第八单元海水中的化学 复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．鉴别下列各组物质，其操作不正确的是（　　）
A．纯水和矿泉水：加入少量肥皂水 B．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条
C．水和双氧水：加入少量二氧化锰 D．氢氧化钠溶液和石灰水：滴加适量碳酸钠溶液
2．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中： B．酸性溶液中：
C．pH=11的溶液中： D．含有大量的溶液中：
3．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度S/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A．甲表示KNO3溶解度曲线
B．温度t1℃应在20～30℃之间
C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
4．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是（　　）
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
B．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增大
C．“可燃冰”几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“绿色能源”
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
5．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示，结合图表数据下列说法正确的是
NaOH Na2CO3
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
A．上图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入NaOH的酒精溶液中，无明显现象
C．40℃时，将30gNaOH投入到50g酒精中，形成溶液的质量为70g
D．40℃时，将NaOH和Na2CO3在水中的饱和溶液降温到20℃，Na2CO3析出晶体多
6．下列有关实验现象的描述与事实相符的是（　　）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰
C．硝酸铵溶于水时溶液温度显著升高
D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成
7．t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
8．某溶液能与铁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是
A．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
B．HCl、NaNO3、AgNO3
C．HCl、NaCl、Na2SO4
D．NaCl、BaCl2、H2SO4
9．溶解度曲线是溶解度表示方法之一。曲线上任意一点表示的是
A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B．一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量
C．该温度时，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量
D．该温度时，溶液处于饱和状态
10．室温时，将0.56g氧化钙加入1000g氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是（　　）
A．0.77g B．0.74g C．0.59g D．0.56g
11．探究中和反应是否发生的方法有多种，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入Na2CO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C． 在NaOH溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
12．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法不正确的是
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸 B．蒸馏后分子没有改变
C．连接好装置，使各连接部位严密不漏气 D．该装置不需要用石棉网
二、填空与简答
13．向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液至恰好完全反应。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中表示不同离子）。
（1）可以观察到的实验现象是产生白色沉淀，则该白色沉淀是 （填化学式）；
（2）图形“”所代表的离子是 （填离子符号）；
（3）该反应的化学方程式是 。
14．下表是甲和乙在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
(3)现有40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，将这两种溶液分别降温到20℃，所得溶液中溶质的质量甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
(4)某同学取甲、乙中的一种物质，按下图所示进行实验。下列有关说法不正确的是 (填字母序号)。
A 烧杯中加入的是乙 B w的值可能为50
C ②、④烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等
D ③、④烧杯中溶液的溶质质量相等
(5)气体的溶解度也有一定的变化规律。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明压强越小，CO2的溶解度越 。
15．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
请回答下列问题：
（1）P点的含义是 ．
（2）t2℃时，把2.4g甲固体放入10mL水中（水的密度约为1g／cm3），充分搅拌，所得溶液的质量是 g．
（3）t2℃时，在90g 10%的乙溶液中加入15g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 ．
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答下列问题。
(1)氯化钠、铁、水三种物质中，由离子构成的是 。（填化学式）
(2)下列微观示意图中，能表示混合物的是 （填序号，下同），能表示化合物的是 。
(3)某篇文章报道，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转变为“特效口罩”。使用该口罩的过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，从而杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
钠原子转化为钠离子，其核外电子数 （填“变大”或“变小”），构成氯化钠的阳离子的符号为 。
常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 （常温下，氯化钠的溶解度为）。
使用该口罩的过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数一直保持不变，此判断 （填“正确”或“不正确”）。
17．A～H 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
(1)A的化学式为 ；
(2)物质H的用途为 ；
(3)反应③的基本反应类型是 ；
(4)反应④的化学方程式为 。
18．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应序号填空
①发酵粉 ②铝合金 ③碘酒 ④氧气 ⑤生石灰 ⑥铜线
（1）可用于消毒伤口的是
（2）可用于制作窗框的是
（3）可用作干燥剂的是
（4）可用于呼吸是
（5）可用作焙制糕点的是
（6）可用作导线的是
19．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
(1)步骤①中试剂A为 ；
(2)步骤②中加入过量Na2CO3溶液的作用是 ；
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为 ；
(4)步骤⑤的反应中涉及的反应物与生成物中，含氯元素化合价最高的物质是 。
三、科学探究题
20．化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。

向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中加入一定量Mg(NO3)2溶液，反应的化学方程式是 ，充分反应后过滤，得不溶性固体和滤液A。
【提出问题】滤液A中含有哪些溶质？
【猜想与假设】
小左同学：Ba(NO3)2、Mg(NO3)2
小天同学：Ba(NO3)2、Ba(OH)2
小金同学：Ba(NO3)2
由上述同学做出的猜想分析，一般化学反应后， 是滤液中可能存在的物质。
【进行实验】为了确定滤液A中溶质的成分，实验小组的同学们分别取少量滤液A进行了下列实验：

甲同学认为由实验1观察到的现象可确定小天的猜想成立；
乙同学认为由实验2观察到的现象可确定小左的猜想成立。
经过讨论，同学们一致认为甲同学由实验1得出的结论不正确，理由是 。
实验结束后，将实验1、实验2试管内的物质过滤，将滤液倒入废液缸中，无明显现象，则混合后所得溶液中一定含有的离子为 。
实验2在滴加氢氧化钠溶液的过程中，符合溶液中部分发生改变的离子的图像是 。

【反思总结】两组实验反应后所得滤液再次混合后，分析所得溶液中离子的组成情况时，除了要考虑原滤液中离子的组成情况，还要结合 ，进行合理分析。
四、计算题
21．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）。
(1)消耗CO2的质量是多少？
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？
(3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、纯水属于软水，矿泉水中含有矿物质属于硬水，软水遇到肥皂水产生泡沫，硬水遇到肥皂水产生浮渣，即用肥皂水可以区分纯水与矿泉水，选项正确；
B、氮气与二氧化碳均不燃烧，也不支持燃烧，伸入燃着的木条后，木条均熄灭，即用燃着的木条不能区分氮气与二氧化碳，选项错误；
C、水既不溶解二氧化锰，也不与二氧化锰发生反应，与二氧化锰接触后无明显现象，而双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下迅速分解生成氧气，会产生大量气泡，即区分水和双氧水可以使用二氧化锰，选项正确；
D、氢氧化钠与碳酸钠不发生反应，石灰水中的氢氧化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中产生白色沉淀，所以使用碳酸钠溶液可以区分氢氧化钠溶液与石灰水，选项正确，故选B。
2．B
【详解】A、等3种离子中，铜离子显蓝色，错误；
B、酸性溶液中三种离子不生成水、气体和沉淀，能大量共存，正确；
C. pH=11的溶液中，，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；
D、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。
故选B。
3．C
【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；
B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为： ，故C错误，符合题意。
D、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出，故D正确，不符合题意。
【点睛】本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
4．B
【详解】A、利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开，说法正确；
B、海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH减小，说法错误；
C、可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“绿色能源”，说法正确；
D、海水中氢离子和碳酸钙可发生反应，可使海洋生物中碳酸钙外壳分解，说法正确；
故选：B。
5．C
【详解】A、根据图示可知，该物质在酒精和水中都溶解，故是氢氧化钠的溶解度曲线，选项错误；
B、由于碳酸钠不溶于酒精，所以二氧化碳通入所得的氢氧化钠的酒精溶液中，有白色沉淀产生，选项错误；
C、由表格数据可知，40摄氏度时，氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g，故将30gNaOH投入到50g酒精中，最多能溶解20g氢氧化钠，故形成溶液的质量为70g，选项正确；
D、由于氢氧化钠和碳酸钠在水中的饱和溶液溶液质量不明确，故无法比较析出晶体多少。选项错误；
故选C。
6．D
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，所以打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口不会出现白雾，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，故B错误；
C、硝酸铵溶于水时吸热，所以硝酸铵溶于水时溶液温度显著降低，故C错误；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，故D正确。
故选D。
7．B
【分析】结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，a物质的溶解度随着温度升高而减小，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，曲线N表示a物质的溶解度曲线；
由图甲可知，t1℃时，a、b均是饱和饱和溶液，结合图丙可知，t1℃时a、b两物质溶解度相等，故图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等；图乙中烧杯b内固体全部溶解，b溶液的溶质质量分数为；a物质的溶解度随温度降低而增大，降低温度，a的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，故不能用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a。
【详解】A、结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，选项错误；
B、由图丙可知t1℃时，a、b溶解度相等，且图甲为相等质量的a、b分别加入相等质量的水中，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，选项正确；
C、图乙中烧杯内b完全溶解，溶液的溶质质量分数为，选项错误；
D、a物质的溶解度随着温度升高而减小，不能使用降温结晶，选项错误。
故选B。
8．C
【分析】某溶液能与镁反应生成氢气，说明该溶液为酸溶液；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A．该溶液为酸溶液，与Na2CO3会反应生成二氧化碳、水，故A不符合题意；
B．HCl与AgNO3要反应生成氯化银沉淀和水，故B不符合题意；
C．三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能大量共存，故C符合题意；
D．BaCl2与H2SO4要反应生成BaSO4和HCl，故D不符合题意。
答案选C。
9．D
【详解】A、溶解度是指在一定的温度下，100g的溶剂中加入某种物质，达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，错误；
B、必须要达到饱和状态，错误；
C、要达到饱和状态，错误；
D、该温度时，溶液处于饱和状态，正确。故选D。
10．A
【详解】设：0.56g氧化钙和水反应生成氢氧化钙质量为x
因为氧化钙和水反应，原饱和溶液中氢氧化钙会析出，故过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量大于0.74g，故选：A。
11．D
【详解】A、在稀盐酸中加入氯化铜，不发生反应，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，NaOH会先和稀盐酸发生中和反应，将稀盐酸反应完后，无沉淀产生，继续滴入与氯化铜反应，产生不溶于水的氢氧化铜的蓝色沉淀，当氯化铜反应完全时，沉淀质量不再增加，选项正确。
B、在NaOH溶液中加入Na2CO3，首先不发生反应，然后向其中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先与NaOH反应，不产生气体，将NaOH反应完后，稀盐酸再与Na2CO3反应，逐渐产生二氧化碳气体，直至将Na2CO3消耗完全，不再产生气体，气体质量不变，因此选项正确。
C、在NaOH溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，首先稀硫酸与NaOH反应，然后NaOH消耗完全时再与CuO反应，此时溶液中出现铜离子而呈蓝色，因此蓝色会逐渐加深直至反应完全后随着硫酸的不断加入，又会变淡，选项正确。
D、在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，首先稀硫酸与NaOH反应，生成的硫酸钠和硝酸钡反应生成沉淀；同时Ba(NO3)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能说明氢氧化钠和硫酸发生反应，选项错误。
故答案选D。
12．D
【详解】A、蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸，正确。
B、蒸馏后没有新物质生成，分子没有改变，正确。
C、连接好装置，使各连接部位严密不漏气，正确。
D、需要加热烧瓶，需要使用石棉网，错误。
故选D。
13． AgCl
【详解】（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液发生反应，实质上是氯离子与银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银的化学式为AgCl；
（2）因为是向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液至恰好完全反应，所以图形“”所代表的离子是；
（3）该反应的化学方程式是：。
14． 乙 135 > CD 小
【详解】(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是乙物质；
(2) 从表中数据可以看出，在30℃时，甲物质的溶解度为35g；100g水中加入50g甲，充分搅拌后溶解35g甲物质，得到的溶液质量为100g+35g=135g；
(3) 从表中数据可知，40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g中含有水的质量分别为， ，分别降温到20℃时两者都析出溶质，分别得到两者20℃时的饱和溶液，此时两种溶液中对应溶剂水所溶解的溶质质量分别为，，故所得溶液中溶质的质量甲>乙；
(4) A 由图可知，50℃100g水全部溶解了46.5g溶质，结合表格可知，烧杯中加入的是乙，正确；
B 若w的值为50，则20℃时150g水可以溶解溶质质量为，此时恰好得到乙的饱和溶液，正确；
C ②、④烧杯中溶质相同，但是溶剂不同，故溶液的溶质质量分数一定不相等，错误；
D ③烧杯中溶质有剩余、④烧杯中溶质全部溶解，故不相等，错误；
故选CD；
(5)气体的溶解度也有一定的变化规律。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明压强越小，CO2的溶解度越小。
15． t1℃时甲和乙的溶解度相等 12.4 20%
【详解】（1）P点是两条曲线的交点，含义是：t1℃时甲和乙的溶解度相等；
（2）t2℃时甲的溶解度大于25g，所以t2℃10g水中溶解的乙物质大于2.5g，故t2℃时，把2.4g甲固体放入10mL水中充分搅拌，所得溶液的质量是2.4g＋10g＝12.4g；
（3）根据t2℃时乙的溶解度是25g可以判断90g 10％的乙溶液中，加入15g乙固体时，乙固体不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数为。
16．(1)
(2)
(3) 变小 9:25 不正确
【详解】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，水由水分子构成，故填：NaCl。
（2）①由一种分子构成，属于纯净物，且一种分子只含一种原子，属于单质；②由一种分子构成，属于纯净物，且一种分子含有两种原子，属于化合物；③由不同分子构成，属于混合物；④由一种原子直接构成，属于 纯净物中的单质；故能表示混合物的是③，能表示化合物的是②。
（3）① 钠原子最外层电子数是1，易失去电子转化为钠离子，故钠原子转化为钠离子，其核外电子数变小；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其阳离子是钠离子，符号为Na+。
② 常温下，氯化钠的溶解度为 36g ，即常温下，100g水最多溶解36g氯化钠，故常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 36g:100g=9:25。
③由题意可知，使用该口罩的过程中，氯化钠溶液中的溶剂水在发生变化，故氯化钠溶液中溶质的质量分数也在发生变化，故氯化钠溶液中溶质的质量分数一直保持不变的判断是不正确的。
17． CH4 建筑材料、制取二氧化碳、补钙剂等 化合反应
【分析】A是天然气的主要成分，A是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，A和B点燃生成C和D，D和氢氧化钠溶液反应生成C和G，C是水，D是二氧化碳，G是碳酸钠，E是一种常见的食品干燥剂，C和E生成F，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，E是氧化钙，F是氢氧化钙，F和G生成H是沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是碳酸钙。
【详解】(1) A是天然气的主要成分，A是甲烷，故甲烷的化学式是CH4。
(2) E是一种常见的食品干燥剂，C和E生成F，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，E是氧化钙，F是氢氧化钙，F和G生成H是沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是碳酸钙，故用途为建筑材料、制取二氧化碳、补钙剂等。
(3)反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应符合多变一，故基本反应类型是化合反应。
(4)反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为。
18． ③ ② ⑤ ④ ① ⑥
【详解】（1）碘酒可用于消毒伤口，故填：③；
（2）铝合金可用于制作窗框。故填：②；
（3）生石灰能吸水，可用作干燥剂，故填：⑤；
（4）可用于呼吸的是氧气，故填：④；
（5）发酵粉可用作焙制糕点，故填：①；
（6）铜具有导电性，可用作导线，故填：⑥。
19．(1)氢氧化钡溶液；
(2)除去过量的氢氧化钡和氯化钙；
(3)；
(4)。
【详解】（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁；
（2）加入过量的溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，也能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）步骤④中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，反应的化学方程式为：；
（4）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素的化合价为+5价，氯化钠中氯元素的化合价为-1价，二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，氯气中氯元素的化合价为0价，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。
20． 可溶性反应物 滤液中成分不确定，硝酸钡、氢氧化钡均会和硫酸钠反应会产生硫酸钡白色沉淀(合理即可) Na+、 ab/ba 实验现象和离子间的反应(共存)关系(或离子的化学性质)(合理即可)
【详解】氢氧化钡和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钡，方程式为；
[猜想与假设]
要形成溶液，则溶质需要溶于溶剂，故填可溶性反应物；
[进行实验]
滤液中成分不确定，硝酸钡、氢氧化钡均会和硫酸钠反应会产生硫酸钡白色沉淀，故甲同学猜想不正确；
溶液A中一定含有硝酸钡，所以加入硫酸钠时反应产生硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，实验2中加入氢氧化钠也产生沉淀，说明溶液A中含有硝酸镁，硝酸镁和氢氧化钠反应产生硝酸钠和氢氧化镁沉淀，将滤液混合后，溶液中含有硝酸钠，离子有钠离子和硝酸根离子，故填钠离子、硝酸根离子；
实验2为氢氧化钠加入硝酸镁、硝酸钡的混合物中反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠的过程
a、随着氢氧化钠的增多，溶液中镁离子转变为氢氧化镁沉淀，溶液中镁离子数目减少，故a正确；
b、混合液中加入氢氧化钠，氢氧根离子先和镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，此时溶液中氢氧根离子数目近乎为零；随着氢氧化钠溶液的增多，当镁离子消耗完毕时，氢氧根离子数目开始增大，故b正确；
c、实验2中随着氢氧化钠的增多，只有镁离子数目会较少并减小到零， 没有离子的数目图像符合该趋势，故c错误；
故选ab。
[反思总结]
分析所得溶液中离子的组成情况时，除了要考虑原滤液中离子的组成情况，还要结合反应现象来确定有那些离子以及粒子间的共存情况，故填实验现象和离子间的反应(共存)关系(或离子的化学性质)(合理即可)。
21．(1)解：设消耗二氧化碳的质量为x，生成碳酸氢钠的质量为y，则有
答：消耗二氧化碳的质量为8.8g。
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量为 。
答：剩余溶液质量为93.0g。
(3)由于剩余溶液中NaHCO3的质量 ，故剩余溶液中NaHCO3的质量分数 。
答：剩余溶液中碳酸氢钠的质量分数为5.4%。
答案第1页，共2页
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