2024长沙中考化学二轮复习专题四 流程图题 课件(共40张PPT)

(共40张PPT)
专题四　流程图题
专题精讲
专题分类训练
2
1
一、工艺流程示意图
三线：进线和出线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。
二、考查内容
1. 涉及操作名称：煅烧、溶解、_____(分离不溶性固体和液体的操作)、蒸发、结晶等。
2. 操作目的
(1)粉碎(或研磨)的目的是_____________________________________。
(2)加入过量试剂或调节溶液pH等的目的是将原物质中的杂质完全除去。
过滤
增大反应物的接触面积，加快反应速率
3. 物质成分的分析(物质化学式的推断或书写)
(1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。但一定要考虑是否会引入新的杂质或杂质离子。
(2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。
4. 判断可循环使用的物质
(1)可逆线表示物质可循环使用。如图1，物质A为可循环使用的物质。
(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质可循环使用。如图2，物质B为可循环使用的物质。
1. (2023长沙)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。
(1)操作a的名称是_____。
(2)上述流程中物质M可能是
________。
过滤
活性炭
物质的制备(2023.20)　
(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是______________
_____________________________。
(4)蔗糖(C12H22O11)属于____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
有机化合物
2. 轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是_______。
(2)操作Ⅱ的名称是__________。
(3)沉淀X的化学式是________。
(4)步骤②除了看到固体溶解外，还有一个
明显的实验现象是________________。
引流
蒸发结晶
CaCO3
放出大量的热
3. (2023长沙适应性测试卷1改编)合理处理和利用工厂的“三废”是环境治理的重要举措。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
(1)反应①中加入过量CaCO3粉末的目的是
_______________。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还
可循环使用的物质是_______(填写化学式)。
将废硫酸消耗完
CaCO3
(3)洗涤反应③所得晶体，不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是___________
______；检验此晶体是否洗涤干净的方法是_________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________。
取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，若观察到产生白色沉淀，说明没有洗干净，若无明显现象，说明已洗干净
减少K2SO4
的溶解
4. (2022长沙四模改编)“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，硅在常温下不与稀盐酸反应，加热条件下易与Cl2、O2等较活泼的非金属单质反应。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)操作Ⅰ的实验名称为______。
过滤
(2)反应Ⅰ中涉及SiO2＋2Mg 2MgO＋Si，该反应中化合价升高的元素是__________。
(3)反应Ⅱ必须在无氧环境下进行，理由是__________________________
____________________________________________。
Mg(或镁)
防止生成的硅在高温下与氧气反应、防止氢气与氧气在高温条件下发生爆炸
已知：硝酸易挥发、受热易分解。
(1)气体X为______(写化学式)。
(2)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入
水量太多会导致______步骤能耗过多。
5. (2023长沙四模)长郡双语实验中学的绿色生态植物园中，设置了一个无土栽培区，无土栽培是利用硝酸钙、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：
CO2
结晶
(3)若省去制浆步骤也可制得硝酸钙，但硝酸的利用率会降低，同时会产生污染气体NOx。产生气体的原因可能是__________________________
_________________________。
(4)“中和”步骤中证明加入硝酸恰好反应的理由是：观察到____________
____________现象，而且溶液的pH＝7。
氧化钙和水反应放出大量的热，使硝酸分解生成了氮氧化物
浆液由浑浊恰
好变为澄清
6. (2023长沙二模)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。嫦娥五号就使用了稀土金属钇的氧化物(Y2O3)作为涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：
(1)“酸溶”时通常会将富钇稀土粉碎，其目的
是_________________________________。
(2)“酸溶”后滤液1中一定含有的溶质为
_____________________(填化学式)。
增大反应物的接触面积，加快反应速率
YCl3、FeCl3和CuCl2
(3)请写出“过滤”后得到的滤液2的一种用途________________。
(4)理论上，17.9 g碳酸钇灼烧后可得氧化钇_____g[反应的化学方程式Y2(CO3)3 Y2O3＋3CO2↑]。
农业上用作氮肥
11.3
7. (2022长沙)化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，利用化学综合应用自然资源，以使人类生活得更加美好。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。煤的综合利用如图所示：
已知高炉内发生的主要化学反应如下：
C＋O2 CO2　　
C＋CO2 2CO
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
能源、资源的利用(2022.44)　
(1)将煤隔绝空气加强热的过程是______变化。
(2)粗氨水经提纯后可用作化肥，是因为含有植物所需的____(填元素符号)。
(3)焦炭常作为炼铁工业的原料，请你分析焦炭在炼铁过程中的作用____
______________________________________________。
化学
N
燃料，燃烧放热，达到高温的条件；产生还原剂CO
作
8. 煤被称为“工业的粮食”，以下是以粗煤为原料合成甲醇的流程：
(1)流程中涉及的氧化物是___________(填化学式)。
(2)精煤制得水煤气的过程中发生反
应的基本反应类型是__________，
水煤气合成甲醇的化学反应方程式为
________________________。
(3)煤中常含有少量硫，硫燃烧产生的SO2排放到空气中易造成的环境问题是_____。
CO和H2O
置换反应
CO＋2H2 =====CH3OH
300～500 ℃
催化剂
酸雨
9. 海水是一个巨大的资源宝库。下图是利用海水获取很多化学物质的流程图，请回答下列问题：
(1)反应①生成氯气的同时产生了
烧碱和氢气，其化学方程式为
____________________________________。
(2)在海水利用中涉及溶解、过滤和蒸发等操作，在这些操作用到的同一种仪器是________，其在溶解中的作用是______________。
(3)反应①②③中有元素化合价发生改变的是_______。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑
玻璃棒
搅拌，加速溶解
①②③
10. 氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一。某实验室提出了一种煤制氢的技术，其流程如图所示。
资料：Ⅰ.水煤浆是由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO和H2
Ⅱ.在气化器中发生了两个反应：
①C＋H2O CO＋H2
②CO＋H2O CO2＋H2
(1)煤在进入气化器之前，将其粉碎与水混合制成水煤浆的目的是_____
_______________________________。
反应物的接触面积，加快反应速率
增大
(2)气化器内两个反应中含碳物质的化合价皆______(填“不变”“升高”或“降低”)，属于置换反应的是___(填序号)。
(3)重整器内发生两步化学反应，写出有CaO参与反应的化学方程式_________________________。
(4)该生产流程中CaO循环再利用的目的是__________。
升高
①
CaO ＋ H2O === Ca(OH)2
节约资源
11. 秸秆沼气是近年新兴的生物质能，它的原料来源充足、分布广泛，且不受时间和空间的限制，不产生污染物，可实现秸秆的完全生态循环和高效利用。秸秆沼气发酵技术的流程图如下所示：
(1)沼气无氧发酵属于____变化。
(2)沼气的主要成分为_____(填名称)，
其燃烧的化学方程式为_________
_____________________。
(3)沼气发电是把________转化成电能。
(4)沼液、沼渣的用途为__________________________________。
化学
甲烷
化学能
用作肥料、用来浸种、防治病虫害等
2O2 CO2＋2H2O
CH4＋
12. (2021长沙)垃圾回收，分类是关键；确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
(1)气体A是____________。
(2)由固体B得到气体C的反应属于
_________(填基本反应类型)。
(3)原样品中一定含有的物质是______________。
氢气(或H2)
化合反应
碳、镁和氧化铜
混合物成分的推断(10年2考)　
13. (2022长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______。
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含
有的物质为：________。
(3)由上述实验现象推断，滤液中的
溶质一定含有：_______________________。
漏斗
CaCO3
Ca(OH)2、NaOH、KOH
14. 有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________________。
(2)白色沉淀 C 的化学式为_________。
(3)这包白色固体是由______________
(填化学式)组成的。
BaCO3＋ 2HCl === BaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
CaCO3　
BaCl2和Na2CO3
15. (2023长沙黑白卷)锌锰电池是最早使用的化学电池，即大家所熟悉的干电池。某化学兴趣小组的同学取酸性锌锰干电池中的黑色糊状填充物进行探究，黑色糊状填充物中含有炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl。其实验流程如下图所示。
【查阅资料】已知：ZnCl2、NH4Cl的溶
解度都随温度升高而增大，其中ZnCl2的
溶解度受温度影响较大，NH4Cl的溶解度
受温度影响相对较小。
(1)溶解、过滤中都要用到的玻璃仪器是_____________。
烧杯、玻璃棒
(2)溶液A中的溶质成分是_____________，从溶液A中得到溶液B和ZnCl2固体的方法是__________________________。
(3)欲从固体 M 中得到较纯的 MnO2，操作Ⅲ可采用的最简便方法是___
___________。
ZnCl2和NH4Cl
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
空气中灼烧
在
16. (2023德阳)为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。
(1)气体乙的化学式为______。
(2)无色溶液A中存在的阴离子
有_____________________。
(3)反应生成气体甲的化学方程式为
_______________________________________。
(4)原固体废物中一定存在的物质有________________________。
CO2
Cl－、OH－、 、
NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O
NaCl、Na2CO3和 NH4NO3
17. (2023长沙)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，
回答下列问题：
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是
_____。
加热
物质的分离提纯(10年2考)　
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是__________________________。
(3)此设计方案是否严谨？并说明理由______________________________
_________________________________。
除去氯化钙和过量的氯化钡
不严谨。因为没有除去过量的碳酸钾(或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾)
18. 《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：
(1)固体B为________(填化学式)。
(2)操作Ⅰ“敞锅熬盐”与_________原理相同。
BaSO4
蒸发结晶
(3)操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和 MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是______________。
(4)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为____kg。
饱和NaCl溶液
12
19. 从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：
资料卡片：加入氨水的时候控制化学反应条件得到的沉淀物只有氢氧化铁。
(1)反应池Ⅰ中为了增大大理石与硝酸
的化学反应速率通常采用的操作是
__________________________。
(2)反应池Ⅱ和反应池Ⅲ后都进行了
的操作是_____。
将大理石粉碎成小块并加热
过滤
(3)过滤Ⅱ后的滤液在农业上的用途是________。
(4)小林同学另取5 g 大理石样品于烧杯中，然后加入足量的稀盐酸100 g充分反应后，烧杯内物质的质量为103.24 g，产生的二氧化碳的质量为______g，大理石中碳酸钙的质量分数为_____。
用作氮肥
1.76
80%
20. (2023长沙黑白卷)在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒剂，其有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。生产次氯酸钠的原料是粗盐，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙杂质。某同学设计的生产次氯酸钠溶液的流程如下：
(1)操作a中需要用到玻璃棒，其中玻璃
棒的作用是______，加入过量Ba(OH)2
溶液的目的是______________________
_______。
引流
除去粗盐中的硫酸钠和氯化镁
(2)X溶液是_______。
(3)此流程中氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O，若该流程中产生的所有氯气都用来生产次氯酸钠，则710 g氯气理论上最多可以生产____g次氯酸钠。
稀盐酸
745
21. 2023年6月8日是第13个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业上以苦卤(即：海水晒盐后剩余的溶液，含氯化镁、氯化钠、硫酸钠、氯化钙等)提镁法的流程，在实验室制取生产镁的原料氯化镁晶体，方案设计如下：
请回答下列问题：
(1)操作A中用到的玻璃仪器有
_____________________。
玻璃棒、烧杯和漏斗
(2)如下表是某品牌不同碱的价格。
在工业生产中为了降低成本，试剂 X最好选择表格中的__________(填化学式)。
(3)在最后一步的蒸发操作中，当蒸发皿中出现___________时即可停止加热。
试剂 烧碱 熟石灰 氢氧化钡 氢氧化钾
价格(元/吨) 2400 850 5300 5500
Ca(OH)2
较多固体
(4)关于该实验流程的下列有关分析中，正确的是____(填字母代号)。
A. 加入试剂X稍过量的目的是使苦卤中的氯化镁完全转化为沉淀
B. 向滤液A中加入碳酸钠溶液可判断试剂X是否已经过量
C. 测定滤液A的pH可判断试剂X是否已经过量
D. 取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液或硝酸银溶液均可判断沉淀是否洗净
AC