7.4酸碱中和反应同步练习（含答案）　鲁教版化学九年级下册

7.4 酸碱中和反应 同步练习
一、多选题
1．推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成水
B．一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属高
C．碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
D．盐酸可以除去水垢，食醋也可以除去水壶中的水垢
2．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更能合理地解决实际问题。下表列出的生活中部分常见问题的解决方法正确的是
生活中常见问题 解决方法
A 冰箱、汽车内有异味 放入活性炭
B 胃酸过多 服用含有氢氧化铝的药物
C 油锅着火 放入水降温
D 去除铁制品表面的锈迹 放入稀盐酸中长时间浸泡
A．A B．B C．C D．D
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．物质溶解过程通常会伴随着能量的变化
B．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水的反应一定都属于中和反应
D．通过化学变化，既能改变世界上物质的种类，又能改变物质的总质量
4．下图为稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况，下列说法正确的是
A．该操作是将氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中
B．a点所示溶液中含有的溶质只有Ba（OH）2
C．b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应
D．由c点到d点变化过程中沉淀的质量没有增加
5．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是

A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，b溶液变红
C．c点烧杯内液体的pH=7
D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、、H+
二、选择题
6．下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用物质化学性质的是（　　）
A．石蜡熔化，干冰用于人工降雨
B．煤干馏，稀有气体用作焊接金属的保护气
C．钢铁生锈，氦气用于填充探空气球
D．活性炭去除冰箱异味，熟石灰用来改良酸性土壤
7．推理是理化学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．物体吸收热量内能增大，则物体内能增大一定是吸收了热量
B．物体运动状态发生改变一定受了力，则只要物体受力运动状态一定改变
C．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
D．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都属于中和反应
8．某兴趣小组同学用下表所示的形式对所学物质进行分类（甲包含乙、丙）。其中正确的是
选项 A B C D
甲 清洁能源 构成物质微粒 盐类 金属单质
乙、丙 氢气、石油 质子、中子 烧碱、纯碱 铜、汞
A．A B．B C．C D．D
9．如图1所示，将稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，实验过程中测得烧杯中溶液的pH变化曲线如图2。下列说法中正确的是
A．胶头滴管中所取X溶液为盐酸
B．滴入amLX溶液时，烧杯中溶质有3种
C．溶液pH变化是因为H+和OH-发生化合反应
D．用磁力搅拌器搅拌，能使测定的数据更精确
10．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是
A．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
D．b、d点对应溶液的pH: b＞d
11．向滴有酚酞的盐酸中逐滴加入NaOH溶液，pH如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中溶液温度降低 B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液的颜色由无色变为红色
12．实验现象和对应结论的描述都正确的是(　　)
A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸溶液
B．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应一定是放热反应
C．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液
D．一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小
13．推理是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下推理结果，其中正确的是
A．元素的种类是由其原子核内质子数决定的，所以质子数相同的原子属于同种元素的原子
B．中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．浓盐酸敞口久置后质量分数变小且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置后也质量分数变小且质量减轻
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质一定由碳、氢两种组成的
14．下列有关说法中，没有错误的是
A．硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
B．市面上销售的补钙剂，是补充人体缺乏的钙单质
C．汽油和洗衣粉能除去油污都是乳化作用，与食醋除水垢原理不同
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是因为发生了中和反应
15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾属于
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱
三、综合应用题
16．如图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，回答下列问题：
(1)进行该反应的实验操作是按照以上图2中 （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是 。
(2)曲线上C点表示 刚好完全中和。
(3)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。
(4)甲乙丙丁四位同学在氢氧化钠溶液滴入酚酞试液时，发现了一个意外现象：溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。
【猜想】
甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
【查阅资料】
碳酸钠溶液显碱性。
【理论分析】
甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是 ；乙同学的猜想也不正确，理由是 。
【实验设计】
为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。
实验步骤 设计这一步骤的目的
1、用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液 排出水中的氧气
2、在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油
(5)通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会红色消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题
试验方法 观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色消失，则证明 。
方案二：将滴有酚酞试液的浓氢氧化钠溶液 加水稀释 。
17．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。

(1)写出用装置A制取氧气的化学方程式： 。
(2)写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式： ；在用B装置制取气体时，使用长颈漏斗时应注意 ；不能用装置D收集二氧化碳的原因是 。B或C装置均可作制取氢气的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理： 。
(3)硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生反应制取H2S，发生装置可选择 。某同学用上图E、F、G组合收集H2S。其中F装置的作用是 。
(4)兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

18．请回答下列问题。
(1)生活中常用的各种清洗剂常显不同的酸碱性，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂
有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠
①洗涤灵能使餐具上的油污在水中分散成无数细小的液滴，从而随着水流动，这种现象称之为 。
②以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 。（填字母序号）
A．铁锈 B．油渍 C．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
③若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。

(2)实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，为测定混合溶液中Na2SO4的质量分数，进行如下实验：
向100g混合溶液中先加入足量的BaC12溶液，再加入足量的洁厕灵（洁厕灵除盐酸外，其他成分不参与反应），沉淀变化趋势如图。

请你根据题意回答问题：
①22.03g沉淀中包含的物质为 （填化学式）。
②来原混合液中Na2SO4的质量分数 。（写出计算过程）
参考答案：
1．AD
2．AB
3．AB
4．ABCD
5．BC
6．D
7．C
8．D
9．D
10．A
11．A
12．D
13．A
14．D
15．B
16．(1) 乙 红色变为无色
(2)盐酸和氢氧化钠
(3)80
(4) 氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，则排除酚酞变质 碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红 隔绝空气
(5) 红色消失与氢氧化钠溶液质量分数大小有关 溶液变红
17．(1)/
(2) 长颈漏斗下端应浸入液面以下 二氧化碳能溶于水且与水反应 关闭弹簧夹，则生成的气体无法导出，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止
(3) B/C 防倒吸
(4)设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，则
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。
18．(1) 乳化现象 AC H2O
(2) BaSO4、BaCO3 硫酸钡中硫酸根离子的质量为
根据质量守恒定律，硫酸钡中的硫酸根离子来自原混合液中的硫酸钠，故硫酸钠的质量为
故原混合液中Na2SO4的质量分数为
答：原混合液中Na2SO4的质量分数为1.42%。