2023北京重点校高二（上）期中化学汇编：水的电离和溶液的pH（含解析）

2023北京重点校高二（上）期中化学汇编
水的电离和溶液的pH
一、单选题
1．（2023北京北师大附中高二上期中）下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。
A．①④⑥ B．①②④ C．①②④⑤ D．②③⑤
2．（2023北京161中高二上期中）下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是
A．分液漏斗 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．锥形瓶
A．A B．B C．C D．D
3．（2023北京北大附中高二上期中）常温下，某矿物质水的约为8，该溶液中的最接近于
A． B．
C． D．
4．（2023北京第十二中学高二上期中）下列说法正确的是
A．将水加热，增大，但pH不变
B． mol L-1的溶液一定呈中性
C．0.1 mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质
D．将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的将减小
5．（2023北京密云二中高二上期中）饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系： SO2+ H2OH++，H++，向此溶液中的下列说法中正确的是
A．加水，浓度增大
B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
C．加少量NaOH粉末，浓度增大
D．室温下将溶液的温度升高到50℃，溶液pH减小
6．（2023北京密云二中高二上期中）将下列物质溶于水，能促进水的电离的是
A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH
7．（2023北京人大附中高二上期中）常温下，下列溶液中的是
A．氨水 B．的溶液
C．的盐酸 D．硫酸
8．（2023北京首师大附中高二上期中）室温下，由水电离出的c(H+)=1.0mol/L的溶液中一定能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．（2023北京四中高二上期中）在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者小于后者的是
A．溶液中的物质的量 B．溶液中的物质的量
C．水的电离程度 D．完全中和所需的物质的量
10．（2023北京牛栏山一中高二上期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：醋酸>盐酸
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱
11．（2023北京密云二中高二上期中）下列说法中，能够解释CH3COOH溶液呈酸性的是
A．CH3COOH中含氢元素 B．CH3COOH电离使溶液中c平(H+) >c平(OH－)
C．CH3COOH能电离出H+ D．CH3COOH 能促使水电离出更多的H+
12．（2023北京第十二中学高二上期中）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
B．pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO
C．由水电离出的c(H+)=1.0×10 13 mol L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
D．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+
13．（2023北京密云二中高二上期中）下列实验操作时，选用的仪器不正确的是
选项 A B C D
操作 浓缩NaCl溶液 配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 量取的NaOH溶液 向上排空气法收集
仪器
A．A B．B C．C D．D
14．（2023北京北师大附中高二上期中）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．常温下的溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．常温下由水电离产生的的溶液中：、、、
D．常温下的溶液中：、、、
15．（2023北京北师大实验中学高二上期中）某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线。
已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。
下列说法不正确的是
A．溶液和溶液中微粒种类相同
B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C．在b点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
16．（2023北京人大附中高二上期中）常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液的是
A．与的
B．与
C．的与的
D．的与的
17．（2023北京首师大附中高二上期中）常温下，关于1mLpH=12的氢氧化钡溶液，下列说法正确的是
A．该溶液中
B．加入1mLpH=12的氨水，平衡时溶液中
C．滴加pH=1的盐酸至中性，溶液体积
D．加水稀释至10mL，水电离的
18．（2023北京第八十中学高二上期中）用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，下列有关操作的叙述正确的有
①取一锥形瓶，用NaOH待测液润洗两次；
②用量筒准确量取20.00mLNaOH待测液于锥形瓶中；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，注入标准酸溶液，调节起始读数；
⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
⑥两眼注视滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。
A．1句 B．2句 C．3句 D．4句
19．（2023北京第八十中学高二上期中）一定温度下，用水稀释0.1mol·L-1的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是
A．Kw B． C． D．c(OH-)
20．（2023北京密云二中高二上期中）常温时，向20 mL0.1mol/L的溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点的pH=1 B．b点时，
C．c点时， D．反应过程中的值不断增大
二、填空题
21．（2023北京清华附中高二上期中）根据要求，回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的，则纯水中的 ，该温度时的水的离子积 。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的 。
(2)常温下，某NaOH溶液的氢氧根离子浓度，则该溶液的 。
(3)常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的浓度 。
三、解答题
22．（2023北京北师大实验中学高二上期中）Na2SO3应用广泛.利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下：
已知：①溶液的约为4.7；
②吸收过程中，当吸收塔中约为5时吸收液进入中和器.
(1)举例说明向大气中排放导致的环境问题 .
(2)中和器中发生的主要反应的化学方程式是 .
(3)写出生产过程中吸收塔内发生反应的离子方程式 .
(4)为了促进结晶，中和器中加入过量的，请结合化学用语，从平衡移动的角度解释
(5)检验成品质量.
①取少量成品溶解， ，说明成品中含，请补全操作与现象。
②可用碘量法测定成品中的含量，过程如下：
i.将成品溶于水配成溶液，取于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ii.加入的碘标准液，盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应；
iii.用的标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准液
(已知：)
a．滴定终点的现象是
b．成品中的质量分数是 .
23．（2023北京海淀高二上期中）红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
已知：i．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡：
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的
4.3 5.6
7.1 9.2
(1)Ⅱ中，加入调节至 (填字母序号)。
a．b．c．d．
(2)Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为 。
(3)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是 。
(4)Ⅳ中，加入的作用是 (结合平衡移动原理解释)。
(5)为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于喑处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：)
①滴定终点的现象为 。
②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为 (用质量分数表示)。
24．（2023北京通州高二上期中）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品，老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000余年的历史。
Ⅰ．老陈醋的主要成分是醋酸。
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2)若使0.1mol/L的醋酸溶液中，增大，减小，可以采取的措施是 (任写一条措施)。
Ⅱ．室温条件下，用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
ⅰ．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计检测pH变化：
ⅱ．逐滴滴入的NaOH溶液，酸度计显示(此时醋酸和NaOH以物质的量1：1反应)停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；
ⅲ．平行测定多次(数据见表1)；
ⅳ．分析处理数据。
表1 实验数据记录表格
编号 1 2 3 4
24.99 25.00 25.01 24.00
(3)第1次滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 。
a．a点溶液：
b．b点溶液：
c．c点溶液：
(4)计算c点水电离出的 mol/L。
(5)滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐增大，用平衡移动原理解释 。
(6)根据表1中的有效数据，计算该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 g/100mL。
(7)若进行滴定实验时，没有用NaOH溶液润洗碱式滴定管，会导致的结果是 。
25．（2023北京北师大附中高二上期中）某烧碱样品因部分变质含Na2CO3，某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色 8.210红色
甲基橙：pH<3.1红色 3.14.4黄色
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2，重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号 1 2 3
0.00 0.00 0.00
21.72 21.68 21.70
23.72 23.68 23.70
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL 。
(2)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是 。
(3)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
(4)判断滴定至第二终点的现象是溶液由 色变为橙色。
(5)样品中NaOH的质量分数为 %。(计算结果保留小数点后1位)
(6)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是 (填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
26．（2023北京161中高二上期中）科研人员用以下方法测定高炉渣中金属Fe的含量。
i.配制金属Fe浸取液。
ii.取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。
iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
v.冷却，用浓度为cmol·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL[已知：C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氢抗坏血酸)+2Fe2++2H+]。
(1)金属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啉(用于抑制Fe2+的水解)溶于水后，加入乙酸调节pH约为4，再加入一定量乙酸-乙酸铵溶液(pH=4.5)，配成所需溶液(在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解)。
①Fe2+水解的方程式为 。
②常温下，改变乙酸溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO-的物质的量分数a(X)随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 (填字母序号)。
已知：α(X)=
a.常温下，乙酸的电离常数Ka(CH3COOH)=l0-4.76
b.pH=4时，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)+c(NH)
d.向乙酸—乙酸铵溶液中加入少量酸时，溶液中的CH3COO-结合H+，使溶液中的c(H+)变化不大，溶液的pH变化不大
(2)步骤iii中加入过量H2O2溶液，可除去过量的SO，另一主要作用是 (用离子方程式表示)。
(3)该高炉渣中佥属Fe的质量分数ω(Fe)= (用有关字母的代数式表示)。
(4)若未进行步骤iv，直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是 。
参考答案
1．C
【详解】①将锥形瓶用待测定的盐酸溶液进行洗涤，导致滴定时标准液用量增加，实验数据偏大，错误；
②锥形瓶注入酸液之前应该首先使用蒸馏水洗涤，然后使用酸式移液管，准确量取20.00 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中，错误；
③盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞试液变红色，向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂，正确；
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，再实验标准液洗涤，直接注入已知浓度的NaOH溶液导致标准液浓度偏低，用量增加，导致误差，错误；
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不变色，方即可停止滴定，错误；
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论，正确；
故选C。
2．A
【详解】酸碱中和滴定时，用酸式滴定管或碱式滴定管量取待测液体放入锥形瓶，标准溶液装在滴定管中进行滴定， 分液漏斗用来分液，不属于酸碱中和滴定的常用仪器，答案：A。
3．C
【详解】常温下，某矿物质水的约为8，，故选C。
4．B
【详解】A．水的电离为吸热反应，加热促进水的电离，增大，c(H+)增大，则pH减小，故A错误；
B．，，说明，所以溶液一定呈中性，故B正确；
C．0.1 mol/L的HF溶液的pH约为2，说明HF未完全电离，为弱电解质，故C错误；
D．向NaOH溶液加水稀释则溶液中减小，根据水的离子积常数，可知增大，由水电离的也增大，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．加水稀释促进电离，但增大的电离程度小于溶液体积增大程度，则浓度减小，A错误；
B．通入少量Cl2，发生化学反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液中c( H+)增大，pH减小，B错误；
C．加入少量 NaOH 粉末， NaOH中和H+而促进电离，溶液浓度增大，C正确；
D．升高温度，SO2在水中的溶解度减小，SO2从溶液中逸出，平衡逆向移动，c( H+)减小，pH 值增大，D错误；
故选 C。
6．B
【详解】A、NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子抑制水的电离，选项A不符合；
B、Na2CO3溶液中碳酸根离子是弱酸阴离子，水解促进水的电离，选项B符合；
C、SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，亚硫酸抑制了水的电离，选项C不符合；
D、NaOH为强碱，NaOH抑制了水的电离，选项D不符合；
答案选B。
7．B
【详解】A．由于NH3·H2O是弱电解质，故氨水中c(OH-)小于10-2mol/L，A不合题意；
B．的溶液中c(H+)=10-12mol/L，故c(OH-)==10-2mol/L，B符合题意；
C．的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，故c(OH-)==10-12mol/L，C不合题意；
D．硫酸c(H+)=0.02mol/L，故c(OH-)==5×10-13mol/L，不合题意；
故答案为：B。
8．C
【详解】室温下，由水电离出的c(H+)=1.0mol/L的溶液既可能是酸也可能是碱；
A．与发生氧化还原反应，在酸性溶液中也不能大量共存，故A不符合题意；
B．在碱性溶液中不能大量存在，故B不符合题意；
C．、、、相互不反应，与氢离子和氢氧根也均不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．在碱性溶液中不能大量存在，故D不符合题意。
答案选C。
9．A
【分析】根据n=cV，计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)= c1V1 =0.1L 0.01mol/L=0.001mol，n(后)= c2V2 =0.01L 0.1mol/L=0.001mol，两者相等，前者浓度小后者，电离程度大于后者，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，两溶液中所含溶质的物质的量相等，但前者浓度小，电离程度大，前者的溶液中的物质的量小，A项符合题意；
B．由分析可知，两溶液中所含溶质的物质的量相等，但前者的浓度小，电离程度大，产生的的物质的量大，B项不符合题意；
C．100mL 0.01mol/L的醋酸溶液比10mL0.1mol/L的醋酸溶液的稀，所以前者的氢离子浓度小，对水的电离的抑制作用较小，水的电离程度前者大于后者，C项不符合题意；
D．由分析可知，两溶液溶质的物质的量相等，中和时所需NaOH的量相等，D项不符合题意；
故选A。
10．A
【详解】A．醋酸和盐酸的pH相同，起始时两溶液中氢离子浓度相同，则产生H2的起始速率相等，无法证明醋酸为弱电解质，A符合题意；
B．等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强，则醋酸的物质的量浓度大于盐酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，B不合题意；
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得其pH＜4，说明稀释过程中醋酸继续电离，能够证明醋酸为弱电解质，C不合题意；
D．在相同条件下，物质的量浓度相同的醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸不能完全电离，能够证明醋酸为弱电解质，D不合题意；
故答案为：A。
11．B
【分析】醋酸溶液呈酸性，是因为醋酸溶液中醋酸电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子。
【详解】A．醋酸中含氢元素不能说明醋酸溶液显酸性，A错误；
B．醋酸电离使溶液中c平(H+)>c平(OH-)，使得溶液显酸性，B正确；
C．醋酸能电离出H+，不能说明溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子，C错误；
D．醋酸电离出氢离子，会抑制水电离，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．pH=11的NaOH溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与CO、Na+、NO、SO不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．由水电离出的c(H+)=1.0×10 13 mol L-1＜1.0×10 7 mol L-1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与HCO会发生反应而不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与NH、HCO也会发生反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．在含有NO的溶液中：NO与I-、H+或NO、SO、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
13．C
【详解】A．浓缩NaCl溶液，需要采取蒸发的操作，故选用蒸发皿，A正确；
B．配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，选取500mL的容量瓶定容，B正确；
C．NaOH溶液为碱性，应该选取碱式滴定管，该装置为酸式滴定管，C错误；
D．的密度大于空气，故采用向上排空气法收集，D正确；
答案选C。
14．C
【详解】A．常温下的溶液中c（OH ）＞c（H＋），呈碱性，、Fe2＋都与OH 反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．在H＋的溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2＋、，不能大量共存，故B不符合题意；
C．常温下由水电离产生的c（OH ）＝1×10 1mol L 1的溶液中呈酸性或碱性，、、、、H＋之间不反应，在酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；
D．常温下的溶液呈酸性，H＋、之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案选C。
15．C
【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分别加入20mL0.4mol L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸；
【详解】A．溶液和溶液中微粒均有Na+、、、H2CO3、H2O、H+、OH-，种类相同，A项正确；
B．由上述分析可知，图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，B项正确；
C．在加入20mlHCl时Na2CO3转化为了NaHCO3，从20mL以后，NaHCO3与HCl反应生成CO2，故在b点发生的反应为+H+═CO2↑+H2O，C项错误；
D．由图可知，滴定分析时，a点的pH在8左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；c点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，D项正确；
答案选C。
16．C
【详解】A．中H+浓度为0.1mol/L与的中OH-浓度为10-3mol/L，二者溶液等体积混合，H+过量，故所得溶液呈酸性，pH＜7，A不合题意；
B．与等体积混合恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，因水解溶液呈碱性，pH＞7，B不合题意；
C．的中H+浓度为10-3mol/L与的中OH-浓度为10-3mol/L，二者等体积混合恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液呈中性，pH=7，C符合题意；
D．的与的等体积混合时，CH3OOH过量，故混合后的溶液呈酸性，pH＜7，D不合题意；
故答案为：C。
17．C
【详解】A．1mL pH=12的氢氧化钡溶液中c(OH- ) = 10- 2mol/L，c(Ba2+)= c(OH ) = 0.005mol/L，选项A错误；
B．加入1mLpH=12的氨水，混合溶液pH仍为12，平衡时溶液中c(OH)=10-2mol/ L，选项B错误；
C．滴加pH=1的盐酸至中性，溶液体积V(HCl):V[Ba(OH)2]=1:10，选项C正确；
D．加水稀释10倍，溶液中c(OH ) = 10- 3 mol/ L，水电离的c水(OH-) =c水(H+)= 10- 11 mol/ L，选项D错误；
答案选C。
18．A
【详解】①锥形瓶不用待测液润，错误；
②用量筒精确度只能精确至小数点后一位，错误；
③用石蕊试液做指示剂，变色不明显，不便于观察判断滴定终点，错误；
④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，然后需用标准液进行润洗，再注入标准酸溶液，调节起始读数，错误；
⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，正确；
⑥滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。
答案选A。
19．D
【详解】A．稀释过程中，温度不变，Kw不变，A错误；
B．稀释过程中，温度不变，Ka不变，减小，减小，B错误；
C．，，稀释促进HA电离，减小，增大，则减小，C错误；
D．稀释过程中，温度不变， 不变，减小，则增大，D正确；
答案选D。
20．D
【详解】A．CH3COOH是弱电解质，部分电离，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L，所以a点溶液pH＞1，故A错误；
B．b点为加入10mLNaOH溶液，恰好反应生成等浓度的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，此时溶液的总体积为30mL，且CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中c（CH3COO-）＞×≈0.033mol/L，故B错误；
C．当加入NaOH溶液为20mL时，恰好生成CH3COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，则c点时溶液pH＞7，故C错误；
D．反应过程中的=，反应过程中c（H+）不断降低，则值不断增大，故D正确，
故选：D。
21．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）某温度下，纯水中的，则纯水中的=，该温度时的水的离子积。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的 =。故答案为：；；；
（2）常温下，某NaOH溶液的氢氧根离子浓度，= = ，则该溶液的10。故答案为：10；
（3）常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的浓度=。故答案为：。
22．(1)酸雨
(2)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
(3)2+SO2+H2O=2+
(4)Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s)2Na+ (aq)+ (aq)，NaOH过量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移动
(5) 先加入足量的稀盐酸进行酸化后再加入BaCl2溶液，若观察到产生白色沉淀 溶液由无色变为蓝色，半分钟内不变色
【分析】Na2SO3应用广泛，利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，吸收塔中发生的反应为2+SO2+H2O=2+，为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的，加入氢氧化钠进入中和器得到溶液结晶进入离心机干燥得到晶体，滤液重新进入吸收塔循环使用，据此分析解题。
【详解】（1）向大气中排放SO2会导致酸雨发生，SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；SO3+H2O═H2SO4，或二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸，则SO2形成硫酸型酸雨的反应为SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：酸雨；
（2）随着二氧化硫通入量增大，后期生成主要是得到亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）由图可知，生产过程中吸收塔内发生反应为碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠，反应离子方程式为：2+SO2+H2O=2+，故答案为：2+SO2+H2O=2+；
（4）Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s)2Na+ (aq)+ (aq)，NaOH过量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移动，抑制Na2SO3溶解，故答案为：Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s)2Na+ (aq)+ (aq)，NaOH过量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移动；
（5）①取少量成品溶解，先加入足量的稀盐酸进行酸化后再加入BaCl2溶液，若观察到产生白色沉淀，则说明成品中含，故答案为：先加入足量的稀盐酸进行酸化后再加入BaCl2溶液，若观察到产生白色沉淀；
②碘酸钾滴定含淀粉的亚硫酸钠溶液，则滴定终点的现象为溶液由无色变为蓝色，半分钟内不变色，由题干数据可知，碘标准液中含有的I2的物质的量为：n(I2)=cV=c1V1×10-3mol，根据反应方程式可知，与Na2S2O3反应即过量的I2，n(I2)1=n(Na2S2O3)=c2V2×10-3mol，故与Na2SO3反应的I2的物质的量为：n(I2)2=n(I2)- n(I2)1=c1V1×10-3-c2V2×10-3=(c1V1-c2V2)×10-3mol，根据反应方程式Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI可知：n(Na2SO3)=n(I2)2=(c1V1-c2V2)×10-3mol，成品中Na2SO3的质量分数是=，故答案为：溶液由无色变为蓝色，半分钟内不变色；。
23．(1)c
(2)
(3)温度过高，分解速率加快，导致浓度降低，产率降低
(4)加入后，增大，逆向移动，得到更多的
(5) 溶液蓝色褪去，且30s不变色不写30秒不变色
【分析】对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液，加入NaOH调节pH的目的是将Cr3+完全沉淀，氧化沉淀即生成Na2CrO4，,平衡逆向移动，提高Na2Cr2O7的产率；
【详解】（1）Ⅱ中，加入NaOH调节pH的目的是将Cr3+完全沉淀，而使Ni2+不沉淀，故应该调节pH至5.6~7.1；
故答案为：c；
（2）Ⅲ中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀即生成Na2CrO4和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为；
故答案为：；
（3）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低；
故答案为：H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低；
（4）Na2CrO4溶液中存在以下平衡：，加入H2SO4使得溶液中H+增大，使得上述平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率；
故答案为：加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率；
（5）①本实验指示剂为淀粉溶液，I2遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
②根据得失电子总数相等可知，Na2Cr2O7·2H2O~3I2~6Na2S2O3，故有，所得Na2Cr2O7·2H2O(摩尔质量为298g/mol)的纯度的表达式为；
故答案为：。
24．(1)
(2)加入氢氧化钠固体或加入碳酸钠固体或加入醋酸钠固体
(3)b
(4)
(5)溶液中存在水的电离平衡，随着NaOH加入，浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱
(6)7.5
(7)测得的醋酸溶液样品中醋酸的含量偏高
【详解】（1）醋酸是弱酸，部分电离为醋酸根离子和氢离子，故答案为：；
（2）加入氢氧化钠固体或者碳酸钠固体将氢离子反应，电离平衡正向移动，可以达到目的；加入醋酸钠固体，因为加入了醋酸根离子醋酸根离子浓度会增大，平衡逆向移动氢离子浓度会减小；故答案为：加入氢氧化钠固体或加入碳酸钠固体或加入醋酸钠固体；
（3）a、b、c点溶液的溶质分别为：醋酸、醋酸钠和醋酸、醋酸钠，对于a点醋酸同时电离出等浓度的醋酸根离子和氢离子，水会也会微弱的电离出氢离子，因此；根据电荷守恒而b点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，故；c点溶质为醋酸钠，由物料守恒有，故答案为：b；
（4）c点溶液中氢氧根全部来源于水的电离， ，故答案为：；
（5）随着氢氧化钠的加入，溶液中醋酸的浓度降低，醋酸电离出的氢离子浓度也降低，对水电离的抑制在逐渐减弱，故答案为：溶液中存在水的电离平衡，随着NaOH加入，浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱；
（6）第四组数据和其他数据差距过大，只取前三组数据的平均值：实验消耗氢氧化钠25ml，该醋酸溶液样品中醋酸的含量是，故答案为：7.5；
（7）滴定实验时，没有用NaOH溶液润洗碱式滴定管，导致氢氧化钠标准液被稀释，滴定消耗标准液体积偏大，最终计算醋酸的量偏高，故答案为：测得的醋酸溶液样品中醋酸的含量偏高。
25．(1)容量瓶
(2)用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管
(3)
(4)黄
(5)78.8
(6)ac
【详解】（1）步骤Ⅰ是准确配制100mL一定物质的量浓度溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为容量瓶。
（2）滴定管先水洗再润洗，酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管；故答案为用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管。
（3）第一终点溶质为NaCl和NaHCO3，则滴定至第一终点的过程中，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠依次发生反应，反应离子方程式是：。
（4）根据甲基橙的变色范围，滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色，故答案为黄。
（5）根据表格数据，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积为23.70mL 21.70mL＝2mL，氢氧化钠消耗盐酸的体积是：21.70mL （23.70mL 21.70mL）＝19.70mL，所以氢氧化钠的物质的量是0.1mol/L×0.0197 L＝0.00197mol，氢氧化钠的质量是0.00197 mol×40g/mol＝0.0788g，样品中NaOH 的质量分数；故答案为78.8。
（6）a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，达到第一终点消耗的盐酸多，测得的NaOH 质量分数偏高，故a正确；
b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，达到第一终点时记录的V1偏小，测得的NaOH质量分数偏低，故b错误；
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出，第二次滴定消耗的盐酸少，测得的NaOH质量分数偏高，故c正确；
故答案选ac。
26．(1) Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ acd
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)
(4) 偏大 过量的过氧化氢与抗坏血酸标准溶液反应，使消耗的标准液的体积增大
【详解】（1）①Fe2+水解生成氢氧化亚铁，水解方程式为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。
②常温下，随着pH的增大，溶液中CH3COOH的物质的量分数减小、CH3COO-的物质的量分数增大。
a.常温下，当pH=4.76时，CH3COOH、CH3COO-的物质的量分数相同，则乙酸的电离常数Ka(CH3COOH)= = l0-4.76，a正确；
b.pH=4时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据图象可知， c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，故c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，b错误；
c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)，c正确；
d.向乙酸—乙酸铵溶液中加入少量酸时，乙酸铵作为缓冲剂，溶液中的CH3COO-结合H+，使溶液中的c(H+)变化不大，溶液的pH变化不大，d正确；
答案选acd。
（2）步骤iii中加入过量H2O2溶液，可除去过量的SO，另一主要作用是将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）根据反应方程式C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氢抗坏血酸)+2Fe2++2H+，溶液中铁离子的物质的量为2cV×10-3mol，则该高炉渣中佥属Fe的质量分数ω(Fe)= 。
（4）若未进行步骤iv，溶液中含有过量的过氧化氢，过氧化氢与抗坏血酸标准溶液发生氧化还原反应，使消耗的标准液的体积增大，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe)偏大。
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