2023-2024学年九年级化学人教版下册第十单元酸和碱复习试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年九年级化学人教版下册第十单元酸和碱复习试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 282.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-27 20:01:40 | ||
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文档简介
人教版初中化学九年级下第十单元《酸和碱》复习试题
一．选择题（共10小题）
1．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是（ ）
A．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
B．碱性溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱性溶液
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
2．下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（ ）
A．氢氧化钠有吸水性，可以干燥二氧化碳气体
B．氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．蚊虫叮咬后涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
4．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（ ）
A．氢氧化钠溶液、酚酞溶液
B．白醋、酚酞溶液
C．石灰水、紫色石蕊溶液
D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
5．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．A点溶液溶质有：氯化钠、氢氧化钠
C．曲线BC上任意一点对应的溶液中Na+个数大于Cl﹣个数
D．改用纯碱替代氢氧化钠溶液反应，反应实质同中和反应
6．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C．滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
D．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
7．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
8．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有（ ）
①丙代表溶剂质量
②Q点所示溶液中溶质为Na2SO4
③原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
④R点所示溶液的pH＞7
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．下列有关叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质的质量分数都变小
B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中分别滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀生成
10．实验小组向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，并将加入氢氧化钠溶液的质量，与产生沉淀的质量的关系用坐标图表示出来（如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中除了原溶质外，多了硫酸钠
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．c点之后，反应结束，溶液为中性，所得溶液的溶质只有Na2SO4
D．整个变化过程中硫酸根离子的数目没有改变
二．多选题（共2小题）
=11．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A B C D
X 稀盐酸 水 水 水
Y 大理石 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．A B．B C．C D．D
=12．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入10%Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点的纵坐标是2.33
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中液体的pH＝7
D．原混合溶液中硫酸铜的质量小于硫酸的质量
三．填空题（共5小题）
13．对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色，原因是氢氧化钙溶液中含有 （填离子符号）。
（2）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是 。
（3）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
14．某同学用氢氧化钙与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）写出对应的化学方程式 ；
（2）取A点溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液的现象是 ；
（3）C点溶液中含有的溶质是 （填化学式）。
15．小红同学用如图总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与四类物质能够发生）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变红色。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，发生反应的化学方程式为 ；过一会儿，又观察到有气泡产生，则又发生反应的化学方程式为 。小红的这个实验体现了 性质（填序号）。
（3）为了验证性质③，小红同学向盐酸中滴入AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 。
16．化学兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分是氧化铁），并进行保护实验。
（1）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 。
（2）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 。
（3）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 。
17．化学兴趣小组的同学为验证稀硫酸的化学性质，进行了如下实验。
（1）B、C实验中均观察到有气泡生成，写出任意一个生成气体的化学方程式： 。
（2）以上实验，未能体现酸的通性的是 （填字母）。
（3）小明提议，将D实验中的BaCl2换为KCl，也可验证酸与盐的反应，但小丽认为此改进不可行，理由是 。
四．实验题（共2小题）
18．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如图实验。
实验一：向1～4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
（1）试管 （填“1”或“2”）中溶液变为红色，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn （填“强”或“弱”）。
实验二：同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。
（2）图2中两实验均产生的现象为 。
（3）图3中能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。
用pH计和温度传感器测量该反应过程中相关物理量的变化情况，得到图4和图5。
（4）图5中V的数值最接近 （填“4”、“8”或“10”）。
（5）若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 （填序号）。
A．紫色石蕊试液
B．氯化铁溶液
C．镁条
D．碳酸钙
E．氧化铜
19．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验：
（1）请你写出试管C中发生的化学反应方程式 。
（2）若加入足量的稀硫酸，试管B的现象 。
（3）试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到 。
（4）将DE反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为 。（填化学式）
（5）将AB反应后的试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是 。
①倒入前试管A中的溶液为黄色
②倒入前试管B中稀硫酸有剩余
③滤渣中一定有铁和铜
④滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4、H2SO4
五．推断题（共1小题）
20．如图表示五种不同类别物质间的关系。B是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）。
（1）A物质所属类别是 。
（2）C物质溶于水时会出现 （填“放热”或“吸热”）现象；反应④中，会产生 现象。
（3）写出B→A的化学方程式 。
（4）写出反应①的化学方程式 ，基本反应类型为 反应。
（5）①、②、③、④四个反应中，属于中和反应的是 ；不能体现酸的通性的是 （均填序号）。
六．计算题（共2小题）
21．化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示（赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。请计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量为 g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
22．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是 克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是 克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．B。
2．B。
3．D。
4．A。
5．B。
6．C。
7．A。
8．C。
9A。
10．C。
二．多选题（共2小题）
11．AC。
12．AC。
三．填空题（共5小题）
13．对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 红 色，原因是氢氧化钙溶液中含有 OH﹣ （填离子符号）。
（2）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 产生白色沉淀 ，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
14．某同学用氢氧化钙与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）写出对应的化学方程式 Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O ；
（2）取A点溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液的现象是 溶液变红 ；
（3）C点溶液中含有的溶质是 Ca（OH）2和CaSO4 （填化学式）。
15．小红同学用如图总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与四类物质能够发生）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变红色。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；过一会儿，又观察到有气泡产生，则又发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。小红的这个实验体现了 ②④ 性质（填序号）。
（3）为了验证性质③，小红同学向盐酸中滴入AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 。
16．化学兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分是氧化铁），并进行保护实验。
（1）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 Fe3O4 。
（2）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 紫色石蕊溶液、锌粒或碳酸钠溶液 。
（3）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
17．化学兴趣小组的同学为验证稀硫酸的化学性质，进行了如下实验。
（1）B、C实验中均观察到有气泡生成，写出任意一个生成气体的化学方程式： Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2）以上实验，未能体现酸的通性的是 D （填字母）。
（3）小明提议，将D实验中的BaCl2换为KCl，也可验证酸与盐的反应，但小丽认为此改进不可行，理由是 KCl和稀硫酸不能发生化学反应 。
四．实验题（共2小题）
18．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如图实验。
实验一：向1～4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
（1）试管 1 （填“1”或“2”）中溶液变为红色，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn 弱 （填“强”或“弱”）。
实验二：同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。
（2）图2中两实验均产生的现象为 产生蓝色沉淀 。
（3）图3中能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 红 色变为无色。
用pH计和温度传感器测量该反应过程中相关物理量的变化情况，得到图4和图5。
（4）图5中V的数值最接近 8 （填“4”、“8”或“10”）。
（5）若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 ACDE （填序号）。
A．紫色石蕊试液
B．氯化铁溶液
C．镁条
D．碳酸钙
E．氧化铜
19．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验：
（1）请你写出试管C中发生的化学反应方程式 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
（2）若加入足量的稀硫酸，试管B的现象 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色 。
（3）试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到 溶液变红 。
（4）将DE反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为 Na2SO4、Na2CO3 。（填化学式）
（5）将AB反应后的试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是 ② 。
①倒入前试管A中的溶液为黄色
②倒入前试管B中稀硫酸有剩余
③滤渣中一定有铁和铜
④滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4、H2SO4
五．推断题（共1小题）
20．如图表示五种不同类别物质间的关系。B是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）。
（1）A物质所属类别是 单质 。
（2）C物质溶于水时会出现 放热 （填“放热”或“吸热”）现象；反应④中，会产生 白色沉淀 现象。
（3）写出B→A的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）写出反应①的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O ，基本反应类型为 复分解 反应。
（5）①、②、③、④四个反应中，属于中和反应的是 ③ ；不能体现酸的通性的是 ④ （均填序号）。
六．计算题（共2小题）
21．化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示（赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。请计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量为 8.0 g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
解：
由图可知，剩余固体为杂质，所以赤铁矿样品中氧化铁的质量为10.0g﹣2.0g＝8.0g。
设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
8.0g 98.0gx
＝
x＝15.0%
故答案为：
（1）8.0；
（2）15.0%。
22．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是 9.8 克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是 13.5 克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）产生沉淀的总质量是9.8g，
故填：9.8。
（2）设氯化铜质量为x，50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓，
135 80 117 98
x y z 9.8g
＝＝＝，
x＝13.5g，y＝8g，z＝11.7g，
因此109.8g废液中氯化铜的质量是13.5g，
故填：13.5。
（3）由于与稀盐酸和氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量相等，因此和稀盐酸反应的氢氧化钠质量是8g，生成氯化钠的质量是11.7g，
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝11.7%，
答：加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是11.7%。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/3/26 14:10:13；用户：马丹；邮箱：18845904881；学号：49967352
一．选择题（共10小题）
1．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是（ ）
A．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
B．碱性溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱性溶液
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
2．下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（ ）
A．氢氧化钠有吸水性，可以干燥二氧化碳气体
B．氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．蚊虫叮咬后涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
4．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（ ）
A．氢氧化钠溶液、酚酞溶液
B．白醋、酚酞溶液
C．石灰水、紫色石蕊溶液
D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
5．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．A点溶液溶质有：氯化钠、氢氧化钠
C．曲线BC上任意一点对应的溶液中Na+个数大于Cl﹣个数
D．改用纯碱替代氢氧化钠溶液反应，反应实质同中和反应
6．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C．滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
D．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
7．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
8．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有（ ）
①丙代表溶剂质量
②Q点所示溶液中溶质为Na2SO4
③原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
④R点所示溶液的pH＞7
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．下列有关叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质的质量分数都变小
B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中分别滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀生成
10．实验小组向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，并将加入氢氧化钠溶液的质量，与产生沉淀的质量的关系用坐标图表示出来（如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中除了原溶质外，多了硫酸钠
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．c点之后，反应结束，溶液为中性，所得溶液的溶质只有Na2SO4
D．整个变化过程中硫酸根离子的数目没有改变
二．多选题（共2小题）
=11．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A B C D
X 稀盐酸 水 水 水
Y 大理石 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．A B．B C．C D．D
=12．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入10%Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点的纵坐标是2.33
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中液体的pH＝7
D．原混合溶液中硫酸铜的质量小于硫酸的质量
三．填空题（共5小题）
13．对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色，原因是氢氧化钙溶液中含有 （填离子符号）。
（2）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是 。
（3）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
14．某同学用氢氧化钙与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）写出对应的化学方程式 ；
（2）取A点溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液的现象是 ；
（3）C点溶液中含有的溶质是 （填化学式）。
15．小红同学用如图总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与四类物质能够发生）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变红色。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，发生反应的化学方程式为 ；过一会儿，又观察到有气泡产生，则又发生反应的化学方程式为 。小红的这个实验体现了 性质（填序号）。
（3）为了验证性质③，小红同学向盐酸中滴入AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 。
16．化学兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分是氧化铁），并进行保护实验。
（1）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 。
（2）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 。
（3）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 。
17．化学兴趣小组的同学为验证稀硫酸的化学性质，进行了如下实验。
（1）B、C实验中均观察到有气泡生成，写出任意一个生成气体的化学方程式： 。
（2）以上实验，未能体现酸的通性的是 （填字母）。
（3）小明提议，将D实验中的BaCl2换为KCl，也可验证酸与盐的反应，但小丽认为此改进不可行，理由是 。
四．实验题（共2小题）
18．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如图实验。
实验一：向1～4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
（1）试管 （填“1”或“2”）中溶液变为红色，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn （填“强”或“弱”）。
实验二：同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。
（2）图2中两实验均产生的现象为 。
（3）图3中能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。
用pH计和温度传感器测量该反应过程中相关物理量的变化情况，得到图4和图5。
（4）图5中V的数值最接近 （填“4”、“8”或“10”）。
（5）若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 （填序号）。
A．紫色石蕊试液
B．氯化铁溶液
C．镁条
D．碳酸钙
E．氧化铜
19．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验：
（1）请你写出试管C中发生的化学反应方程式 。
（2）若加入足量的稀硫酸，试管B的现象 。
（3）试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到 。
（4）将DE反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为 。（填化学式）
（5）将AB反应后的试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是 。
①倒入前试管A中的溶液为黄色
②倒入前试管B中稀硫酸有剩余
③滤渣中一定有铁和铜
④滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4、H2SO4
五．推断题（共1小题）
20．如图表示五种不同类别物质间的关系。B是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）。
（1）A物质所属类别是 。
（2）C物质溶于水时会出现 （填“放热”或“吸热”）现象；反应④中，会产生 现象。
（3）写出B→A的化学方程式 。
（4）写出反应①的化学方程式 ，基本反应类型为 反应。
（5）①、②、③、④四个反应中，属于中和反应的是 ；不能体现酸的通性的是 （均填序号）。
六．计算题（共2小题）
21．化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示（赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。请计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量为 g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
22．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是 克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是 克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．B。
2．B。
3．D。
4．A。
5．B。
6．C。
7．A。
8．C。
9A。
10．C。
二．多选题（共2小题）
11．AC。
12．AC。
三．填空题（共5小题）
13．对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 红 色，原因是氢氧化钙溶液中含有 OH﹣ （填离子符号）。
（2）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 产生白色沉淀 ，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
14．某同学用氢氧化钙与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）写出对应的化学方程式 Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O ；
（2）取A点溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液的现象是 溶液变红 ；
（3）C点溶液中含有的溶质是 Ca（OH）2和CaSO4 （填化学式）。
15．小红同学用如图总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与四类物质能够发生）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变红色。
（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；过一会儿，又观察到有气泡产生，则又发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。小红的这个实验体现了 ②④ 性质（填序号）。
（3）为了验证性质③，小红同学向盐酸中滴入AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 。
16．化学兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分是氧化铁），并进行保护实验。
（1）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 Fe3O4 。
（2）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 紫色石蕊溶液、锌粒或碳酸钠溶液 。
（3）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
17．化学兴趣小组的同学为验证稀硫酸的化学性质，进行了如下实验。
（1）B、C实验中均观察到有气泡生成，写出任意一个生成气体的化学方程式： Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2）以上实验，未能体现酸的通性的是 D （填字母）。
（3）小明提议，将D实验中的BaCl2换为KCl，也可验证酸与盐的反应，但小丽认为此改进不可行，理由是 KCl和稀硫酸不能发生化学反应 。
四．实验题（共2小题）
18．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如图实验。
实验一：向1～4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
（1）试管 1 （填“1”或“2”）中溶液变为红色，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn 弱 （填“强”或“弱”）。
实验二：同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。
（2）图2中两实验均产生的现象为 产生蓝色沉淀 。
（3）图3中能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 红 色变为无色。
用pH计和温度传感器测量该反应过程中相关物理量的变化情况，得到图4和图5。
（4）图5中V的数值最接近 8 （填“4”、“8”或“10”）。
（5）若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 ACDE （填序号）。
A．紫色石蕊试液
B．氯化铁溶液
C．镁条
D．碳酸钙
E．氧化铜
19．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验：
（1）请你写出试管C中发生的化学反应方程式 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
（2）若加入足量的稀硫酸，试管B的现象 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色 。
（3）试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到 溶液变红 。
（4）将DE反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为 Na2SO4、Na2CO3 。（填化学式）
（5）将AB反应后的试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是 ② 。
①倒入前试管A中的溶液为黄色
②倒入前试管B中稀硫酸有剩余
③滤渣中一定有铁和铜
④滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4、H2SO4
五．推断题（共1小题）
20．如图表示五种不同类别物质间的关系。B是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）。
（1）A物质所属类别是 单质 。
（2）C物质溶于水时会出现 放热 （填“放热”或“吸热”）现象；反应④中，会产生 白色沉淀 现象。
（3）写出B→A的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）写出反应①的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O ，基本反应类型为 复分解 反应。
（5）①、②、③、④四个反应中，属于中和反应的是 ③ ；不能体现酸的通性的是 ④ （均填序号）。
六．计算题（共2小题）
21．化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示（赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。请计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量为 8.0 g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
解：
由图可知，剩余固体为杂质，所以赤铁矿样品中氧化铁的质量为10.0g﹣2.0g＝8.0g。
设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
8.0g 98.0gx
＝
x＝15.0%
故答案为：
（1）8.0；
（2）15.0%。
22．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是 9.8 克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是 13.5 克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）产生沉淀的总质量是9.8g，
故填：9.8。
（2）设氯化铜质量为x，50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓，
135 80 117 98
x y z 9.8g
＝＝＝，
x＝13.5g，y＝8g，z＝11.7g，
因此109.8g废液中氯化铜的质量是13.5g，
故填：13.5。
（3）由于与稀盐酸和氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量相等，因此和稀盐酸反应的氢氧化钠质量是8g，生成氯化钠的质量是11.7g，
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝11.7%，
答：加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是11.7%。
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