2.2氯及其化合物第1课时课件(共35张PPT) 人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2氯及其化合物第1课时课件(共35张PPT) 人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-25 23:36:18 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
导入
NaCl
MgCl2
CaCl2
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
第二节 氯及其化合物
（第一课时）
氯是一种重要的“成盐元素”
生活中经常接触到的含氯物质
氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯元素和钠元素一样都是海洋中含量较高的元素。钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素。
氯气是重要的化工原料
氯气有哪些性质？
1.氯在自然界中以什么形态存在？
活动一：了解氯元素的存在、氯气的物理性质
思考与交流1
氯元素在自然界中的存在：
（1）存在形态：
（2）主要存在形式:：
化合态
NaCl
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，但也存在于内地的一些盐湖中(如中国的青海湖)。
2.氯气的发现，氯气的物理性质有哪些？如何闻氯气？其他
气体是否也一样采用此方法？
物理性质
色态：
黄绿色气体
密度：
密度比
空气大
溶解性：
在水中溶解度不大（1：2）
气味：
有刺激
性气味
有无毒性：
有毒
熔沸点 ：
较低(易液化)
实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。
1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．
为什么氯气可作为生化武器
为什么湿毛巾在一定程度上防止氯气中毒？
为什么要逃往地势更高的地方呢
【归纳小结】
一、氯气（Cl2）的性质
1.氯气的物理性质：氯气是一种 色，有 气味的 气体。密度比空气 ；液态氯气叫做 ；能溶于水，其水溶液叫做 。
黄绿
强烈刺激性
有毒
大
液氯
氯水
『练习』
1.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A.①② B.②③ C. ①②③ D.③④⑤
2.下列说法正确的是（ ）
A.实验室用排水法收集氯气
B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
C.Cl- 和Cl2均有毒
D. Cl- 和Cl2均呈黄绿色
B
B
活动二：探究氯气的氧化性（氯气与金属、非金属的反应）
思考与交流2
1.氯原子的结构有何特点？氯原子在化学反应中是易得电子还是失电子？表现氧化性还是还原性？
2.氯气在与金属的反应中做氧化剂还是还原剂？具有何种性质？
3.铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？为什么？请总结 氯气跟变价金属反应的规律？
氯原子最外电子层上有7个电子，很容易得到 1个电子形成Cl-,因此，氯气具有很强的氧化性。
演示实验
氯气与铜的反应
氯气与铁的反应
【归纳小结】
2.氯气的化学性质：氯气是 的非金属单质，具有很强的 性。
氯气能与 金属化合，生成 （ ）。
（1）与金属反应
与Na反应： （现象： 烟）
与Cu反应： （现象： 烟）
与Fe反应： （现象： 烟）
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
点燃
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
白
棕黄色
棕褐色
◆氯气跟变价金属反应的规律：具有可变化合价的金属与氯气
反应时生成的是 价的金属氯化物。
活泼
氧化
大多数
金属氯化物
盐
高
常温下铁与干燥的氯气不反应，故可以用钢瓶储运氯气
4.氯气与氢气反应的条件是什么？现象是什么？工业如何制盐酸？
5.通过氢气在氯气中燃烧实验，请问燃烧一定要有氧气参加吗？你对燃烧的条件极其本质有什么新的认识？能否对燃烧下一个新的定义？
演示实验
氢气在氯气中燃烧
氢气和氯气混合气体爆炸
H2+Cl2 2HCl
点燃
现象：产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生。
说明：反应生成的HCl是一种无色有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水（1∶500） （常温常压下） ，HCl气体溶于水即得盐酸，工业上利用该反应生产盐酸。
说明：纯净的氢气能在氯气中安静的燃烧，而氢气和氯气的混合气体
在光照或点燃条件下会发生爆炸。
燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应。
『练习』
3.下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是（ ）
A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2
4.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（ ）
A.苍白色火焰
B.瓶口有白雾
C.集气瓶内气体颜色变浅
D.爆炸
D
D
活动三：探究氯气与水的反应
1.氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢？
2.氯气本身是否有漂白性？氯水的漂白原理是什么？
3.次氯酸的三大化学特性是什么？
思考与交流3
演示实验
氯气与水反应
次氯酸的漂白性
Cl2 + H2O = HCl + HClO
化学方程式： 。
与H2O反应 离子方程式： 。
产物用途： （利用HClO的 性）。
弱酸性：比H2CO3的酸性 。
次氯酸（HClO）的化学性质 不稳定性： 。
强氧化性： 。
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
杀菌消毒、漂白剂
强氧化
弱
2HClO = 2HCl + O2↑
光照
杀菌消毒、漂白
（3）与水的反应
【例题1】根据氯气与水的反应情况及次氯酸的不稳定性填写下表：
颜色 所含粒子 属于纯净物还是混合物 有无酸性、漂白性
液氯
新制氯水
久置氯水
解析：在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
HClO能少量电离出H+和ClO-
黄绿色
Cl2
纯净物
无酸性、漂白性
黄绿色
H2O、Cl2、H+、Cl-、ClO-等
混合物
有酸性、漂白性
2HClO = 2HCl + O2↑
光照
无色
H2O、H+、Cl-
混合物
有酸性、无漂白性
【例题2】根据氯水的成分完成下列表格：
用氯水做以下实验 现 象 表现该性质的分子或离子
观察氯水颜色
与AgNO3溶液反应
与NaHCO3溶液反应
与石蕊试液作用
浅黄绿色
Cl2
生成白色沉淀
Cl-
放出气体
H+
溶液先变红，后褪色
H+、HClO
『练习』5.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显
现
象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( )
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和NaCl溶液
A
第二课时
活动四：探究氯气与碱的反应
思考与交流4
1. 氯水具有漂白性，但生产中并不用氯水作漂白剂，这是为什么呢？
2.工业上如何制取漂白液？漂白液的有效成分是什么？
3.工业上如何制取漂白粉（或漂粉精）？漂白粉的有效成分是什么？
4.漂白液、漂白粉和漂粉精的主要用途是什么？
5.氯气的主要用途是什么？氯气对人体的主要危害是什么？
(4)与碱的反应：
①工业制漂白液： （漂白液的有效成分： ）。
②工业制漂白粉： （漂白粉的有效成分： ）。
◆氯气与强碱反应规律：氯气+强碱→ + +
【例题3】次氯酸钙本身没有漂白性，但溶于水后具有漂白性，为什么？
漂白粉久置会失效，为什么？用化学方程式回答。
③漂白粉漂白原理： 。
④漂白粉久置失效的原因： 、 。
【归纳小结】
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2
金属氯化物 次氯酸盐 水
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO = 2HCl+O2↑
光照
◆漂白液、漂白粉和漂粉精的主要用途:即可作 ，
又可用作 。
漂白棉、麻、纸张的漂白剂
游泳池等场所的消毒剂
6.制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应被氧化和被还原的原子个数之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
7.下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空气中久置后能变质
C.漂白粉是将氯气通入石灰水中制得
D.漂白粉的主要成分是CaCl2
『练习』
A
B
小结
Cl元素
原子结构
氯气
物理性质
与水反应
强氧化性
最外层有7个电子，易得到1个电子
化学性质
与碱反应
次氯酸
一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水
与金属单质、非金属单质、还原性化合物
Cl2+H2O=HCl+HClO
制取漂白粉、漂白液
强氧化性、弱酸性、不稳定性
【阅读资料】 18世纪的后期由于冶金工业的发展，人们开展了对各种矿石的研究。 1774年，舍勒正在研究软锰矿（二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。把这种气体溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用……舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。你能写出该反应的化学方程式和离子方程式吗？
1.反应原理：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2与浓HCl反应特点：
①浓盐酸中，一部分Cl－的化合价升高，另一部分Cl－的化合价不变。浓盐酸表现出：酸性、还原性。
②随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不完全反应。
活动五：了解氯气的实验室制法
思考与交流5
根据氯气的水溶性和密度大小，实验室一般采用什么方法收集氯气？如何得到干燥纯净的氯气？对课本第45页图2-17如何改进？
a
b
常见气体发生装置
分液漏斗
圆底烧瓶
讨论1：采用以下何种发生装置？
2.气体发生装置
选择依据：
浓盐酸
MnO2
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
反应物状态及反应条件
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图Ⅰ)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图Ⅱ)或无水CaCl2(如图Ⅲ)。
讨论2：如何净化氯气？
常见气体除杂装置
3.气体净化装置
讨论3：如何收集氯气？
常见气体收集装置
依据：气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应
4.气体收集装置
方法2.湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色
方法1.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝
讨论4：如何验满？
淀粉碘化钾试纸
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
讨论5：如何进行尾气处理？
有毒气体的处理装置
处理依据：气体性质
5.尾气处理装置
【归纳小结】
二、氯气的实验室制法：
1.用化学方程式表示制取氯气的反应原理： ；
2.饱和食盐水的作用是 ，
浓硫酸的作用是 ；
3.集气方法： 或 ；
4.氢氧化钠溶液的作用是 。
写出该反应的化学方程式： ，
离子方程： 。
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
除去氯气中的氯化氢
干燥氯气
向上排空气法
排饱和食盐水法
吸收多余的氯气，防止污染空气
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
『练习』
8.要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
B
思考与讨论
【实验探究】课本P85～实验4-6
实验现象 解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
生成白色沉淀
沉淀不溶解
Ag+ + Cl- = AgCl↓
生成白色沉淀
沉淀不溶解
Ag+ + Cl- = AgCl↓
生成白色沉淀
沉淀溶解、放出气体
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+H2O
生成白色沉淀
沉淀不溶解
Ag+ + Cl- = AgCl↓
无明显现象
无明显现象
蒸馏水中不含Cl-
活动六：探究氯离子（Cl-）的检验方法
三、氯离子（Cl-）的检验
1.试剂： 和 。
2.方法：（1）先加 酸化，再加 产生 。
（2）先加 产生 ，再加 。
AgNO3溶液
稀硝酸
稀硝酸
AgNO3溶液
白色沉淀
AgNO3溶液
白色沉淀
稀硝酸沉淀不溶解
『练习』
9.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有（ ）
A.Cl-、SO32- B.Cl-、NO3- C.Cl-、CO32- D.Cl-、OH-
10.检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是排除 的干扰。
C
CO32-
第二节 氯及其化合物
（笔记）
一、氯气（Cl2）
1.物理性质： 。
黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水
2.化学性质
Cl2+H2O = HCl+HClO
Cl2+H2O = H+ + Cl- +HClO
（1）与H2O反应
用途： （利用HClO的 性）。
方程式：
漂白、杀菌消毒
强氧化
(2)与碱反应
①与NaOH反应
方程式：
用途： （漂白液的有效成分是 ）
②与Ca(OH)2反应
方程式：
用途： （漂白粉的有效成分是 ）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
制漂白液
NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
制漂白粉
Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）与金属反应
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
点燃
Cu+Cl2 = CuCl2
点燃
（4）与H2反应： （现象： 色火焰）。
H2+Cl2 = 2HCl
点燃
苍白
（5）与某些盐反应：
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
二、次氯酸（HClO）
HClO的化学性质
弱酸性： 。
不稳定性： 。
强氧化性： 。
比H2CO3的酸性弱
2HClO = 2HCl+O2↑
光照
漂白、杀菌消毒
三、氯水和液氯
（1） 叫做氯水，呈 色，
含有 等粒子，属于 物，具有 性和 性。
（2） 叫做液氯，呈 色，只含有 ，属于 物，无 性和 性。
氯气的水溶液
黄绿
H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-
混合
酸
漂白
液态氯气
黄绿
漂白
纯净
Cl2
酸
四、氯气的实验室制法：
1.用化学方程式表示制取氯气的反应原理： ；
2.饱和食盐水的作用是 ，
浓硫酸的作用是 ；
3.集气方法： 或 ；
4.氢氧化钠溶液的作用是 。
写出该反应的化学方程式： ，
离子方程： 。
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
除去氯气中的氯化氢
干燥氯气
向上排空气法
排饱和食盐水法
吸收多余的氯气，防止污染空气
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
五、氯离子（Cl-）的检验
1.试剂： 和 。
2.方法：（1）先加 酸化，再加 产生 。
（2）先加 产生 ，再加 。
AgNO3溶液
稀硝酸
稀硝酸
AgNO3溶液
白色沉淀
AgNO3溶液
白色沉淀
稀硝酸沉淀不溶解
导入
NaCl
MgCl2
CaCl2
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
第二节 氯及其化合物
（第一课时）
氯是一种重要的“成盐元素”
生活中经常接触到的含氯物质
氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯元素和钠元素一样都是海洋中含量较高的元素。钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素。
氯气是重要的化工原料
氯气有哪些性质？
1.氯在自然界中以什么形态存在？
活动一：了解氯元素的存在、氯气的物理性质
思考与交流1
氯元素在自然界中的存在：
（1）存在形态：
（2）主要存在形式:：
化合态
NaCl
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，但也存在于内地的一些盐湖中(如中国的青海湖)。
2.氯气的发现，氯气的物理性质有哪些？如何闻氯气？其他
气体是否也一样采用此方法？
物理性质
色态：
黄绿色气体
密度：
密度比
空气大
溶解性：
在水中溶解度不大（1：2）
气味：
有刺激
性气味
有无毒性：
有毒
熔沸点 ：
较低(易液化)
实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。
1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．
为什么氯气可作为生化武器
为什么湿毛巾在一定程度上防止氯气中毒？
为什么要逃往地势更高的地方呢
【归纳小结】
一、氯气（Cl2）的性质
1.氯气的物理性质：氯气是一种 色，有 气味的 气体。密度比空气 ；液态氯气叫做 ；能溶于水，其水溶液叫做 。
黄绿
强烈刺激性
有毒
大
液氯
氯水
『练习』
1.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A.①② B.②③ C. ①②③ D.③④⑤
2.下列说法正确的是（ ）
A.实验室用排水法收集氯气
B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
C.Cl- 和Cl2均有毒
D. Cl- 和Cl2均呈黄绿色
B
B
活动二：探究氯气的氧化性（氯气与金属、非金属的反应）
思考与交流2
1.氯原子的结构有何特点？氯原子在化学反应中是易得电子还是失电子？表现氧化性还是还原性？
2.氯气在与金属的反应中做氧化剂还是还原剂？具有何种性质？
3.铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？为什么？请总结 氯气跟变价金属反应的规律？
氯原子最外电子层上有7个电子，很容易得到 1个电子形成Cl-,因此，氯气具有很强的氧化性。
演示实验
氯气与铜的反应
氯气与铁的反应
【归纳小结】
2.氯气的化学性质：氯气是 的非金属单质，具有很强的 性。
氯气能与 金属化合，生成 （ ）。
（1）与金属反应
与Na反应： （现象： 烟）
与Cu反应： （现象： 烟）
与Fe反应： （现象： 烟）
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
点燃
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
白
棕黄色
棕褐色
◆氯气跟变价金属反应的规律：具有可变化合价的金属与氯气
反应时生成的是 价的金属氯化物。
活泼
氧化
大多数
金属氯化物
盐
高
常温下铁与干燥的氯气不反应，故可以用钢瓶储运氯气
4.氯气与氢气反应的条件是什么？现象是什么？工业如何制盐酸？
5.通过氢气在氯气中燃烧实验，请问燃烧一定要有氧气参加吗？你对燃烧的条件极其本质有什么新的认识？能否对燃烧下一个新的定义？
演示实验
氢气在氯气中燃烧
氢气和氯气混合气体爆炸
H2+Cl2 2HCl
点燃
现象：产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生。
说明：反应生成的HCl是一种无色有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水（1∶500） （常温常压下） ，HCl气体溶于水即得盐酸，工业上利用该反应生产盐酸。
说明：纯净的氢气能在氯气中安静的燃烧，而氢气和氯气的混合气体
在光照或点燃条件下会发生爆炸。
燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应。
『练习』
3.下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是（ ）
A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2
4.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（ ）
A.苍白色火焰
B.瓶口有白雾
C.集气瓶内气体颜色变浅
D.爆炸
D
D
活动三：探究氯气与水的反应
1.氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢？
2.氯气本身是否有漂白性？氯水的漂白原理是什么？
3.次氯酸的三大化学特性是什么？
思考与交流3
演示实验
氯气与水反应
次氯酸的漂白性
Cl2 + H2O = HCl + HClO
化学方程式： 。
与H2O反应 离子方程式： 。
产物用途： （利用HClO的 性）。
弱酸性：比H2CO3的酸性 。
次氯酸（HClO）的化学性质 不稳定性： 。
强氧化性： 。
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
杀菌消毒、漂白剂
强氧化
弱
2HClO = 2HCl + O2↑
光照
杀菌消毒、漂白
（3）与水的反应
【例题1】根据氯气与水的反应情况及次氯酸的不稳定性填写下表：
颜色 所含粒子 属于纯净物还是混合物 有无酸性、漂白性
液氯
新制氯水
久置氯水
解析：在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
HClO能少量电离出H+和ClO-
黄绿色
Cl2
纯净物
无酸性、漂白性
黄绿色
H2O、Cl2、H+、Cl-、ClO-等
混合物
有酸性、漂白性
2HClO = 2HCl + O2↑
光照
无色
H2O、H+、Cl-
混合物
有酸性、无漂白性
【例题2】根据氯水的成分完成下列表格：
用氯水做以下实验 现 象 表现该性质的分子或离子
观察氯水颜色
与AgNO3溶液反应
与NaHCO3溶液反应
与石蕊试液作用
浅黄绿色
Cl2
生成白色沉淀
Cl-
放出气体
H+
溶液先变红，后褪色
H+、HClO
『练习』5.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显
现
象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( )
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和NaCl溶液
A
第二课时
活动四：探究氯气与碱的反应
思考与交流4
1. 氯水具有漂白性，但生产中并不用氯水作漂白剂，这是为什么呢？
2.工业上如何制取漂白液？漂白液的有效成分是什么？
3.工业上如何制取漂白粉（或漂粉精）？漂白粉的有效成分是什么？
4.漂白液、漂白粉和漂粉精的主要用途是什么？
5.氯气的主要用途是什么？氯气对人体的主要危害是什么？
(4)与碱的反应：
①工业制漂白液： （漂白液的有效成分： ）。
②工业制漂白粉： （漂白粉的有效成分： ）。
◆氯气与强碱反应规律：氯气+强碱→ + +
【例题3】次氯酸钙本身没有漂白性，但溶于水后具有漂白性，为什么？
漂白粉久置会失效，为什么？用化学方程式回答。
③漂白粉漂白原理： 。
④漂白粉久置失效的原因： 、 。
【归纳小结】
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2
金属氯化物 次氯酸盐 水
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO = 2HCl+O2↑
光照
◆漂白液、漂白粉和漂粉精的主要用途:即可作 ，
又可用作 。
漂白棉、麻、纸张的漂白剂
游泳池等场所的消毒剂
6.制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应被氧化和被还原的原子个数之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
7.下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空气中久置后能变质
C.漂白粉是将氯气通入石灰水中制得
D.漂白粉的主要成分是CaCl2
『练习』
A
B
小结
Cl元素
原子结构
氯气
物理性质
与水反应
强氧化性
最外层有7个电子，易得到1个电子
化学性质
与碱反应
次氯酸
一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水
与金属单质、非金属单质、还原性化合物
Cl2+H2O=HCl+HClO
制取漂白粉、漂白液
强氧化性、弱酸性、不稳定性
【阅读资料】 18世纪的后期由于冶金工业的发展，人们开展了对各种矿石的研究。 1774年，舍勒正在研究软锰矿（二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。把这种气体溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用……舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。你能写出该反应的化学方程式和离子方程式吗？
1.反应原理：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2与浓HCl反应特点：
①浓盐酸中，一部分Cl－的化合价升高，另一部分Cl－的化合价不变。浓盐酸表现出：酸性、还原性。
②随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不完全反应。
活动五：了解氯气的实验室制法
思考与交流5
根据氯气的水溶性和密度大小，实验室一般采用什么方法收集氯气？如何得到干燥纯净的氯气？对课本第45页图2-17如何改进？
a
b
常见气体发生装置
分液漏斗
圆底烧瓶
讨论1：采用以下何种发生装置？
2.气体发生装置
选择依据：
浓盐酸
MnO2
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
反应物状态及反应条件
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图Ⅰ)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图Ⅱ)或无水CaCl2(如图Ⅲ)。
讨论2：如何净化氯气？
常见气体除杂装置
3.气体净化装置
讨论3：如何收集氯气？
常见气体收集装置
依据：气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应
4.气体收集装置
方法2.湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色
方法1.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝
讨论4：如何验满？
淀粉碘化钾试纸
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
讨论5：如何进行尾气处理？
有毒气体的处理装置
处理依据：气体性质
5.尾气处理装置
【归纳小结】
二、氯气的实验室制法：
1.用化学方程式表示制取氯气的反应原理： ；
2.饱和食盐水的作用是 ，
浓硫酸的作用是 ；
3.集气方法： 或 ；
4.氢氧化钠溶液的作用是 。
写出该反应的化学方程式： ，
离子方程： 。
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
除去氯气中的氯化氢
干燥氯气
向上排空气法
排饱和食盐水法
吸收多余的氯气，防止污染空气
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
『练习』
8.要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
B
思考与讨论
【实验探究】课本P85～实验4-6
实验现象 解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
生成白色沉淀
沉淀不溶解
Ag+ + Cl- = AgCl↓
生成白色沉淀
沉淀不溶解
Ag+ + Cl- = AgCl↓
生成白色沉淀
沉淀溶解、放出气体
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+H2O
生成白色沉淀
沉淀不溶解
Ag+ + Cl- = AgCl↓
无明显现象
无明显现象
蒸馏水中不含Cl-
活动六：探究氯离子（Cl-）的检验方法
三、氯离子（Cl-）的检验
1.试剂： 和 。
2.方法：（1）先加 酸化，再加 产生 。
（2）先加 产生 ，再加 。
AgNO3溶液
稀硝酸
稀硝酸
AgNO3溶液
白色沉淀
AgNO3溶液
白色沉淀
稀硝酸沉淀不溶解
『练习』
9.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有（ ）
A.Cl-、SO32- B.Cl-、NO3- C.Cl-、CO32- D.Cl-、OH-
10.检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是排除 的干扰。
C
CO32-
第二节 氯及其化合物
（笔记）
一、氯气（Cl2）
1.物理性质： 。
黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水
2.化学性质
Cl2+H2O = HCl+HClO
Cl2+H2O = H+ + Cl- +HClO
（1）与H2O反应
用途： （利用HClO的 性）。
方程式：
漂白、杀菌消毒
强氧化
(2)与碱反应
①与NaOH反应
方程式：
用途： （漂白液的有效成分是 ）
②与Ca(OH)2反应
方程式：
用途： （漂白粉的有效成分是 ）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
制漂白液
NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
制漂白粉
Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）与金属反应
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
点燃
Cu+Cl2 = CuCl2
点燃
（4）与H2反应： （现象： 色火焰）。
H2+Cl2 = 2HCl
点燃
苍白
（5）与某些盐反应：
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
二、次氯酸（HClO）
HClO的化学性质
弱酸性： 。
不稳定性： 。
强氧化性： 。
比H2CO3的酸性弱
2HClO = 2HCl+O2↑
光照
漂白、杀菌消毒
三、氯水和液氯
（1） 叫做氯水，呈 色，
含有 等粒子，属于 物，具有 性和 性。
（2） 叫做液氯，呈 色，只含有 ，属于 物，无 性和 性。
氯气的水溶液
黄绿
H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-
混合
酸
漂白
液态氯气
黄绿
漂白
纯净
Cl2
酸
四、氯气的实验室制法：
1.用化学方程式表示制取氯气的反应原理： ；
2.饱和食盐水的作用是 ，
浓硫酸的作用是 ；
3.集气方法： 或 ；
4.氢氧化钠溶液的作用是 。
写出该反应的化学方程式： ，
离子方程： 。
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
除去氯气中的氯化氢
干燥氯气
向上排空气法
排饱和食盐水法
吸收多余的氯气，防止污染空气
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
五、氯离子（Cl-）的检验
1.试剂： 和 。
2.方法：（1）先加 酸化，再加 产生 。
（2）先加 产生 ，再加 。
AgNO3溶液
稀硝酸
稀硝酸
AgNO3溶液
白色沉淀
AgNO3溶液
白色沉淀
稀硝酸沉淀不溶解