第12章盐基础复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 基础复习题
一、选择题
1．下列四个实验中只发生物理变化的是
A．对蜡烛燃烧的探究 B．用活性炭净化水
C．铁钉锈蚀条件的探究 D．用小苏打和醋酸制灭火器
2．农业发展是国泰民安的基石，农业生产离不开化肥。某化肥店销售的四种化肥如下，属于复合肥的是
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
3．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．（NH4）2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（　　）
A．（NH4）2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料
B．（NH4）2SO4在水中会电离出H+，溶液pH＜7
C．往（NH4）2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液pH＝7
D．工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取（NH4）2SO4
5．将下列溶液在常温下两两混合，实验现象与其他三组明显不同的是（　　）
A．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液
B．硝酸银溶液与稀盐酸
C．碳酸钠溶液与稀盐酸
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液
6．下列物质的转化在给定条件下不能一步实现的是
A．COCO2 B．O2H2O
C．CuSO4溶液Cu（OH）2 D．NaCl溶液Na2CO3溶液
7．化学反应常伴随发光、变色、产生气体等现象，以下实验现象描述正确的是
A．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀产生
B．将洁净的铜片放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为蓝色
C．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮
D．将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体
8．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．硝酸钾和氯化铁
B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠
D．硫酸钠和氯化钡
9．下列有关实验现象的描述，其中正确的是
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾
B．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
C．向硬水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
10．每年的10月16日是世界粮食日，氮肥：护航中国粮食安全。下列化学肥料属于氮肥的是（ ）
A．氯化钾 B．磷酸钙 C．硝酸钾 D．尿素
11．物质之间的相互转化是化学的重要知识。图中箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是
A．若四种物质均为金属单质，则A的金属活动性最强。
B．若四种物质均为含钙化合物，A、C都只含两种元素，B生成D时无气体产生，则C、D属于盐类。
C．若A常温下为液体，B、C的组成元素完全相同，D是一种单质，则只有B、C能使紫色石蕊试液变红。
D．若图中箭头全部调换方向，A、B的组成元素完全相同，C是一种单质，则D常温下只能为固体或液体。
12．下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是
A．氯化钠有咸味，可作调味品
B．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
二、填空与简答
13．高纯颗粒状无水硫酸钠（Na2SO4）俗称为元明粉，十水合硫酸钠晶体（Na2SO4 10H2O）又名芒硝，广泛应用于玻璃、瓷釉、纸浆、洗涤剂和医药等领域。
（1）根据你所学的知识，Na2SO4能与 （填物质类别）反应，验证的实验操作与预期现象是：取少量Na2SO4溶液于试管中， 。
（2）工业上制备硫酸钠的方法有：
①滩田法：夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。
②机械冷冻法：利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至﹣5～﹣10℃时析出芒硝。与滩田法比较，此法不受季节和自然条件的影响，产品质量好，但能耗高。
根据上述事实和所学过的知识，请你推测可以使用上述方法制备硫酸钠的原因是 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，另设计两种可以在实验室中制备Na2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成如表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① CuSO4溶液 盐与碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀
②
14．化学知识与实际生产、生活关系密切，请用所学知识回答下列问题：
(1)用于制作饼干和蛋糕的发酵粉主要物质的化学名称是 。
(2)小东同学家的西红柿植株在生长过程中叶色发黄，出现倒伏的现象，需要施加的化肥中应包含 元素。
(3)冰箱除味剂中的活性炭可以除去冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 性。
(4)生活中常用汽油洗涤机械零件表面的油污，因为汽油对油污有 作用。
(5)化学反应过程中常伴随有热量变化，请列举一个吸热的化学反应： （用化学方程式表示）。
15．“见著知微，见微知著”是化学思维的方式。
（1）从微观知宏观：如图为元素周期表中部分元素的相关信息，根据要求回答相关问题：

①碳元素与硅元素化学性质相似的原因是： 。
②写出16号元素形成的阴离子的离子符号为 。
（2）从宏观知微观：
①木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，结合图A从微观角度解释其原因是 。
②H2SO4溶液能与BaC12溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如图B所示，参加反应的离子是 （填离子符号）。

16．按要求完成下列表格。
序号 物质 杂质 除去杂质试剂及方法、化学方程式
（1） KOH溶液 K2CO3
（2） CO2气体 HCl
（3） KNO3固体 NaCl
17．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①熟石灰②石墨③碳酸氢钠④氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可用于做电极的是 。
(2)可用于病人医疗急救的是 。
(3)可用于涂刷树木防冻防虫的是 。
(4)可用于焙制糕点的是 。
18．下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由中的几种元素组成。
（1）A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B，则A→B的化学方程式为
（2）C和D发生中和反应生成E和F，C、D、E均含有3种元素，F电解可生成两种气体，写出中和反应的化学方程式 及电解F的化学方程式
（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M与C能反应，则G的化学式为 （写一种即可），M和C反应的化学方程式为
19．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。如图是用废铁屑（含Fe单质、Fe2O3、Fe3O4、其他杂质）为原料，制备高纯氧化铁的一种生产流程示意图。
已知：溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）高温时废铁屑中的Fe3O4与CO发生反应的化学方程式为 。
（2）写出化学方程式① 。
（3）加适量氨水的目的是 ，使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 。
（4）加入后，该反应必须控制的条件是 。
（5）洗涤、干燥后的FeCO3在空气中煅烧可得产品，写出对应的化学方程式 。
三、科学探究题
20．银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。
[查阅资料]
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
[查阅资料]
A．钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式
如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；
C．碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）
探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2
（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：
选取试剂 实验现象 实验结论
产物为Na2O
探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3
（2） 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。
化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是 。
[实验2] 化学小组进行如下实验
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量白色固体配成溶液，加入足量 猜想3成立
②过滤，取少量滤液滴入
四、计算题
21．氢氧化钠溶液因不慎敞口放置了一段时间，某兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们依次进行了如下的实验操作：第一步，取该瓶中的试剂200克溶液放入烧杯中；第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。根据实验步骤和图象进行分析与计算：
(1)反应中生成二氧化碳的质量为 。
(2)滴加盐酸，开始时没有放出气体，是因为（用方程式表示） 。
(3)计算该200克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数。（结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、蜡烛燃烧过程生成水和二氧化碳，属于化学变化，A不符合题意；
B、活性炭净化水是因为活性炭具有疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和异味等部分可溶性杂质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；
C、铁钉锈蚀是铁与空气中的氧气、水作用生成铁锈，属于化学变化，C不符合题意；
D、用小苏打和醋酸制灭火器，小苏打和醋酸能够发生反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，属于化学变化，D不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】A. NH4HCO3只含有营养元素N，属于氮肥，不符合题意；
B. KNO3含有营养元素N和K，属于复合肥，符合题意；
C. CO(NH2)2只含有营养元素N，属于氮肥，不符合题意；
D. Ca(H2PO4)2只含有营养元素P，属于磷肥，不符合题意。
故选：B。
3．D
【详解】A、化合反应是多种物质反应生成一种物质，上述反应的生成物有两种，故A错误；
B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应反应物有两种，故B错误；
C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而该题中的反应中没有单质，故C错误；
D、复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，而该题中的反应符合，且有水生成，则属于复分解反应，故D正确；
故选D．
4．D
【详解】A、（NH4）2SO4中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
B、（NH4）2SO4在水中会解离出硫酸根离子和铵根离子，不会解离出H+，故错误；
C、（NH4）2SO4与NaOH反应生成氨气、水和硫酸钠，所得溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液溶液的量有关，故错误；
D、硫酸和氨气发生化合反应制取（NH4）2SO4，即2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4，故正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠溶液；
B、硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；
C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生；
D、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液。
故实验现象与其他三组明显不同的是C，故选C。
6．D
【详解】A、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意；
B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意；
D、氯化钠和二氧化碳不反应，不能转化为碳酸钠，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、氢氧化钠与氯化铜反应，生成氯化钠、氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀，故A错误；
B、在金属活动顺序中，铜是氢后金属，因此铜与稀盐酸不发生反应，故B错误；
C、燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气或空气接触，将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛无法自己燃烧，需要点燃蜡烛，使温度达到蜡烛的着火点，故C错误；
D、硝酸铵()是铵态氮肥，与熟石灰()反应，会生成带有刺激性气味的气体，即氨气()，故D正确。
故选D。
8．B
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到澄清的溶液。
【详解】A、硝酸钾和氯化铁不反应，均溶于水，氯化铁溶液显黄色，故A不正确；
B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应生成沉淀，故C不正确；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应生成沉淀，故D不正确。故选B。
【点睛】能得到无色澄清溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
9．D
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会出现大量白雾，故选项实验现象的描述不正确；
B、炭在空气中燃烧，生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；
C、向硬水中加入适量肥皂水搅拌，产生少量泡沫，较多浮渣，故选项实验现象的描述不正确；
D、氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，因此会闻到刺激性气味，故选项实验现象的描述正确。
故选D。
10．D
【详解】A、氯化钾的化学式为KCl，含有钾元素，属于钾肥。A错误；
B、磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，含有磷元素，属于磷肥。B错误；
C、硝酸钾的化学式为KNO3，含有氮、钾元素，属于复合肥。C错误；
D、尿素的化学式是CO(NH2)2，含有氮元素，属于氮肥。D正确。
故选D。
11．D
【详解】A、若四种物质均为金属单质，A能转化为B、C、D，说明A将B、C、D从其化合物溶液中置换出来，则A的金属活动性最强，不符合题意；
B、若四种物质均为含钙化合物，A、C都只含两种元素，A能转化为B、C、D，可推出A为氧化钙，C为氯化钙，B能转化为C、D，且B生成D时无气体产生，则B为氢氧化钙，D为碳酸钙，则C、D属于盐类，不符合题意；
C、若A常温下为液体，B、C的组成元素完全相同，A能转化为B、C，B能转化为C，B可能为亚硫酸，C可能为硫酸，A可能为水，A、B、C均能转化为D，可推出D为氢气，故只有B、C能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、若图中箭头全部调换方向，A、B的组成元素完全相同，C是一种单质，C能转化为A、B，C可能为碳，A、B可能为一氧化碳和二氧化碳，D能转化为A、B、C，而D可能为甲烷、也可能为酒精或塑料等有机物，含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧可能生成炭黑、一氧化碳，故D常温下，可能是气体、也可能是液态或固体，符合题意。
故选D。
12．A
【详解】A、氯化钠有咸味，可作调味品，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、洗涤剂有乳化作用，能将油滴分散成小油滴，可用于除去油污，不可用于除去水垢，不符合题意。
故选A。
13． 盐类 滴加氯化钡（或硝酸钡），产生白色沉淀 硫酸钠的溶解度随温度的降低而降低且变化较大 NaOH溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 稀硫酸 NaOH溶液 H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 酸和碱反应生成新盐和水
【详解】（1）Na2SO4能与盐类物质（如氯化钡、硝酸钡等反应生成白色沉淀）反应。实验操作和预期现象是：取少量Na2SO4溶液于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡），产生白色沉淀。
（2）滩田法夏季日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。说明硫酸钠的溶解度随温度的降低而降低且变化较大，可以利用降温结晶的方法与其他物质分离提纯。
机械冷冻法是将常温溶液蒸发后降温，有晶体析出，也是利用降温结晶的原理。也说明硫酸钠的溶解度随温度的降低而降低且变化较大。故填：硫酸钠的溶解度随温度的降低而降低且变化较大。
（3）方案①已选定原理硫酸铜溶液，要转化为硫酸钠溶液需要引入钠离子并除去铜离子。依据是盐与碱反应生成新盐和新碱，原料2是一种碱。所以原料2可选取氢氧化钠溶液，发生的化学反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
酸和碱也可生成盐。原料可选择氢氧化钠溶液和稀硫酸，依据的反应规律是酸和碱反应生成新盐和水。对应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4。
14．(1)碳酸氢钠
(2)氮、钾
(3)吸附
(4)溶解
(5)C+CO22CO
【详解】（1）用于制作饼干和蛋糕的发酵粉主要物质是小苏打，化学式为NaHCO3，化学名称为碳酸氢钠。
（2）钾肥的作用是促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，叶色发黄是缺少氮肥，需要施加的化肥中应包含氮元素和钾元素。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附冰箱中的异味。
（4）油污可溶解在汽油中，生活中常用汽油洗涤机械零件表面的油污，因为汽油对油污有溶解作用。
（5）化学反应过程中常伴随有热量变化，常见吸热的化学反应有C+CO22CO、CaCO3CaO+CO2↑等。
15． 最外层电子数相等都为4 S2- 氧气中的氧分子比空气中的氧分子和木炭接触面积大 Ba2+、SO42-
【详解】（1）碳元素与硅元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等都为4；故填：最外层电子数相等都为4。
（2）16号元素是硫元素，在它的原子结构中，最外层有6个电子，在化学变化中易得到2个电子，形成带上2个单位负电荷的阴离子；故填：S2-。
（3）①木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，其原因是氧气中的氧分子比空气中的氧分子和木炭接触面积大。故填：氧气中的氧分子比空气中的氧分子和木炭接触面积大。
②由微观变化过程图可知，是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以参加反应的离子是Ba2+、SO42-；故填：Ba2+、SO42-。
16． 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤， 通入饱和碳酸氢钠溶液中， 可加热水溶解，制成热的饱和溶液，然后降温结晶，然后过滤
【详解】（1）加适量氢氧化钙溶液，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，过滤，除去碳酸钙，该反应的化学方程式为：。
（2）可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，受温度影响较小，可加热水溶解，制成热的饱和溶液，然后降温结晶，然后过滤。
故填：
序号 物质 杂质 除去杂质试剂及方法、化学方程式
（1） KOH溶液 K2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，
（2） CO2气体 HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液中，
（3） KNO3固体 NaCl 可加热水溶解，制成热的饱和溶液，然后降温结晶，然后过滤
17．(1)②
(2)④
(3)①
(4)③
【详解】（1）石墨具有导电性，可用于做电极，故填②；
（2）氧气能供给呼吸，可用于病人医疗急救，故填④；
（3）熟石灰具有一定的杀菌、杀虫作用，也能起到保温作用，可用于涂刷树木防冻防虫，故填①；
（4）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故填③。
18． （其他答案合理也可）
【详解】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，生成的氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，A为生石灰，B为氢氧化钙；A→B的化学方程式为：；故填：
（2）C和D发生中和反应生成E和F，则C和D为酸和碱，生成的E为盐，且C、D、E均含有3种元素，则C可能为氢氧化钠，D可能为硫酸，生成的E可能为硫酸钠，其化学方程式为：；F电解可生成两种气体，则F为水，水分解生成氢气和氧气，其化学方程式为：。故填：（其他答案合理也可）；
（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M与C能反应，则G可能是碳酸钠，与盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，且M与C能反应，C为氢氧化钠，M为二氯化碳。二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：；故填：；
19． 除去过量的稀硫酸 温度要低于40℃或温度不超过40℃
【详解】（1）高温时，Fe3O4与CO反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）图中①处发生的反应是：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：。
（3）因为①处加入的稀硫酸可能过量，如果不将其除去，加入(NH4)2CO3后，稀硫酸和碱性的(NH4)2CO3会反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，所以加适量氨水的目的是：除去过量的稀硫酸。②处发生的复分解反应是：(NH4)2CO3和硫酸亚铁反应生成FeCO3和硫酸铵，化学方程式为：。
（4）因为(NH4)2CO340℃以上易分解，所以加入后，该反应必须控制的条件是：温度要低于40℃或温度不超过40℃。
（5）因为洗涤、干燥后的FeCO3在空气中煅烧得到产品氧化铁，铁的化合价升高，所以有氧气参加了反应，同时生成二氧化碳，对应的化学方程式为：。
20． 水（H2O） 没有气泡产生（或没有明显变化）； 加入少量盐酸与碳酸钠反应生成NaHCO3和NaCl，同样无气泡产生 CaCl2溶液（合理即可） 产生白色沉淀 无色酚酞试液（合理即可） 溶液变红色
【详解】（1）过氧化钠和水反应会生成氧气和氢氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化负钠，所以
选取试剂 实验现象 实验结论
水 没有气泡生成 产物为Na2O
（2）[实验1]碳酸钠和少量的盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡产生，所以取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生，据此现象，还不能得出猜想2成立；
[实验2] 若猜想3成立，固体的成分为Na2CO3和NaOH，碳酸钠、氢氧化钠能使酚酞变红色，碳酸钠对氢氧化钠的检验存在干扰，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，先用足量的CaCl2溶液检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，再加入酚酞试液检验氢氧化钠的存在。因此：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量白色固体配成溶液，加入足量CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想3成立
②过滤，取少量滤液滴入无色酚酞试液 溶液变红色
21．(1)2.2g
(2)
(3)设碳酸钠的质量为x，则：解得x=5.3g则该200克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为答：该200克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为2.7%。
【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g。
（2）氢氧化钠敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸时，刚开始没有气体，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页