第九单元金属单元练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

第九单元 金属 单元练习
一、多选题
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 反应类型
A H2O(H2O2) 足量MnO2 分解反应
B Ca(OH)2(CaO) 适量稀盐酸 复分解反应
C CO2(CO) 足量CuO 置换反应
D CuO (Cu) 足量O2 化合反应
A．A B．B C．C D．D
2．Fe（OH）2固体放置在空气中易与氧气反应变质而发生颜色变化。某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2（已知Fe（OH）2不溶于水，为白色沉淀），下列分析正确的是
A．X可以是稀硫酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在
3．将某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的关系如图所示。下列说法中错误的是
A．乙的活动性比甲强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
4．工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①
②
③
④
下列说法不正确的是
A．反应①属于化合反应，反应②属于置换反应
B．上述过程中产生的NO可循环使用
C．上述含氮物质中氮元素化合价最低的是N2
D．NO和NO2可以相互转化
5．CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g
C．缓缓通入空气，能提高氧气的利用率
D．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
二、选择题
6．镁、锌、铁三种金属各30g，分别与等质量分数、足量的盐酸反应，下列叙述错误的是
A．铁的反应速率最慢 B．镁在单位时间内产生气体最多
C．生成氢气的质量一样多 D．铁与盐酸反应后溶液变为浅绿色
7．推理是化学学科常用的思维方法。以下推理正确的是
A．铁是较活泼金属较易生锈，铜是不活泼金属所以不会生锈
B．不锈钢、青铜、焊锡、24K黄金、白银、水银都属于合金
C．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是同一种物质
8．下列实验设计不合理的是
A．检验装置气密性
B．一氧化碳还原氧化铁
C．探究温度对溶质溶解快慢的影响
D．测定空气中氧气的含量
9．为验证Fe、H、Cu、Ag 的活动性，下述实验中可以不必进行的是
A． B． C． D．
10．下列生活中的做法错误的是
A．用铁粉作食品脱氧剂
B．燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调大炉具进风口
C．钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈
D．用汽油或加了洗涤剂的水来溶解衣服上的油污
11．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是

A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D．左边液面，装置Ⅱ比装置I的高
12．化学与生活密不可分，下列叙述正确的是
A．洗涤剂去除餐具上的油污属于溶解现象
B．我国推广使用脱硫煤，是为了减缓温室效应
C．加热或者长时间储存硬水，更容易使盛水器具产生水垢
D．铁锅生锈是因为铁与空气中的氧气发生反应
13．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和铁粉 加稀盐酸，观察有无气泡产生
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中
C 除去一氧化碳中的氧气 将气体缓慢通过灼热的铜网
D 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是（ ）
A．滤纸上可能含有铜 B．滤液中可能含有硫酸亚铁
C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜
15．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．硫酸铜溶液具有杀菌作用，可用于饮用水消毒
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
C．碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件
三、综合应用题
16．Ⅰ我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)H2O2中氧元素的化合价为 。
(2)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(3)步骤①所得滤液的溶质是 (写化学式)，步骤③涉及的基本反应类型是 。
Ⅱ. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
(4)若甲、乙、丙属于不同类别的纯净物，乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲是 （填化学式），写出甲→丙转化的化学方程式 ；
(5)甲、乙、丙含有相同的金属元素，丙是一种建筑材料，在生活中还可作补钙剂，则乙是 （填化学式），写出甲→丙转化的化学方程式 。
17．请回答下列实验问题：
(1)甲仪器的名称是 。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ，可用C装置收集O2的原因是 。
(3)实验室制备的化学方程式为 ；通常用澄清石灰水检验气体，其化学方程式为 。
(4)用装置能完成的实验是_____(填字母序号)。
A．瓶内不放任何物质，从a端通入，用排空气法收集
B．瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，从b端通入，测量的体积
C．瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管端进入，除去中的少量水蒸气
(5)实验室可选用序号为 的气体发生装置来制取。
(6)稀硫酸与两种金属混合物混合时的微观变化情况如下图所示：
①未参加反应的金属名称是 。
②发生反应的化学方程式为 。
③根据图示，下列有关说法正确的是 。
A．反应中每个锌原子得到2个电子，生成锌离子
B．从微观角度分析，该反应生成的新微粒是锌离子和氢分子
C．从反应的类型来看，该反应属于置换反应
D．从化合价角度看，该反应有3种元素化合价发生变化
(7)科学家认为“氢能将成为未来的主要能源”，但制氢和储氢问题仍然是氢能开发和利用要面临的困难，化学储氢材料的研发是当下科技研究的热点之一。
I．下列化学储氢材料中含烃量(即氢元素的质量分数)最高的是 (填字母)。
A． B． C．
II．我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺(原理如图所示)。
总反应的化学反应方程式为
①反应器I中的化学反应方程式为 。
②当甲烷的转化率()为时，理论上1.0t甲烷与足量水反应前甲烷的质量蒸气反应生成氢气的总质量是多少t ？(写出计算过程)
18．金属在生产生活中有广泛应用。
(1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架要含有的金属元素是 ，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是 ，铝合金与纯铝相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。
(2)赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于 （填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 （填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(4)学校的实验室中，某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验。
（已知：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中可能有Fe
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO
④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO
以上说法中正确的是 。
参考答案：
1．AD
2．AD
3．BC
4．AC
5．BC
6．C
7．C
8．B
9．C
10．D
11．D
12．C
13．A
14．B
15．A
16．(1)-1
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(3) 置换反应
(4) （或等） （或等合理即可）
(5) （或等） （或）
17．(1)长颈漏斗
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 氧气的密度比空气大
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)AB
(5)B
(6) 铜 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BC
(7) C H2O+Ce2O32CeO2+H2↑ 0.3t
解：设理论上1.0t甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为x，
答：理论上1.0t甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3t。
18．(1) 铁/Fe 喷漆 大
(2) 氧化物
(3)①③/③①
(4)②④/④②