7.1酸性溶液和碱性溶液同步练习（含解析） 仁爱版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.1酸性溶液和碱性溶液同步练习（含解析） 仁爱版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 470.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-26 21:15:17 | ||
图片预览
文档简介
7.1酸性溶液和碱性溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是
A．①②③④ B．①④ C．②③ D．以上答案都不对
2．实验室利用数字化实验测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应（图一）温度和pH的变化曲线（图二）所示。下列说法错误的是
A．该反应是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
B．氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，放热最大
C．在0~60s之间pH变化不大是因为氢氧化钠没反应完
D．70s时，溶液中含有的阳离子只含有有Na+
3．化学课上老师在滤纸上用酚酞试液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是( )
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．食盐水
4．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定量稀盐酸中加水
B． 加热一定量高锰酸钾固体制取氧气
C． 在密闭容器中点着过量红磷
D． 某温度下向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
5．下列实验操作正确的是
A．读出液体体积 B．加热液体
C．测定溶液酸碱度 D．检查装置气密性
6．推理是学习化学的重要思维方法。下列推理中合理的是
A．中和反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应都是中和反应
B．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
C．氢氧化铝和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
7．海洋是人类宝贵的资源宝库，下列说法错误的是
A．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，因为这些氧化物溶于海水中会使海水 PH 值增加
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
C．用膜分离法淡化海水，其原理与过滤相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水 H+ 的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
8．一些物质的近似 pH 如下表，下列相关说法正确的是（ ）
物质 厕所清洁剂 苹果汁 纯鲜牛奶 肥皂水 炉具清洁剂
pH 2 3 6.5 10 13
A．肥皂水显酸性 B．蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
C．纯鲜牛奶的酸性比苹果汁强 D．厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用
9．一些食物的近似pH如表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 7.2-8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜食用上述食物中的
A．葡萄 B．苹果 C．玉米粥 D．牛奶
10．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹
物质名称 西红柿汁 苹果汁 牛奶 牙膏
pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9
A．西红柿汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．牙膏
二、判断题
11．酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色( )
12．向石蕊溶液通入二氧化碳，溶液由红色变为紫色。( )
13．测定溶液的方法：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与颜色卡比较，即可得出溶液的。( )
14．纯水的pH为0( )
15．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱( )
三、综合应用题
16．根据化学知识回答：
Ⅰ、溶液颜色的变化蕴含许多知识。
(1)下列物质加入水中能形成有色溶液的是______。
A．碳酸钙 B．高锰酸钾 C．植物油 D．食盐
(2)进行水电解实验时，将含酚酞的稀Na2SO4溶液（呈中性且不参与反应）加入如图所示的装置中，打开电源。
①a管中收集到的气体是 ，a、b两管中收集到的气体质量比为 。
②通电后b管电极处溶液呈红色，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中混合均匀，溶液又呈无色。下列说法正确的是 。
A．Na2SO4溶液使酚酞变红
B．电解过程中，b电极处中有酸性物质生成
C．待溶液混合均匀后呈无色，说明电解时a电极附近溶液呈酸性
Ⅱ、食盐的用途广泛，在工业上是制备纯碱的原料之一。1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，大大提高了食盐的利用率，促进了世界制碱技术的发展。如图为氯化铵、氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题：
(3)t2℃时，NH4CI饱和溶液的溶质质量分数 NaCl的饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。
(4)将t2℃时，将30gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得NH4Cl溶液的溶质质量分数 （列式，无需计算结果）。
(5)若NH4Cl中含有少量的NaCl，提纯NH4Cl可以用 法。
17．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。
任务一：实验室制取CO2
(1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
任务二：探究能否用排水法收集CO2
(2)利用图Ⅰ、图Ⅱ所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。
收集方法 氧气含量 二氧化碳含量 结论
向上排空气法 6.6% 69% 能用排水法收集二氧化碳
排水法 4.2%
(3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧。你对燃烧条件有何新的认识（写出一点即可） 。
(4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是（用化学方程式表示） 。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变 色。
(5)图3装置，要形成喷泉怎么操作，写出操作过程 。
(6)查阅资料：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有0.53gNa2CO3和0.84gNaHCO3，则参加反应的CO2的质量是 g。
18．某化学兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。
（1）图2中b点所示溶液中的溶质是 。（写化学式）
（2）取图2中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。
（3）图3中V的数值最接近 （填“5”、“10”或“12.5”），图3中溶液温度发生变化的原因是 。
（4）若向8g氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10g，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
参考答案：
1．C
【详解】酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞变色，只有碱性溶液才能使酚酞变成红色。故选C。
2．D
【详解】A、一开始时溶液的pH＝14，呈碱性，说明该反应是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，温度越来越高，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，温度达到最大值，正确；
C、在0～60 s，氢氧化钠没有反应完，所以pH变化不大，正确；
D、70 s时，溶液呈酸性，稀盐酸过量，溶液中含有的阳离子有Na＋、H＋，错误。
故选D。
3．C
【详解】酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色。
A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误；
B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误；
C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确；
D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。故选C。
4．B
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加水，溶液的酸性减弱，pH增大，但不会等于7，更不会大于7，选项错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，反应停止，固体质量不变，选项正确；
C、红磷燃烧放热，容器内压强增大，反应停止，恢复至室温后，压强减小，应反应消耗氧气，最终压强小于初始压强，选项错误；
D、某温度下向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，初始溶液质量不为零，部分硝酸钾溶解至溶液饱和，溶液质量先增大后不变，选项错误。
故选B。
5．D
【详解】A、用量筒量取液体体积读数时，视线要与凹液面最低处相平，故错误；
B、用试管加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；
C、用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，故错误；
D、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，如导管口处有气泡冒出，则气密性良好，故正确。故选D。
6．D
【详解】A、中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碳酸氢盐与酸反应，故选项不合理；
B、有机物一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳，一氧化碳，故选项不合理；
C、碱性溶液能使无色酚酞变色，氢氧化铝不溶于水，不能使无色酚酞试液变红，故选项不合理；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项合理。
故选D
7．A
【详解】A、海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH减小，故说法错误；
B、海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子生成氢氧化镁沉淀，使其沉降聚集，故说法正确；
C、膜法淡化海水是对膜中的海水施以压力，使海水中的溶剂渗透到膜外，而溶质却被膜阻挡在海水中，与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开，故说法正确；
D、酸化的海水中氢离子和碳酸钙可发生反应，可使海洋生物中碳酸钙外壳溶解，故说法正确。
故选A。
8．B
【详解】A. 由表可知肥皂水的pH值为10，大于7，显碱性，故选项说法错误。
B、蚊虫叮咬后会释放蚁酸，蚁酸对皮肤的刺激产生痛痒的感觉，可以采用碱性物质肥皂水来中和减轻痛痒，故选项说法正确。
C、pH值越小，酸性越强，纯鲜牛奶的pH值比苹果汁pH值大，因此纯鲜牛奶的酸性比苹果汁弱，故选项说法错误。
D、厕所清洁剂pH值为2，炉具清洁剂pH值为13，混合后会相互反应，使得清洁剂失效，不能混合，故选项说法错误。
故选：B。
【点睛】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．C
【详解】人的胃液中含有盐酸，胃酸过多，应食用碱性物质，酸碱中和，减轻病症，葡萄、苹果、牛奶的pH均小于7，均显酸性，玉米粥pH＞7，显碱性。
故选C。
10．D
【分析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。
【详解】A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，不正确；
B、苹果汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，不正确；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，不正确；
D、牙膏的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，正确；
故选D。
11．错误/错/×
【详解】酸和碱的溶液能与指示剂反应，但是不是所有的酸和碱都能使指示剂变色，如酸不能使无色酚酞试液变色，故错误。
12．错误
【详解】向紫色石蕊溶液通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液由紫色变为红色，故填：错误。
13．×
【详解】应把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的。
此说法错误
14．错误
【详解】纯水为中性，pH为7，故错误。
15．正确
【详解】酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，pH的范围是0～14；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，所以pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，故原题说法正确。
16．(1)B
(2) H2/氢气 1:8 C
(3)大于
(4)
(5)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）
【详解】（1）A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故A选项错误；
B、高锰酸钾溶于水，能形成紫红色溶液，故B选项正确；
C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故C选项错误；
D、食盐溶于水，能形成溶液，但为无色，故D选项错误。
故选B。
（2）①水的电解实验中正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，由图分析可知：a管中收集到的是氢气，b管中收集到的是氧气；a、b两管中收集到的氢分子与氧分子的个数比为2:1，则a、b两管中收集到的气体质量比为，故填：氢气（或H2）；1:8；
②A、Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变红，说法错误；
B、电解过程中，b管电极处溶液呈红色，说明b电极处中有碱性物质生成，说法错误；
C、b管电极处溶液呈红色，说明电解时b电极附近溶液呈碱性，待溶液混合均匀后呈无色，则说明电解时a电极附近溶液呈酸性，说法正确。
故选C。
（3）t2℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl，根据饱和溶液的溶质质量分数，可知t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl的饱和溶液的溶质质量分数，故填：大于；
（4）t2℃时，NH4Cl的溶解度是50g，表示100g水中最多溶解50gNH4Cl，将30gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，得到NH4Cl的饱和溶液，则溶质质量分数为,故填：；
（5）若NH4Cl中含有少量的NaCl，NH4Cl的溶解度受温度影响较大，要提纯NH4Cl可以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
17．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)80%/79%
(3)燃烧不一定需要氧气
(4) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 红
(5)打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部
(6)0.66
解：因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，继续通入二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钠发生反应生成碳酸氢钠，10g 8%的NaOH溶液中溶质的质量为：10g×8%=0.8g，设与10g 8%NaOH溶液反应的二氧化碳的质量为y。
，y=0.44g
设反应生成0.84gNaHCO3消耗二氧化碳的质量为x。
，x=0.22g
故参加反应的CO2的质量为：0.44g+0.22g=0.66g
【详解】（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）假设气体的总体积是100mL，氧气含量为4.2%，所以氧气的体积是4.2 mL，则空气的体积是：=20 mL，（空气中氧气的体积分数按21%计算）或=21 mL（空气中氧气的体积分数按20%计算），则二氧化碳的体积分数是80%或79%，故填：80%或79%。
（3）将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，说明燃烧发生时不一定需要氧气；
（4）如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，烧瓶内气体减少，压强变小，所以溶液进入烧瓶内，形成喷泉，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。反应后生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红色。
（5）图3装置，要形成喷泉的操作是：打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，会使烧瓶内的气体受热膨胀而排出，取下毛巾后，气温降低，烧瓶内气压减少，从而形成喷泉。
（6）见答案。
18． 、 紫色石蕊试液变红（或溶液变红） 10 e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量（答案合理即可）；f→g，温度逐渐下降，其原因 是溶液的 然冷却， 是加入冷的稀盐酸起到冷却作用（答案合理即可） 10%
解：设的质量为x
x=0.8g
氢氧化钠溶液溶质的质量分数
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为10%。
【分析】（1）根据b点pH>7，溶液中含有，已经加入少量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，因此溶液中一定有氯化钠进行解答；
（2）根据紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，d点pH＜7，呈酸性，因此溶液变为红色；
（3）根据酸碱中和反应放热，完全反应时放热最多，溶液温度最高，pH应为中性进行分析解答，认真分析图3中pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化进行解答；
（4）根据盐酸中溶质的质量去求出氢氧化钠的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式进行解答。
【详解】（1）b点pH>7，溶液中含有，已经加入少量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，化学方程式为：，因此溶液中一定有氯化钠，故溶质中、，故填：、；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，d点pH＜7，呈酸性，因此溶液变为红色，故填：紫色石蕊试液变红（或溶液变红）；
（3）酸碱中和反应放热，完全反应时放热最多，溶液温度最高，pH应为中性，V的数值最接近10；e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量（答案合理即可）；f→g，温度逐渐下降，其原因 是溶液的 然冷却， 是加入冷的稀盐酸起到冷却作用（答案合理即可）；
（4）见答案。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是
A．①②③④ B．①④ C．②③ D．以上答案都不对
2．实验室利用数字化实验测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应（图一）温度和pH的变化曲线（图二）所示。下列说法错误的是
A．该反应是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
B．氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，放热最大
C．在0~60s之间pH变化不大是因为氢氧化钠没反应完
D．70s时，溶液中含有的阳离子只含有有Na+
3．化学课上老师在滤纸上用酚酞试液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是( )
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．食盐水
4．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定量稀盐酸中加水
B． 加热一定量高锰酸钾固体制取氧气
C． 在密闭容器中点着过量红磷
D． 某温度下向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
5．下列实验操作正确的是
A．读出液体体积 B．加热液体
C．测定溶液酸碱度 D．检查装置气密性
6．推理是学习化学的重要思维方法。下列推理中合理的是
A．中和反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应都是中和反应
B．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
C．氢氧化铝和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
7．海洋是人类宝贵的资源宝库，下列说法错误的是
A．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，因为这些氧化物溶于海水中会使海水 PH 值增加
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
C．用膜分离法淡化海水，其原理与过滤相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水 H+ 的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
8．一些物质的近似 pH 如下表，下列相关说法正确的是（ ）
物质 厕所清洁剂 苹果汁 纯鲜牛奶 肥皂水 炉具清洁剂
pH 2 3 6.5 10 13
A．肥皂水显酸性 B．蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
C．纯鲜牛奶的酸性比苹果汁强 D．厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用
9．一些食物的近似pH如表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 7.2-8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜食用上述食物中的
A．葡萄 B．苹果 C．玉米粥 D．牛奶
10．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹
物质名称 西红柿汁 苹果汁 牛奶 牙膏
pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9
A．西红柿汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．牙膏
二、判断题
11．酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色( )
12．向石蕊溶液通入二氧化碳，溶液由红色变为紫色。( )
13．测定溶液的方法：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与颜色卡比较，即可得出溶液的。( )
14．纯水的pH为0( )
15．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱( )
三、综合应用题
16．根据化学知识回答：
Ⅰ、溶液颜色的变化蕴含许多知识。
(1)下列物质加入水中能形成有色溶液的是______。
A．碳酸钙 B．高锰酸钾 C．植物油 D．食盐
(2)进行水电解实验时，将含酚酞的稀Na2SO4溶液（呈中性且不参与反应）加入如图所示的装置中，打开电源。
①a管中收集到的气体是 ，a、b两管中收集到的气体质量比为 。
②通电后b管电极处溶液呈红色，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中混合均匀，溶液又呈无色。下列说法正确的是 。
A．Na2SO4溶液使酚酞变红
B．电解过程中，b电极处中有酸性物质生成
C．待溶液混合均匀后呈无色，说明电解时a电极附近溶液呈酸性
Ⅱ、食盐的用途广泛，在工业上是制备纯碱的原料之一。1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，大大提高了食盐的利用率，促进了世界制碱技术的发展。如图为氯化铵、氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题：
(3)t2℃时，NH4CI饱和溶液的溶质质量分数 NaCl的饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。
(4)将t2℃时，将30gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得NH4Cl溶液的溶质质量分数 （列式，无需计算结果）。
(5)若NH4Cl中含有少量的NaCl，提纯NH4Cl可以用 法。
17．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。
任务一：实验室制取CO2
(1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
任务二：探究能否用排水法收集CO2
(2)利用图Ⅰ、图Ⅱ所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。
收集方法 氧气含量 二氧化碳含量 结论
向上排空气法 6.6% 69% 能用排水法收集二氧化碳
排水法 4.2%
(3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧。你对燃烧条件有何新的认识（写出一点即可） 。
(4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是（用化学方程式表示） 。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变 色。
(5)图3装置，要形成喷泉怎么操作，写出操作过程 。
(6)查阅资料：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有0.53gNa2CO3和0.84gNaHCO3，则参加反应的CO2的质量是 g。
18．某化学兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。
（1）图2中b点所示溶液中的溶质是 。（写化学式）
（2）取图2中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。
（3）图3中V的数值最接近 （填“5”、“10”或“12.5”），图3中溶液温度发生变化的原因是 。
（4）若向8g氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10g，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
参考答案：
1．C
【详解】酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞变色，只有碱性溶液才能使酚酞变成红色。故选C。
2．D
【详解】A、一开始时溶液的pH＝14，呈碱性，说明该反应是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，温度越来越高，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，温度达到最大值，正确；
C、在0～60 s，氢氧化钠没有反应完，所以pH变化不大，正确；
D、70 s时，溶液呈酸性，稀盐酸过量，溶液中含有的阳离子有Na＋、H＋，错误。
故选D。
3．C
【详解】酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色。
A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误；
B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误；
C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确；
D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。故选C。
4．B
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加水，溶液的酸性减弱，pH增大，但不会等于7，更不会大于7，选项错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，反应停止，固体质量不变，选项正确；
C、红磷燃烧放热，容器内压强增大，反应停止，恢复至室温后，压强减小，应反应消耗氧气，最终压强小于初始压强，选项错误；
D、某温度下向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，初始溶液质量不为零，部分硝酸钾溶解至溶液饱和，溶液质量先增大后不变，选项错误。
故选B。
5．D
【详解】A、用量筒量取液体体积读数时，视线要与凹液面最低处相平，故错误；
B、用试管加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；
C、用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，故错误；
D、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，如导管口处有气泡冒出，则气密性良好，故正确。故选D。
6．D
【详解】A、中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碳酸氢盐与酸反应，故选项不合理；
B、有机物一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳，一氧化碳，故选项不合理；
C、碱性溶液能使无色酚酞变色，氢氧化铝不溶于水，不能使无色酚酞试液变红，故选项不合理；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项合理。
故选D
7．A
【详解】A、海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH减小，故说法错误；
B、海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子生成氢氧化镁沉淀，使其沉降聚集，故说法正确；
C、膜法淡化海水是对膜中的海水施以压力，使海水中的溶剂渗透到膜外，而溶质却被膜阻挡在海水中，与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开，故说法正确；
D、酸化的海水中氢离子和碳酸钙可发生反应，可使海洋生物中碳酸钙外壳溶解，故说法正确。
故选A。
8．B
【详解】A. 由表可知肥皂水的pH值为10，大于7，显碱性，故选项说法错误。
B、蚊虫叮咬后会释放蚁酸，蚁酸对皮肤的刺激产生痛痒的感觉，可以采用碱性物质肥皂水来中和减轻痛痒，故选项说法正确。
C、pH值越小，酸性越强，纯鲜牛奶的pH值比苹果汁pH值大，因此纯鲜牛奶的酸性比苹果汁弱，故选项说法错误。
D、厕所清洁剂pH值为2，炉具清洁剂pH值为13，混合后会相互反应，使得清洁剂失效，不能混合，故选项说法错误。
故选：B。
【点睛】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．C
【详解】人的胃液中含有盐酸，胃酸过多，应食用碱性物质，酸碱中和，减轻病症，葡萄、苹果、牛奶的pH均小于7，均显酸性，玉米粥pH＞7，显碱性。
故选C。
10．D
【分析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。
【详解】A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，不正确；
B、苹果汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，不正确；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，不正确；
D、牙膏的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，正确；
故选D。
11．错误/错/×
【详解】酸和碱的溶液能与指示剂反应，但是不是所有的酸和碱都能使指示剂变色，如酸不能使无色酚酞试液变色，故错误。
12．错误
【详解】向紫色石蕊溶液通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液由紫色变为红色，故填：错误。
13．×
【详解】应把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的。
此说法错误
14．错误
【详解】纯水为中性，pH为7，故错误。
15．正确
【详解】酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，pH的范围是0～14；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，所以pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，故原题说法正确。
16．(1)B
(2) H2/氢气 1:8 C
(3)大于
(4)
(5)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）
【详解】（1）A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故A选项错误；
B、高锰酸钾溶于水，能形成紫红色溶液，故B选项正确；
C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故C选项错误；
D、食盐溶于水，能形成溶液，但为无色，故D选项错误。
故选B。
（2）①水的电解实验中正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，由图分析可知：a管中收集到的是氢气，b管中收集到的是氧气；a、b两管中收集到的氢分子与氧分子的个数比为2:1，则a、b两管中收集到的气体质量比为，故填：氢气（或H2）；1:8；
②A、Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变红，说法错误；
B、电解过程中，b管电极处溶液呈红色，说明b电极处中有碱性物质生成，说法错误；
C、b管电极处溶液呈红色，说明电解时b电极附近溶液呈碱性，待溶液混合均匀后呈无色，则说明电解时a电极附近溶液呈酸性，说法正确。
故选C。
（3）t2℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl，根据饱和溶液的溶质质量分数，可知t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl的饱和溶液的溶质质量分数，故填：大于；
（4）t2℃时，NH4Cl的溶解度是50g，表示100g水中最多溶解50gNH4Cl，将30gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，得到NH4Cl的饱和溶液，则溶质质量分数为,故填：；
（5）若NH4Cl中含有少量的NaCl，NH4Cl的溶解度受温度影响较大，要提纯NH4Cl可以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
17．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)80%/79%
(3)燃烧不一定需要氧气
(4) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 红
(5)打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部
(6)0.66
解：因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，继续通入二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钠发生反应生成碳酸氢钠，10g 8%的NaOH溶液中溶质的质量为：10g×8%=0.8g，设与10g 8%NaOH溶液反应的二氧化碳的质量为y。
，y=0.44g
设反应生成0.84gNaHCO3消耗二氧化碳的质量为x。
，x=0.22g
故参加反应的CO2的质量为：0.44g+0.22g=0.66g
【详解】（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）假设气体的总体积是100mL，氧气含量为4.2%，所以氧气的体积是4.2 mL，则空气的体积是：=20 mL，（空气中氧气的体积分数按21%计算）或=21 mL（空气中氧气的体积分数按20%计算），则二氧化碳的体积分数是80%或79%，故填：80%或79%。
（3）将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，说明燃烧发生时不一定需要氧气；
（4）如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，烧瓶内气体减少，压强变小，所以溶液进入烧瓶内，形成喷泉，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。反应后生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红色。
（5）图3装置，要形成喷泉的操作是：打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，会使烧瓶内的气体受热膨胀而排出，取下毛巾后，气温降低，烧瓶内气压减少，从而形成喷泉。
（6）见答案。
18． 、 紫色石蕊试液变红（或溶液变红） 10 e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量（答案合理即可）；f→g，温度逐渐下降，其原因 是溶液的 然冷却， 是加入冷的稀盐酸起到冷却作用（答案合理即可） 10%
解：设的质量为x
x=0.8g
氢氧化钠溶液溶质的质量分数
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为10%。
【分析】（1）根据b点pH>7，溶液中含有，已经加入少量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，因此溶液中一定有氯化钠进行解答；
（2）根据紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，d点pH＜7，呈酸性，因此溶液变为红色；
（3）根据酸碱中和反应放热，完全反应时放热最多，溶液温度最高，pH应为中性进行分析解答，认真分析图3中pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化进行解答；
（4）根据盐酸中溶质的质量去求出氢氧化钠的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式进行解答。
【详解】（1）b点pH>7，溶液中含有，已经加入少量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，化学方程式为：，因此溶液中一定有氯化钠，故溶质中、，故填：、；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，d点pH＜7，呈酸性，因此溶液变为红色，故填：紫色石蕊试液变红（或溶液变红）；
（3）酸碱中和反应放热，完全反应时放热最多，溶液温度最高，pH应为中性，V的数值最接近10；e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量（答案合理即可）；f→g，温度逐渐下降，其原因 是溶液的 然冷却， 是加入冷的稀盐酸起到冷却作用（答案合理即可）；
（4）见答案。