8.3海水“制碱”同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

8.3 海水“制碱” 同步练习
一、多选题
1．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克。下列说法正确的是
A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1
B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n-w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克
2．向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是
A．整个反应过程中，溶液中氯离子个数不变
B．PM段的溶液中加入铁粉，会产生气泡
C．M点溶液中氯化钠的质量分数为8.3％
D．沉淀完全时，m1的数值为80
3．下列实验操作，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 鉴别O2和N2 伸入带火星的木条
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品浸泡在足量的稀硫酸中
D 除去氢氧化钠中混有的碳酸钠 滴加适量石灰水，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到氢氧化铜沉淀和190.2g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是
A．氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B．反应过程中涉及到中和反应
C．反应后生成水的质量为9g D．反应后生成氯化钠的质量为29.25g
5．除去下列物质中的少量杂质，方法正确的是（　　）
选项 物质（杂质） 除去杂质的方法
A 氮气（氧气） 经过灼热的铜网
B 氯化钾（二氧化锰） 加水溶解，过滤，洗涤干燥
C 生石灰（碳酸钙） 高温煅烧
D 氢氧化钠溶液（碳酸钠） 加适量的氯化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A．组成：含有钠单质和氢氧根离子
B．性质：与氢氧化钡相似，能与硫酸钾溶液反应
C．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
D．制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
7．对经常使用的东西多消毒是抗击新型冠状病毒肺炎疫情的重要举措，84消毒液的主要成分为次氯酸钠，和酸性的物质一同使用，会产生强烈刺激性气味的有毒气体氯气（Cl2），损伤呼吸道，甚至会致人死亡，下列物质属于酸性的是（ ）
A．澄清石灰水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．汽水
8．下表中的除杂方法，其中方法正确的是
物质 除去杂质的方法
A CuO(Cu) 加入适量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B C(MnO2) 加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
C MgCl2溶液(NaCl) 加入过量的KOH溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量的稀盐酸
D Na2SO4 (CuSO4) 加入适量的NaOH溶液，蒸发
A．A B．B C．C D．D
9．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,发生装置如图所示。打开活塞,注 入稀硫酸,发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触,但此时已无稀硫酸可加,则下列溶液中,不适宜从长颈漏斗添加的是
A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．氯化钾溶液
10．分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是
A．K2CO3、KCl、Ca（OH）2 B．FeCl3、HCl、MgSO4
C．H2SO4、NH4Cl、KNO3 D．AgNO3、HCl、HNO3
11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的（　 ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A H2 H2O 通过盛稀硫酸的洗气瓶
B NaOH溶液 Na2CO3 加适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤
C CaO固体 CaCO3 加水溶解过滤
D CO2气体 CO 将气体点燃
A．A B．B C．C D．D
12．某无色溶液中存在大量的 K+、OH-、CO，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．H+ B．NH C．Fe3+ D．SO
13．观察实验图象，得到结论不正确的是（　　）
A．图1：在100g Cu﹣Zn合金中加入足量的盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%
B．图2：A物质溶解度受温度的影响比B物质大，在t℃时两种物质的溶解度相同
C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的五分之一
D．图4：将CO2通过一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca（HCO3）2而变澄清
14．下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去硝酸钾溶液中少量的NaCl 蒸发结晶，过滤
B 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤
C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，搅拌，过滤
D 鉴别CO2和氮气 将燃着的木条分别伸入气体中
A．A B．B C．C D．D
15．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Fe3+、SO、Cl- B．Ba2+、SO、NO
C．K+、NO、OH- D．H+、NO、OH-
三、综合应用题
16．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生 现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式 。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二： （写化学式）
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入酚酞试液，液体由无色变为红色。认为猜想一不成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。
【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入足量 溶液。 ②充分反应后静置取上层清液加入无色酚酞溶液。 ① ② 猜想二成立
（3）工业上常用熟石灰与纯碱制取氢氧化钠，若要制取氢氧化钠80g，计算需要纯碱多少？
17．实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过 2%的碳酸钠。同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化钡生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验：
(1)溶解过程中，实验室常用 （填仪器名称）搅拌，加快固体溶解；
(2)加入足量 BaCl2溶液的目的是 ；
(3)利用实验中测量的数据，同学们做了如下的计算，请你补充完整；
解：设样品中碳酸钠的质量为 x。
列出比例式： 。
求得：x = 0.106g
答：碳酸钠在样品中的质量分数为 （写出计算过程，结果精确到 0.1%）；
(4)同学们发现碳酸钠的含量高于 2%，可能的原因是氢氧化钠与空气中的 反应所导致；
(5)实验结束后，同学们进行了交流，以下说法正确的是 。
A．加入 BaCl2时，若反应不充分就开始过滤，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大
B．洗涤时，取最后一次洗涤后滤液于试管中，滴加 Na2CO3溶液，若产生沉淀，则说明已洗涤干净
C．称量时，若固体未完全干燥，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大
D．已知 BaCl2有一定毒性，实验结束，应对滤液处理后再排放
18．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 (填化学符号)测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中的原因 ；盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
(2)下列各组物质在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是_______。(填序号)
A．NaCl、MgSO4 B．(NH4)2CO3、K2SO4
C．KNO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、CuCl2
(3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是____(填字母序号)。
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液
(4)实验室有一瓶久置的氢氧化钠样品，为探究其是否完全变质，某同学设计了以下实验方案：取少量样品溶解，滴加适量饱和石灰水，再在上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。你认为上述实验方案都能达到目的吗 ，为什么？ 。
(5)老师建议将(4)中该同学方案进行定量化处理：取10g样品溶于足量的水，向其中滴加过量饱和石灰水，过滤，将沉淀洗涤烘干，称其质量为2g，请通过计算说明氢氧化钠是否完全变质 。
参考答案：
1．BD
2．AC
3．AC
4．ABD
5．AC
6．D
7．D
8．C
9．B
10．C
11．B
12．D
13．A
14．C
15．C
16． 白色沉淀 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Na2CO3和NaOH 碳酸钠溶液也显碱性 氯化钙 产生白色沉淀 无色酚酞溶液变红 解：设需要碳酸钠的质量为，则：
x＝106g
答：需要纯碱的质量为106g。
17．(1)玻璃棒
(2)将试剂中的碳酸钠完全反应
(3)
(4)二氧化碳/CO2
(5)CD
18．(1) H+ 以免pH试纸污染待测液
(2)C
(3)B
(4) 不能 碳酸钠与石灰水反应生成了氢氧化钠
(5)取10g样品溶于足量的水，向其中滴加过量饱和石灰水，过滤，将沉淀洗涤烘干，称其质量为2g，沉淀为碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙；
设样品中碳酸钠的质量为x
x=2. 12g <10g
答：氢氧化钠未完全变质。