第八章常见的酸、碱、盐基础复习题 （含解析）科粤版 九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 基础复习题
一、选择题
1．下列对宏观事实的微观解释中，错误的是
A．金秋时节，瓜果飘香→微粒在不断运动
B．一氧化碳有毒、二氧化碳无毒→两种气体分子的构成不同
C．金刚石硬度很大、石墨却很软→两种物质中的原子排列方式不同
D．蔗糖溶液与硫酸溶液的导电能力不同→两种溶液中所含微粒完全不同
2．对于反应：X + 2 NaOH ="=" 2 Y + Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是
A．X中一定含有氧元素
B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．Y中一定含有钠元素
D．Y可能是Na2SO4
3．安全意识在日常生活和化学实验中尤为重要，下列做法符合安全要求的是
A．高层建筑着火，可以乘坐电梯快速逃生 B．家用电器着火，可以用泡沫灭火器扑灭
C．稀释浓硫酸时，将水慢慢加入浓硫酸中 D．点燃氢气之前，要检验氢气的纯度
4．已知：Mg（OH）2 MgO+H2O．一定质量的Mg（OH）2和MgO的混合物加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸中，增重1.8g，已知剩余固体的质量为13.8g，剩余固体中Mg元素的质量为7.2g，下列说法错误的是（　　）
A．剩余固体为混合物
B．原混合物中Mg元素的质量为7.2g
C．混合物中Mg（OH）2与MgO的质量之比为29：20
D．加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等
5．人体体液的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．胃液(0.9~1.5) B．唾液(6.6~7.1)
C．胰液(7.8~8.4) D．血液(7.35~7.45)
6．向一定质量AgNO3溶液中加入Cu，溶液质量与加入Cu的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．a点对应溶液中的溶质有2种
B．b点对应固体只有Ag
C．b～c段对应溶液中一定含有AgNO3
D．c点对应溶液中溶质仅为Cu (NO3)2
7．下列化学基本观念的认识正确的是
A 守恒观 B 能量观
某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可推测出该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应
C 微粒观 D 分类观
酸、碱、盐都是由离子构成的 含有氧元素的化合物都是氧化物。含有碳元素的化合物都是有机物
A．A B．B C．C D．D
8．甲、乙、丙三种物质，具有如下图转化关系，下列推断不正确的是
A．甲、乙、丙可分别为Na2CO3、NaOH、NaNO3
B．若甲、乙是组成元素相同的两种液体，则丙可能为氧气
C．若乙、丙是组成元素相同的两种气体，则甲可能为氧气
D．若甲、乙都为钠盐，则丙可能二氧化碳气体
9．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是
A．Mg2+ Na+ Cl- B．K+ Ba2+ Cl-
C．Cu2+ K+ OH- Cl- D． Na+
10．下列各组中的离子，能在pH=1溶液中大量共存的是（　　）
A．Ag+、Na+、C1-、 B．Ca2+、Ba2+、、
C．Mg2+、Na+、C1-、 D．、K+、OH-、
11．除去下列物质中混有的杂质，所选的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法
A 氧化钙 石灰石 高温
B FeCl3溶液 CuCl2 加入过量铁粉、过滤
C 氯化钠 泥沙 加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
D H2 HCl气体 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．用C、H、O、N、Ca五种元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）最清洁的燃料 ；
（2）可作干燥剂的金属氧化物 ；
（3）醋酸 ；
（4）硝酸盐 。
13．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
①实验室新购进一些木炭，应将它存放在 橱中（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。
②甲橱红磷在氧气中燃烧的主要现象是 。
③乙橱中的固体物质可以作干燥剂的是 （写化学式）。
④丙橱中药品都属于 类别（填“酸”、“盐”或“单质”）。
⑤丁橱的物质露置于空气一段时间后（不考虑水分挥发），说法正确的是 。
I. 溶质质量都减少 II. 溶剂质量都增大
Ⅲ. 溶质质量分数都减少 Ⅳ. 溶液质量都减少
14．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
(1)若甲可用于灭火。将甲通入石蕊溶液变红色，发生反应的化学方程式 。
(2)若甲是发酵粉的成分之一，是治疗胃酸过多的一种药剂。则甲物质的俗名是 。
(3)若甲是一种黑色氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失得到蓝色溶液，反应后溶液中含有的离子 （填离子符号）。
(4)若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO2气体，那么甲溶液的pH 7（填“<”或“>”或“＝”），CO2气体不能被甲干燥的原因可能是 。
(5)若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号）_________。
A．甲一定是氢氧化钠 B．变质的原因一定是与氧气发生了反应
C．变质后质量一定增加 D．变质一定是由化学反应引起的
15．从太空观察，地球是一个美丽、蔚蓝色的星球，海洋资源丰富．一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰；③使得到的生石灰与水反应；④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获取氢氧化镁；⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得溶液蒸发、浓缩、结晶．
(1)该厂的产品是 ．
(2)按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明反应基本类型：
①煅烧石灰石 ( )；
②生石灰与水反应 ( )；
③熟石灰与氯化镁反应 ( )；
④盐酸溶解氢氧化镁 ( )．
16．（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式： 。
（2）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射大量氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为 。
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式： 。
（4）我市倡导自行车“低碳出行”。采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的 （填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因 。
17．A、B、C是三种含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。

(1)请写出A的化学式： ；举出B物质在生产生活中的一种用途 ；
(2)写出反应③的化学方程式为 。
18．图1是工业制取纯碱的流程图，请根据题意回答问题。
(1)分馏空气制取氮气，利用了液态氮气与氧气的 不同进行分离。
(2)水煤气变换的微观过程如图2所示。
①A→B体现了焦炭的 性（填“还原”或“氧化”）。
②请结合图1中信息将C图中缺少的微粒补充完整 。
(3)氮气与氢气在合成氨塔内发生了化合反应，反应条件为：高温、高压、催化剂。请写出该反应的化学方程式： 。
(4)碳化塔内发生的化学反应为： 。分离NaHCO3与母液的操作名称为 。
(5)加热碳酸氢钠可得到纯碱，请写出该反应的化学方程式： 。
三、科学探究题
19．某自来水厂的生产过程大体如图8-1所示。请回答下列有关问题：
（1）加入的混凝剂通常采用 ，其净水原理是 。
（2）过滤池中有活性炭层，活性炭起 作用，该过程中发生 变化。
（3）氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸具有漂白和杀菌消毒的作用，实验室没有次氯酸的试剂，请设计一个简单实验证明次氯酸具有漂白作用（简述方法）： 。
（4）某环保小组在实地调查自来水厂的水源时，发现在上游河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂（位置如图8-2所示）每个工厂排出的废液只含有，，，中的一种。
在对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡河水澄清。
①甲工厂排出的废液是一种碱性物成，检验该物质呈碱性可选用的试剂是 。
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是 。
③丁处产生气泡的化学方程式是 。
④若未经处理，则最终一定会进入自来水水源中的溶质是 。
⑤为了保护水资源，针对上述情况，我们应该采取的措施是 。
（5）自来水厂供水必须达到国家规定的饮用水标准。根据我国最新的饮用水标准，氯化物不得超过250mg/L（以计），总硬度（可溶性钙、镁化合物引起）不得超过450mg/L（以计）。环保小组对上述自来水厂水质的两项指标分别取样100mL进行测定。
①先滴加足量 溶液，充分反应除去；过滤，在滤液中滴加足量的溶液和稀得到沉淀0.061g，其氯化物含量是否达标 。
②先滴加足量的溶液得到沉淀0.012g；过滤，在滤液中滴加足量的溶液得到沉淀0.020g，其总硬度为 mg/L（以计，计算结果保留整数值）。
四、计算题
20．在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱、夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl，人们从盐湖中捞得的碱会含有少量NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
(1)计算原固体中Na2CO3的质量分数（计算结果保留一位小数）；
(2)下表为研究性学习小组向上述所配制混合液中分三次逐滴滴加盐酸后，所记录的部分数据。关于Na2CO3和HCl的反应过程，经查阅资料可知：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3（Ⅰ），NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（Ⅱ）。（已知反应Ⅰ完全后，反应Ⅱ才开始发生）
①请完成下列表格中未填的部分：
实验顺序 每次产生CO2气体的质量（g）
第一次逐滴滴加盐酸100g
第二次逐滴滴加盐酸100g 8.8
第三次逐滴滴加盐酸100g 0
②根据表中数据在下面坐标系中画出CO2质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图 。
参考答案：
1．D
【详解】A、金秋时节，瓜果飘香，是因为分子在不断运动，使人闻到了香味，选项正确；
B、一氧化碳有毒、二氧化碳无毒，它们的化学性质不同，因为它们分子的构成不同，选项正确；
C、金刚石硬度很大、石墨却很软，是因为它们的碳原子排列方式不同，选项正确；
D、溶液导电是具有自由移动的带电的微粒。稀硫酸中电离出氢离子和硫酸根离子，能够导电；蔗糖是由蔗糖分子构成，不存在自由移动的带电的微粒，几乎不导电，但两种溶液中有相同的溶剂——水，所以有相同的水分子，故选项错误。
故选：D。
2．C
【详解】试题分析：反应前，存在2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，另外是X中的原子．反应后，含有一个铜原子，2个氢原子，2个氧原子和Y物质中的原子．所以X一定存在1个铜原子．而Y中一定存在2个钠原子．又因为铜和氢氧化钠不反应，所以X可能是CuCl2或Cu（NO3）2，所以X中不一定有氧元素，A错误，C正确；X与2Y的相对分子质量的差值就是2NaOH和Cu（OH）2的相对分子质量的差值，即18，所以X和Y的相对分子质量之差一定不是18，B错误；反应前后原子的种类个数不变，由于反应前只有两个钠原子，所以如果Y是Na2SO4，反应后就是4个钠原子，不遵循质量守恒定律，D错误。
考点：质量守恒定律
3．D
【详解】A.根据 发生火灾时，电梯随时可能因断电而停运分析；
B.根据泡沫灭火器中药品的性质分析；
C.根据浓硫酸稀释的方法解答；
D.根据可燃性气体点燃前要验纯分析。
解：A.高层建筑内发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，因为电梯随时可能因断电而停运，故错误；
B.泡沫灭火器中有导电的溶液，用它容易漏电，故错误；
C. 由于浓硫酸密度比水大，且浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸的制取方法是将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。故错误；
D.检验可燃性气体前，需要检验气体的纯度，防止发生爆炸。正确。
4．C
【详解】氧化镁中镁元素质量分数是 ×100％＝60％。A、反应后剩余固体中镁元素质量分数是 ×100％＝52.17％，剩余固体为混合物，故A正确；B、根据质量守恒定律知，原混合物中Mg元素的质量是7.2g，故B正确；C、Mg(OH)2→H2O，混合物中Mg(OH)2 质量应是5.8g，反应生成的氧化镁应是4g，混合物中Mg(OH)2与MgO的质量之比为5.8g∶﹙13.8g －4.0g﹚＝29∶49,故C错误；D、根据质量守恒定律知，加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等，故D正确。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量。
5．A
【详解】A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性；
B、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性、碱性；
C、胰液的pH为7.8～8.4，大于7，显碱性；
D、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选A。
6．C
【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜，溶质是2种,故A正确；
B、b点时硝酸银恰好完全反应，对应固体只有Ag，故B正确；
C、b~c段AgNO3已经反应完，对应溶液中一定不会含有AgNO3，故C不正确；
D、b点时硝酸银恰好完全反应，故c点对应溶液中溶质仅为Cu ( NO3 ) 2，故D正确。
故选C。
7．A
【分析】根据质量守恒定律，基本概念、特征解答。
【详解】A．某物质在空气中燃烧，是该物质与空气中的氧气反应，生成了二氧化碳和水。根据质量守恒定律的含义“化学反应前后元素的种类不变”可知：生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于这种可燃物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于该可燃物，该选项正确；
B．用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应，而用过氧化氢制取氧气是放热反应，该选项错误；
C．酸在无水条件下,都是由分子构成的，只是在水溶液中可以电离出离子，该选项错误；
D. 含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，该选项错误；
故选A。
【点睛】实验室制取氧气，需要加热的是高锰酸钾、氯酸钾，常温下即可反应的是过氧化氢，平时要多归纳总结。
8．A
【详解】A、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，但是钠盐和硝酸盐都是可溶的，硝酸钠不可能转化为氢氧化钠，符合题意；
B、若甲、乙是组成元素相同的两种液体，甲能转化为乙、丙，乙、丙能相互转化，可推出甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，不符合题意；
C、若乙、丙是组成元素相同的两种气体，乙、丙能相互转化，可推出乙、丙为二氧化碳和一氧化碳，甲能转化为乙、丙，甲可能为氧气，也可能为碳，不符合题意；
D、若甲、乙都为钠盐，甲能转化为乙、丙，乙能与丙相互转化，可推出甲为碳酸氢钠、乙为碳酸钠，丙为二氧化碳，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、Mg2+ 、Na+、NO3 、Cl-四种离子能在含有硫酸的溶液中大量共存，故A正确；
B、 Ba2+ 和SO42-生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、稀硫酸中的氢离子能与氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜，不能大量共存，故C错误；
D、碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故选A。
10．C
【分析】pH=1的溶液中存在H+。
【详解】A、Ag+能和C1-、反应，分别生成AgCl、Ag2SO4沉淀，故A选项中离子不能大量共存；
B、Ca2+、Ba2+能和反应，分别生成CaCO3和BaCO3沉淀，且与H+反应生成水和二氧化碳，故B选项中离子不能大量共存；
C、Mg2+、Na+、C1-、在pH=1溶液中，不能生成沉淀、气体或水，故C选项中离子能大量共存；
D、能和OH-反应，生成NH3和H2O，且OH-与H+反应生成水，故D选项中离子不能大量共存；
故选C。
【点睛】离子大量共存的条件：离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或水。
11．D
【详解】A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石中含有杂质，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故A所采取的方法错误；
B、FeCl3溶液和CuCl2均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B所采取的方法错误；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故C所采取的方法错误；
D、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D所采取的方法正确；
故选D。
12． H2 CaO CH3COOH Ca（NO3）2（或 NH4NO3）
【详解】（1）由提供的元素组成的氢气具有可燃性，燃烧产物只有水，是最清洁的燃料，故最清洁的燃料是：H2；
（2）由提供的元素组成的氧化钙是一种金属氧化物，能与水反应，可用作干燥剂，故可作干燥剂的金属氧化物是：CaO；
（3）醋酸的化学式为：CH3COOH；
（4）由提供的元素组成的硝酸盐有硝酸钙、硝酸铵，故硝酸盐是：Ca(NO3)2（或 NH4NO3）。
【点睛】本题难度不大，但容易做错，原因是不按题目的要求在提供的五种元素范围内完成。
13． 甲 产生白烟、放热 NaOH 盐 Ⅲ
【详解】①木炭属于非金属单质，存放于甲厨。②红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量。③氧化钙能与水反应，可作干燥剂。④胆矾是硫酸铜晶体，石碱是10水合碳酸钠，都属于盐。⑤浓盐酸具有挥发性，露置于空气一段时间后溶质质量减少，溶质质量分数减小，溶液质量减少。硫酸具有吸水性，露置于空气一段时间后溶剂质量增大，溶质质量分数减少，溶液质量变大，故选Ⅲ。
14．(1)CO2+H2O═H2CO3
(2)小苏打
(3)Cu2+、Cl﹣、H+
(4) > CO2气体能与甲发生反应
(5)D
【详解】（1）二氧化碳和水生成碳酸，故填：CO2+H2O═H2CO3。
（2）小苏打碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，故填：小苏打。
（3）氧化铜是黑色和过量盐酸反应，生成氯化铜和水，反应后溶液中含有铜离子、氢离子、氯离子，故填：Cu2+、Cl﹣、H+。
（4）二氧化碳和碱性干燥剂反应，不能用碱性干燥剂干燥，若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO2气体，甲可能是碱性干燥剂，那么甲溶液的pH>7，CO2气体不能被甲干燥的原因可能是CO2气体能与甲发生反应，故填：>；CO2气体能与甲发生反应。
（5）A、氧化钙敞口放置，也会变质，A错误。
B、氧化钙变质是和空气中水蒸气反应，B错误。
C、变质后质量不一定增加，还有可能减少，C错误。
D、变质一定是由化学反应引起的，D正确。
故选：D。
15． 干冰和氯化镁 分解反应 化合反应 复分解反应 复分解反应
【详解】(1)根据题意，①以煤为原料煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳；
②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰；
③使得到的生石灰与水反应，生成氢氧化钙；
④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁；
⑤用盐酸溶解氢氧化镁，生成氯化镁和水，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶，得到氯化镁；故该厂的产品是干冰和氯化镁；
(2)①煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，反应的化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
②生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH) 2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
③熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，同时生成氯化钙，反应的化学方程式：Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2 ↓；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
④盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式：
Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
16． 2NaOH+ H2S=Na2S+2H2O MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑ 物理 表面形成一层致密的氧化膜
【详解】（1）天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：；
（2）氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为：2NaOH+ H2S=Na2S+2H2O；
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源，该反应的化学方程式：MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑；
（4）碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的物理性质；
自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：表面形成一层致密的氧化膜。
17．(1) CaO 建筑材料
(2)CaCO3CaO+CO2↑
【分析】ABC含有钙元素，A加水可以转化为B，则A是氧化钙，B是氢氧化钙。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以C是碳酸钙。代入验证无误。
【详解】（1）A是氧化钙，化学式CaO，B是氢氧化钙，在生活中可以用于建筑材料等。
（2）③是碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
18．(1)沸点
(2) 还原
(3)
(4) NH4Cl 过滤
(5)
【详解】（1）分馏空气制取氮气，利用了液态氮气与氧气的沸点不同进行分离；
（2）①A→B中C反应生成了CO，得到氧，体现了焦炭的还原性；
②B→C的过程，一氧化碳具有还原性，还原水，生成氢气和二氧化碳，反应前后原子种类和个数不变，图C为： ；
（3）氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前N、H、C、O、Na、Cl的个数分别为：1、5、1、3、1、1，反应后N、H、C、O、Na、Cl的个数分别为：0、1、1、3、1、0，因此另一生成物为NH4Cl；将固体和液体分离的操作是过滤；
（5）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
19． 明矾 明矾溶于水后与水反应形成胶体，胶体再吸附天然水中的悬浮杂质一起凝聚下沉使水变清（合理均可） 吸附 物理 在放有色布的两个试管中，分别滴加氯水和稀盐酸，观察色布是否褪色 酚酞或石蕊试液 ， 对工厂排出的废液集中处理，达标后排放（合理均可） 达标 407
【详解】（1）加入的混凝剂通常采用明矾，其净水原理是明矾溶于水后与水反应形成胶体，胶体再吸附天然水中的悬浮杂质一起凝聚下沉使水变清（合理均可）；
（2）活性炭具有吸附性，过滤池中有活性炭层，活性炭起吸附作用，该过程中发生物理变化；
（3）氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸具有漂白和杀菌消毒的作用，实验室没有次氯酸的试剂，证明次氯酸具有漂白作用，只要排除氯水中盐酸没有漂白作用，具体的操作是在放有色布的两个试管中，分别滴加氯水和稀盐酸，观察色布是否褪色；
（4）①酚酞遇碱性溶液变红色，石蕊试液遇碱性变蓝色，检验该废水呈碱性可选用的试剂是酚酞或石蕊试液；
②在乙处会出现出现红褐色浑浊，说明甲中的氢氧化钠和乙处废水中的氯化铁反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
③丙处河水由浑变清，说明丙处含有盐酸，乙处河水冒气泡，说明丁厂的废水中含有碳酸钠，丁处除了产生气泡，河水还变澄清，说明与盐酸反应生成了，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式为：；
④根据②③分析可知，若未经处理，则最终一定会进入自来水水源中的溶质是，；
⑤为了保护水资源，针对上述情况，我们应该采取的措施是对工厂排出的废液集中处理，达标后排放（合理均可）；
（5）①溶液中钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，先滴加足量溶液，充分反应除去；将的质量换算为的质量，其氯化物含量为，所以氯化物含量达标；将 的质量换算为的质量，其总硬度为。
20．(1)解：设原固体中纯碱的质量为x。
x=21.2g
固体中Na2CO3的质量分数为：×100%=84.8%
答：原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%。
(2) 0
【详解】（1）详解见答案。
（2）设溶液中21.2g碳酸钠完全反应，需要盐酸质量为m，生成碳酸氢钠质量为n。
所以第一次加入100g盐酸不会生成二氧化碳，所以二氧化碳质量为0；
设16.8g碳酸氢钠完全反应需要盐酸的质量为a，生成二氧化碳质量为b。
因此第二次加入100g稀盐酸开始生成二氧化碳且完全反应后碳酸钠完全反应，最终生成二氧化碳质量为8.8g，第三次加入稀盐酸反应不会发生，所以就不会生成二氧化碳，答案如图所示 。