2.1钠及其化合物课件 (共24张PPT)人教版（2019）必修第一册

(共24张PPT)
第一节 钠及其化合物
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第1课时
活动一、实验探究金属钠与氧气的反应：
实验步骤 实验现象 化学方程式
取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化？ 钠的新切面呈 色， 具有金属光泽，在空气 中很快变 。
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 钠先 然后 ； 最后生成 。
银白色
暗
4Na+O2=2Na2O（白色）
熔化成小球
剧烈燃烧，发出黄色火焰
淡黄色固体
2Na+O2
Na2O2
（淡黄）
△
思考：实验说明什么条件会对该反应的产物有影响？
温度
0 0 +1 -2
4e-
0 0 +1 -1
2e-
练习：用“单线桥”表示上述两个反应中电子转移的方向和数目？
【探究】完成课本第34、35页【实验2-1】、 【实验2-2】 ，完成下表：
活动二、实验探究金属钠与水的反应：
【探究】
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？
实验现象 分析及结论
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
钠浮在水面
钠熔成光亮小球
小球在液面四处游动
发出“嘶嘶”的响声，且很快消失
溶液变红色
钠的密度比水小
钠的熔点低、与水反应放热
有气体生成
反应剧烈
反应生成物显碱性
【思考】
（1）根据氧化还原反应理论推测钠与水反应产生的气体是何种气体？如何检验？
化学反应方程式
离子方程式 。
（2）根据上述实验归纳钠的物理性质：
状态 颜色 硬度 密度 熔点 延展性

（3）实验室如何保存少量的金属钠？贮存、取用金属钠有哪些注意点？
产生的是氢气（H2）
可通过氢气爆鸣性实验来检验
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2e-
2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
固体
银白色
质软
比水小
低100℃
良好
少量钠保存在石蜡油或煤油中
贮存时要隔绝氧气和水
取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿
活动三：从原子结构的角度分析金属钠性质活泼的原因
1.画出钠的原子结构示意图，解释单质钠性质活泼的原因。


2.猜想钠和硫酸铜溶液反应的可能产物，并通过实验验证。


3.工业上利用金属钠和TiCl4反应制取金属Ti，该反应应该在什么条件下进行？
钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此钠的化学性质活泼，表现出很强的还原性。
２Nａ＋２H２O =２NａOH＋H２↑
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
２Nａ＋２H２O + CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ＋H２↑
应该在熔融状态下进行，不能在水溶液中进行
练习
1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A、Na的熔点低
B 、Na的硬度小
C、Na的密度小
D、有强还原性
B
2、将一小块Na投入足量的FeCl3溶液中，现象是
A、置换出银白色铁
B 、产生气体，置换出银白色金属铁
C、生成红褐色沉淀
D、产生气体，生成红褐色沉淀
D
２Nａ＋２H２O =２NａOH＋H２↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
6Nａ＋6H２O +2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+6NaCl ＋3H２↑
【归纳小结】写在笔记本上
第二章 钠和氯
第一节 钠及其化合物
一、活泼的金属单质———钠
1.钠的物理性质：
银白色有金属光泽固体，质软，密度小（比水小），熔点低（低于100℃）
2.钠的化学性质：
（1）与氧气的反应
（2）与水的反应
4Na+O2=2Na2O（白色）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
2Na+O2
Na2O2
△
（淡黄）
3.钠的保存（少量）：
石蜡油或煤油中
4.钠的工业制法：
2NaCl （熔融）== 2Na＋Cl2↑
电解
第一节 钠及其化合物
第2课时
活动一、探究氧化钠和过氧化钠的化学性质
【思考与讨论】
（1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
（2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式
Na2O + H2O = 2NaOH
氧化钠 过氧化钠
化学式
氧元素化合价
色、态
生成条件
稳定性 ＞ 与H2O反应
与CO2反应
用途 ——————————
二、钠的重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠
【探究】完成课本第37页【实验2-3】，完成下表：
Na2O
Na2O2
-2
-1
白色固体
淡黄色固体
常温
加热
Na2O
Na2O2
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
呼吸面具或潜水艇中的供氧剂、
漂白剂
【思考与讨论】
（1）根据氧化钠、过氧化钠与水的反应产物推断它们分别与盐酸反应的产物，并写出化学方程式；
（2）判断氧化钠、过氧化钠的物质类别（是否属于碱性氧化物）。
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
Na2O是碱性氧化物
Na2O2是氧化物，但不属于碱性氧化物
【练习】用“双线桥”表示过氧化钠分别与水、CO2反应中电子转移的情况。
并指出氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
-1 -2 0
失去2e-
得到2e-
氧化剂:还原剂:还原产物：氧化产物：
Na2O2 Na2O2
Na2CO3
O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
-1 -2 0
失去2e-
得到2e-
氧化剂:还原剂:还原产物：氧化产物：
Na2O2 Na2O2
NaOH
O2
活动二、探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
【探究】完成课本P38【实验2-4】 ，填写下表
（1）在2支试管中分别加入Na2CO3和NaHCO3各约1g，完成下列表格中的现象
步骤 Na2CO3 NaHCO3
俗称
颜色状态
①分别加几滴水，用温度计测量
②继续加5ml水，并用力振荡
③向试管内滴入1～2滴酚酞溶液
结论 溶解性 水溶液酸碱性 结块成晶体、温度升高
少量溶解、温度变化不明显
固体完全溶解
固体部分溶解
溶液变红色
溶液变浅红色
Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
资料：20℃时，Na2CO3 的溶解度为21.5g , NaHCO3 的溶解度为9.60g
【探究】（1）完成课本P39【实验2-5】 ，填写下表：
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水不变浑浊
澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
△
稳定，受热不分解
不稳定，受热易分解
（2）探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率大小： Na2CO3 NaHCO3
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
﹤
思考：①厨房去油污，为什么建议使用Na2CO3 而不用NaHCO3 ？
②治疗胃酸过多的药物为什么选用NaHCO3 而不用Na2CO3 ？
Na2CO3 溶液碱性更强，去污能力强
NaHCO3 溶液碱性弱，对胃的刺激性小
Na2CO3 NaHCO3
俗名
溶解性 溶液酸碱性 热稳定性
与H+反应
与OH-反应
相互转化 【归纳小结】
2.碳酸钠、碳酸氢钠的比较
纯碱、苏打
小苏打
Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强
稳定，受热不分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
△
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
HCO3- + H+ =CO2↑+H2O（更快）
不反应
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
△
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(固体)
(溶液)
(溶液)
【思考与讨论】
（1）可以用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗 为什么？
不可以，因为都有白色沉淀生成
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合：
Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
（2）有哪些方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体 如果是溶液又如何鉴别？
①热稳定性不同：分别加热少量固体,能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体的
是NaHCO3，无变化的是Na2CO3
②和酸的反应速率不同：分别取一定量的固体，与同浓度同体积的稀盐酸反应，
产生气体速率较大的为NaHCO3 ,较小的为Na2CO3
③溶液的碱性不同：分别取相同浓度的溶液，测其PH，PH大的为Na2CO3
（3）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是什么？写出方程式。
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
有固体析出
NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
溶剂减少
溶质增加
有固体析出的原因
【练习】有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 (　　 )
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别取相同质量的固体，加入相同质量的蒸馏水中，比较溶解度的大小
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
A
活动单元三　焰色试验
1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，
这在化学上叫做焰色试验。
2.步骤：①将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯外焰灼烧，至与
原来的火焰颜色 时为止；
②用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。
③将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取
K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
3.用途：鉴别钾盐和钠盐、节日燃放烟花等。
钠的焰色呈 色；钾的焰色（透过蓝色钴玻璃）呈 色。
金属
化合物
铁丝
相同
黄
盐酸
蓝色钴玻璃
黄
紫
三、焰色试验
【探究】完成课本第40页【实验2-6】完成归纳小结
【思考与讨论】
（1）为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色反应实验，而不采用铜丝？为什么用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝？
（2）为什么观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察？
因为铂丝或铁丝不会使火焰呈现特殊颜色，而铜丝会使火焰呈现绿色。
因为盐酸盐灼烧时易挥发，而硫酸盐灼烧时不易挥发。
为了滤去黄色的光。
氧化钠 过氧化钠
化学式
氧元素化合价
色、态
生成条件
稳定性 ＞ 与H2O反应
与CO2反应
用途 ——————————
二、钠的几种化合物
1.氧化钠和过氧化钠
Na2O
Na2O2
-2
-1
白色固体
淡黄色固体
常温
加热
Na2O
Na2O2
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
呼吸面具或潜水艇中的供氧剂、
漂白剂
【归纳小结】写在笔记本上
Na2CO3 NaHCO3
俗名
溶解性 溶液酸碱性 热稳定性
与H+反应
与OH-反应
相互转化 2.碳酸钠、碳酸氢钠的比较
纯碱、苏打
小苏打
Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强
稳定，受热不分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
△
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O（更快）
不反应
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
△
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(固体)
(溶液)
(溶液)
三、焰色试验
用途：鉴别钾盐和钠盐、节日燃放烟花等。
钠的焰色呈 色；钾的焰色（透过蓝色钴玻璃）呈 色。
黄
紫
钠及其重要化合物之间的关系
Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
③
②
④
①
⑤
⑥
⑦
2Na + O2 = Na2O2
△
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
2Na OH+ CO2 = Na2CO3 + H2O
2OH-+ CO2 = CO3 2-+ H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
△
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(1)
(2)
(5)
(3)
(4)
(6)
(7)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-