第八章 化学与可持续发展 测试题 （含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共20题）
1．2022年俄乌冲突升级引发能源短缺危机，新能源技术突显重要性。下列关于能源问题的叙述正确的是
A．氢能、天然气、风能、太阳能都是新能源
B．天然气燃料电池工作时，天然气通入的一极是正极
C．反应中能量变化的大小与可燃物的性质有关，与质量无关
D．推广开发使用清洁能源，有利于实现人与自然的和谐共生
2．中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。则下列说法错误的是
A．鍮石金是铜锌合金
B．炉甘石点化鍮石过程包含分解反应、置换反应
C．可用稀盐酸鉴别鍮石金和黄金
D．炉甘石点化鍮石过程不涉及氧化还原反应
3．善于归纳知识，有利于培养素质。下列归纳整理的知识内容不完全正确的一组是
A．化学与安全 B．化学与生活
假酒中毒——由甲醇引起 煤矿爆炸——由瓦斯引起 假盐中毒——由引起 除去餐具油污——用洗洁精乳化 干冰——用于人工降雨 鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味
C．化学实验数据记录 D．化学中常见的“三”
用量筒量取水 用pH试纸测得苹果汁的pH为3 用托盘天平称取铁粉 煤、石油、天然气——三大化石燃料 塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
A．A B．B C．C D．D
4．空气质量是政府和公众普遍关注的问题。下列不属于环保部门监测和公布的大气污染物的是
A．PM2.5 B．NO2 C．SO2 D．CO2
5．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不应该提倡的是
A．就地焚烧农作物秸秆，提高土壤肥效
B．强化垃圾分类回收，推动资源化利用
C．改进化学生产工艺，推动绿色低碳发展
D．使用高效低毒农药，减少作物农药残留
6．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）
A．2MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．HgSHg＋S D．2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
7．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法不正确的是
A．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁
B．可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
8．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂
B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
D．民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质
9．下列说法错误的是（ ）
A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响
C．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”
D．石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化
10．“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合该理念的是
A．燃放烟花爆竹增添气氛 B．积极推行垃圾分类回收
C．加强城市绿化优化空气 D．提倡单车出行减少尾气排放
11．金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。下列金属中用电解方法时行冶炼的是：
A．铝 B．铜 C．银 D．铁
12．下列不属于化石燃料的是
A．煤 B．沼气 C．石油 D．天然气
13．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．防腐剂 B．食用色素 C．增稠剂 D．甜味剂
14．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（　　）
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
15．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，······，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，·····，冷定毁罐取出，······，即倭铅也，······，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是
A．我国历史上铅的使用早于锌
B．锌和铅有相似性但锌更活泼
C．所得产品中混有煤炭
D．属于热还原法冶炼金属
16．下列说法不正确的是
A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B．与互称为同分异构体
C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是
A．柑橘属于碱性食品
B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
18．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉
B．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高
C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
19．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂
20．下列说法不正确的是(　　)
A．发展太阳能发电，利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B．光合作用是光能转化为化学能的有效途径
C．煤属于生物质能，沼气属于可再生能源
D．氢能是重要的清洁能源，在蓝藻、微生物和太阳光作用下，使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一
二、非选择题（共5题）
21．地球上的溴元素主要以Br﹣形式存在于海水中，某学习小组用提取粗食盐后的母液制备溴单质，实验过程如下：
请回答：

（1）下列说法正确的是 。
A．步骤①试剂X可选氯气，一般在通风橱内进行实验
B．残留液中是否含有溴离子，可通过加CCl4萃取后观察下层溶液颜色来确定
C．溶液A中鼓入热空气是利用溴易挥发的特点分离出溴，也可用水蒸气代替
D．NaOH溶液可用饱和Na2CO3或Na2SO3代替
（2）酸化时用硫酸而不用盐酸的原因可能是 。
22．石油的分馏
①定义： 。
②石油分馏的原理：分子中碳原子数不同，烃的沸点就 。通常情况下，随着烃分子中碳原子数的增多，烃的沸点也相应 。加热石油，沸点 (分子中碳原子数较少)的烃先汽化，经冷凝后分离出来，随着温度的升高，沸点较 (分子中碳原子数较多)的烃再汽化，经冷凝液化后也分离出来。
③实验室中石油的分馏装置
所用主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管、酒精灯、带铁圈的铁架台。
注意事项：
A．为测量蒸汽温度，温度计水银球应放在蒸汽出口处。
B．为了防止暴沸，加入少量碎瓷片或者沸石。
C．冷凝水下进上出。
④石油分馏产物
石油经过分馏后的到的产物仍然是 ，除了可以用做燃料，又可应用于材料、医药、环境等诸多领域。液化石油气、汽油、煤油等石油分馏产物用作燃料时，其中的烃燃烧放出大量的热，充分燃烧时的产物是二氧化碳和水。例如：辛烷的燃烧
23．海水中化学资源的开发利用
(1)海水中溶解和悬浮着大量的 和 。海水中含量最多的 两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F元素，其总含量超过99%，其他元素为 。虽然海水中元素的种类很多，总储量 ，但许多元素的富集程度却 。
(2)海水制盐从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料。
①氯碱工业：电解饱和食盐水，可生产氢氧化钠、氢气和氯气。
化学反应方程式： 。
②制钠和氯气： 。
③制盐酸： 。
④制漂白剂(84消毒液)： 。
⑤制纯碱： ； 。
(3)海水提溴
①海水提溴的方法(吹出法)
工艺流程
基本操作 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩
氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2
吹出 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气
吸收 吹出的溴蒸气用SO2吸收
蒸馏 再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离
②氧化、吸收环节主要离子方程式：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－、SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Br－。
24．生活中处处有化学。食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，请回答下列问题：
（1）纯碱属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液呈 性。
（2）小苏打是生活中常用的食用碱，写出它在水中的电离方程式 。
（3）我国政府规定在食盐中必须加入一定量的 （填化学式），以确保我国居民对碘元素的摄入量。
（4）生活中用食醋除水垢（主要成分为CaCO3），请写出该反应的离子方程式 。
25．十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。汽车尾气中的以及燃煤废气中的都是大气污染物，研究它们的性质对环境治理具有重要意义。
(1)是指大气中直径小于或等于的颗粒物。下列说法不正确的是 (填字母)。
a.主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b.颗粒小，所以对人体无害
c.直径介于的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d.推广使用电动汽车，可以减少的污染
(2)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程 (只写第一步)。
(3)洗涤含的烟气，下列物质不能作为洗涤剂的是 (填字母)。
a. b. c.
(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
①该技术第一步反应的离子方程式为 。
②处理含的黄铁矿，第二步消耗(标准状况下)的体积为 L(精确到0.01)。
(5)治理汽车尾气的(储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原，原理如下：
①吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力会下降至很低水平，结合化学方程式解释其原因 。
参考答案：
1．D
A．天然气是化石燃料，不是新能源，A错误；
B．燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通入天然气的一极为负极，B错误；
C．可燃物的燃烧反应都是放热反应，可燃物越多，放出的热量也越多，与质量有关，C错误；
D．使用清洁能源可以减少污染，有利于实现人与自然的和谐共生，D正确；
故选D。
2．D
A．炉甘石中的受热分解：，和赤铜矿中的和木炭粉发生置换反应，生成和，熔合形成铜锌合金，A正确；
B．反应中先受热分解，产生的和再和木炭粉发生置换反应，B正确；
C．鍮石金中含有，能与稀盐酸反应产生气体，黄金不能溶于稀盐酸，故可用稀盐酸鉴别鍮石金和黄金，C正确；
D．炉甘石点化鍮石过程中包括置换反应，为氧化还原反应，D错误；
故选D。
3．C
A．甲醇有毒，假酒中含有甲醇，假酒中毒是由甲醇引起的；煤矿坑道中含有甲烷，煤矿爆炸由甲烷引起；有毒，假盐中毒由引起，故不选A；
B．洗洁精对油污具有乳化作用；干冰汽化吸热，干冰可用于人工降雨；羊毛成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，鉴别羊毛和合成纤维可以用点燃后闻气味的方法，故不选B；
C．量筒的精度是0.1mL，用量筒不能量取水，故选C；
D．三大化石燃料是指煤、石油、天然气；塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成材料；分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，故不选D；
选C。
4．D
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，故A不符合；
B． NO2大量排放会导致酸雨的形成、还可能引起光化学烟雾，故B不符合；
C． SO2大量排放会导致酸雨的形成，故C不符合；
D． CO2不是污染物，故D符合；
答案选D。
5．A
A．就地焚烧农作物秸秆，污染空气，不应提倡，故选A；
B．强化垃圾分类回收，有利于资源的循环利用，故不选B；
C．改进化学生产工艺，推动绿色低碳发展，可以减少污染，故不选C；
D．使用高效低毒农药，减少作物农药残留，能有效减少对环境的污染程度，故不选D；
选A。
6．C
A.金属用电解氯化镁的方法，故正确；
B.铁用热还原法冶炼，故正确；
C.金属汞用氧化汞加热的方法，故错误；
D.电解氧化铝制取金属铝，故正确。
故选C。
7．B
A．合金材料强度高于纯净物，所以低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁，A正确；
B．可燃冰主要成分为甲烷，虽然资源丰富，但不可再生，B错误；
C．太阳能、风能和氢能等属于清洁能源，代替化石能源，有利于实现“低碳经济”，C正确；
D．稀土元素为第IIIB族的Sc和镧系元素，加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性，D正确；
故答案选B。
8．D
A、发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠；
B、碘化钾和碘酸钾均溶于水，碘化钾具有强还原性，易被氧化；
C、焰色反应没有新物质产生；
D、铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附性；
A、发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔。该用途与碳酸氢钠能和碱反应的性质无关，故A错误；
B、碘化钾和碘酸钾均溶于水，碘化钾具有强还原性，易被氧化，因此加碘食盐不用碘化钾，故B错误；
C、焰色反应没有新物质产生，是物理变化，故C错误；
D、铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮杂质，故D正确；
故选D。
9．D
A. 发展太阳能发电是新能源发电，可减少环境污染，利用CO2制造全降解塑料，可降低CO2的排放，减少温室效应，有效减少环境污染，A项正确；
B. 垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响，B项正确；
C. 绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，C项正确；
D. 石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化，只有石油的分馏属于物理变化，D项错误；
答案选D。
10．A
A．燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，不符合要求，故A选；
B．垃圾分类回收，可节约资源保护环境，符合要求，故B不选；
C．加强城市绿化，能够改善空气质量，减少空气污染，符合要求，故C不选；
D．提倡单车出行，减少尾气排放，可减少空气污染，符合要求，故D不选；
故选A。
11．A
试题分析：A．铝性质活泼，用电解氧化铝方法冶炼，故A选；B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；C．Ag用热分解法冶炼，故C不选；D．Fe用热还原法冶炼，故D不选；故选A。
【考点定位】考查金属冶炼的一般方法和原理
【名师点晴】根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，解题关键是熟悉金属活动顺序表；依据金属活泼性，一般活泼的金属如钠、镁、铝用电解法，较活泼的金属如铁、铜用热还原法，不活泼的金属例如汞、银等用热分解法，惰性金属如金、铂用水洗法，据此解答。
12．B
煤、石油和天然气是三大化石燃料，是不可再生能源；沼气不属于化石燃料，属于可再生能源，故B正确。
故选B。
13．A
A．防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关；
B．食用色素是为了改变食品的颜色，与速率无关；
C．增稠剂是改变食物的粘稠度，与速率无关；
D．甜味剂是为了增加食物的甜味，与速率无关；
答案选A。
【点睛】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是物质自身的性质决定，外因包括浓度，温度，压强和催化剂等，还有接触面积，光照等因素。食品添加剂中只有防腐剂与反应速率有关，食物的腐败是缓慢氧化。
14．B
A. 纸张久置变黄是因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价亚铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，A错误；
B. 高温或日常用的消毒剂都可使禽流感病毒蛋白质变性而失去其生理活性，从而失去对人的危害，B正确；
C. 碘单质与淀粉会变为蓝色，但碘盐中碘元素是碘的化合物，不是碘单质，因此不能用淘米水中含有淀粉检验碘盐中是否含有碘元素，C错误；
D. 重金属盐使人的蛋白质变性引起中毒，可以服用牛奶或鸡蛋清等解毒，食盐水不起作用，D错误；
故合理选项是B。
15．C
试题分析：A、锌比铅活泼，越活泼的金属发现和使用越晚，故说法正确；B、根据题目中似铅而性猛，推出锌和铅性质相似，根据金属活动顺序表，锌比铅活泼，故说法正确；C、产品中混有碳，不是煤炭，故说法错误；D、用碳还原氧化锌制取锌，属于还原法，故说法正确。
【考点定位】考查金属冶炼等知识。
【名师点睛】本题利用古代文化知识考查金属冶炼知识，考查学生从题中提炼信息，运用信息，解决知识的能力，这就需要学生能够理解题中信息，金属的冶炼包括三种方法：①电解法：电解熔融状态下的物质，一般适合元素有：K～Al；②热还原法：适应的金属是Zn～Cu，一般利用的还原剂为H2、C、CO、Al等；③热分解法：Cu以后的金属；本题属于简单题。
16．B
A．淀粉与纤维素属于多糖，但分子组成中n值不同，二者不属于同分异构体，也不属于同系物，故A正确；
B．甲烷是正四面体结构，则与为同一种物质，故B错误；
C．煤的气化、液化都属于化学变化，而石油分馏属于物理变化，故C正确；
D．烯烃中含有碳碳双键、醇分子内含有醇羟基、葡萄糖分子内含有醛基，三者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
答案为B。
17．D
A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；
B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；
C.氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来腌制食品，选项C正确；
D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成，选项D错误；
答案选D。
18．A
A．铁粉有还原性，可以与氧气和水蒸气缓慢反应，从而防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，故A正确；
B．合金的熔点低于组成合金的金属单质，故B错误；
C．电解质是在水溶液或熔融状态时能导电的化合物，石墨烯是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径为1～100nm，故D错误；
故答案选A。
19．B
A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具，A正确；
B．硅介于金属元素与非金属元素之间，单晶硅可用作半导体材料，B错误；
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂，D正确。
故选B。
20．C
A．太阳能发电，利用CO2制造全降解塑料可以减少温室气体排放，能够有效减少环境污染，A正确；
B．光合作用，通常是指绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物的过程，因此光合作用是光能转化为化学能的有效途径，B正确；
C．生物质能是以生物质为载体的能量，煤属于化石能源，不是生物质能，沼气是可再生能源，C错误；
D．氢能是重要的清洁能源，在蓝藻、微生物和太阳光作用下，使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一，D正确；
故选C。
21． AC 盐酸易被NaBrO氧化
提取粗食盐后的母液，加入试剂X氧化溴离子，得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，被氢氧化钠溶液吸收得到含NaBr、NaBrO的混合溶液，酸化发生归中反应得到溴单质，萃取、分液、蒸馏得到溴单质。
（1）A．步骤①试剂X可选氯气，氯气可以把溴离子氧化成溴单质，氯气和溴单质有毒一般在通风橱内进行实验，故A正确；
B．加CCl4萃取的是溴单质，不能萃取溴离子，故B错误；
C．溶液A中鼓入热空气是利用溴易挥发的特点分离出溴，也可用水蒸气代替，利用的是升温促进溴挥发，故C正确；
D．NaOH溶液可用饱和Na2CO3代替，Na2SO3具有还原性把溴单质还原为溴离子，不能再通过酸化得到溴单质，故D错误；
故答案为AC；
（2）酸化时用硫酸而不用盐酸的原因可能是，盐酸溶液中氯离子具有还原性，易被次溴酸钠氧化生成氯气，故答案为盐酸易被NaBrO氧化。
22． 通过加热和冷凝，把石油分离成沸点范围不同的产物 不同 增大 低 高 混合物 2C8H18+25O216CO2+18H2O
【解析】略
23． 无机物 有机物 O、H 微量 很大 很低 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ H2＋Cl22HCl 2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【解析】略
24． 盐 碱 NaHCO3 = Na+ + HCO3－ KIO3 CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－
⑴纯碱属于盐。
⑵小苏打在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子。
⑶食盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)。
⑷生活中用食醋除水垢(主要成分为CaCO3)，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水。
⑴纯碱属于盐类物质，其水溶液呈碱性；故答案为：盐；碱。
⑵小苏打是生活中常用的食用碱，它在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式NaHCO3 = Na+ + HCO3－；故答案为：NaHCO3 = Na+ + HCO3－。
⑶我国政府规定在食盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)，以确保我国居民对碘元素的摄入量；故答案为：KIO3。
⑷生活中用食醋除水垢(主要成分为CaCO3)，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－；故答案为：CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－。
25．(1)bc
(2)
(3)c
(4) 37.35或37.33
(5) 1∶4 稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，发生反应，稳定，不易分解，也难与反应
（1）a.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物。它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故a正确；
b.PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，故b错误；
c.胶体微粒直径在10-7m~10-9m之间，PM2.5粒子的大小不符合，故c错误；
d.减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故d正确；
故选: bc；
（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，形成硫酸型酸雨的过程用化学式表示为：；
（3）为酸性气体，可用碱性物质作为洗涤剂来吸收它；
a.Ca(OH)2显碱性，两者反应生成亚硫酸钠和水，故符合题意；
b.Na2CO3显碱性，两者反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，故符合题意；
c.CaCl2显中性，两者不反应，故不符合题意；
故选c；
（4）①第一步反应物为，生成物为，根据氧化还原反应得失电子数目相等，电荷守恒与原子守恒可知：；
②第二步发生的反应为：， 含的黄铁矿能生成的物质的量为：，第二步消耗的物质的量为6.67mol÷4=1.6675mol，(标准状况下)的体积为1.6675mol×22.4L/mol=37.35L；
（5）①根据题图乙所示，NO2和O2，与BaO反应生成Ba(NO3)2，化学方程式为 2BaO +4 NO2+ O2=2 Ba(NO3)2其中O2作氧化剂，NO2作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4；
②稀燃过程中氧气充足，柴油中的硫被氧化为，进一步与O2、BaO发生反应，稳定，不易分解，也难与反应，使BaO吸收氮氧化物的能力下降到很低的水平