1.2离子反应第一课时课件 (共26张PPT)人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2离子反应第一课时课件 (共26张PPT)人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 472.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-25 23:34:22 | ||
图片预览
文档简介
(共26张PPT)
第一课时 电解质的电离
离子反应
【思考与交流1】
下列哪些物质能导电？
铝
铁
铜
酒精
酒精溶液
氯化钠晶体
氯化钠溶液
硝酸钾晶体
硝酸钾溶液
蔗糖溶液
盐酸
稀硫酸
氢氧化钠固体
氢氧化钠溶液
能
能
能
能
不能
不能
不能
不能
能
能
能
能
不能
不能
不能
蔗糖固体
④上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体等还有什么
方法能使其导电？为什么？
加热熔化；因为它们在熔融状态下也能电离出自由移动的离子
结论与原因：
①金属单质_____（填能、不能）导电，原因：________________________.
②蔗糖、酒精_____（填能、不能）导电，原因：______________________.
蔗糖、酒精溶溶液_____（填能、不能）导电，原因：
。
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
能
存在能自由移动的电子
不能
不存在自由移动的带电粒子
固体时离子不能自由移动，溶于水后在水分子作用下电离出自由移动的离子
不能
他们在水中不电离
【归纳小结】
一、电解质的电离
1.电解质和非电解质的概念
电解质：在 里或 下能够导电的 叫做电解质。
非电解质：在 里和 下都不能导电的 叫做非电解质。
水溶液
熔融状态
化合物
水溶液
熔融状态
化合物
如：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O等
如：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等
【思考】盐酸能导电，盐酸是电解质吗？
盐酸是混合物，不是电解质； HCl是电解质。
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质
【巩固练习】
现有下列12种物质：
① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条
⑤氯化钠溶液 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡 ⑧二氧化硫
⑨水 ⑩Na2O (11)盐酸 （12）乙醇
（1）能导电的物质有： 。
（2）属于电解质的有： 。
（3）属于非电解的质： 。
③、 ④、 ⑤、 ⑥、（11）
①、 ⑦、 ⑨、 ⑩
②、 ⑧、（12）
2.酸、碱、盐在水溶液中的电离
(1)电离：
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
(2)电离方程式： 。
表示电解质电离过程的式子
【练习】试写出下列各组物质的电离方程式：
HCl NaOH BaCl2
H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3
Al2(SO4)3 NH4NO3
= H+ + Cl-
= 2H+ + SO42-
= Na+ + OH-
=Ba2+ + 2OH-
= Ba2+ + 2Cl-
=2Al3+ + 3SO42-
=NH4+ + NO3-
=2Na++CO32-
(2)酸、碱、盐的本质
酸：电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。
盐：电离出 （或 ）和 的化合物叫做盐。
阳离子
H+
阴离子
OH-
金属阳离子
NH4+
酸根离子
【拓展1】写出NaHCO3和NaHSO4在水中的电离方程式；它们是酸吗？
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
不是酸，属于盐（酸式盐）
归纳总结：
电离方程式书写的注意事项：
（1）符合客观事实：
（2） 守恒：
（3） 守恒：
质量
电荷
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
SO2、CO2等非金属氧化物以及
乙醇、蔗糖等大部分有机物
既不是电解质
也不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐、水、金属氧化物
课堂小结
酸：电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。
盐：电离出 （或 ）和 的化合物叫做盐。
阳离子
H+
阴离子
OH-
金属阳离子
NH4+
酸根离子
离子反应
第二课时 离子反应及其发生的条件
实验操作 实验现象 实验结论
活动一：离子反应
K+、Cl-、Na+、SO42-相互之间 。
Ba2+与SO42-反应 生成
，可表示为
↓ 。
归纳总结：
1、离子反应： 。
2、离子方程式： 。
无明显变化
产生白色沉淀
不发生化学反应
BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
有离子参加或生成的反应
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式
活动二：离子反应方程式的书写步骤及其意义
阅读课本P17：离子方程式的书写步骤
3.离子方程式书写步骤：
写、改、删、查
思考：书写离子方程式时，哪些物质应改成离子形式？哪些物质不能改写成离子形式？
把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式
把难溶的物质、难电离的物质（如H2O 、CH3COOH、NH3·H2O）、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示
（2）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
（1）氢氧化钾溶液和盐酸反应
（3）碳酸钠溶液和硝酸反应
（4）碳酸钙和盐酸反应
（5）氧化镁和稀硫酸反应
（6）铁与稀硫酸反应
（8）氨水和醋酸混合：
（7）氧化铁与稀硫酸
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
MgO+2H+==Mg2++ H2O
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
CO32-+2H+== H2O+CO2↑
Fe+2H+==Fe2++H2↑
H++OH-==H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
NH3·H2O+CH3COOH = CH3COO-+NH4++H2O
【练习】1.写出下列反应的离子方程式
2.下列化学方程式中，不可以用H++OH-==H2O表示的是（ ）
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
C
【判断】列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上： CaCO3+2H+==Ca2++H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
D
归纳：离子方程式的正误判断方法
①看离子反应是否符合客观事实；
③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒；
②看物质是否可拆分；
④看是否漏掉参加反应的离子；
⑤看符号：各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确。
碳酸钡和稀盐酸反应： CO32- +2H+= CO2 ↑ +H2O
Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
硫酸铜和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
【思考与讨论】完成课本 P17~“思考与讨论”
4.离子方程式表示的意义：
与化学方程式不同 ，离子方程式不仅表示 ，而且还可以示 。
某一个具体的化学反应
同一类型的离子反应
活动三：离子反应发生的条件
思考：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质是什么 条件是什么？
5.复分解反应发生的条件：
（1）复分解离子反应的实质是
的反应。
（2）复分解离子反应发生的条件 ：
两种电解质在溶液中相互交换离子
生成沉淀、放出气体或生成水（只要具备上述条件之一，反应就能发生）
重点一、离子能否大量共存的判断
【例1】下列各组离子在溶液中能否大量共存？
1、H+、Na+、CO32-、Cl-
2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
能共存
【归纳小结】离子共存的问题
1.生成沉淀而不能共存
CO2-与 Ca2+ 、Ba2+
3
SO2-与 Ba2+
4
Cl- 与 Ag+
OH-与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+
2.生成水而不能共存
OH-与H+
OH-与HCO3-
3.生成水和气体而不能共存
H+与HCO3-
OH-与NH4+
H+与SO32-
H+与CO32-
4.溶液中的有色离子：
Fe2+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 MnO4-
浅绿 黄色 蓝色 紫红色
OH-+HCO3- = CO32-+H2O
H++HCO3- = CO2↑+H2O
OH-+NH4+ = NH3·H2O
2H+ + CO32- = CO2↑+H2O
2H+ + SO32- = SO2↑+H2O
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
2、碳酸钡和稀盐酸反应：
CO32- +2H+= CO2 ↑ +H2O
4、硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
×
×
×
【例2】判断下列离子方程式的对错
你能归纳出离子方程式正误判断的方法吗？
重点二、离子方程式的书写及正误的判断
归纳：离子方程式的正误判断方法
①看离子反应是否符合客观事实；
③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒；
②看物质是否可拆分；
④看是否漏掉参加反应的离子；
⑤看符号：各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确。
碳酸钡和稀盐酸反应： CO32- +2H+= CO2 ↑ +H2O
Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
硫酸铜和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
盐
碱
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶；
盐酸盐（氯化物）中除AgCl不溶外，其余都溶
硫酸盐中除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其余大多都溶；
碳酸盐中除钾盐、钠盐和铵盐外大多不溶。
酸 ：
易溶易电离的碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
易溶难电离的碱：NH3·H2O
其余大多不溶
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3）易溶易电离
弱酸（CH 3COOH）、弱碱（ NH3·H2O ）易溶难电离
【归纳小结2】常见酸、碱、盐的溶解性规律
把难溶的物质、难电离的物质（如H2O 、CH3COOH、NH3·H2O）、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示
改：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式
重点三、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式表示。电离方程式是表示： 。
电解质电离过程的式子
2.酸、碱、盐的本质
酸：电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。
盐：电离出 （或 ）和 的化合物叫做盐。
阳离子
H+
阴离子
OH-
金属阳离子
NH4+
酸根离子
【拓展1】写出NaHCO3和NaHSO4在水中的电离方程式；它们是酸吗？
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
不是酸，属于盐（酸式盐）
【练习】写出下列物质发生反应的离子方程式
1、氢氧化铁和稀盐酸
2、碳酸钙和稀盐酸
3、碳酸钠溶液和稀盐酸
4、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
5、稀硫酸和氢氧化钡溶液
6、锌和硫酸铜溶液
7、铁和稀硫酸
8、二氧化碳通入澄清石灰水
9、氧化钠溶于水
10、三氧化硫溶于水
11、硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
12、碳酸氢钠溶液和稀盐酸
Fe(OH)3+3H+==Fe3++H2O
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
CO32-+2H+== H2O+CO2↑
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+H2O
Zn+ Cu2+== Zn2++ Cu
Fe+2H+==Fe2++H2↑
CO2+Ca2++ 2OH-==CaCO3↓+H2O
Na2O+H2O==2Na++ 2OH-
SO3+H2O== 2H++SO42-
H++OH-==H2O
HCO3-+H+== H2O+CO2↑
第一课时 电解质的电离
离子反应
【思考与交流1】
下列哪些物质能导电？
铝
铁
铜
酒精
酒精溶液
氯化钠晶体
氯化钠溶液
硝酸钾晶体
硝酸钾溶液
蔗糖溶液
盐酸
稀硫酸
氢氧化钠固体
氢氧化钠溶液
能
能
能
能
不能
不能
不能
不能
能
能
能
能
不能
不能
不能
蔗糖固体
④上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体等还有什么
方法能使其导电？为什么？
加热熔化；因为它们在熔融状态下也能电离出自由移动的离子
结论与原因：
①金属单质_____（填能、不能）导电，原因：________________________.
②蔗糖、酒精_____（填能、不能）导电，原因：______________________.
蔗糖、酒精溶溶液_____（填能、不能）导电，原因：
。
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
能
存在能自由移动的电子
不能
不存在自由移动的带电粒子
固体时离子不能自由移动，溶于水后在水分子作用下电离出自由移动的离子
不能
他们在水中不电离
【归纳小结】
一、电解质的电离
1.电解质和非电解质的概念
电解质：在 里或 下能够导电的 叫做电解质。
非电解质：在 里和 下都不能导电的 叫做非电解质。
水溶液
熔融状态
化合物
水溶液
熔融状态
化合物
如：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O等
如：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等
【思考】盐酸能导电，盐酸是电解质吗？
盐酸是混合物，不是电解质； HCl是电解质。
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质
【巩固练习】
现有下列12种物质：
① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条
⑤氯化钠溶液 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡 ⑧二氧化硫
⑨水 ⑩Na2O (11)盐酸 （12）乙醇
（1）能导电的物质有： 。
（2）属于电解质的有： 。
（3）属于非电解的质： 。
③、 ④、 ⑤、 ⑥、（11）
①、 ⑦、 ⑨、 ⑩
②、 ⑧、（12）
2.酸、碱、盐在水溶液中的电离
(1)电离：
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
(2)电离方程式： 。
表示电解质电离过程的式子
【练习】试写出下列各组物质的电离方程式：
HCl NaOH BaCl2
H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3
Al2(SO4)3 NH4NO3
= H+ + Cl-
= 2H+ + SO42-
= Na+ + OH-
=Ba2+ + 2OH-
= Ba2+ + 2Cl-
=2Al3+ + 3SO42-
=NH4+ + NO3-
=2Na++CO32-
(2)酸、碱、盐的本质
酸：电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。
盐：电离出 （或 ）和 的化合物叫做盐。
阳离子
H+
阴离子
OH-
金属阳离子
NH4+
酸根离子
【拓展1】写出NaHCO3和NaHSO4在水中的电离方程式；它们是酸吗？
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
不是酸，属于盐（酸式盐）
归纳总结：
电离方程式书写的注意事项：
（1）符合客观事实：
（2） 守恒：
（3） 守恒：
质量
电荷
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
SO2、CO2等非金属氧化物以及
乙醇、蔗糖等大部分有机物
既不是电解质
也不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐、水、金属氧化物
课堂小结
酸：电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。
盐：电离出 （或 ）和 的化合物叫做盐。
阳离子
H+
阴离子
OH-
金属阳离子
NH4+
酸根离子
离子反应
第二课时 离子反应及其发生的条件
实验操作 实验现象 实验结论
活动一：离子反应
K+、Cl-、Na+、SO42-相互之间 。
Ba2+与SO42-反应 生成
，可表示为
↓ 。
归纳总结：
1、离子反应： 。
2、离子方程式： 。
无明显变化
产生白色沉淀
不发生化学反应
BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
有离子参加或生成的反应
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式
活动二：离子反应方程式的书写步骤及其意义
阅读课本P17：离子方程式的书写步骤
3.离子方程式书写步骤：
写、改、删、查
思考：书写离子方程式时，哪些物质应改成离子形式？哪些物质不能改写成离子形式？
把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式
把难溶的物质、难电离的物质（如H2O 、CH3COOH、NH3·H2O）、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示
（2）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
（1）氢氧化钾溶液和盐酸反应
（3）碳酸钠溶液和硝酸反应
（4）碳酸钙和盐酸反应
（5）氧化镁和稀硫酸反应
（6）铁与稀硫酸反应
（8）氨水和醋酸混合：
（7）氧化铁与稀硫酸
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
MgO+2H+==Mg2++ H2O
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
CO32-+2H+== H2O+CO2↑
Fe+2H+==Fe2++H2↑
H++OH-==H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
NH3·H2O+CH3COOH = CH3COO-+NH4++H2O
【练习】1.写出下列反应的离子方程式
2.下列化学方程式中，不可以用H++OH-==H2O表示的是（ ）
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
C
【判断】列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上： CaCO3+2H+==Ca2++H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
D
归纳：离子方程式的正误判断方法
①看离子反应是否符合客观事实；
③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒；
②看物质是否可拆分；
④看是否漏掉参加反应的离子；
⑤看符号：各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确。
碳酸钡和稀盐酸反应： CO32- +2H+= CO2 ↑ +H2O
Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
硫酸铜和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
【思考与讨论】完成课本 P17~“思考与讨论”
4.离子方程式表示的意义：
与化学方程式不同 ，离子方程式不仅表示 ，而且还可以示 。
某一个具体的化学反应
同一类型的离子反应
活动三：离子反应发生的条件
思考：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质是什么 条件是什么？
5.复分解反应发生的条件：
（1）复分解离子反应的实质是
的反应。
（2）复分解离子反应发生的条件 ：
两种电解质在溶液中相互交换离子
生成沉淀、放出气体或生成水（只要具备上述条件之一，反应就能发生）
重点一、离子能否大量共存的判断
【例1】下列各组离子在溶液中能否大量共存？
1、H+、Na+、CO32-、Cl-
2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
能共存
【归纳小结】离子共存的问题
1.生成沉淀而不能共存
CO2-与 Ca2+ 、Ba2+
3
SO2-与 Ba2+
4
Cl- 与 Ag+
OH-与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+
2.生成水而不能共存
OH-与H+
OH-与HCO3-
3.生成水和气体而不能共存
H+与HCO3-
OH-与NH4+
H+与SO32-
H+与CO32-
4.溶液中的有色离子：
Fe2+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 MnO4-
浅绿 黄色 蓝色 紫红色
OH-+HCO3- = CO32-+H2O
H++HCO3- = CO2↑+H2O
OH-+NH4+ = NH3·H2O
2H+ + CO32- = CO2↑+H2O
2H+ + SO32- = SO2↑+H2O
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
2、碳酸钡和稀盐酸反应：
CO32- +2H+= CO2 ↑ +H2O
4、硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
×
×
×
【例2】判断下列离子方程式的对错
你能归纳出离子方程式正误判断的方法吗？
重点二、离子方程式的书写及正误的判断
归纳：离子方程式的正误判断方法
①看离子反应是否符合客观事实；
③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒；
②看物质是否可拆分；
④看是否漏掉参加反应的离子；
⑤看符号：各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确。
碳酸钡和稀盐酸反应： CO32- +2H+= CO2 ↑ +H2O
Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
硫酸铜和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
盐
碱
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶；
盐酸盐（氯化物）中除AgCl不溶外，其余都溶
硫酸盐中除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其余大多都溶；
碳酸盐中除钾盐、钠盐和铵盐外大多不溶。
酸 ：
易溶易电离的碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
易溶难电离的碱：NH3·H2O
其余大多不溶
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3）易溶易电离
弱酸（CH 3COOH）、弱碱（ NH3·H2O ）易溶难电离
【归纳小结2】常见酸、碱、盐的溶解性规律
把难溶的物质、难电离的物质（如H2O 、CH3COOH、NH3·H2O）、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示
改：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式
重点三、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式表示。电离方程式是表示： 。
电解质电离过程的式子
2.酸、碱、盐的本质
酸：电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。
盐：电离出 （或 ）和 的化合物叫做盐。
阳离子
H+
阴离子
OH-
金属阳离子
NH4+
酸根离子
【拓展1】写出NaHCO3和NaHSO4在水中的电离方程式；它们是酸吗？
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
不是酸，属于盐（酸式盐）
【练习】写出下列物质发生反应的离子方程式
1、氢氧化铁和稀盐酸
2、碳酸钙和稀盐酸
3、碳酸钠溶液和稀盐酸
4、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
5、稀硫酸和氢氧化钡溶液
6、锌和硫酸铜溶液
7、铁和稀硫酸
8、二氧化碳通入澄清石灰水
9、氧化钠溶于水
10、三氧化硫溶于水
11、硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
12、碳酸氢钠溶液和稀盐酸
Fe(OH)3+3H+==Fe3++H2O
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
CO32-+2H+== H2O+CO2↑
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+H2O
Zn+ Cu2+== Zn2++ Cu
Fe+2H+==Fe2++H2↑
CO2+Ca2++ 2OH-==CaCO3↓+H2O
Na2O+H2O==2Na++ 2OH-
SO3+H2O== 2H++SO42-
H++OH-==H2O
HCO3-+H+== H2O+CO2↑