9.2金属的化学性质同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

9.2 金属的化学性质 同步练习
一、多选题
1．将一定质量的金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据上述实验信息，下列有关结论中，不正确的是
A．金属活动性顺序：M>Cu>Ag B．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C．滤渣中一定含有Ag和Cu D．向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀
2．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钦(Ti)的过程是：
① 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②发生的反应是置换反应
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 D．反应②中氩气是该反应的催化剂
3．下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是
A．向盐酸和氯化钙的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量 B．向二氧化锰固体中逐滴滴入过氧化氢溶液 C．将等质量的铁和锌分别放入等浓度的足量稀盐酸中 D．将足量的镁放入稀硫酸和硫酸亚铁的混合溶液中
A．A B．B C．C D．D
4．将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中含有两种金属阳离子
B．b点处的固体中含Ag和Zn
C．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
5．有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成，取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，得 0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（　　）
A．样品中定只含有 Mg B．样品中一定不含有 Ag 和 Fe
C．无色溶液中溶质总质量量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%
二、选择题
6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的操作或方法都正确的是
A．Fe 粉（Cu）：用足量稀硫酸浸泡，过滤
B．CO2（HCl）：通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后收集
C．MnO2（KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．NaCl 溶液（Na2CO3）：加入过量的 BaCl2溶液，过滤
7．推理是学习化学的重要思维方法。下列推理中，合理的是
A．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
B．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
C．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液
D．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含氧化合物一定是氧化物
8．相等质量的锌和铁分别于足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反应反应它们产生氢气过程的是（a-Zn生成的氢气，b-Fe生成的氢气）
A． B． C． D．
9．很多古诗词与化学完美融合，下列说法错误的是
A．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”，说明金的化学性质很活泼
B．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，描述的是蜡烛燃烧时的现象
C．“添得醋来风韵美，试尝道甚生滋味”，说明食醋是一种重要的调味品
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的是生石灰的制取方法
10．下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B．向等质量的镁和锌中分别加入稀盐酸至过量
C．向pH-=12的氢氧化钠溶液中加入pH=1的稀盐酸
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
11．列图示能正确反映对应变化关系的是
①CO2气体的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等)
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力(离子浓度越大，溶液导电能力越强)
A．②③ B．①② C．①④ D．③④
12．对比和分析是化学学习中常用的方法。对以下三个化学反应的分析正确的是
①
②
③
A．CO、和C均具有还原性 B．三个反应的化学反应基本类型相同
C．三个反应观察到的现象相同 D．反应后比反应前的固体质量都增大
13．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B NaCl Na2CO3 加入适量稀硫酸，蒸发结晶
C O2 CO 通过足量的灼热的氧化铜
D ZnSO4溶液 CuSO4溶液 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是
A．Mn强于Cu B．Al强于Mn
C．Mg强于Al D．Mn强于Mg
15．向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有 Mg2+、Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+，不溶物为Mg、Cu
③溶液只有Mg 2+，不溶物为 Zn 、Cu ④ 溶液有Mg2+、 Zn2+，不溶物为 Zn 、Cu
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
三、综合应用题
16．金属在生产、生活中应用广泛。
(1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。
①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。
②铁是使用最广泛的金属材料，若用磁铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为
(2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4=Zn+MnSO4，据此判断下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动顺序为 Mn>Zn>Cu
(3)向 Mg（NO3）2、AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是______（填序号）。
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有 Zn、Cu、Ag
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Ag+、Cu2+
C．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有 Zn 可能有Mg
D．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸；无气泡产生，则滤液中一定有 Mg2+、Zn2+，可能有Ag+、Cu2+
(4)将20g金属X和金属Y的混合物放入500g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后无固体剩余，反应后所得溶液质量为518g。将反应后所得溶液恒温蒸发溶剂，所得晶体质量（不含结晶水）为 。
17．某校化学兴趣小组的同学决定围绕工业炼铁的相关知识展开研究活动：
【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物成分与反应的温度、反应时间等因素有关；
②氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体，且反应时无现象；
③氧化亚铁、四氧化三铁的部分性质如下表所示：
性质 物质 氧化亚铁 四氧化三铁
颜色 黑色 黑色
能否被磁铁吸引 不能被磁铁吸引 能被磁铁吸引
能否与稀硫酸、硫酸铜溶液反应 都能与稀硫酸反应，但无气体放出；都不与硫酸铜溶液反应
【实验设计】
(1)同学们选用一氧化碳与纯净的氧化铁反应。他们分别取氧化铁粉末利用如图所示装置进行甲、乙两组对比实验，探究影响该反应产物的一种因素以及该反应固体产物的成分。
实验时，应先注水片刻后加热，目的是 。
【探究过程】
(2)①待完全反应后，甲、乙两组装置的硬质玻璃管中所得的固体均变为黑色且均为纯净物，澄清石灰水都变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 。
②同学猜想黑色粉末可能为：猜想一：铁粉 猜想二： 猜想三：氧化亚铁；其猜测依据 。
③用磁铁分别靠近两组黑色粉末，发现粉末都能被吸引，证明黑色粉末不是 。（填化学式）
为进一步确定生成的黑色粉末的成分，他们分别用甲、乙两组生成物进行如下实验：
操作 甲组实验记录 乙组实验记录
取黑色粉末，加入足量的稀硫酸 全部溶解，产生大量气泡 全部溶解，无气泡产生
【实验结论】
(3)①化学反应条件 是影响反应产物的一种重要因素。
②甲组实验中产生的黑色粉末为 。试根据探究结果写出乙组实验中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： 。
【实验反思】
(4)①欲验证甲组实验中所得黑色粉末成分，除使用酸溶液外，还可以采取的化学方法是 （写出具体的实验操作、现象、结论）
②甲乙两图存在明显不足，在两装置右端添加如图装置，该装置作用 。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳气体 C．检验二氧化碳
【拓展延伸】
(5)资料显示：纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂，其反应原理的化学方程式为：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按该原理充分反应。如图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为 g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数 。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
18．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；
A 铝土矿（主要成分Al2O3）
B 钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）
C 赤铁矿（主到成分Fe2O3）
D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。
①上图甲中反应现象是 ；
②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件；
③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是 。
④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、 和 （本问的2空均填化学式）共同作用的结果。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
参考答案：
1．CD
2．CD
3．AD
4．BD
5．BC
6．C
7．C
8．D
9．A
10．B
11．A
12．A
13．A
14．D
15．C
16．(1) 大
(2)AC
(3)ABC
(4)116g
17．(1)排尽装置内的空气，防止一氧化碳不纯爆炸。
(2) 四氧化三铁 质量守恒定律 FeO
(3) 温度 铁
(4) 实验步骤:取少量黑色固体于试管中，加入适量氯化铜溶液；
实验现象:析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
实验结论:黑色固体是铁。 AB
(5) 1.1 设：固体混合物中FeO的质量为x
答：反应后固体混合物中FeO的质量分数为36%
18． ACD 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热 熔点低 隔绝氧气 H2O CO2 ③④