6.2化学反应的速率与限度同步练习（含解析）2023——2024学年人教版（2019）高中化学必修第二册

6.2化学反应的速率与限度同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列做法不属于调控化学反应速率的是
A．将食物储存在冰箱中 B．制氢气时用粗锌而不用纯锌
C．合成氨工业中适当增大压强 D．贮存液溴时，在液溴上面加少量的水
2．温度下，向恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是
A．X可能为
B．第时逆反应速率大于第时逆反应速率
C．用表示的反应速率为
D．第时，保持T和V不变，向容器中再加入，正反应速率加快
3．在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的粒（锌粒表面积均相同）的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积（见下图）。
实验组别 溶液 A B C D E F
30
饱和溶液 0 0.5 2.5 5 20
10 0
关于实验的说法中不正确的是
A．
B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测硫酸铜是该反应的催化剂
C．水的作用是控制溶液总体积，保证各组实验的浓度相同
D．当加入溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降
4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
5．反应在的密闭容器中进行，后的物质的量减小了，则对此反应的速率的表示正确的是
A． B．
C． D．
6．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是
A．降低温度 B．将容器的体积缩小一半
C．将容器的体积拉大到原来的2倍 D．增加C的量
7．在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．容器内气体的密度不再发生变化
C．CH3OH的体积分数不再发生变化
D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1
8．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断 正确的是
A．到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L-1
B．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
C．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2
D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1 ·min-1
9．下列叙述表示可逆反应一定处于平衡状态的是
A．的浓度相等 B．单位时间内消耗的同时消耗了
C．单位时间内消耗的同时生成了 D．的浓度之比为
10．恒容密闭容器中，A(g)与B(g)反应生成C(g)，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：，，则此反应可表示为
A． B．
C． D．
11．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，v正减小
B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大
D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
12．对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1
C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1
13．在溶液中滴加溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是
A．滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色
C．加入振荡静置后，观察下层液体颜色
D．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
14．某化学研究小组在探究外界条件对反应速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断正确的是
A．由图1可知，该反应 B．由图2可知，b曲线使用了催化剂
C．由图3可知，点1平衡逆向移动 D．由图4可知，
15．向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．该反应为吸热反应
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
二、填空题
16．氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。
金属与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系下图所示：
(1)当硝酸溶液的密度为1.36g.cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号） 。
A．
B．
C．
(2)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mo/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示：
①c点对应NaOH溶液的体积为 mL；
②ef段发生反应的离子方程式为 。
(3)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（HNO2，弱酸），然后才转化成NO2，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的HNO2再氧化成HNO3，如图为金属在不同浓度的HNO3-H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V的变化示意图：
①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数 。
②H2O2与HNO2反应的化学方程式为 。
(4)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示：若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
①根据图1分析可以得出BaO的作用是 。
②根据图2分析用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO3）2的催化还原过程，第一步反应的化学方程为 。
③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有O2条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。请写出该反应的化学方程式 。
17．某一研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。
(1)检查图1所示装置气密性的方法是 。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 。
三、解答题
18．将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
(资料)该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O
反应分两步进行：
反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。
a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是 。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验II、实验III。(溶液浓度均为0.01mol/L)
试剂 用量(mL) 序号 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O
实验II 5 4 8 3 0
实验III 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是30min、实验III是40min。
①实验III中，z的数值是 。
②对比实验II、实验III，可得出的实验结论是 。
19．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620
(1)哪一时间段反应速率最大 min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是 。
(2)求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。
Ⅱ.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：①蒸馏水；②KCl溶液；③KNO3溶液；④CuSO4溶液。
(3)你认为不可行的是____(选填字母)。
A．① B．② C．③ D．④
Ⅲ.某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：
(4)该反应的化学方程式是 。
(5)2 min内X的转化率为 。
(6)平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．食物放冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，属于调控化学反应速率，故A正确；
B．制氢气时用粗锌而不用纯锌，粗锌构成原电池，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故B正确；
C．合成氨工业中适当增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故C正确；
D．贮存液溴时，在液溴上面加少量的水，防止液溴的挥发，不属于调控化学反应速率，故D错误；
本题选D。
2．C
【详解】
A．由图分析在交叉点减少2mol，NO2增加2mol，因此方程式中的系数和NO2的系数相等，根据原子守恒X是NO，且反应为，A错误；
B．第2 min时未达到平衡状态，正反应速率在减少，逆反应速率在增大，第四分钟时逆反应速率更大，B错误；
C．用表示的反应速率为，C正确；
D．是固体，增加固体的量，反应速率不变，，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．对比试验，探究硫酸铜量的影响，只能硫酸铜的浓度不同，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，根据F组数据，总体积应该为50，则，故A正确；
B．与反应，置换出，浓度下降，溶液蓝色逐渐变浅，故B错误；
C．对比试验，探究硫酸铜量的影响，要保证硫酸的浓度相等，水的作用是控制溶液总体积，故C正确；
D．当硫酸铜较多时，生成的铜会附着在锌片上，使锌片与硫酸接触面积减小，氢气生成速率下降，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确；
B．甲中2个试管中加入分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液，阴离子不同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误；
C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确；
故答案选B。
5．C
【分析】
后，的物质的量减小了，则；
【详解】
A．，A错误；
B．，B错误；
C．，C正确；
D．反应的速率比等于系数比，，D错误；
故选C。
6．B
【详解】
A．降低温度，使得分子运动减慢，反应速率减小，A错误；
B．将容器的体积减小一半，等价于将整个反应体系的压强增大了一倍，气体物质的量浓度增大，所以会使反应速率增大，B正确；
C．将容器的体积拉大到原来的2倍，物质浓度减小，反应速率减慢，C错误；
D．往反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．反应①是气体分子数增多的反应，反应②是气体分子数减少的反应，则压强是变量，容器内压强不再发生变化，能证明反应达到平衡状态，A不选；
B．反应①有固体参与反应，故容器内气体的质量是变量，体积不变，则容器内气体密度是变量，不变时，能证明达到平衡状态，B不选；
C．CH3OH的体积分数是变量，不变时，能证明达到平衡状态，C不选；
D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量为同一方向，不能证明达到平衡状态，D选；
故选D。
8．A
【分析】由图可知，2min后D的物质的量为0.8mol且不再改变，反应达到平衡状态，可列三段式：，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，到达平衡时C的物质的量浓度为=0.8 mol·L-1，A正确；
B．根据三段式可知，反应过程中A和B的转化率都为40%，转化率之比为1∶1，B错误；
C．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为，C错误；
D．D为固体，不能用单位时间内浓度的变化率来表示反应速率，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．化学平衡时，N2、H2、NH3的浓度不变而不是相等，故A不符合题意；
B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2，都体现的正反应方向，未反映正与逆的关系，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．单位时间，消耗a molN2等效于消耗3a mol H2同时生成3a mol H2，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2，H2，NH3分子数之比为1：3：2，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D不符合题意；
故选C。
10．A
【详解】，，故：：=3：2：3，故A、B、C的系数比为3：2：3，反应可表示为；
故选A。
11．A
【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A错误；
B．可逆反应达到平衡时，任何一成分的物质的量都不变，因此各种气体的体积分数不变，则CH2=CH2的体积分数不再发生变化，B正确；
C．H2O(g)是反应物，在恒容下，充入一定量的H2O(g)，即增大反应物的浓度，化学反应速率增大，C正确；
D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确；
故合理选项是A。
12．C
【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。
【详解】A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1=0.160=mol/(L·min)=6 mol/(L·min)
B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误；
C．v(C)=8mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1；
D．v(D)=4mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1；
综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。
故选C。
13．B
【分析】溶液中滴加溶液，发生反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，KI过量，反应后的溶液中若含有Fe3+，则说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆反应。
【详解】A．滴加溶液，有黄色沉淀产生，说明溶液中含有I-，上述反应中KI过量，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆，故不选A；
B．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色，证明反应后的溶液中若含有Fe3+，则说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆反应，故选B；
C．加入振荡静置后，下层液体颜色为紫红色，说明反应有I2生成，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆，故不选C；
D．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，有黄色沉淀产生，说明溶液中含有I-，上述反应中KI过量，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆，故不选D；
选B。
14．C
【详解】A．正逆反应速率相等时是平衡状态，接着随温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明正反应放热，即 H<0，A错误；
B．使用催化剂一般加快反应速率，但不影响平衡移动，a是使用催化剂时的曲线，B错误；
C．曲线上任意一点都表示达到平衡状态，点1在曲线上方未达到平衡状态，B的转化率减小，平衡逆向移动，C正确；
D．温度一定时，加压C的百分含量增加，则P1>P2，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．x增大，CO2的量增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理CO2的转化率减小，因此，A正确；
B．由图像，温度升高，CO2平衡转化率增大，说明平衡正向移动，吸热反应升温有利于平衡正向移动，B正确；
C．b、c两点温度相同，同一反应的K只受温度影响，故Kc=Kb，a点平衡转化率更低，说明反应平衡时正向程度小，Ka更小，故KaD．该反应反应前后气体体积数不变，故无论是否到达平衡，容器内压强都不变，D错误；
故选D。
16．(1)B
(2) 40
(3) 10.5%
(4) 储存NO2
【详解】（1）由图可知，硝酸溶液的密度为1.36g.cm-3时，Fe与过量硝酸反应生成等量的NO、NO2，硝酸过量反应生成硝酸铁，结合电子守恒可知，反应为：，选B；
（2）一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出，反应中铜铝化合价升高，则氮元素化合价降低生成硝酸铵；结合图可知，初始没有生成沉淀，则反应后硝酸过量，0c段为氢氧化钠和硝酸反应，cd段为铜、铝离子和氢氧化钠生成沉淀，de为铵根离子和氢氧化钠反应，ef段为氢氧化铝沉淀和过量氢氧化钠转化为四羟基合铝酸钠；
①结合分析：、，cd段铝离子消耗氢氧化钠（104-94）mL×3=30 mL，由ef段可知，铝离子为0.01L×5mol/L=0.05mol，de段可知铵根为0.006L×5mol/L=0.03mol，反应中硝酸中氮化合价由+5变为-3得到铵根离子，结合电子守恒可知，铁离子为，则cd段铁离子离子消耗氢氧化钠，则c点为88-30-18=40mL；
②由分析 ，ef段发生反应的离子方程式为；
（3）①由图可知，最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数10.5%，此时反应速率最快，且生成污染物较少。
②H2O2将HNO2再氧化成HNO3，过氧化氢本身被还原为水，则H2O2与HNO2反应的化学方程式为；
（4）①根据图1可知氧化钡吸收生成二氧化氮转化为硝酸钡，硝酸钡再和还原性气体将氮转化为氮气，则BaO的作用是储存NO2。
②根据图2可知，H2模还原Ba(NO3)2第一步反应为将氮还原为氨气、氢气被氧化为水，根据质量守恒可知，还生成水，反应为：。
③有O2条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，则反应中氧气作为氧化剂，其中的氧元素完全转化为水，而生成笑气中氧完全来自NO，反应为：。
17．(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升
(2)产生相同体积的气体所需时间
(3)反应放热，溶液温度升高
【详解】（1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升，若乙中长导管内液面上升，说明图1所示装置气密性良好；
（2）单位时间内生成气体的体积越大，说明反应速率越快。若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量产生相同体积的气体所需时间。
（3）铝丝与盐酸反应放热，溶液温度升高，所以t1～t2时间段内反应速率逐渐加快。
18．(1) I2+2S2O=2I-+S4O 催化剂
(2)淀粉、碘化钾
(3) 2 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
【分析】该“碘钟实验"的总反应：①H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O的反应，分两步进行：反应A：②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，反应B：I2+2 S2O=2I-+ S4O，根据淀粉遇碘变蓝和控制变量法，改变单一变量，以此来解析。
【详解】（1）该“碘钟实验"的总反应：①H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O的反应，分两步进行：反应A：②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应B：①-②得到反应的离子方程式：I2+2S2O=2I-+ S4O，对于总反应， I-的作用相当于催化剂。
（2）过氧化氢具有氧化性会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应：I2+2S2O=2I-+ S4O，碘单质被还原为I-，则试剂X为KI淀粉溶液。
（3）①为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验III跟实验I比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验I中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2；
②对比实验I、实验m，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率。
19．(1) 2~3 在相同时间段内产生的气体体积最大
(2)0.025 mol·L-1·min-1
(3)CD
(4)
(5)30%
(6)4：8：5
【详解】（1）在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中，产生气体的体积分别为100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、54 mL，由此可知反应速率最大的时间段为2~3 min；在相同时间段内产生的气体体积最大，因此2~3 min反应速率最大，故答案为：2~3；在相同时间段内产生的气体体积最大。
（2）在3~4 min时间段内，n(H2)==0.005 mol，根据2HCl~H2，计算消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=2n(H2)=0.01 mol，则，故答案为：0.025 mol·L-1·min-1。
（3）①加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小，且不减少产生氢气的量，①可行；
②加入KCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，②可行；
③加KNO3溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有，起HNO3的作用，表现强氧化性，与Zn反应不能产生H2，③不可行；
④加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，反应速度增大，且影响生成氢气的量，④不可行；
故答案选CD。
（4）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物。当反应进行到5 min时，，，，则，5 min后三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明反应为可逆反应。参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：；故答案为：。
（5）2 min内X的物质的量变化了0.3 mol，则X的转化率为，故答案为：30%。
（6）同温同容条件下，根据阿伏伽德罗定律的推论可知，体积比等于物质的量之比，因此平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为0.4：0.8：0.5=4：8：5，故答案为：4：8：5。
答案第1页，共2页
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