第4节常见的碱同步练习(2课时)

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名称 第4节常见的碱同步练习(2课时)
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资源类型 教案
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2015-09-26 10:53:27

文档简介

九年级上册科学第四节练习1
一.选择题
1.除去下列括号中少量杂质,所用试剂错误的是(  )
A.CO(CO2)-氢氧化钠溶液 B.Fe(Al)-稀硫酸
C.NaCl(Na2CO3)-稀盐酸 D.H2(H2O)-浓硫酸
2.某化学活动小组在做酸、碱、盐的兴趣实验时,桌面上放置了四个盛有无色液体的烧杯,他们将甲烧杯中的液体分别倒入另外三个烧杯中,看到下列现象:乙中液体变为“红葡萄酒”;丙中液体产生大量气泡,变为“汽水”;丁中的液体变为“牛奶”(产生大量的白色沉淀).四个烧杯中溶液可能是(  )
A.甲:氢氧化钠溶液;乙:酚酞试液;丙:稀硫酸;丁:氢氧化钙溶液
B.甲:碳酸钠溶液;乙:酚酞试液;丙:稀硫酸;丁:氯化钙溶液
C.甲:稀硫酸;乙:碳酸钠溶液;丙:石蕊试液;丁:氯化钡溶液
D.甲:氢氧化钠溶液;乙:碳酸钠溶液;丙:酚酞试液;丁:氯化钙溶液
3.现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液,已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液,乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液.则下列各组物质中符合此现象的是
甲 乙 丙 丁
A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4
B HNO3 CuCl2 AgNO3 NaOH
C HCl BaCl2 Na2SO4 AgNO3
D HNO3 Ba(OH)2 Na2SO4 K2CO3
4.如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液,当开关合上时,灯泡发亮.此时若加入下列溶液中的某一种溶液,灯泡会逐渐变暗,直至熄灭,然后逐渐变亮.这种试剂是(  )
A.Na2SO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.HCl
5.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液会发生变质且质量增加的是 ( )A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.氯化钠
6.如图装置,若将X和Y同时通入Z中,瓶中肯定最终变浑浊的是 A.A B.B C.C D.D
7.下列反应不能发生的是 ( )
A. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
B. NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
8.从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体,为探究其成分,进行如下实验,由此得出的结论正确的是( )
A.一定含有CaCO3和Ca(OH)2 B.一定含有Ca(OH)2,可能含有CaCO3
C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D.一定含有CaCO3,可能含有Ca(OH)2
9.在推断实验室无色废液的成分时,四位同学得出了四种结论,其中可能合理的是
A.NaCl、CuSO4、NaNO3 B.NaCl、K2SO4、NaOH
C.HCl、NaOH、CaCl2 D.K2CO3、KNO3、BaCl2
10.如右图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起.气体X和液体Y可能是 ( )
A.X是CO2,Y是氢氧化钠 B.X是O2,Y是稀H2SO4(稀硫酸)
C.X是N2,Y是稀盐酸 D.X是CO,Y是氢氧化钠
11.中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠溶液,若改用m克氢氧化钾溶液,反应后溶液的PH应当是( ) A.=7 B.>7 C.<7 D.无法确定
12.滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应,溶液仍为红色的是( )
①Na2SO4②H2SO4③K2CO3④HCl. A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④
13.下列关于碱Cu(OH)2的说法正确的是( )
A.Cu(OH)2 能使酚酞试液变红色 B.Cu(OH)2 能与 CO2 反应生成 CuCO3 和 H2O
C.Cu(OH)2 能与盐酸反应 D.Cu(OH)2 能与 BaCl2 反应生成盐和碱
二.非选择题
14.将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中,充分反应后过滤,得到固体A和滤液B。
(1)得到的固体A是________;
(2)探究滤液B中是否含有Na2CO3:取少量滤液B滴加足量稀盐酸,始终没有气泡冒出。由此得出结论:____________________;
(3)探究滤液B中是否含有CaCl2:取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液,没有沉淀出现。由此得出结论:不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2;
综合分析可知:滤液B中一定含有的溶质是_________;可能含有的溶质是_____________。
15.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为:___________________________,实验现象为__________________________________________
(2) 写出图中一个中和反应的化学方程式_______________________________________
(3)物质C应具备的条件是__________________________________________________
16. 把一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中,向瓶中倒入NaOH溶液,迅速塞紧并轻轻振荡,过一会儿,再摇动集气瓶,只看到小铃的振动,却听不到铃声.试回答:(1)写出瓶内发生反应的化学方程式:___ ___.
(2)听不到铃声的原因是____ __.
17.检验氢气中混有二氧化碳,一般采用澄清石灰水溶液而不用氢氧化钠溶液的原因是___ ___.现有等质量饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,要除去氢气中混有较多量的二氧化碳气体,最好选用前者,其理由是___ ___.
18.现有13.3克已部分变质的NaOH. 将该固体加到100克某盐酸溶液中,刚好反应,并产生2.2克气体:求(1)原固体中NAOH的质量分数.(2)反应所用盐酸溶液的质量分数
19.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中,滴入40%的氢氧化钠溶液100g,恰好完全反应.记录反应过程,得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.问:(1)此硫酸的溶质质量分数 (2)生成沉淀的质量是多少 (3)反应后溶液溶质的质量分数是多少
20.已知:①在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品;②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液,再经过浓缩,蒸发等步骤制造固体烧碱.现要分析一种仓库里的固体烧碱样品.(1)猜测一下,该烧碱样品中可能含有哪些杂质?(2)设计一个实验方案,来证实你的猜测是正确的
1—5 CBDBA 6—10 BBABA 11—13DAC
14. (1)CaCO3(2)滤液B中不含Na2CO3(3)NaCl;HCl或NaOH
15. (1) Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O ;红色(或红棕色)固体不断溶解,溶液由无色变成黄色(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (或HCl和任意一种碱)
(3)(可溶性)盐,且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
16. (1)二氧化碳与NaOH溶液反应,生成碳酸钠和水,反应化学方程式是:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,故答案为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)瓶中的二氧化碳气体被被NaOH溶液吸收,使瓶内变成了真空,声音无法传播,所以不会听到铃声.故答案为:CO2被NaOH溶液吸收使瓶内形成真空而不能传声.
17. 氢氧化钙溶液和二氧化碳反应会生成沉淀,但是氢氧化钠不会
氢氧化钠在水中的溶解度大,所以含量多,所以反应掉的二氧化碳也多,用于除去很好用
18. 60.2% 10.95% 19. 12.25%; 24.5克 25.77%
20. (1)可能含有NaCl和Na2CO3(2)见下表
实验步骤 实验现象 实验结论
把固体烧碱溶于水
取少量溶液,滴入稀酸 有气体逸出 有Na2CO3
取少量溶液,先滴入过量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液
(或者取少量溶液,先滴入足量硝酸银溶液,再滴入过量硝酸)九年级上册科学第四节练习2
1.小明对下列物质进行分类:①水、②盐酸、③液氧、④氧化钙、⑤氢氧化钾、⑥纯碱、⑦红磷、⑧黄铜。其中分类正确的是( )
A.单质③⑦⑧ B.氧化物①④ C.碱⑤⑥ D.混合物只有②
2.下表列出了除去杂质中所含少量杂质的方法,其中正确的选项是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过适量氢氧化钠溶液
B 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 加入适量氯化钡溶液,过滤
C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙,过滤
D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液,过滤
3.下列区分物质的方法正确的是
A.用酚酞溶液区分澄清石灰水与碳酸钠溶液B.用水区分硝酸铵固体与食盐固体
C.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气D.用硝酸银溶液区分氯化铜溶液和硝酸铜溶液
4.下列各组气体中,均能用氢氧化钠固体干燥的一组是
A.O2、CO、CO2 B.H2、O2、HCl C.H2、SO2、CO D.H2、O2、CO
5.下列物质中必须密封保存的是A.木炭 B.浓盐酸 C.石灰石 D.氯化钠
6.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液
7.下列图象对应叙述关系合理的是
8.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示.下列说法中不正确的是
A.t1时,产生气体的质量:X>Y B.t2时,消耗金属的质量:X>Y
C.t3时,消耗金属的质量:X=Y D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
9.根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是
①酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
②硝酸铵溶于水吸热,说明硝酸铵溶解时只有吸热过程没有放热过程
③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻,所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
④将5g某物质完全溶解在95g水中,所得溶液的溶质质量分数一定为5%
A.①④ B.②③④ C.① D.①②③④
10.如图所示,将一定量的液体X滴入到烧瓶中,若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计),则液体X和固体Y不可能是
选项 液体X 固体Y
A 水 氢氧化钠
B 水 硝酸铵
C 过氧化氢溶液 二氧化锰
D 稀盐酸 碳酸钠
11.某一溶液由盐酸、稀硫酸、氯化钠、氯化镁、碳酸钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示,则下列判断正确的是
A.该溶液中一定含有盐酸,不含稀硫酸 B.该溶液中一定含有稀硫酸,不含碳酸钠
C.该溶液中一定含有碳酸钠,不含氯化镁D.该溶液中一定含有氯化镁,不含氯化钠
12.下列各组溶液,不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是
A.Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B.Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl
C.NaCl HCl NaOH 石蕊 D.NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2
13.向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,发生如下反应:FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl。x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量,下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致是
A.混合液中H2O的质量 B.混合液中铁元素的质量分数
C.混合液中氯元素的质量分数 D.混合液中氯化钠的质量分数
14.有A、B、C三种溶液,它们分别是盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种,它们之间能发生如下反应:① A + B → D↓+ E ② A + C → F + G + H↑
(1)下列物质的化学式:A为 ,D为 。
(2)写出相应反应的化学方程式:
① ;
② ;
15.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去(每次只除一种离子)。步骤如下(所加试剂均过量):步骤一:混合液中加入试剂A,过滤得到沉淀1和滤液1;
步骤二:滤液1中加入试剂B,过滤得到沉淀2和滤液2;
步骤三:滤液2中加入试剂C,过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们选择的试剂A是 溶液(填化学式),写出步骤一中反应的化学方程式 。(2)三种沉淀中,能溶于稀盐酸的是______(填物质名称) 。(3)滤液3中,除NaNO3外还含有的溶质是_____。
16.建筑工人在用生石灰与水混合制熟石灰时,可以看到水剧烈沸腾,产生大量的白色烟雾,这些现象说明,该反应过程中有大量的 放出.反应化学方程式为
长期盛放石灰水的烧杯内壁常附着一层白色硬膜,其主要成分是 ;除去白膜原理 (用化学方程式表示)。
17.某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中,做了如下图所示的实验。(1)将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中,先打开阀门K1,广口瓶中发生反应的化学方程式为 ,待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1,充分反应后,打开止水夹K2,观察到的现象是 ,产生上述现象的主要原因是: 。
(2)同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤,取滤液于试管中 加入足量的稀盐酸,无气泡产生,说明废液中的溶质为 (写出所有可能)。
18.小城同学将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯
中,可观察到的现象是(1)___________________________________;
产生此现象的原因是(2)______________________________________
____________________________________________________________
___________________________________________________________。
19.甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:
甲 乙 丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g) 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量 (g) 2.5 2.9 2.9
试回答下列问题:(1)上述实验中,__ __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
参考答案
1.B
2.C
3.BD
4.D
5.B
6.D
7.B
8.D
9.C
10【答案】B
11.A
12.B
13.D
14.(1)Na2CO3,BaCO3
(2)②Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3+2NaOH;
③Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
15.(1) NaCl ;NaCl+AgNO3=== AgCl↓+NaNO3 (2) 氢氧化铜 (3) NaCl和Na2SO4
16.(1)热量;CaO+H2O ==Ca(OH)2;碳酸钙;CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
17.(1)2NaOH +CO2=Na2CO3+ H2O , U型管中的溶液有部分沿导管进入广口瓶,广口瓶中出现浑浊,注射器中的液体自动喷入U型管,且变为红色(每两点一分),
二氧化碳与氢氧化钠反应,瓶内压强减小
(2)NaOH或NaOH和Ca(OH)2
18.(1)鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。
(2)鸡蛋壳成分中含有碳酸钙,与稀盐酸反应会产生二氧化碳
(或CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2 ↑),二氧化碳附着在鸡蛋表面,使鸡蛋排开水的体积变大,浮力变大,大于重力,鸡蛋上浮;接近液面时,二氧化碳逸散,鸡蛋排开水的体积变小,浮力变小,小于重力,鸡蛋下沉。
19.
(1)丙
(2)95%
(3)9.8%
试卷第2页,总2页
试卷第3页,总3页