沉淀为9.8 g,则转移的电子数为________ mol。
【答案】(1)B　 (2)C　Cu-2e-+2OH-Cu(OH)2↓　0.2
21、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) ===2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)A点处v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)　 b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是__________。
a．及时分离出NO2气体　　 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
【答案】(1)大于　大于 (2)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1　 (3)bc　(4)bcd
22、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是__________________。
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生、______________________。
(3)稀硫酸在如图所示装置中的作用是传导离子、__________________。
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。
①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
②2H2＋O22H2O
③Pb＋PbO2＋2H2SO4??2PbSO4＋2H2O
【答案】(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)电流表指针偏转　 (3)作正极反应物　 (4)②③