9.1常见的金属材料同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

9.1 常见的金属材料 同步练习
一、多选题
1．下列关于合金的说法错误的是
A．合金是由一种金属与另一种或几种金属熔合而成的
B．合金中各成分保持自己原有的化学性质
C．不锈钢中添加的主要合金元素是铬和镍
D．武德合金（铋、铅、锡、镉的合金）的熔点高于锡
2．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．C60 生石灰 煤 B．氦气 二氧化硫 氯酸钾
C．氧气 干冰 钢 D．生铁 水 石油
3．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证某可燃性气体是否为H2 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察内壁是否出现水珠
B 区别N2和CO 分别在集气瓶中插入燃着的木条，看是否熄灭
C 比较纯铜片和黄铜片的硬度 相互刻画，比较划痕深浅
D 验证质量守恒定律 将足量锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
4．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．CO用于冶金工业 置换反应
B．用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸复分解反应
C．加热高锰酸钾制取氧气分解反应
D．用红磷测定空气中氧气中含量氧化反应
5．菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法不正确的是
A．乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案
B．丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应
C．若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳
D．若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳
二、选择题
6．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是(　　)
A． 铁质炒菜锅 B． 铜制导线
C． 铝制易拉罐 D． 黄金饰品
7．铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有
A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．金属光泽 D．较高的硬度
8．下列物质的用途与其依据的性质不相符的是（ ）
A．铁常被制成铁锅－－铁有良好的导热性
B．活性炭常用于防毒面具－－活性炭有良好的吸附性
C．一氧化碳用于冶金工业－－一氧化碳有可燃性
D．干冰用于人工降雨－－干冰升华时吸收热量
9．下列物质的用途能体现物质化学性质的是
A．铜丝可用作导线 B．活性炭用于吸附冰箱内异味
C．铁锅用于炒菜烹饪 D．氢气作为氢能源燃料
10．传统金箔工艺可将1g金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现了金属的性质是
A．硬度大 B．延展性 C．导电性 D．导热性
11．《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性
12．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．铜用于制作电线
B．金刚石用于切割大理石
C．干冰用于人工降雨
D．熟石灰用于改良酸性土壤
13．下列说法正确的是
A．原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子的原子核都含有质子和中子
B．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量比生铁的高
C．洗涤剂能去除餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化作用
D．喝了汽水会打嗝，因为压强减小，气体的溶解度减小
14．下列物质中，不属于金属材料的是（　　）
A．铝合金 B．氧化铝 C．铜导线 D．不锈钢菜刀
15．下列相关说法用粒子知识解释不正确的是
选项 事实 解释
A 二氧化碳比一氧化碳性质不同 一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
B 黄铜属于混合物 含有不同种原子
C NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性 溶液中都含有氢氧根离子
D 酒精溶液不能导电 溶液中没有自由移动的带电粒子
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16． 请回答下列问题。
（一）某科研小组了解到氢气能和氧化铁发生反应，生成一种金属单质和一种氧化物，设计了如下图所示的装置，测定水的组成（杂质不参加反应，已知浓硫酸具有吸水性，装置A、C能完全吸收相应的物质）反应后测得装置B中硬质玻璃管（含药品）的质量减小ag，装置c中洗气瓶（含药品）的质量增加bg，请回答有关问题。

(1)请用含a、b的式子表示出水中氢、氧元素的质量比 。
(2)若硬质玻璃管中氧化铁未完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（二）一种工业炼铁方法如图所示

(3)①催化反应室中，CH4与CO2或H2O在高温条件下均能发生反应，产物相同。写出相应的化学方程式： ， 。
②该工艺流程中，冶炼出来的铁水属于 （“纯净物”或“混合物”）。
③某钢铁公司用800万吨含量氧化铁60%的赤铁矿，最多能得到含杂质4%的生铁 万吨。（写出计算过程）
17．碳及其化合物与生产、生活密切相关：
(1)古代水墨字画为什么可以保存至今仍不褪色，请回答其原因。
(2)我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放？ 。
(3)利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。
①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点？ 。
②用C装置可以检验CO2，写出化学方程式 。
③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质？ 。
④写出E玻璃管中发生的化学方程式 。该实验中尾气应怎样处理 。
(4)把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量总质量为108.1g，求大理石中碳酸钙的质量分数。
18．铜及其化合物广泛应用于生产生活实际。铜可用于制作各种生活用具、工艺品、乐器等。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。
(1)青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上最早出现的合金，某同学比较青铜与纯铜的硬度，设计如图所示实验，请根据实验现象判断属于青铜的是 (填“a”或“b”)。
(2)加热时“铜绿”会分解生成氧化铜、CO2和水，其化学反应方程式为 。
(3)某兴趣小组欲除去铜制品(除含有铜和铜绿外，不含其它物质)表面的铜绿并测定Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行如下操作：
【查阅资料】
铜绿与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
请回答下列问题：
①上述实验中判断铜绿完全反应的现象为 ；
②生成CO2的质量为 ；
③铜样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数 【Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222】。
参考答案：
1．AD
2．AC
3．BC
4．BC
5．AB
6．A
7．A
8．C
9．D
10．B
11．C
12．D
13．C
14．B
15．A
16．(1)（b-a）：a
(2)不变
(3) CH4+CO22CO+2H2或CH4+H2OCO+3H2 CH4+H2OCO+3H2或CH4+CO22CO+2H2 混合物 设生成含杂质4%的生铁的质量为x。

解得：x=350万吨。
答：最多能得到含杂质4%的生铁350万吨。
17．(1)常温下碳的化学性质稳定
(2)二氧化碳/
(3) 能够控制反应的开始和结束 二氧化碳密度大于空气且能和水反应生成酸性物质 在装置最后用酒精灯点燃处理（合理即可）
(4)解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为
设参与反应的碳酸钙质量为x
则大理石中碳酸钙的质量分数为
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
18．(1)a
(2)
(3) 操作Ⅱ中质量不变 4.4g 44.4%
解：设样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x，
铜样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为×100%=44.4%；
答：铜样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为44.4%。