第三单元海水中的化学基础练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 基础练习题
一、选择题
1．向50克碳酸钠和硫酸钠的混合物中加入一定质量的含氢元素10%的稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到57.2克的纯净物。则加入的稀硫酸的质量为
A．50克 B．100克 C．150克 D．160克
2．下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是
A．Ca2+，K+ ，Cl- ，
B．Na+，Cu2+，，
C．Fe3+，Na+，OH- ，
D．K+，H+，，
3．下列有关科学史料的叙述不正确的是
A．托里拆利准确测量了大气压
B．欧姆发现了电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比
C．侯德榜发明了联合制碱法
D．门捷列夫编制了元素周期表
4．下列制取物质的方案中，只经一步反应不能达到目的的是（　　）
A．用熟石灰制烧碱
B．用二氧化硫制亚硫酸钠
C．用氧化铁制氢氧化铁
D．用硫酸铜制硫酸钡
5．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均向下移
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
6．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
7．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．物质X能用于金属除锈
B．反应②是中和反应
C．反应①②③都属于复分解反应
D．A、B、E、F一定是氧化物
8．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
9．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法打破了洋人的封锁，做出了卓越贡献。如图是制碱技术涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．60℃时，NaCl饱和溶液和NH4HCO3饱和溶液混合后会析出NaHCO3固体
B．30℃时，10gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后可得到NH4Cl的饱和溶液
C．将相同质量的四种溶质的饱和溶液从60℃降温到10℃，析出晶体最多的是NaHCO3
D．NaCl与NH4HCO3的溶解度曲线相交于P点，该点时两种饱和溶液质量相等
10．不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl； ⑤BaCl2．被鉴别出的物质的顺序是
A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．③②①④⑤
11．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入（通入）下列物质后，再冷恢复至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）
A．CO2
B．CaO
C．CuSO4
D．HCl
12．联合国确定“世界水日”的宣传主题是“水合作”（Water Cooperation）。下列跟水有关的变化中含有化学变化的是
A．海水淡化 B．海水制“碱” C．海水晒盐 D．食盐溶解于水
13．下列方案不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条鉴别O2和CO2 B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用稀硫酸鉴别黄金和黄铜 D．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
二、填空与简答
14．按要求回答下列问题：
(1)用化学用语表示：
① 两个氨分子 ；
② 氧化铜中铜元素显+2价： ；
(2)如图1，从Na、Mg原子结构示意图推知，钠原子的电子层数为 ； Na、Mg两种元素的根本区别是 ；
(3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ；反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中“”、“”、“”、“”表示不同的离子），“”表示的离子符号是 。
15．实验室中为了鉴别稀硫酸与稀盐酸，五组同学分别取少量液体样品置于试管中，并分别向其中加入下列物质：
①酚酞溶液 ②金属镁 ③Ba（OH）2溶液 ④BaCl2溶液 ⑤Na2CO3溶液
（1）能观察到明显实验现象却不能达到实验目的的是 （填数字序号）；
（2）实验结束后，将十支试管中的所有药品倒入同一洁净烧杯，充分反应后静置得到无色溶液A和白色沉淀B．若向溶液A中滴加少量Ba（OH）2溶液，无现象，据此分析，原无色溶液A中除酚酞外。一定还含有的溶质为 。
（3）有同学认为白色沉淀B中可能含有BaCO3，这种观点是否正确 （填“正确”或“不正确”），理由是 。
16．通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。
17．请在A~H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空
A 银 B KAl（SO4）2﹒12H2O C SO2 D 山梨酸钾 E 水银 F 金刚石 G NaHCO3 H 二氧化锰
（1）可导致酸雨的大气污染物 。
（2）实验室制氧气的催化剂 。
（3）糕点制备中常用的添加剂，俗称小苏打 。
（4）天然存在最硬的物质是 。
（5）可用于水净化的物质 。
（6）常用的食品防腐剂 。
（7）导电性最好的金属 。
（8）熔沸点最低的金属 。
18．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式或符号：
①空气中含量最多的气体 ；②带一个单位负电荷的酸根 ；
③可做制冷剂的干冰 ；④常用于改良酸性土壤的碱 。
（2）我们的生活离不开化学。现有A．氧气 B．活性炭 C．生石灰 D．盐酸 E.硫酸铜，选择适当物质填空（填写字母序号）。
①能吸附臭气的是 ；②可供给呼吸的气体是 ；
③可用于金属表面除锈的是 ；④可作某些食品干燥剂的是 ；
⑤农业上可以用来配制农药波尔多液的盐是 。
19．A～J表示初中化学常见的物质，且分别是由H、C、N、O、S、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素；A、C、D、H均由三种元素组成；C和D可用于配制农药波尔多液；C、H是同种类别的物质；B、J为单质；F和G常用于灭火。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出H的化学式 ；C的俗名是 。
(2)写出D→A反应的化学方程式 。
(3)写出E与I反应的化学方程式 。
20．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(苦卤水)为原料制取金属镁的流程如下:
（1）从海水中析出食盐的结晶方法是: 。
（2）写出电解MgCl2的化学方程式: 。
（3）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用则Z的化学式为 ,X溶液的名称是 。
（4）实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
（5）海洋蕴藏丰富的资源，对于国家经济发展有着重要意义。请从环保和资源利用的角度提出你的看法 。
三、科学探究题
21．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体
（1）探究一中的操作I是 ，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为： 。
（2）探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为： ，丙为： ；碳酸钠溶液的作用是： 。
（3）写出除去硫酸钠的原理的化学方程式： 。
四、计算题
22．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：
计算：
(1)反应后生成氯化银的质量是_____g．
(2)该生理盐水的溶质质量分数是多少_______？(计算结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】设硫酸溶质的质量为x。
x=19.6g
设加入的稀硫酸的质量为y。则有：
y=160g。故选D。
2．A
【详解】A、Ca2+，K+ ，Cl- ，NO3-在水溶液中无色且能大量共存，正确；
B、Cu2+在水溶液中显蓝色，错误；
C、氢氧根和铁离子会形成沉淀，不能大量共存，错误；
D、氢离子和碳酸根离子不能大量共存，错误；
故选A。
3．B
【详解】A、托里拆利准确测量了大气压，故正确；
B、焦耳通过实验总结出电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比，故错误；
C、侯德榜发明了联合制碱法，故正确；
D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，故正确。
故选B。
4．C
【详解】A、熟石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，只经一步反应就能达到目的，选项正确；
B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，只经一步反应就能达到目的，选项正确；
C、用氧化铁制氢氧化铁时，氧化铁先与酸反应生成铁盐，铁盐再与碱在溶液中反应生成氢氧化铁，只经一步反应不能达到目的，选项错误；
D、硫酸铜与氯化钡或硝酸钡可以直接反应生成硫酸钡沉淀，只经一步反应就能达到目的，选项正确，故选C。
5．D
【详解】A、该物质的溶解度随温度的升高而增大，升温时，M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，选项正确；
B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是向下移动了，选项正确；
C、降温时，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此M点会沿曲线向左下移；而N点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移，选项正确；
D、在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，选项错误，故选D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
6．C
【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡除去硫酸根离子，钙离子、钡离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子、钡离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠需在加入氯化钡之后，这样过量的钡离子才会被除去，故实验操作步骤为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果，选项A正确；
B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，选项B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会导致多余的钡离子无法除去，选项C错误；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，选项D正确。
故选：C。
7．D
【详解】由A~F为初中化学学习中常见物质，A、B、C、D中均含有同一种金属元素，A能转化成B，B能转化成C，C能转化成A，且A、B、C都能与X反应，若A为氧化钙，则B为氢氧化钙，C为碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；A、B和X反应的产物相同，氧化钙和氢氧化钙和稀酸（如稀盐酸）反应生成氯化钙和水；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，代入检验，推导正确。故A为氧化钙；B为氢氧化钙；C为碳酸钙；D为氯化钙；E为水；F为二氧化碳；X为稀盐酸。A、物质X能用于金属除锈，正确；B、反应②是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，正确；C、反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；反应②是氢氧化钙和盐酸发生的中和反应，属于复分解反应；反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，正确；D、经推断A为氧化钙；B为氢氧化钙；E为水；F为二氧化碳，错误。故选D。
8．D
【详解】A、发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，使焙制出的糕点疏松多孔，正确；
B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾，正确；
C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水，正确；
D、碳酸氢钠可以和胃酸盐酸反应，能用作治疗胃酸过多的药剂，错误。
故选D。
9．A
【详解】A、60℃时，氯化钠的溶解度约为37g，碳酸氢铵的溶解度约为58g，即该温度下，100g水中最多溶解37g氯化钠，58g碳酸氢铵形成饱和溶液，将氯化钠饱和溶液和碳酸氢铵饱和溶液混合，氯化钠和碳酸氢铵相互交换成分得到碳酸氢钠，即，参加反应的氯化钠、碳酸氢铵，生成碳酸氢钠的质量比为：58.5：79：84，生成碳酸氢钠的质量比参加反应的氯化钠和碳酸氢铵的质量大，60℃时，碳酸氢钠的溶解度约为13g，即该温度下，100g水中最多溶解13g碳酸氢钠，故一定会析出碳酸氢钠固体，符合题意；
B、30℃时，氯化铵的溶解度约为40g，该温度下，10gNH4Cl加入50g水中，充分搅拌后，能全部溶解，可得到NH4Cl的不饱和溶液，不符合题意；
C、将相同质量的四种溶质的饱和溶液从60℃降温到10℃，降温后，四种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，碳酸氢铵的溶解度受温度影响最大，故析出晶体最多的是NH4HCO3，不符合题意；
D、NaCl与NH4HCO3的溶解度曲线相交于P点，即P点时，氯化钠与碳酸氢铵的溶解度相等，即P点时，两种饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量不一定相等，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是H2SO4溶液，能与H2SO4反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，被鉴别出物质的顺序是②③①⑤④。故选B。
11．B
【详解】A、CO2能与Ca(OH)2发生反应，，反应后溶液的pH会减小，A不符合题意；
B、向饱和的Ca(OH)2溶液中添加CaO，CaO会和溶剂水发生反应生成氢氧化钙，冷却至室温后溶液中有晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，溶液的pH没有变化，B符合题意；
C、CuSO4能与Ca(OH)2发生反应，，反应后溶液的pH会减小，B不符合题意；
D、HCl能与Ca(OH)2发生反应，，反应后溶液的pH会减小，C不符合题意；
故选B。
12．B
【分析】根据化学变化与物理变化的本质区别推测。
【详解】A、海水淡化的方法包括蒸馏法、冷冻法和高分子分离膜法。蒸馏法是将水蒸发掉，留下盐；冷冻法是在水冷冻成固态时将盐分离出来；高分子膜法是利用高分子膜允许水通过，不允许盐通过，从而得到淡水。这些过程中没有新物质生成，不包含化学变化，A不符合题意；
B、海水制“碱”是利用氯化钠、氨气、二氧化碳和水四者反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠再加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，这过程中包含化学变化，B符合题意；
C、海水晒盐是利用蒸发溶剂的办法获得粗盐，不包含化学变化，C不符合题意；
D、食盐溶解于水是钠离子和氯离子运动到水分子之间的结果，没有新物质生成，不包含化学变化，D不符合题意。
故选：B。
【点睛】解答本题的关键是掌握化学变化与物理变化的本质区别。本质区别是化学变化有新物质生成。
13．B
【详解】A. 用燃着的木条鉴别O2和CO2，若木条燃得更旺，说明是氧气，若木条熄灭，说明是CO2，能达到实验目的，不符合题意；
B. CO2不支持燃烧，所以CO2中混有CO时不能燃烧，不能达到实验目的，符合题意；
C. 黄铜是铜锌合金，用稀硫酸鉴别黄金和黄铜时，黄金不会与稀硫酸反应，而黄铜中的锌与稀硫酸反应会产生气泡，能达到实验目的，不符合题意；
D. 过滤能将不溶性固体与液体分开，用过滤的方法可以除去粗盐中的泥沙，能达到实验目的，不符合题意；
故选B。
14．(1) 2NH3
(2) 3 质子数（或核电荷数）不同
(3) CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2 Cu2+
【详解】（1）①根据分子的表示方法：表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氨气分子表示为：2NH3；
②根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铜中铜元素显+2价表示为；
（2）①如图1，从Na、Mg原子结构示意图推知，钠原子的电子层数为3；
②Na、Mg两种元素的根本区别是质子数或核电荷数不同；
（3）①硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；
②反应中参与反应的离子实际是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，因此参与反应的是钡离子与硫酸根离子，反应前后溶液中存在的铜离子和氯离子不变，则“”表示的是铜离子，其离子符号是Cu2+。
15． ②⑤ HCl、NaCl 不正确 溶液A呈酸性，BaCO3在酸性溶液中不能存在
【详解】（1）①稀硫酸与稀盐酸均呈酸性，加入酚酞溶液后溶液都不变色，溶液都成无色，加入酚酞溶液不能鉴别稀硫酸与稀盐酸，选项错误；
②稀硫酸与稀盐酸都能与金属镁反应，且反应时的现象都是产生气泡，所以用金属镁不能鉴别稀硫酸与稀盐酸，选项正确；
③Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水，反应不产生明显变化，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验现象明显，用Ba(OH)2溶液可以鉴别稀硫酸与稀盐酸，选项错误；
④BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验现象明显，BaCl2溶液与稀盐酸不反应，溶液中没有明显变化，用BaCl2溶液可以鉴别稀硫酸与稀盐酸，选项错误；
⑤Na2CO3溶液与稀硫酸和稀盐酸均能反应生成二氧化碳气体，实验中均产生气泡，所以用Na2CO3溶液不能鉴别稀硫酸与稀盐酸，选项正确，故填②⑤。
（2）氢氧化钡溶液中含有钡离子与氢氧根离子，向溶液A中滴加少量Ba(OH)2溶液后无明显变化，则能够与钡离子结合生成沉淀的离子：碳酸根离子、硫酸根离子在溶液A中不存在，能够与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀的镁离子在溶液A中也不存在，溶液A中存在酚酞溶液，加入氢氧化钡溶液后溶液仍为无色，则溶液A中必然含有氢离子来中和氢氧化钡溶液中的氢氧根离子，使溶液不呈碱性，使加入氢氧化钡溶液后的溶液仍呈无色，即溶液A中还含有氢离子，所以溶液A中一定含有氢离子、氯离子和钠离子，则溶液A中一定还含有的溶质为HCl、NaCl，故填HCl、NaCl。
（3）由（2）可知，溶液A中含有盐酸，溶液呈酸性，碳酸钡与稀盐酸能够发生反应，所以白色沉淀B中不可能含有BaCO3，故填溶液A呈酸性，BaCO3在酸性溶液中不能存在。
16． 水 过滤 将镁离子全部沉淀 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 滴加盐酸无气泡放出为适宜 在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成
【详解】（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，故答案为水．
（2）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程．故答案为过滤．
（3）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去．故答案为将镁离子全部沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl．
（4）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断．故答案为滴加盐酸无气泡放出为适宜．
（5）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．故答案为在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．
17． C H G F B D A E
【详解】（1）二氧化硫、氮氧化物在空气中易形成硫酸和硝酸，是可导致酸雨的大气污染物；故填：C；
（2）二氧化锰可以用作实验室中加热氯酸钾或分解过氧化氢制氧气的催化剂；故填：H；
（3）碳酸氢钠俗称小苏打，受热时会分解产生二氧化碳，所以是糕点制备中常用的添加剂；故填：G；
（4）天然存在最硬的物质是金刚石；故填：F；
（5）KAl(SO4)2﹒12H2O溶于水会形成胶体，吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此可用于水净化；故填：B；
（6）山梨酸钾是一种常用的食品防腐剂；故填：D；
（7）导电性最好的金属是银；故填：A；
（8）水银常温下呈液态，是熔沸点最低的金属，俗称水银；故填：E。
18． N2 NO3- CO2 Ca（OH）2 B A D C E
【详解】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式或符号即可。
（1）①空气中含量最多的气体：N2 ②带一个单位负电荷的酸根：NO3-
③可做制冷剂的干冰：CO2 ④常用于改良酸性土壤的碱：Ca（OH）2
（2）①能吸附臭气的是：B（活性炭） ②可供给呼吸的气体是：A（氧气）
③可用于金属表面除锈的是：D（盐酸） ④可作某些食品干燥剂的是：C（生石灰）
⑤农业上可以用来配制农药波尔多液的盐是：E（硫酸铜）
点睛：熟练掌握常见物质的性质、用途和组成以及化学式或符号的书写，是解决此类问题的基础。
19．(1) NaOH 熟石灰/消石灰
(2)CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2 + BaSO4↓ （或其他合理答案）
(3)CuO＋2HCl=CuCl2 +2H2O
【分析】C和D可用于配制农药波尔多液，C、H是同种类别的物质，且G能够用于灭火，G能够与H反应，所以C为氢氧化钙，D为硫酸铜，H为氢氧化钠，G为二氧化碳；A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素，即铜元素，B为单质，则B为铜，B（铜）、D（硫酸铜）都能够反应生成A，则A为一种铜盐，如硝酸铜等；B（铜）能够反应生成E，E反应能够生成D（硫酸铜），则E为氧化铜；F常用于灭火，能够由E（氧化铜）辅运反应生成，则F为水；I能够与E（氧化铜）反应，还能够与H（氢氧化钠）反应，则I为酸；J为单质，能够与F（水）相互转化，还能够与I（酸）相互转化，则J为氢气，I为盐酸。
【详解】（1）由分析可知，H为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH；
C为氢氧化钙，其俗称是熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰。
（2）由分析可知，D为硫酸铜，A为硝酸铜，则D→A的反应是硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+ Cu(NO3)2。
（3）由分析可知，E为氧化铜，I为盐酸，则E与I的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO＋2HCl=CuCl2 +2H2O。
20． 蒸发 H2 盐酸 玻璃棒 开发利用海水资源时要注意环境保护（合理即可）
【详解】（1）氯化钠溶解度受温度变化影响不大，因此从海水中析出食盐的结晶方法是蒸发结晶；
（2）根据流程图和质量守恒定律可知，电解MgCl2生成镁和氯气，反应的化学方程式为：；
（3）氢气和氯气反应生成氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，因此Z是氢气，氢气的化学式为H2，X溶液的名称是盐酸；
（4）实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）海洋蕴藏丰富的资源，对于国家经济发展有着重要意义，但是在开发利用海水资源时要注意环境保护。
21． 溶解 搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热造成液滴飞溅 Na2CO3 HCl 除去CaCl2、过量的BaCl2
【详解】（1）探究一中的操作I是将粗盐加水溶解使之变成固体和溶液的混合物，则探究一中的操作I是溶解，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为：搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热造成液滴飞溅。
（2）粗盐样品中含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，加入过量的氢氧化钠除氯化镁，加入过量的氯化钡除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠除去氯化钡和氯化钙，过量的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的氢氧化钠和反应生成氯化钠和水，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为：Na2CO3，丙为：HCl；碳酸钠溶液的作用是：除去CaCl2、过量的BaCl2。
（3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，则除去硫酸钠的原理的化学方程式：。
22．(1)2.87g(2)0.9%
【详解】(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应后生成氯化银的质量是130g+30g-157.13g=2.87g；
(2)设该生理盐水的溶质质量为x
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 2.87g
x=1.17g
生理盐水的溶质质量分数是 =0.9%
答：该生理盐水的溶质质量分数是0.9%。
答案第1页，共2页
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