9.3溶液的浓度同步练习（含答案）人教版化学九年级下册

9.3 溶液的浓度 同步练习
一、多选题
1．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2
Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0
A．t3应介于40℃～50℃
B．将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃，c点将沿曲线c→b→a运动
C．甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，溶质的质量分数都不变
D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法只有加入溶质甲、乙，且溶质质量分数增大
2．将下列各组内的物质混合，充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量减少的是（　　）
A．Zn和稀盐酸 B．氢氧化铜和稀硫酸
C．铜和硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
3．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。关于溶液的说法，正确的是
A．溶液中各部分的性质相同
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液
D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
4．现有Na2CO3和K2CO3的某固体混合物12.2g，将其与100g稀盐酸混合，经测定，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为107.8g。则下列有关计算中，正确的是（　　）
A．稀盐酸中氢元素的质量为0.2g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．原固体混合物中含氧元素的质量为3.6g
D．所得不饱和溶液中溶质总质量为13.3g
5．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．时，的饱和溶液溶质质量分数为
B．时，两种物质的溶液溶质质量分数一定相同
C．将时两种物质的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数的关系是等于
D．将时等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液质量的关系是大于
二、选择题
6．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．将t2℃时相等质量的甲、乙溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．t2℃时，分别配制等质量的甲、乙的饱和溶液，需要甲的质量更大
D．t1℃时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水，所得溶液溶质质量分数为15%
7．下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的 向混合气体中通入过量氧气后点燃
B 配制溶质质量分数为5%的溶液 向盛有固体的烧杯中，加入100g水，搅拌
C 除去食盐中混有的泥沙 溶解后过滤，洗涤，干燥
D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡
A．A B．B C．C D．D
8．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等，均为40
B．t1℃时在100g水中加入40g甲，充分溶解后所得甲溶液的溶质质量分数为40%
C．将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液大
D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
9．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．温度从t2℃降到t1℃时，M、N两种物质的溶液析出晶体质量相等
B．M、N两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，M物质的溶解度为m1g
D．t2℃时，M物质饱和溶液的溶质质量分数比N物质饱和溶液的溶质质量分数小
10．下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．t1℃时，A B C三种物质的溶解度大小为：CB．欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：蒸发溶剂
C．t1℃时A的饱和溶液70 g，先升温至t2℃再加入20g A，所得溶液为饱和溶液
D．将t2℃三种物质的饱和溶液均降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A
11．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．溶液中含有KNO3和NaCl时可以用蒸发溶剂提纯KNO3
12．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变
D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4
13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g溶液
14．下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是
A．KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大
B．t1℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有20 g KNO3
C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相同
D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
15．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．甲物质的溶液从t3℃降温到t1℃，溶质的质量分数会变小
C．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
三、综合应用题
16．I.金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)①《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好 性；
②铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝 （填“高”或“低”）。
(2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
①写出a处发生反应的化学方程式。
②b处可以观察到的实验现象是什么？
(3)某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。
①步骤I、Ⅲ中包含的相同操作是什么？
②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分。
③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式。
(4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（忽略二氧化碳溶于水）
17．在实验室中可选择如图装置制取气体。
(1)图中标号①的仪器名称是 。
(2)若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式 。
(3)①收集二氧化碳所选用的装置为 。(填字母)
②若用D装置收集氧气，则验满的方法是 。
③已知某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则该气体应从 口进(填“a”或“b”)。
(4)实验室制取二氧化碳，其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？ 。写出实验室制取二氧化碳的方程式： 。
(5)100g某硫酸溶液恰好和13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数 。
18．请回答下列问题。
(1)实验室常把固体药品配制成溶液，水是最常用的溶剂。小雪同学要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。按下图所示步骤进行操作。

步骤①计算：若用氯化钠固体配制，需量取水 mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。
步骤②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 。（填选项序号之一）
A．调节天平平衡螺母
B．增加适量氯化钠
C．增加砝码
D．减少适量氯化钠
步骤③ （写步骤名称）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是 ，这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。过滤操作中也要用到玻璃棒，它的作用是 。
步骤④装瓶存放：将配好的溶液装入试剂瓶。
经检测，所配制溶液的溶质质量分数小于10%，其原因可能是 （填选项序号，多选）。
A．氯化钠固体不纯
B．用量筒量取水时仰视读数
C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
D．已配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
(2)室温下，小雪同学把溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100gCaC12溶液的烧杯中，恰好反应时，生成10g沉淀，停止滴加。（化学方程式为）。
①反应后，溶液中溶质的质量为 g。
②试通过计算，求参加反应的Na2CO3溶液的质量 。
参考答案：
1．AC
2．CD
3．AC
4．BD
5．ABC
6．C
7．D
8．D
9．D
10．C
11．B
12．B
13．D
14．B
15．C
16．(1) 延展 高
(2) 澄清石灰水变浑浊
(3) 过滤 Zn、Cu、Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)设该稀盐酸中溶质质量为x，
x=7.3g
该稀盐酸中溶质质量分数=×100%=14.6%；
答：该稀盐酸中溶质质量分数为14.6%。
17． 长颈漏斗 D 将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 b 可以控制反应速率 19.6%
18．(1) 45 B 溶解 加快溶解 引流 ABC
(2) 11.7 106