8.3金属资源的利用和保护同步练习人教版化学九年级下册（含答案）

8.3 金属资源的利用和保护 同步练习
一、多选题
1．炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图所示：下列有关说法正确的是
A．制得的生铁是纯净物
B．②中焦炭表现出的化学性质是还原性
C．③中发生反应的化学方程式是
D．世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，铁制品在干燥的环境中锈蚀的更快
2．超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见下图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（ ）
A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
B．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
C．黑色物质不能与O2发生燃烧反应
D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
3．下列实验设计不能达到实验目的是
A．探究可燃物燃烧的条件
B．探究铁生锈的条件
C．探究CO2一般不可燃、不支持燃、密度大于空气
D．探究CO2与水的反应
4．下列有关金属的说法不正确的是
A．生铁、紫铜、氧化镁都属于金属材料
B．合金是由金属和非金属组成的混合物
C．金属的回收利用是保护金属资源的存效途径
D．用黄铜与铜相互刻画后，留下明显印痕的是铜
5．将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是
A．m的值为5.6
B．铁的氧化物中x:y=2:3
C．参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g
D．当CO2质量为8.8g时，容器中固体的质量为20g
二、选择题
6．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是
A．探究锌和铜金属活动性的强弱
B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量
D．探究铁生锈的条件
7．下列叙述正确的是（ ）
A．锌、铁等金属能置换出酸中的氢气
B．盐酸能除去铁锈，将生锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，除锈效果会更好
C．铁丝与硫酸铜溶液反应后固体质量会增加
D．铝比铁的抗腐蚀能力强的原因是因为铁的化学性质比铝活泼
8．一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如下图所示，下列说法不正确的是
A．先点燃A处酒精灯再通一氧化碳 B．玻璃管中黑色固体变红
C．B处石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳 D．C处酒精灯作用是处理尾气
9．图为实验室用CO还原Fe2O3的实验装置，关于此实验说法正确的是
A．CO的实际用量要大于理论计算值
B．实验时应先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
C．硬质玻璃管中的现象为黑色粉末变红
D．此反应类型为置换反应
10．文明城市,从我做起,“垃圾分类”逐渐走进我们的生活,废旧电池属于下列哪种垃圾（　　）
A． B． C． D．
11．美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金(铝镓合金是铝和镓熔合而成的混合物)制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的使用可以解决部分能源危机问题
C．流程中的水、氧化铝、氧气都属于氧化物
D．铝镓合金与水反应生成氢气、氧化铝和镓
12．下列解释没有体现对应实验中水的主要作用的是

A．①形成密闭系统，用于观察现象，检查装置是否漏气
B．②吸收热量，防止集气瓶炸裂
C．③甲与乙形成对比，证明铁生锈需要水
D．④使温度达到白磷的着火点，隔绝空气并提供热量
13．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是

A．A、B 两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．加热前，应当用二氧化碳排尽空气
C．C 处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
14．为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是
A． B． C． D．
15．随着人们生活质量的不断提高，各种电池的用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来．其首要原因是
A．回收利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染
C．减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀
D．回收利用电池中的石墨电极
三、综合应用题
16．某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。
I.工业炼铁
(1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是 。
Ⅱ.实验室模拟工业炼铁
已知：草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图：
(2)写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 。
(3)L型硬质玻璃管中的现象是 ；该反应的化学方程式为 。
(4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。
(5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。
Ⅲ.工业炼钛
某化工企业生产流程示意图如下：
(6)钛酸亚铁中Ti元素化合价为 价。
(7)反应①中化学方程式为：，则X的化学式为 。
(8)反应②化学方程式为 (氩气作保护气)，该反应的基本类型是 反应。
(9)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。
17．防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学家研究和技术领域中的重大问题。
（1）铁生锈的条件为与 同时接触，铁锈成分复杂，主要成分为氧化铁（Fe2O3） 物质可加速铁的锈蚀。用盐酸除去铁锈的化学方程式为 ，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是 （写出一种）。
（2）【查阅资料】小明同学发现铁生锈是铁与空气中的物质发生的一系列复杂的化学反应，生成氢氧化亚铁【Fe（OH）2】，后再在空气中被氧化为氢氧化铁【Fe（OH）3】，Fe（OH）3不稳定，在阳光照射下发生缓慢的分解反应生成氧化铁（Fe2O3），铁锈的化学式可简单表示为Fe2O3 nH2O。
【提出问题】铁锈（Fe2O3 nH2O）中的n的值等于多少呢？
【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3 nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验。
①为了保证实验安全，实验开始时应先 ，防止 。
②A中的现象是 ，B中浓硫酸的作用是 。D中碱石灰的作用是
③请指出该装置中有一处明显不足 。
18．铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。
I.实验室利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置还原氧化铁
已知：HCOOHCO↑+H2O
(1)操作时， 点燃乙处酒精灯， 滴加HCOOH(填“先”或“后”)
(2)装置丙的作用 。
(3)装置丁的作用 ，丁中发生的化学反应方程式为 。
II.工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
(1)“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：提供能量和 。
(2)写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 。
(3)CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则24gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量(m)范围是 。
Ⅲ.利用Fe﹣C混合物(铁屑和活性炭)处理含有Cu(NO3)2、Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的化工废水。在同条件下，含铁量不同的Fe﹣C混合物对不同离子的去除率，结果如图2所示。
(1)含Fe量为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 。
(2)含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的 。
(3)处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。
参考答案：
1．BC
2．BD
3．BD
4．AB
5．AD
6．A
7．C
8．A
9．A
10．C
11．C
12．B
13．D
14．C
15．B
16．(1)增大接触面积，使反应快速充分
(2)
(3) 红棕色粉末变黑
(4)集中火焰，获得高温
(5)收集CO
(6)+4
(7)FeCl3
(8) 置换
(9)7：1
17． 水和氧气 酸、盐等 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 涂一层油漆 通入一会儿一氧化碳把玻璃管中的空气排尽 发生爆炸 红褐色固体变成黑色固体 吸收反应生成的水 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置 没有处理尾气
18． 后 先 安全瓶，防止丁中的液体倒吸，炸裂W型管 检验反应生成了二氧化碳，并收集未反应的一氧化碳 提供生产合成气的原料 或 6g＜m＜9g 在金属活动性顺序里，铁排在锌后，铁与锌离子不反应 吸附性 50%