2024年中考科学一轮考点特训(11)（含答案）

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2024中考考点特训(11)
一、选择题
1．（2023 孝感）请听厨房中几种物质的“谈话“，其中不包含化学变化的是（ ）
A、醋瓶：我拌碎了 B、煤气：我燃烧了
C、菜刀：我生锈了 D、蔬菜：我腐烂了
2． 2020年5月27日，珠峰高程测量登山队员成功登顶珠峰。登山时，供给呼吸的贮气瓶中气体主要是（ ）
A、氢气 B、氧气 C、氮气 D、二氧化碳
3．（2023 临沂）沂蒙山区地处中纬度区，属温带季风区大陆性气候，气温适宜，四季分明，物态变化万千，下列物态变化，需要吸收热量的是（ ）
A、冰雪消融 B、雾绕山峦 C、霜满枝头 D、滴水成冰
4．（2023 北京）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（ ）
A、Fe2O3 B、Fe C、稀NaOH溶液 D、Na2CO3溶液
5． 为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ ）
A、溶液呈红色 B、有白色沉淀生成 C、无明显变化 D、有蓝色沉淀生成
6．（2023 南通）下列日常生活中的做法与物理知识对应正确的是（ ）
A、洒水降温——熔化吸热 B、冰袋冷敷——升华吸热
C、蒸汽熨烫——液化放热 D、干冰保鲜——凝华放热
7． 如图所示为甲和乙两种物质的质量与体积关系图像，分析图像可知（ ）
A、甲物质的密度与质量成正比
B、若甲、乙的体积相等，则甲的质量较小
C、甲、乙两种物质的密度之比为4：1
D、若甲、乙的质量相等，则甲的体积较大
8． 20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（ ）
A B C D
9． 下列是实验室制取CO2的药品、装置与相关操作，其中错误的是（ ）
A、制取药品 B、发生装置 C、收集装置 D、CO2“验满”操作
10．氢氧化铯（CsOH）是碱性最强的可溶性碱，具有碱的通性。据此判断下列各组物质间不能发生反应的是（ ）
A、CsOH + HCl B、CsOH + CO2
C、CsOH + MgCl2 D、CsOH + Fe
11．中医上认为荷叶有十分不错的药用价值，因为荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的分类说法正确的是（ ）
A、单质 B、碱 C、氧化物 D、有机物
12．以下化学变化没有体现酸或碱的通性的是（ ）
A、盐酸使紫色石蕊变红色，石灰水使酚酞变红色
B、实验室制备二氧化碳气体和氢气
C、实验室用硝酸钡鉴别硫酸和盐酸
D、可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠溶液产生有色沉淀
13．小智和小临在校实验室发现一锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，他们向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。他们展开讨论，正确的是（ ）
A、反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为60克
B、反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为29.25克
C、反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为300克
D、反应至A点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为11.7克
14．已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A、实验中Cl-个数保持不变 B、AB对应反应为中和反应
C、BC对应反应无明显现象 D、CD表明Na2CO3属于碱
15．下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，下列说法正确的是（ ）
A、乙中的溶液为饱和溶液
B、丁溶液的溶质质量分数大于丙
C、给丙溶液升高温度，固体一定会溶解
D、甲中的溶液一定是不饱和溶液
二、填空题
16．一定温度下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：
（1）配制100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是______；
A、集气瓶 B、烧杯 C、玻璃棒 D、量筒
（2）完成实验2操作后，甲、乙两烧杯中的溶液一定不饱和的是_____烧杯中的溶液。比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲_____乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。
17．（2023 四川）用天平测量某金属块质量，天平平衡时，右盘中砝码质量和标尺上游码的位置如图甲所示，则金属块的质量为______g；再用量筒测出金属块的体积，如图乙所示，则金属块的密度是_________g/cm3。
18．（2023 北京）用如图电解水实验研究水的组成。
（1）经检验a管中产生H2，由此得出关于水的组成的推论是________。
（2）用带火星木条检验b管中气体为O2的现象是______________。
19．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识正是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有______。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是________。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有___。
20．(2023·温州)豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的______。
（2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（CaSO4）等凝固剂。按物质的组成分类，CaSO4属于纯净物中的________。
21．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 　（填序号）。该反应可以看到的实验现象是　 　。
A、Na2CO3 B、CO2 C、FeCl3 D、Ba（NO3）2
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为　 　。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　 　（用化学用语填空）。
22．如图所示，是甲乙两种物质的质量和体积的关系图，则物质甲的密度是_____kg/m ，若把甲、乙两物质等体积混合，则混合物的密度为______g/cm 。
23．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得将一溶液逐滴滴加到烧杯中，烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。
（1）根据图像分析实验前烧杯中盛有　 　溶液。
（2）向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是　 　。
三、探究题
24．小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究:
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
【分析】（1）设置①③两支试管对照，基于的猜想是_________。
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为_________。
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是_______________。
【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：_______________。
25．金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。小明欲探究酸质量分数和温度哪种因素对反应速率的影响更大，实验室提供秒表、图甲器材（其中夹持装置已省略）和颗粒均匀的锌粒、2%稀盐酸、4%稀盐酸、6%稀盐酸、8%稀盐酸、恒温装置等。
老师对实验的建议：①每组实验锌粒用量可取4至5颗，盐酸用量不宜超过5毫升。②实验应设计4组。③短时间内金属与酸反应温度对实验没有影响。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
①检查甲装置的气密性；
……
（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像；小明根据实验数据得到图丙。请分析两图存在差异的原因。
四、简答题
26．资料显示，密度大的文旦果肉丰满、水分充足、味道香甜。小科利用电子秤、大量筒、记号笔、筷子、透明水桶，通过以下步骤测量某文旦密度：
①用电子秤测量该文旦质量为2.080千克；
②在水桶中加入适量的水，此时总质量为3.415千克；
③用筷子将文旦压入水中，按此时水位在水桶上画标记线（如图甲）;④取出文旦，用大量筒向水桶内加水至标记线（如图乙），测出加入水的体积为3200毫升：
⑤计算该文旦的密度。
根据实验，完成下列问题：
(1)该文旦的密度是多少？
(2)步骤④操作可能会使文旦密度测量结果偏小，请写出两种可能使密度结果偏小的操作___________________。
27．小龙利用厨房里常见的物品设计了如图甲所示的灭火器。通过小苏打（NaHCO3）与白醋(HAc)反应产生二氧化碳：NaHCO3+HAc=NaAc+H2O+CO2↑。
（1）为测量该灭火器产生二氧化碳气体的速度（亳升/秒），反应开始后小龙按照图乙装置配合秒表进行测量，则小龙测出的结果是否准确，说明理由。_______。
（2）若要求该灭火器产生二氧化碳气体的速度为10毫升/秒，并且持续出气50秒钟，则需要的100克小苏打溶液的溶质质量分数为多少？（二氧化碳的密度取1.98克/升）
（3）若甲装置中的白醋质量足够多，则保持甲装置中的白醋不变，仅使甲装置中的小苏打溶液的质量变为原来的两倍，则产生二氧化碳气体的速度是否是原来的两倍，请作出判断并说明理由。___________。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C B C C A D D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B A D
二、填空题
16．（1）A （2）甲；小于
17．54；2.7
18．（1）水中含有氢元素 （2）带火星的木条复燃
19．（1）镁、锌 （2）氢气 （3）Zn2+、Fe2+
20．（1）过滤 （2）化合物（盐）
21．（1）C；产生红褐色沉淀
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）OH﹣
22．2.7×103 1.8
23．（1）氢氧化钾 （2）氯化钾、氯化钠
三、探究题
24．【分析】（1）铁钉生锈可能与空气（氧气）有关
（2）水分
（3）试管②中铁钉生锈速度比①中快
【解释】涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度
25．答题要点：自变量的设计（盐酸溶液浓度、温度）、无关变量的控制（锌粒多少、盐酸溶液体积、时间）、因变量的观察（相同时间内氢气的体积）、实验结果的比较与分析。
（1）②取四只相同的试管，在里面加入5颗相同的均匀锌粒；
③将装置放在t1温度的恒温箱中，加入5毫升2%的稀盐酸；
④测出装置在5秒内收集到的氢气体积；
⑤采用同样的方法收集到t2温度、t3温度、t4温度下氢气体积；
⑥换用2%、4%、6%、8%的稀盐酸重复上述实验。
⑦比较不同浓度的盐酸在相同温度下，相同反应时间内收集到的氢气体积；同时比较同一浓度盐酸溶液在不同温度下，相同时间内收集到的氢气体积，分析数据，得出溶液浓度和温度对反应速率的影响大小。
（2）在固体表面积相同，保持恒温条件下，酸的质量分数越大，金属与酸反应产生氢气的速率越快，相同时间内产生氢气的质量越大；反应过程中，随着酸不断消耗，酸的质量分数变小，使反应的速率变小，相同时间内产生氢气的质量减少。
四、简答题
26．（1）解：文旦的质量：m=2.080kg=2080g
文旦的体积：V=3200mL=3200cm3
文旦的密度：ρ===0.65g/cm3
（2）取出文旦带出水、加水至标记线的上方（量筒取水时俯视读数）
27．（1）不准确，因为有部分二氧化碳会溶于水会导致测量结果偏小
（2）解：VCO2=10毫升/秒×50秒=500毫升=0.5升
mCO2=ρV=1.98克/升×0.5升=0.99克
设要小苏打的质量为x。
NaHCO3+HAc=NaAc+H2O+CO2↑
84 44
x 0.99克
=
x=1.89克
NaHCO3%=×100%=1.89％
（3）不是，因为虽然小苏打质量变为原来的两倍，但是小苏打溶液被稀释了，浓度降低，产生气体的速度会低于原来的两倍
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