第二章 分子结构与性质 测试题 （含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题
一、选择题
1．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是
物质或结构单元
结构模型示意图
备注 熔点 — 易溶于 —
A．单质硼属于原子晶体 B．是非极性分子
C．不易溶于水 D．分子中σ键与π键的数目之比为
2．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 92.4 kJ mol 1
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下列有关比轮正确的是
A．键能(E)：6E(N H) ＞E(N≡N)+3E(H H) B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．键角：NH3＞NH D．沸点：NH3＞H2O
3．下列性质不是由氢键引起的：
A．水的熔点比硫化氢高 B．H—F的键能很大
C．乙醇与水能以任意比例混溶 D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值
4．下列气体中，极易溶于水的是
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．Cl2
5．在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为
A．sp2杂化；sp2杂化 B．sp3杂化；sp3杂化
C．sp2杂化；sp3杂化 D．sp杂化；sp3杂化
6．下列化学用语表达错误的是
A．的结构式：
B．分子VSEPR模型为平面三角形
C．基态价电子的轨道表示式：
D．用电子式表示水分子的形成过程：
7．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是（ ）
A．它和苯的最简式相同
B．它属于芳香烃
C．它只有两种化学键
D．它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体
8．六氟合铂酸二氧[]的一种制备方法为：。已知是离子化合物，其中Pt元素为＋5价。下列叙述正确的是
A．在此反应中，作氧化剂 B．中阴离子的结构可表示为：
C．每消耗22.4L ，转移1mol电子 D．中O元素的化合价为＋1
9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．第一电离能：X＞Y＞Z
C．简单氢化物的键角：Z＞Y D．最高正化合价：X＞Z＞Y
10．已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是
A．P4为正四面体形，且键角为109°28′ B．31gP4含有1.5NA个P－P
C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D．P4中P原子为sp2杂化
11．下列说法中不正确的是
A．H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同
B．NH3和NH两种微粒的空间结构相同
C．SO和ClO两种微粒的键角相等
D．SO2和O3两种分子是等电子体
12．下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A．CH4分子呈正四面体形
B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA
C．3.4 g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3 NA
D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA
13．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是
A．a的一氯代物有3种 B．b是苯的同系物
C．c中碳原子的杂化方式均为 D．a、b、c互为同分异构体
14．根据等电子原理，下列分子与其他选项不属于同一类的是
A．CO2 B．CS2 C．SO2 D．N2O
15．化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．分子的VSEPR模型为平面三角形
B．该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构
C．X的简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子
D．Z原子核外有9种空间运动状态不同的电子
二、非选择题
16．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3KCl
(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为______。
(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是______(填元素符号)。
(3)K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有______。
(4)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为______，1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为______。
(5)与C2O互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。
17．以硼酸()为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
(1)中B原子的杂化轨道类型为______，的空间结构为______。
(2)乙酸分子()中键角键角2，其原因为__________________。
18．根据要求回答下列问题：
(1)说明氨气易液化的原因______________。
(2)写出灼烧镁粉与石英砂的混合物生成的两种含镁二元化合物的化学式分别为_______，_______。
(3)将溶液滴入溶液中生成棕黑色沉淀，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少______________？
(4)硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应生成碱式碳酸铜，过程中未见气体生成，写出这个反应的化学方程式_______。
(5)向明矾溶液中加入适量溶液，既能提高净水效率又能杀菌消毒，用离子方程式解释其原因_______。
19．根据所学知识，回答下列问题。
(1)第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是__________，3d轨道半充满的是__________，4s轨道半充满的是____________。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是___________轨道上的电子，其电子云在空间有______________________伸展方向；元素X的氢化物的电子式是_____________。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，元素Y的氢化物的结构式_______________，Y的电负性比X_______(填“大”或“小”)。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________(填“长”或“短”)；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能________(填“大”或“小”)。
(3)氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是_________，它是由________键(填“σ”或“π”)形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为___________。氯化溴中溴显______价，原因是____________。
20．(1)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)与NH互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(3)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________mol。
21．以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 基态原子M层p轨道上有5个电子 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1:2
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出X3的等电子体_____(写一个即可)，基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为______。
（2）A元素在元素周期表中的___区，基态A原子的未成对电子有___个。
（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
（4）H X与H Y两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____（X、Y用元素符号表示）。
（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式___。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是___。
（6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈___色，显色原因是___（填序号）。
A．CB受热挥发 B．CB受热分解
C．C离子中电子跃迁 D．B离子中电子跃迁
22．二氯异氰尿酸钠(结构为 )是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如图装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。
请回答下列问题：
(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是___________。
(2)仪器a的名称是___________；仪器D中的试剂是___________。
(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置B的作用是___________；如果没有B装置，会产生的不良结果是___________。
(5)待装置C液面上方有黄绿色气体时，再滴加C3H3N3O3溶液，反应过程中需要不断通入Cl2的目的是___________。
(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：
准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为VmL，则样品有效氯含量为___________%(有效氯含量)。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．由图知，结构单为空间网状结构，熔点较高，为原子晶体，故A正确；
B．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6是由极性键S—F构成，空间构型为对称结构，分子极性抵消，SF6为非极性分子，故B正确；
C．是非极性分子，易溶于，难溶于水，故C正确；
D．的结构式为，含有2个σ键和2个π键，故数目比为，故D错误；
故选D。
2．A
解析：A．制取氨气的反应是放热反应，则生成物的键能之和大于反应物的键能之和即键能(E)：6E(N H)＞E(N≡N)+3E(H H)，故A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解，因此热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．氨气空间构型为三角锥形，铵根空间构型为正四面体形，则键角：NH＞NH3，故C错误；
D．水和氨气都含有氢键，但水含有氢键数目大于氨气含的氢键数目，因此沸点：H2O＞NH3，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．B
解析：A．水分子之间存在氢键，故熔点相对较高，所以水的熔点比硫化氢高，故A不选；
B．F的非金属性最强，故H-F的键能很大，与氢键无关，故B选；
C．乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故C不选；
D．HF分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量大于理论值，故D不选；
故答案选B。
4．B
解析：：
根据相似相溶原理，水为极性分子，O2、Cl2、CO2是非极性分子，故其在水中的溶解度较小，而NH3为极性分子，且氨气与水之间形成氢键，所以氨气极易溶解于水，故答案为：B。
5．C
解析：在分子中，羰基碳原子形成3个σ键，孤电子对= =0，杂化轨道数=价层电子对数=3，采用sp2杂化；甲基碳原子形成4个σ键，孤电子对= =0，杂化轨道数=价层电子对数=4，采用sp3杂化，故选C。
6．D
解析：A．S2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，则的结构式：，A正确；
B．分子中中心原子的价层电子对数是3，VSEPR模型为平面三角形的结构，B正确；
C．Cu原子核外有29个电子，所以基态价电子排布式为：3d104s1，则价电子的轨道表示式：，C正确；
D．水分子为共价化合物，则用电子式表示水分子的形成过程：，D错误。
故选D。
7．B
解析：A. 立方烷的分子式为C8H8，最简式为CH，苯的分子式为C6H6，最简式为CH，二者最简式相同，故A正确；
B. 立方烷没有苯环不属于芳香烃，故B错误；
C.它含有C-C、C-H两种化学键，故C正确；
D.它与苯乙烯分子式均为C8H8，结构式不同，二者互为同分异构体，故D正确。
答案选B。
8．B
【分析】已知O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为＋5价，则该物质中的离子为和。
解析：A．O2变为，化合价升高发生氧化反应，O2为还原剂，A项错误；
B．由上分析阴离子为，其结构为，B项正确；
C．条件未知，无法将体积转化为物质的量，C项错误；
D．该物质中O的化合价为，D项错误；
故选B。
9．B
【分析】根据X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素、Y为P元素、Z为S元素。
解析：A．同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；
B．同主族元素从上至下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但是P原子的3p能级为半充满的稳定状态，难失去电子，故P的第一电离能比S大，故第一电离能：X＞Y＞Z，故B正确；
C．PH3为三角锥形，价层电子对数为4，有一对孤电子对，H2S为角形，价层电子对数为4，有两对孤电子对，又孤电子对对成键电子对的排斥力比成键电子对之间的排斥力大，故H2S的键角更小，简单氢化物的键角：Y＞Z，故C错误；
D．F元素没有正价，故D错误；
故选B。
10．B
解析：A．P4为正四面体形，但键角不为109°28′，键角为60°，故A错误；
B． 如图可知，1mol P4含有6molP P 键，即6NA个；31g P4的物质的量为0.25mol，含P P 键的个数为0.25×6NA=1.5NA，故B正确；
C． 一般来说，元素的非金属性越强，电负性越强，则相关元素的电负性大小顺序应为：O＞P＞H＞K，故C错误；
D． P 原子最外层有5个电子，P4中 每个P与其它3个P原子形成P P单键，则P原子的价层电子对数为4，为 sp3杂化，故D错误；
故选：B。
11．B
解析：A．H2O和H2O2两种分子中O原子均为sp3杂化，A正确；
B．NH3为三角锥形，NH为正四面体，B错误；
C．SO和ClO两种微粒中心原子均为sp3杂化，空间构型均为正四面体结构，键角相等，C正确；
D．SO2和O3均含有3个原子，18个价电子，互为等电子体，D正确；
综上所述答案为B。
12．C
解析：A．CH4分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成的正四面体形结构，故A正确；
B．78 g Na2O2的物质的量为1mol，构成Na2O2的阳离子是Na+，阴离子是，所以在1mol晶体中阴阳离子总数为3 NA，故B正确；
C．3.4 g氨气的物质的量为0.2mol，1个NH3分子中含有3个N﹣H键，则0.2molNH3中含有N﹣H键的数目为0.6 NA，故C错误；
D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，Cl2被完全消耗，所以转移的电子数为2NA，故D正确；
故选C。
13．A
解析：A．根据等效氢原理可知，a的一氯代物有3种如图所示: , A正确;
B．b的分子式为C8H6，苯的分子式为C6H6，不符合同系物的定义，B错误;
C．c中碳原子的杂化方式由6个sp2, 2个sp3, C错误;
D．a、b、c的分子式分别为 C8H6、C8H6、C8H8，故c与a.、b不互为同分异构体，D错误;
故答案为 A。
14．C
【分析】等电子原理是指具有相同的价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，题中所给分子或离子均含有3个原子，只需比较价电子数是否相等即可。
解析：A．CO2中价电子数为4+2×6=16，
B． CS2中价电子数为4+6×2=16，
C． SO2中价电子数为6+6×2=18，
D． N2O中价电子数为6+2×5=16，
答案选C。
15．D
【分析】W. X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半，由化合物中Z只形成1个共价键可知，Z的最外层电子数为7，X的核外电子数为7×2=14，则X为Si、Z为Cl；元素均位于第三周期，W形成带I个单位正电荷的阳离子，则W为Na；Y为-3价，可知Y为P元素。
解析：A．PCl3中心原子价层电子对数为3+ =4， VSEPR模型为四面体形，故A错误；
B．该结构中Cl连接1个共价键，满足8电子稳定结构，故B错误；
C．X的简单氢化物为SiH4，中心原子价层电子对数为4+ =4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体形，为极性共价键形成的非极性分子，故C错误；
D．Z为Cl元素，电子排布式为1s22s2sp63s23p5，原子核外有9个轨道，含有9种空间运动状态不同的电子，故D正确；
故选D。
二、非选择题
16． [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 K 离子键、共价键、配位键 sp2 7NA N2O4
解析：(1)铁的原子序数为26，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；
.(2)上述反应涉及的主族元素有Cl、K、C、O，第一电离能最小(金属性最强)的为K，故答案为：K；
(3)配合物K3[Fe(C2O4)3]中化学键有离子键、共价键、配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键；
(4)先画出草酸(H2C2O4)的结构()，存在碳氧双键，草酸分子中碳原子的杂化方式为sp2，1分子草酸中含有7个σ键，则1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为7NA，故答案为sp2；7NA；
(5)根据“等价找邻”的方法确定C2O的等电子体分子有N2O4等，故答案为：N2O4。
17． 正四面体形 键对键的斥力大于键对键的斥力
解析：(1)B原子的价电子对数，B采用杂化，的空间结构为正四面体形。
(2)由于双键对单键的斥力大于单键对单键的斥力，所以乙酸分子结构中键角键角2。
18．(1)氨分子之间形成氢键，使分子间的相互作用力增大
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：（1）氨分子之间形成氢键，使分子间的相互作用力增大，所以氨气的沸点高，易液化，故答案为：氨分子之间形成氢键，使分子间的相互作用力增大；
（2）石英砂的主要成分为二氧化硅，镁与石英砂在高温条件下反应生成氧化镁和硅，过量的镁与硅在高温条件下反应生成硅化镁，则灼烧镁粉与石英砂的混合物生成的两种含镁二元化合物为氧化镁和硅化镁，故答案为：；；
（3）由题意可知，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液反应硫酸钾、二氧化锰沉淀和硫酸，反应的化学方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，反应中氧化剂高锰酸钾与还原剂硫酸锰的物质的量之比为，故答案为：；
（4）由题意可知，生成碱式碳酸铜的反应为硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、碱式碳酸铜沉淀、碳酸氢钠，反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）由题意可知，向明矾溶液中加入适量次氯酸钠溶液发生的反应为溶液中的铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝胶体和次氯酸，反应的离子方程式为，故答案为：。
19．(1) As Cr、Mn K、Cr、Cu
(2) 2p 三个互相垂直的 H-S-H 小 1 2 短 大
(3) σ +1 有一对共用电子对偏离Br
解析：（1）第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，根据电子排布规则知，该原子的3d、4s能级上都充满电子，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，所以为As元素；3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以为Cr和Mn；4s轨道半充满说明4s轨道只含1个电子，3d能级上电子可能全空、半满、全满，如果全空，则为K元素，如果是半满，则为Cr元素，如果全满则为Cu元素；
（2）因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，氢化物的电子式是；当元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时，有n-1=2，则n=3，则X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素，H2S分子内S原子分别与氢原子之间形成一对共用电子对，则其结构式为H-S-H，S的非金属性比N弱，则S的电负性比N小；N的单质N2的结构式为N≡N，则N原子与N原子之间存在着1个σ键和2个π键；N元素的非金属性比P原子强，N原子半径比P原子半径小，则N2分子中N与N形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长短；N2分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能大。
（3）Cl和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为：，Br与Cl之间只有一个共用电子对，此化学键σ键；根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Cl的电负性比Br的电负性大，氯化溴和水反应生成次溴酸和氯化氢，三原子分子为次溴酸，属于共价化合物，电子式为：；氯化溴中共用电子对偏离Br原子，则BrCl分子中溴显+1价。
20． sp3 N＞O＞C CH4或SiH4 7
解析：(1)NH3分子中氮原子的杂化轨道数是，轨道杂化类型是sp3；N原子2p轨道为半充满状态，N原子的第一电离能大于同周期相邻元素，所以C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；
(2)原子个数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体，NH价电子数是8，与NH互为等电子体的一种分子为CH4或SiH4；
(3)单键为σ键、双键中有1个σ键，柠檬酸的结构简式为，1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为7mol。
21． SO2或 纺锤形或哑铃形 d 4 Cl-＞O2-＞Na+ H O H N NH3分子与水分子间存在分子间氢键，NH3是极性分子，水也是极性分子，相似相溶 黄 C
【分析】根据元素性质及核外电子排布规律分析元素的种类；根据等电子体概念分析解答。X最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，可以形成双原子阴离子。元素A单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物，则A为Fe；B基态原子M层p轨道上有5个电子，则B为Cl元素；C在短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物，则C为Na；短周期元素Y单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2，则Y为N元素；据以上分析解答。
解析：(1)O3的等电子体有SO2或；基态N原子核外电子所占据的最高能级为p轨道，电子云形状为纺锤形或哑铃形；
(2)A元素为Fe，外围电子排布式为3d64s2，在元素周期表中的d区，基态A原子的未成对电子在3d轨道上，共有4个；
(3)B、C、X分别为Cl、Na、O， Cl-有3个电子层，半径最大，O2-和Na+核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞O2-＞Na+；
(4)X为O，Y为N，O的电负性强于N，所以键的极性较强的是H O；N的原子半径大于O，所以键长较长的是H-N；
(5)等电子体具有相同的原子数目及相同的价层电子总数，所以Y与碳元素形成的一种阴离子为；氨气易溶于水的原因是NH3分子与水分子间存在分子间氢键，NH3是极性分子，水也是极性分子，相似相溶 ；
(6)钠元素的焰色反应为黄色，焰色反应的原理是电子的跃迁，故答案为黄； C。
22．(1)sp2、sp3
(2) 恒压滴液漏斗 NaOH溶液
(3)
(4) 除去Cl2中的HCl NaOH的利用率低，产品杂质含量多
(5)使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率
(6)
【分析】A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和C3H3N3O3合成二氯异氰尿酸钠，D用于吸收尾气。
解析：（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是、，故为： 、；
（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，故为：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；
（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式，故为：；
（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，故为：除去中的HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多；
（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应，反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率，故为：使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；
（6）由得中反应可得关系：，
有效氯含量，故为：