第八单元海水中的化学同步练习题（含解析） 九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学同步练习题
一、选择题
1．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是
A．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙
B．将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：甲=乙＞丙
C．t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质
D．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
2．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性
③将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
3．下列各组物质能在pH＝2的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是
A．HCl、FeSO4、Zn(NO3)2、CaCl2 B．AgNO3、K2SO4、 BaCl2、NaOH
C．MgSO4、NaNO3、K2CO3、KCl D．KNO3、(NH4)2SO4、NaCl、Al(NO3)3
4．如图是甲和乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．将10℃时甲的饱和溶液升温至30℃，溶质的质量分数增大
C．30℃时，将50g固体乙加入100g水中，可得溶液的质量为150g
D．分别将40℃甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲溶液中析出的固体比乙溶液多
5．以下实验不能达到目的的是………………………………………………
实验序号 实验目的 试剂或方法
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
B 粗盐的提纯 溶解、过滤、蒸发结晶
C 除去氢氧化钠中的 碳酸钠 加入适量的盐酸，充分反应后，蒸发
D 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下表除杂质所选试剂正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CaO CaCO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
B CO2气体 HCl气体 通入NaOH溶液
C CO2气体 CO气体 通过灼热的CuO
D NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验设计方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
B 除去CO2中的少量CO 通入氧气后，点燃
C 证明某苹果醋呈酸性 往该苹果醋中滴入几滴酚酞，溶液不变色
D 除去Na2CO3中NaOH 加入过量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，配制等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水
C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出
D．要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通常可采用降温结晶的方法
9．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物。
A．①②③④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．只有①④
10．下列说法合理的有
①氨水遇酚酞变红；
②人体内含量最高的金属元素是钠
③2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成10g水
④向盛有Ba(OH)2和NaOH的混合液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的 H2SO4溶液，烧杯中沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。则b点的溶质只有一种

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把A、B、C三种物质各25g分别放入50g水中均能得到饱和溶液但溶质和溶剂的质量比不相等
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为B>C=A
D．将A、B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的办法
12．检验、鉴别、除杂、干燥是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的少量水蒸气 通过生石灰干燥
B 检验氯化钠中含有少量硫酸钠 加水溶解，滴入适量氯化钡溶液
C 鉴别N2和CO2 用燃着的木条伸入气体中，观察现象
D 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 加入过量的BaC12溶液，过滤·
A．A B．B C．C D．D
13．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（　　）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、CuCl2、（NH4）2SO4
二、填空与简答
14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到 50℃时现象如图 2 所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。
请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是 溶液（填“甲”或“乙”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是 （填“M”或“N”）；理由是 。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）。
15．根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：

(1)在 时，甲、乙的溶解度相同。
(2)t2℃时，若将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
(3)若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 。
16．某同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A、B两种物质的溶解度相等时的温度是 ℃。
(2)50℃时，A溶液中溶质与溶剂的质量比是3：8，那么A溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)40℃时，要将70gB的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，则需要加入水 g。
17．下表是KCl和在不同温度时的溶解度数据。
温度/℃ 溶解度/g 20 30 40 50
KCl 34.0 38.0 40.0 42.6
31.6 45.8 63.9 85.5
(1)写出一条从表中数据可获得的信息。
(2)把50℃时的饱和溶液降温至20℃，可观察到的现象是什么？
(3)30℃时，在50g水中加入，充分搅拌后得到溶液的质量为 此溶液的溶质质量分数为 。
18．从 H、C、N、O、Na、Cu、Ag 七种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空：
(1)不含中子、电子的微粒 ；
(2)构成尿素的微粒 ；
(3)硝酸铵中氮元素的化合价 ；
(4)水溶液呈碱性的气体 ；
(5)有盐生成的非基本反应类型的反应 。
19．已知A～F是初中化学中常见的物质，其中物质A和C属于单质且C为黑色固体，物质B和D均属于氧化物，物质E为大理石的主要成分。它们在一定条件下的转化关系如图所示，图中的“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质问存在着相应的转化关系(反应条件和部分反应物、生成物已省略)，请回答：

(1)写出物质E的化学式 。
(2)写出D→B的化学方程式 。
20．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：
请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：
（1）石灰石主要成分的化学式为 。
（2）在A→B之间，过滤操作的目的是 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等，其中玻璃棒的作用是 。
（3）B与C反应化学方程式为 。
三、科学探究题
21．某同学在家吃妈妈做的凉拌紫甘蓝时，惊奇的发现加醋后紫甘蓝会变成红色。他对此产生浓厚兴趣。回到学校在老师的帮助下，他进行如下实验探究：他将紫甘蓝汁分别滴加到盛有下列五种溶液的试管中。紫甘蓝汁显示的颜色如下表：
物质 ①稀盐酸 ②氯化钠 ③碳酸氢钠 ④碳酸钠 ⑤饱和石灰水
颜色 红色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
【查阅资料】
pH <7 7 7.5-9 10-11.9 12-14
颜色 红色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
【实验分析】
（1）紫甘蓝汁 （填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）上达①-⑤的五种溶液中，碱性最强的是 （填溶质化学式）。
【实验探究】
该同学将实验①和实验⑤试管中反应后的溶液倒入同一烧杯，充分反应后，溶液呈黄色。
【提出问题】
反应后烧杯内的溶液中溶质的成分是什么？
【分析推理】
（3）烧杯内溶液中的溶质是 （填化学式）。
【实验验证】
步骤 现象 结论
方案一 取少量反应后烧杯内的溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液 分析推理正确
方案二 取少量反应后烧杯内的溶液于试管中，向其中加入 或 （两种不同类别的物质） 产生白色沉淀
【废液处理】
（7）实验结束后，该同学将所有实验废液倒入同一废液缸内。充分反应后，过滤，测得反应后滤液的pH=12，老师告诉他滤液需处理后方可排放，请你简述处理废液的方法： 。
四、计算题
22．为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组将一定质量的石灰石样品粉碎后放于烧杯中，向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸30g，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。请回答下列问题（结果精确到0.1%）;
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____;
（2）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数 （写出解题过程）
参考答案：
1．B
【详解】A：向烧杯中加入生石灰，生石灰与水反应放出大量的热。烧杯中水温度升高，试管温度升高，试管内所盛饱和溶液有晶体析出，说明试管内所盛饱和溶液的溶质的溶解度随温度的升高而减小，为对应图1溶解度曲线中的丙。A正确。
B：将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙溶解度变小，甲、乙仍然是饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度。溶质的质量分数甲小于乙，而丙的溶解度变大，但溶质的质量分数不变，仍然最小。所以将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：乙＞甲＞丙。B错。
C：t3℃时，甲的溶解度是80g ，即100g水最多溶解80g甲，也就是说180g甲的饱和溶液中含80g溶质；即t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质。C正确。
D：甲的溶解度受温度变化影响很大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。D正确。
综上所述：选择B。
2．B
【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说法正确；
③将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确；
故①②④说法正确；
故选：B。
3．D
【分析】pH为2的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A.四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeSO4在水溶液中能电离出亚铁离子，使溶液呈现浅绿色，与题干无色溶液不符，故不符合题意；
B.BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，BaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C.K2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
D.四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意，故选D。
4．A
【详解】A、0℃时，乙的溶解度在35-40之间，甲的溶解度10多一点，故溶解度乙大于甲，A正确，符合题意；
B、10℃时甲的饱和溶液升温至30℃，甲的溶解度随温度的升高而升高，升温后，变成不饱和溶液，而溶质和溶剂没变化，故溶质质量分数不变，B错误，不符合题意；
C、30℃时，乙的溶解度小于40g，将50g固体乙加入100g水中不能全部溶解，故溶液的质量小于140g，C错误，不符合题意；
D、将40℃甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲的溶解度受温度影响较大，故甲的溶质的质量分数变化的大，析出固体的质量还与饱和溶液的质量有关，由于没有告诉溶液的质量，故析出溶质的质量无法比较，D错误，不符合题意。
故选A
5．C
【详解】A、稀盐酸和BaCl2溶液不反应，无明显现象，稀硫酸和BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能鉴别；B、溶解可以将粗盐中的氯化钠转化为溶液，而杂质是固体，然后用过滤法分离，再将食盐水蒸发，即可得食盐固体，能成功分离；C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．盐酸能与氢氧化钠反应，除杂失败；D、铜是不活泼金属，与酸不反应，铁是活泼金属，与稀硫酸生成易溶的硫酸亚铁，因此向混有铁粉的铜粉中加入足量稀硫酸，过滤，能将铁除掉，得铜。选C
6．C
【详解】A.氧化钙、碳酸钙均能与盐酸反应，该选项不正确；
B.二氧化碳、HCl均能与氢氧化钠溶液反应，该选项不正确；
C.一氧化碳在加热的条件下，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项正确；
D.碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新杂质硫酸钠，该选项不正确，
故选C。
7．A
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎，溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）的过程，故选项实验方案能达到实验目的。
B、二氧化碳量多，通入氧气后不易点燃CO，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、往该苹果醋中滴入几滴酚酞，溶液不变色，看不到现象，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠也能和盐酸反应生成氯化钠和水，所以不能用加入过量的稀盐酸，故选项实验方案不能达到实验目的；
故选A。
8．A
【详解】A、从溶解度曲线图可知温度低于t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，温度高于t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故说法不正确；
B、在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度；溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，t1℃时甲和乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，所以要配制相等质量的甲和乙的饱和溶液需要相同质量的溶质，溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，故所有用溶剂水质量相同，故说法正确；
C、甲乙的溶解度都随温度的升高而降低，降低温度甲和乙的溶解度都减小，它们的饱和溶液都会结晶析出，故说法正确；
D、甲是溶解度受温度影响较大的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体；乙的溶解度受温度影响较小，降低温度几乎没有晶体析出或析出极少，故说法正确。
故选A。
9．A
【详解】①酸碱中和反应生成盐和水，正确、但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，错误；
②氯化钠的水溶液显中性，但盐溶液不一定显中性，有的盐溶液显碱性，如碳酸钠溶液显碱性，错误；
③单质只含有一种元素，但含一种元素的物质不一定属于单质，还可能是混合物，如：氧气和臭氧，错误；
④氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物不都是氧化物，因为氧化物还需由两种元素组成，如碳酸钠不属于氧化物，错误；
故选A。
10．A
【详解】①氨水显碱性，碱性物质可以使酚酞变红，但不能说成是氨水变红，故选项错误；
②人体内含量最高的金属元素是钙元素，不是钠，故选项错误；
③氢气在氧气中燃烧生成水，反应方程式为 ，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4：32＝1：8，故2g氢气在8g氧气中燃烧，氢气过量，生成9g水，故选项错误；
④向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液，发生的反应为Ba（OH）2＋MgSO4＝BaSO4↓＋Mg（OH）2↓、2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg（OH）2↓、H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O、Mg（OH）2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O；其中Mg（OH）2沉淀溶于酸，BaSO4沉淀不溶于酸；b点对应溶液中氢氧化钡、氢氧化钠均被消耗完，此时溶液中只含有硫酸钠一种溶质，故选项正确；
故选A。
11．B
【详解】A、t1℃时，A，C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故A错误；
B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，50g水最多能溶解25g的A物质，B、C物质的溶解度小于50g。所以把A、B、C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等，故B正确。
C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照 t2℃时的溶解度计算，所以将 t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小芙系是B＞A＞C，故C错误；
D、将A、B两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法，C物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会吸收二氧化碳生成碳酸钙，想保留的二氧化碳反应了，错误；
B、氯化钡和氯化钠不反应、和硫酸钠生成白色硫酸钡沉淀，能达到目的，正确；
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条伸入气体中，都会熄灭，错误；
D、氯化钠不与氯化钡反应，硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡会引入新杂质氯化钡，错误；
故选B。
13．B
【详解】A、盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，选项错误；
B、三种物质溶于水后溶液均呈无色，且三种物质相互之间不发生反应，无明显变化，选项正确；
C、氯化钾能够与硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银白色沉淀，选项错误；
D、氢氧化钠能够与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，且氢氧化钠还能够与硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气，生成有刺激性气味的气体，选项错误，故选B。
14． 甲 N 20℃时将等质量的甲、乙加入到100g水中，乙全部溶解而甲有剩余；结合溶解度曲线，20℃时，N的溶解度大于M，可知乙的溶解度曲线是N（其他合理答案也可得分） 44.4%
【详解】（1）图1中，甲溶液中剩余溶质，故甲一定是饱和溶液。
（2）由图1可知，20℃时，乙物质全部溶解，故此时乙物质溶解度大于甲，结合图3中溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线的是N，甲的解度曲线的是M。
（3）由溶解度曲线可知，50℃时甲的溶解度为80g，故50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为。
【点睛】饱和溶液中溶质质量分数为
15．(1)t1℃
(2)25%
(3)降温结晶或冷却热饱和溶液
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙的溶解度相同；
（2）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲溶解度为50 g，75g甲的饱和溶液中溶质的质量=，若将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数=。
（3）甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
16．(1)40
(2)不饱和
(3)130
【详解】（1）由图可知，A、B两种物质的溶解度曲线在40℃时相交于一点，说明二者的溶解度在40℃时相等；
（2）50℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60gA物质达到饱和状态，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5，当A溶液中溶质与溶剂的质量比是3：8，说明A溶液是不饱和溶液；
（3）40℃时，B的溶解度为40g，根据稀释前后溶质质量不变，70gB的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，设需要加入水的质量为x，则有，解得x=130g。
17．(1)氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）
(2)有晶体析出
(3) 69g/69克 27.5%
【详解】（1）根据图中数据可知，氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）；
（2）硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将50℃的KNO3饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，有晶体析出；
（3）30℃时，氯化钾的溶解度为38g，50g水中最多能溶解19g的氯化钾，充分搅拌后得到溶液的质量为50g+19g=69g，此溶液的溶质质量分数为：。
18．(1)H+
(2)CO(NH2)2
(3)
(4)NH3
(5)（合理即可）
【详解】（1）根据题意，氢原子得原子核内只有1个质子，没有中子，氢原子化学反应时已失去一个电子形成氢离子，此时核外无电子，故填：。
（2）尿素是由尿素分子构成的，尿素的化学式为：CO（NH2）2。
（3）硝酸铵中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+(+1)×4=+1，则x=-3价，硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价，所以硝酸铵中氮元素的化合价为：。
（4）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，故填：。
（5）根据题意，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐，该反应不属于基本反应类型，故填：。
19．(1)CaCO3
(2)
【分析】物质E为大理石的主要成分，物质E为碳酸钙，物质A和C属于单质且C为黑色固体，C→A，则C为碳，A为铁粉，因为DE，所以D为二氧化碳，C→B，BD，所以B是一氧化碳。D、F之间能发生反应，且F→E，则F是氢氧化钙。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）物质E的化学式是CaCO3。
（2）D→B的化学方程式为：。
20． 除去不溶性物质 漏斗 引流
【详解】（1）根据题中轻质碳酸钙的生产流程图可知：A中主要成分含有氧化钙，C是二氧化碳，B是澄清石灰水，则有：石灰石主要成分为碳酸钙，化学式为。
（2）在A→B之间，过滤操作的目的是除去不溶性物质，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等，其中玻璃棒的作用是引流。
（3）B与C反应即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
21． 能 Ca(OH)2 CaCl2、Ca(OH)2 溶液变为蓝色 CO2（答案合理即可） MgCl2（答案合理即可） 加入一定量的稀盐酸至溶液恰好为蓝紫色时，说明溶液呈中性，可以排放
【详解】[实验分析]
（1）把紫甘蓝汁滴入到溶液显酸性、中性、碱性的环境中，紫甘蓝汁都会变为不同的颜色，可以据此来判断溶液的酸碱性，所以紫甘蓝汁可以做酸碱指示剂。故答案为：能；
（2）溶液的碱性越强，则溶液的pH值越大。向澄清的石灰水中加入紫甘蓝汁后，溶液呈黄色，则说明溶液的碱性最强。故答案为：Ca(OH)2；
[分析推理]
已知溶液①是稀盐酸，溶液⑤是饱和的石灰水，则稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，而此时溶液依然呈黄色，则证明溶液显碱性，则溶液的溶质中除了有生成的氯化钙外，还有未被反应的氢氧化钙。故答案为：CaCl2、Ca(OH)2；
[实验验证]
方案一：由于溶液中含有氢氧化钙，溶液显碱性，则加入紫色石蕊试液后会变为蓝色。故答案为：溶液变为蓝色；
方案二：为了检验溶液中是否含有氢氧化钙，则可以加入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；或加入一定量的氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；但是不可以加入碳酸盐类物质，因为碳酸盐类物质不仅能和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，也可以和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，会对实验结果造成干扰。故答案为：CO2、MgCl2（答案合理即可）；
[废液处理]
由于此溶液呈碱性，则应该加入一定的酸性物质，使其中和至中性，再进行排放。则可以向废液中加入一定量的稀盐酸，由于溶液中有紫甘蓝汁，可以做酸碱指示剂。当观察到溶液呈现蓝紫色，则证明溶液呈中性，可以排放。故答案为：加入一定量的稀盐酸至溶液恰好为蓝紫色时，说明溶液呈中性，可以排放。
22．（1）83.3%
（2）解：由图可知，样品与稀盐酸恰好反应时消耗盐酸质量为27g
设所用盐酸的溶质质量分数为x
答：所用盐酸的溶质质量分数为27.0%
【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体减少质量就是反应碳酸钙质量12g-2g=10g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
（2）见答案。