第八单元金属和金属材料单元练习人教版化学九年级下册（含答案）

第八单元 金属和金属材料 单元练习
一、多选题
1．现有一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，向其中加入3g锌粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．滤渣的质量可能为3g
B．滤渣中一定有单质Ag
C．若滤渣中有Ag和Fe，则滤液一定为无色
D．若滤渣中只有Ag，则滤液中至少含两种金属阳离子
2．用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是
A．过氧化氢分解能生成氧气
B．若a处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成
C．若a处粉末是硫粉，b处应接尾气处理装置
D．若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色
3．科学家研制出一种新型的催化剂，可以有效去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）， 该反应过程的微观示意图如下。下列说法中，正确的是

A．该化学反应前后氧元素的化合价不变
B．该化学反应类型不属于置换反应
C．该化学反应前后分子、原子的种类均发生改变
D．该化学反应的生成物质量比为 22 : 9
4．室温下，向含有CuSO4、MgSO4的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（不饱和）。取少许滤渣，滴入稀盐酸，无明显现象。则下列判断中，正确的是
A．滤液一定是蓝色溶液 B．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+
C．滤渣的质量一定小于ag D．滤渣中一定只有Cu
5．一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是
A．向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解
B．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余
C．向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe、5.4gCaO，反应后盐酸有剩余
D．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
二、选择题
6．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
B 区分真黄金和假黄金(铜锌合金 取样品放入稀硫酸中，观察是否有气泡
C 鉴别CO2和CO 将气体通入石蕊溶液中、观察现象
D 量取8mL水 向100mL量筒中加水至8mL刻度
A．A B．B C．C D．D
7．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。下列判断正确的是
A．化合反应都属于氧化还原反应 B．置换反应都属于氧化还原反应
C．分解反应都属于氧化还原反应 D．复分解反应都属于氧化还原反应
8．生产生活中的以下想法或做法科学合理的是（ ）
A．循环用水以节约水资源
B．CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨
C．锈蚀的钢铁不值得回收利用
D．生活废水不会造成污染，可直接排放
9．已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（ ）
A．图示中的反应物都是化合物
B．该反应不是置换反应
C．该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律
D．图示中的反应物、生成物质量比为 1：1：1：1
10．向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Zn，可能有Ag
B．滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C．滤液中只有Zn（NO3）2
D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
11．钛和钛合金被认为是21世纪重要的稀有金属材料，被誉为“未来金属”。为了探究铜、铝、钛的三种金属活泼性顺序，化学兴趣小组进行如下实验：将三块大小差不多的金属片先用砂布擦亮，再将它们分别投入等浓度、等体积的稀盐酸中。观察到钛片放出气泡缓慢，铝片放出气泡较快，而铜片无明显现象。试判断三种金属活动性顺序应为（ ）
A．铝>钛>铜 B．铜>铝>钛 C．钛>铝>铜 D．铜>钛>铝
12．如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中错误的是
A．该反应属于置换反应 B．化学反应前后原子种类和数目不变
C．生成物中C、D分子个数比是1:3 D．反应前后元素的化合价均不发生改变
13．下列金属中，在常温下就容易与氧气反应，点燃的该金属在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，该金属是
A．镁 B．铁 C．金 D．铜
14．生活中的下列一些做法，其中对科学知识的应用合理的是
A．油锅着火用锅盖盖灭是利用移离可燃物的灭火原理
B．用稀盐酸除铁锈要控制好酸的用量，因为铁也能和稀盐酸发生反应
C．冬天汽车的雪地胎采用大花纹且花纹较深是为了减小摩擦
D．用扳手将课桌上的螺丝拧紧是利用了费力杠杆
15．下列排序正确的是
A．利用金属的年代： B．铁元素的质量分数：
C．碳元素的化合价： D．空气中物质的含量：
三、综合应用题
16．金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。
（2）锂原子的结构示意图为，锂（Li）在反应中易形成离子，锂离子的符号为 ；锂一水电池常用作潜艇的储备电源。锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
（3）图模拟炼铁的原理，a处反应的化学方程式为 ；若b处溶液改为紫色石蕊试液，b处的现象是 。
（4）在AgNO3、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。请回答下列问题：
①若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中肯定含有的物质为 。
②写出能使反应后溶液质量减小的反应的化学方程式 。
（5）若用电解熔融氧化铝的方法得到铝和氧气，生产50t纯度为99%的铝锭，则理论上消耗氧化铝多少吨 ？
17．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3 nH2O ，铁生锈主要与空气中的 有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
（4）铁生锈的次要过程：
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式 。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。
(三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要 。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。
（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．科学技术的发展提高了人类的生活水平和质量。请回答下列问题：
(1)我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，反应中体现还原性的物质是 （填化学式）。
(2)某班级用Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的名称 ；
②滤液A的溶质是 ；
③步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ；
(3)某兴趣小组的同学究为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题：
①400℃时，反应的固体产物中含有 。
②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。
参考答案：
1．ABD
2．BD
3．BD
4．BCD
5．BC
6．D
7．B
8．A
9．B
10．D
11．A
12．D
13．A
14．B
15．B
16． 导电 Li+ 紫色溶液变红色 Ag、Cu和Zn 解：设需要电解氧化铝的质量为x
x=93.5t
答：理论上消耗氧化铝93.5吨。
17． Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 水和氧气(或H20和O2） 加快铁的腐蚀 2Fe + O2 + 2CO2 == 2FeCO3 Fe3O4 增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解 检查装置的气密性 使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收 3：2：6 偏小
18．(1) ZnCO3 C
(2) 过滤 Fe（NO2)2、Cu(NO2)2 除去过量的铜，得到纯净的银
(3) Cu、CuO和Cu2O 500