专题四 物质的鉴别--【高效二轮复习】2023-2024学年中考科学二轮复习（浙教版）
一、选择题
1．（2017·浙江竞赛）某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生。根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（ ）
A．H2 B．H2和CO2
C．CO D．H2、CO2和HCl
2．某固体可能含有CaCl 、Na SO 、CuSO 、KNO 、Na CO 中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量的BaCl 溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（ ）
A．一定有Na CO 和Na SO ，可能含有KNO 、CuSO 、CaCl
B．一定有Na CO ，Na SO 和CuSO 两种物质中至少有一种
C．一定有Na CO 和Na SO ，不含CaCl ，可能有KNO 、CuSO
D．一定有Na CO 和Na SO ，不含CuSO 和CaCl ，可能有KNO
3．（2022九上·温州月考）用下列试剂中的一种就能将BaCl2、NaCO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（ ）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
4．（2024九下·义乌开学考）某固体粉末可能含有离子中的若干种，取一定量的该固体粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成两等份。取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g。取另一份溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，在滤液中滴入过量的溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体。下列说法不正确的是（ ）
A．该固体中一定没有
B．该固体中一定没有
C．该固体中不能确定是否含有
D．该固体中一定含有
5．（2020九上·新昌期中）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
6．（2023九上·杭州期中）向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断下列推断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝
B．滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Al（NO3）3
D．滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
7．（2022九下·天台开学考）向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中有2种阳离子
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀
D．若取d点固体，有反应生成的铜与银，加入稀盐酸则无气泡产生
8．（2023九上·慈溪月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、。现取二份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68兑气体(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．、定存在，K+、Cl-可能存在
C．Ba2+可能存在，一定不存在
D．K+、、、一定存在，Cl-可能存在
9．（2023·杭州模拟）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4、Ba（OH）2，一定没由Na2CO3
B．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2
C．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2
D．步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4
10．（2022九上·桐庐月考）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小桐同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
二、填空题
11．（2024九上·江北期末）有一包白色固体可能含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡、氢氧化钾、硫酸铜中的一种或几种。小宁同学为探究其成分设计并完成了如图实验：
（1）由步骤Ⅰ的现象，推断白色固体中肯定不含 。
（2）小宁根据现象a得出结论：该白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾和硝酸钡，则现象a为 。
12．（2018·台州模拟）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有 ；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有 。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
13．（2020九上·鄞州月考）有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
14．（2023九上·杭州月考）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由步骤①可知：原固体粉末中一定不含 （写化学式）；
（2）由步骤②③可知：原固体粉末中一定不含 （写化学式）；
（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有 种物质的混合。
15．（2023·义乌模拟）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：
（1）沉淀C的成分是
（2）固体A的组成有 种可能。
三、实验探究题
16．有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na CO 、K SO 、BaCl 中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO ) 溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。
17．（2023九上·杭州期中）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）滤渣a的成分是 。(填写化学式)
（3）写出反应(1)中生成气体的化学方程式： 。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣a的成分一定有 。(填写出化学式)
18．（2023九上·诸暨月考）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为 ；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是 ；
（4）结论：固体粉末中一定含有____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）澄清石灰水可用于检验CO2气体的存在；（2）浓硫酸可以作为干燥剂吸收水蒸气；（3）还原性气体H2，CO通过炽热氧化铜粉末时能夺去氧化铜中的氧原子，将铜还原出来；（4）白色硫酸铜粉末能吸收水蒸气，吸收水蒸气后变成蓝色晶体。
【解答】根据题中实验过程：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，此处不能说明混合气体中无CO2气体，因为有可能混合气体中有HCl气体的存在能使生成的沉淀CaCO3反应掉，所以如果有CO2一定有HCl，或没有CO2；导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．通过浓硫酸带出的水蒸气被吸收除去，黑色氧化铜粉末变红色说明发生了还原反应，可能是H2的作用，也可能是CO的作用，所以混合气体中一定有H2和CO两种里面的一种；最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生，说明从氧化铜粉末的试管中出来的气体中没有H2O，可知还原氧化铜的是CO，所以混合气体中一定没有H2。综上可知CO2、HCl不能确定，CO一定存在，H2一定没有，所以A选项正确。
故答案为：A
2．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸铜溶液显蓝色。
根据① 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存分析。
硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，
碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体。
【解答】① 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存，因为硫酸铜溶液显蓝色，所以原固体中一定不含有硫酸铜；
② 在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
因为硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；
又因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以固体中一定不含有氯化钙。
通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。由以上分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3。
A. 由分析可知，原固体成分中一定没有CuSO4和CaCl2，可能有KNO3，故错误；
B. 由分析可知，原固体成分中一定没有CuSO4，故错误；
C. 由分析可知，原固体成分中一定没有CuSO4和CaCl2，可能有KNO3，故错误；
D. 由分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，一定没有CuSO4和CaCl2，可能有KNO3，故正确；
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据选项中的物质与题干中物质的反应产物分析判断。
【解答】A.稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，和碳酸钠反应生成气体，和氯化钠不反应，故A符合题意；
B.氢氧化钠和氯化钡不反应，和碳酸钠不反应，和氯化钠也不反应，故B不合题意；
C.硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸银白色沉淀，和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，无法区分，故C不合题意；
D.硝酸钾和三种物质都不反应，故D不合题意。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题中所给各离子的共存情况，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，沉淀的碱受热可生成金属氧化物，氯化钡与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀分析。
【解答】 A、该固体加水完全溶解，加入氢氧化钠产生沉淀，则一定铜离子或铁离子或亚铁离子，而这些金属离子与碳酸根离子反应能产生沉淀，所以一定没有碳酸根离子，不符合题意；
B、 溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出， 则说明溶液中一定有铁离子，铁离子与铁反应生成亚铁离子，但不能确定是否含铜离子，符合题意；
C、 加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g ，即与氯化铁恰好完全反应的铁的质量为0.56克，由方程式
Fe+2FeCl3 =3FeCl2
56 325
可知，氯化铁质量为3.25克，由铁元素守恒可知，3.25克氯化铁生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，三种物质中铁元素质量相等，则生成氧化铁质量为<2.4g，说明溶液中还有一定铜离子和亚铁离子的至少 一种，但不能确定 ，不符合题意；
D、 加入铁完全溶解，可证明一定含铁离子，在滤液中滴入过量的溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体 ，溶液中不含碳酸根离子，则沉淀一定是硫酸钡，溶液中一定含硫酸根离子，不符合题意；
故选B。
5．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钡为不溶于盐酸的白色沉淀，氢氧化镁是溶解于盐酸的沉淀及溶液中能反应的离子不能共存分析。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀为不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则溶液中一定含硫酸根离子；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明一定含有镁离子；因钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子不能共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子和钡离子，而钾离子和氯离子可能含；
故选C。
6．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中不同金属的活动性强弱的知识分析解答。【解答】根据金属活动性顺序表可知，金属活动性顺序由强到弱依次为：铝＞铁＞铜＞银。向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应。因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来。
A.由于铁的活动性小于铝，不能将铝置换出来，故A错误；
B.由上述分析可知，滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，故B正确；
C.根据反应产物可知，滤液中一定有Fe（NO3）2；根据金属活动性顺序可知，Al（NO3）3没有参加反应，即一定存在Al（NO3）3，故C错误；
D.滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2，故D错误。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn后，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，据此对各个选项进行判断即可。
【解答】当锌和硝酸银反应，由于进入溶液的锌的质量小于析出银的质量，所以溶液质量是减小的，即ab段。当锌和硝酸铜反应时，由于进入溶液锌的质量大于析出铜的质量，所以溶液质量是增大的，即bc段。当硝酸铜完全反应后，锌不再参加反应，因此溶液的质量保持不变，即cd段。
A.a点时，锌正在和硝酸银反应，而硝酸铜还为开始反应，则此时溶液中的阳离子为Zn2+，Cu2+和没有反应完的Ag+，故A错误；
B.c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故B正确；
C.b~c段，锌再和硝酸铜反应，此时溶质为硝酸锌和硝酸铜，如果滴加稀盐酸，那么它与二者都不反应，故C错误；
D.d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
8．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铵根离子与碱反应可产生氨气，碳酸根离子与钡离子反应产生溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体，说明溶液中一定含有能与氢氧化钠反应生成氨气的铵根离子；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ，说明沉淀中既有能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，又有不能溶于盐酸的硫酸钡沉淀，即溶液中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，碳酸根、硫酸根离子与钡离子不能共存，所以一定不含钡离子，钾离子、氯离子可能存在。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，氢氧化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡，与硫酸钠或硫酸钾反应产生硫酸钡分析。
【解答】A、步骤II中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定没由Na2CO3 ，Na2SO4、 、K2SO4 中至少含一种，不符合题意；
B、 步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2 ，Na2SO4、 、K2SO4 中至少含一种，不符合题意；
C、 步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2 ，Na2SO4、 、K2SO4 中至少含一种，不符合题意；
D、 步骤II中沉淀全部溶解，则白色粉末一定有碳酸钡，原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4 ，符合题意；
故选D。
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质的性质和反应规律分析判断。
【解答】①硫酸铜溶液呈蓝色，而加水后得到无色溶液，说明没有硫酸铜；
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于得到无色溶液，因此可能只有其中一种物质，也可能两种物质都没有；
③加入碳酸钾后得到白色沉淀，则应该是与氯化钙反应生成的碳酸钙，即肯定有氯化钙，没有碳酸钠；
④无法判断是否存在氯化钠。
因此融雪剂的组成可能是氯化钙和氯化钠。
故选C。
11．【答案】（1）硫酸铜
（2）有气泡产生，白色沉淀部分溶解
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据硫酸钾与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钾与硝酸钡反应产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）白色固体加足量水溶解，得无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则证明白色固体中一定不含硫酸铜。
（2） 白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾和硝酸钡， 则白色沉淀成分为硫酸钡和碳酸钡，硫酸钡不能与硝酸反应，碳酸钡能与硝酸反应产生二氧化碳气体，则白色沉淀中加足量稀硝酸，观察到的现象为 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 。
故答案为：（1）硫酸铜；（2） 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 。
12．【答案】（1）CuSO4
（2）CaCO3；BaCl2和KOH
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】结合实验现象与物质的特性对应分析
【解答】（1）由题目现象可知得到了白色沉淀和无色滤液，而CuSO4如果反应会生成蓝色沉淀，如果未反应则是蓝色溶液。
（2）因为加酸能产生气泡，所以一定有碳酸根，而且由于沉淀能溶于酸，所以不可能同时含有BaCl2、Na2SO4；由分析可知，粉末是碳酸钙和其他物质的混合物，而上述物质溶液能和二氧化碳反应生成沉淀的只有钡离子，故一定含有BaCl2，但BaCl2不能与二氧化碳直接反应，所以应该还必须有氢氧化钠，同时硫酸钠会与BaCl2发生反应生成硫酸钡沉淀，所以硫酸钠一定没有。
故答案为：（1）CuSO4；（2）CaCO3；BaCl2和KOH
13．【答案】（1）BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2
（2）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能与盐酸反应产生气体，硫酸钡不能与盐酸反应及酚酞遇碱性溶液变红分析；
【解答】（1）白色固体加水得白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀A加盐酸有无色气体和无色溶液产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡，一定没有硫酸钡，则原固体中一定有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B加氯化钙反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞得无色溶液，说明一定不含氢氧化钠；
（1）沉淀A与盐酸反应的方程式为 BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2 ；
（2）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成，化学式为 BaCl2、Na2CO3 ；
故答案为：（1） BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2 ； （2）BaCl2、Na2CO3 。
14．【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4
（3）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氯化铁溶液呈黄色分析；
（2）根据硫酸钠与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀分析；
（3）根据碳酸钙、碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，由各物质间反应现象确定物质的成分分析。
【解答】（1） 取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，则一定不含溶液呈黄色的FeCl3 。
（2）硫酸钠与氢氧化钡或氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳能与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠可与氢氧化钡或氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀都能溶于酸，取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，说明原固体粉末中一定不含 Na2SO4 ；
（3）由上述分析可知，该固体粉末一定不含氯化铁和硫酸钠，最少含有碳酸钙、氢氧化钡两种物质混合。
故答案为：（1） FeCl3 ；（2）Na2SO4 ；（3）2.
15．【答案】（1）BaSO4
（2）6
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡，硝酸银。题中所给的几种物质中，能与稀硫酸反应产生气体的有：Mg， Na2CO3 。气体通入紫色石蕊不变红说明不是二氧化碳气体。能得到不溶于稀硝酸的白色沉淀的有 BaCl2、BaSO4 。加氢氧化钠会产生蓝色沉淀说明一定含有铜离子。
【解答】（1）加稀硫酸后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明这个白色沉淀只能是硫酸钡。
（2）根据镁和硫酸反应产生氢气，碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳，二氧化碳通入石蕊试液中会和水反应生成碳酸，能使石蕊变红。题中气体B通入石蕊试液中不变红，说明一定含有Mg，不含Na2CO3。生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡。混合物中可能含有氯化钡或者硫酸钡。滤液 D中加入氢氧化钠会产生蓝色沉淀，说明滤液D中一定含有硫酸铜。所以固体中一定含有氧化铜。所以固体A的组成可能得情况有① Mg、CuO、Na2SO4、BaCl2、BaSO4② Mg、CuO、Na2SO4、BaCl2③ Mg、CuO、Na2SO4、BaSO4④ Mg、CuO、BaCl2、BaSO4⑤ Mg、CuO、BaSO4⑥ Mg、CuO、BaCl2。所以共有6种可能。
16．【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+O
（2）该样品中一定含有 BaCl 和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO 其中一种
（3）取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO ；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若固体部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀。
钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。
【解答】步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，因此固体可能是碳酸钡、或硫酸钡、或碳酸钡和硫酸钡的混合物；钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀。
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色说明溶液显碱性；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，说明溶液中不含有碳酸钠，所以上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明步骤Ⅱ所得溶液中没有硫酸钾。硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾。
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
17．【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg（OH）2；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CaCO3和BaSO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验过程确定需要的实验器材；
（2）（3）（4）取样品，加入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到1.5g滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，说明滤渣中一定不含硫酸钡，即不可能同时存在硫酸钠和氯化钡；由碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，产生0.44g气体，需要碳酸钙的质量为1g。1.5g＞1g，说明沉淀还应有氢氧化镁，则样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁；滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则样品中一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠；据此分析解答。【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g；
解得：x=1.0g；
而滤渣a的质量是1.5g，所以滤渣中含有氢氧化镁，根据现象1和现象2可以推测，滤渣 a 的成分是：CaCO3和Mg（OH）2；
（3）反应①中，生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）碳酸钙溶于酸而硫酸钡不溶于酸，若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣 a 的成分一定有：CaCO3和BaSO4。
18．【答案】（1）BaCO3、CuSO4
（2）硫酸钡
（3）NaOH、NaCl、BaCl2
（4）A；B
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色及加水后的现象分析；
（2）根据碳酸钡与硫酸反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀分析；
（3）根据所加物质的用量，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据流程中各步现象推导所含物质分析。
【解答】（1） 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，由步骤Ⅰ加足量水，得无色溶液，可知，固体粉末中不可能含有的物质是 BaCO3、CuSO4 。
（2）无色溶液加过量氯化钡溶液得白色沉淀E，白色沉淀A为白色沉淀E与硫酸反应生成，则E为碳酸钡，A为碳酸钡与硫酸反应生成的硫酸钡。
（3） 无色溶液D通入二氧化碳得白色沉淀C，无色溶液D中含有氯化钠和氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，由此可知无色溶液D一定含有的溶质是 NaOH、NaCl、BaCl2 。
（4）由上述推断可知，固体粉末一定含有碳酸钠、氢氧化钠，可能有氯化钠，故选AB。
故答案为：（1） BaCO3、CuSO4 ；（2）硫酸钡；（3） NaOH、NaCl、BaCl2 ；（4）AB。
1 / 1专题四 物质的鉴别--【高效二轮复习】2023-2024学年中考科学二轮复习（浙教版）
一、选择题
1．（2017·浙江竞赛）某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生。根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（ ）
A．H2 B．H2和CO2
C．CO D．H2、CO2和HCl
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）澄清石灰水可用于检验CO2气体的存在；（2）浓硫酸可以作为干燥剂吸收水蒸气；（3）还原性气体H2，CO通过炽热氧化铜粉末时能夺去氧化铜中的氧原子，将铜还原出来；（4）白色硫酸铜粉末能吸收水蒸气，吸收水蒸气后变成蓝色晶体。
【解答】根据题中实验过程：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，此处不能说明混合气体中无CO2气体，因为有可能混合气体中有HCl气体的存在能使生成的沉淀CaCO3反应掉，所以如果有CO2一定有HCl，或没有CO2；导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．通过浓硫酸带出的水蒸气被吸收除去，黑色氧化铜粉末变红色说明发生了还原反应，可能是H2的作用，也可能是CO的作用，所以混合气体中一定有H2和CO两种里面的一种；最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生，说明从氧化铜粉末的试管中出来的气体中没有H2O，可知还原氧化铜的是CO，所以混合气体中一定没有H2。综上可知CO2、HCl不能确定，CO一定存在，H2一定没有，所以A选项正确。
故答案为：A
2．某固体可能含有CaCl 、Na SO 、CuSO 、KNO 、Na CO 中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量的BaCl 溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（ ）
A．一定有Na CO 和Na SO ，可能含有KNO 、CuSO 、CaCl
B．一定有Na CO ，Na SO 和CuSO 两种物质中至少有一种
C．一定有Na CO 和Na SO ，不含CaCl ，可能有KNO 、CuSO
D．一定有Na CO 和Na SO ，不含CuSO 和CaCl ，可能有KNO
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸铜溶液显蓝色。
根据① 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存分析。
硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，
碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体。
【解答】① 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存，因为硫酸铜溶液显蓝色，所以原固体中一定不含有硫酸铜；
② 在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
因为硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；
又因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以固体中一定不含有氯化钙。
通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。由以上分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3。
A. 由分析可知，原固体成分中一定没有CuSO4和CaCl2，可能有KNO3，故错误；
B. 由分析可知，原固体成分中一定没有CuSO4，故错误；
C. 由分析可知，原固体成分中一定没有CuSO4和CaCl2，可能有KNO3，故错误；
D. 由分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4，一定没有CuSO4和CaCl2，可能有KNO3，故正确；
故答案为：D。
3．（2022九上·温州月考）用下列试剂中的一种就能将BaCl2、NaCO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（ ）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据选项中的物质与题干中物质的反应产物分析判断。
【解答】A.稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，和碳酸钠反应生成气体，和氯化钠不反应，故A符合题意；
B.氢氧化钠和氯化钡不反应，和碳酸钠不反应，和氯化钠也不反应，故B不合题意；
C.硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸银白色沉淀，和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，无法区分，故C不合题意；
D.硝酸钾和三种物质都不反应，故D不合题意。
故选A。
4．（2024九下·义乌开学考）某固体粉末可能含有离子中的若干种，取一定量的该固体粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成两等份。取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g。取另一份溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，在滤液中滴入过量的溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体。下列说法不正确的是（ ）
A．该固体中一定没有
B．该固体中一定没有
C．该固体中不能确定是否含有
D．该固体中一定含有
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题中所给各离子的共存情况，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，沉淀的碱受热可生成金属氧化物，氯化钡与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀分析。
【解答】 A、该固体加水完全溶解，加入氢氧化钠产生沉淀，则一定铜离子或铁离子或亚铁离子，而这些金属离子与碳酸根离子反应能产生沉淀，所以一定没有碳酸根离子，不符合题意；
B、 溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出， 则说明溶液中一定有铁离子，铁离子与铁反应生成亚铁离子，但不能确定是否含铜离子，符合题意；
C、 加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g ，即与氯化铁恰好完全反应的铁的质量为0.56克，由方程式
Fe+2FeCl3 =3FeCl2
56 325
可知，氯化铁质量为3.25克，由铁元素守恒可知，3.25克氯化铁生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，三种物质中铁元素质量相等，则生成氧化铁质量为<2.4g，说明溶液中还有一定铜离子和亚铁离子的至少 一种，但不能确定 ，不符合题意；
D、 加入铁完全溶解，可证明一定含铁离子，在滤液中滴入过量的溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体 ，溶液中不含碳酸根离子，则沉淀一定是硫酸钡，溶液中一定含硫酸根离子，不符合题意；
故选B。
5．（2020九上·新昌期中）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钡为不溶于盐酸的白色沉淀，氢氧化镁是溶解于盐酸的沉淀及溶液中能反应的离子不能共存分析。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀为不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则溶液中一定含硫酸根离子；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明一定含有镁离子；因钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子不能共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子和钡离子，而钾离子和氯离子可能含；
故选C。
6．（2023九上·杭州期中）向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断下列推断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝
B．滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Al（NO3）3
D．滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中不同金属的活动性强弱的知识分析解答。【解答】根据金属活动性顺序表可知，金属活动性顺序由强到弱依次为：铝＞铁＞铜＞银。向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应。因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来。
A.由于铁的活动性小于铝，不能将铝置换出来，故A错误；
B.由上述分析可知，滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，故B正确；
C.根据反应产物可知，滤液中一定有Fe（NO3）2；根据金属活动性顺序可知，Al（NO3）3没有参加反应，即一定存在Al（NO3）3，故C错误；
D.滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2，故D错误。
故选B。
7．（2022九下·天台开学考）向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中有2种阳离子
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀
D．若取d点固体，有反应生成的铜与银，加入稀盐酸则无气泡产生
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn后，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，据此对各个选项进行判断即可。
【解答】当锌和硝酸银反应，由于进入溶液的锌的质量小于析出银的质量，所以溶液质量是减小的，即ab段。当锌和硝酸铜反应时，由于进入溶液锌的质量大于析出铜的质量，所以溶液质量是增大的，即bc段。当硝酸铜完全反应后，锌不再参加反应，因此溶液的质量保持不变，即cd段。
A.a点时，锌正在和硝酸银反应，而硝酸铜还为开始反应，则此时溶液中的阳离子为Zn2+，Cu2+和没有反应完的Ag+，故A错误；
B.c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故B正确；
C.b~c段，锌再和硝酸铜反应，此时溶质为硝酸锌和硝酸铜，如果滴加稀盐酸，那么它与二者都不反应，故C错误；
D.d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
8．（2023九上·慈溪月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、。现取二份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68兑气体(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．、定存在，K+、Cl-可能存在
C．Ba2+可能存在，一定不存在
D．K+、、、一定存在，Cl-可能存在
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铵根离子与碱反应可产生氨气，碳酸根离子与钡离子反应产生溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体，说明溶液中一定含有能与氢氧化钠反应生成氨气的铵根离子；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ，说明沉淀中既有能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，又有不能溶于盐酸的硫酸钡沉淀，即溶液中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，碳酸根、硫酸根离子与钡离子不能共存，所以一定不含钡离子，钾离子、氯离子可能存在。
故答案为：B。
9．（2023·杭州模拟）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4、Ba（OH）2，一定没由Na2CO3
B．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2
C．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2
D．步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，氢氧化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡，与硫酸钠或硫酸钾反应产生硫酸钡分析。
【解答】A、步骤II中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定没由Na2CO3 ，Na2SO4、 、K2SO4 中至少含一种，不符合题意；
B、 步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2 ，Na2SO4、 、K2SO4 中至少含一种，不符合题意；
C、 步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2 ，Na2SO4、 、K2SO4 中至少含一种，不符合题意；
D、 步骤II中沉淀全部溶解，则白色粉末一定有碳酸钡，原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4 ，符合题意；
故选D。
10．（2022九上·桐庐月考）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小桐同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质的性质和反应规律分析判断。
【解答】①硫酸铜溶液呈蓝色，而加水后得到无色溶液，说明没有硫酸铜；
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于得到无色溶液，因此可能只有其中一种物质，也可能两种物质都没有；
③加入碳酸钾后得到白色沉淀，则应该是与氯化钙反应生成的碳酸钙，即肯定有氯化钙，没有碳酸钠；
④无法判断是否存在氯化钠。
因此融雪剂的组成可能是氯化钙和氯化钠。
故选C。
二、填空题
11．（2024九上·江北期末）有一包白色固体可能含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡、氢氧化钾、硫酸铜中的一种或几种。小宁同学为探究其成分设计并完成了如图实验：
（1）由步骤Ⅰ的现象，推断白色固体中肯定不含 。
（2）小宁根据现象a得出结论：该白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾和硝酸钡，则现象a为 。
【答案】（1）硫酸铜
（2）有气泡产生，白色沉淀部分溶解
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据硫酸钾与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钾与硝酸钡反应产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）白色固体加足量水溶解，得无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则证明白色固体中一定不含硫酸铜。
（2） 白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾和硝酸钡， 则白色沉淀成分为硫酸钡和碳酸钡，硫酸钡不能与硝酸反应，碳酸钡能与硝酸反应产生二氧化碳气体，则白色沉淀中加足量稀硝酸，观察到的现象为 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 。
故答案为：（1）硫酸铜；（2） 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 。
12．（2018·台州模拟）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有 ；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有 。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
【答案】（1）CuSO4
（2）CaCO3；BaCl2和KOH
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】结合实验现象与物质的特性对应分析
【解答】（1）由题目现象可知得到了白色沉淀和无色滤液，而CuSO4如果反应会生成蓝色沉淀，如果未反应则是蓝色溶液。
（2）因为加酸能产生气泡，所以一定有碳酸根，而且由于沉淀能溶于酸，所以不可能同时含有BaCl2、Na2SO4；由分析可知，粉末是碳酸钙和其他物质的混合物，而上述物质溶液能和二氧化碳反应生成沉淀的只有钡离子，故一定含有BaCl2，但BaCl2不能与二氧化碳直接反应，所以应该还必须有氢氧化钠，同时硫酸钠会与BaCl2发生反应生成硫酸钡沉淀，所以硫酸钠一定没有。
故答案为：（1）CuSO4；（2）CaCO3；BaCl2和KOH
13．（2020九上·鄞州月考）有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
【答案】（1）BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2
（2）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能与盐酸反应产生气体，硫酸钡不能与盐酸反应及酚酞遇碱性溶液变红分析；
【解答】（1）白色固体加水得白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀A加盐酸有无色气体和无色溶液产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡，一定没有硫酸钡，则原固体中一定有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B加氯化钙反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞得无色溶液，说明一定不含氢氧化钠；
（1）沉淀A与盐酸反应的方程式为 BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2 ；
（2）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成，化学式为 BaCl2、Na2CO3 ；
故答案为：（1） BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2 ； （2）BaCl2、Na2CO3 。
14．（2023九上·杭州月考）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由步骤①可知：原固体粉末中一定不含 （写化学式）；
（2）由步骤②③可知：原固体粉末中一定不含 （写化学式）；
（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有 种物质的混合。
【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4
（3）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氯化铁溶液呈黄色分析；
（2）根据硫酸钠与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀分析；
（3）根据碳酸钙、碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，由各物质间反应现象确定物质的成分分析。
【解答】（1） 取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，则一定不含溶液呈黄色的FeCl3 。
（2）硫酸钠与氢氧化钡或氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳能与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠可与氢氧化钡或氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀都能溶于酸，取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，说明原固体粉末中一定不含 Na2SO4 ；
（3）由上述分析可知，该固体粉末一定不含氯化铁和硫酸钠，最少含有碳酸钙、氢氧化钡两种物质混合。
故答案为：（1） FeCl3 ；（2）Na2SO4 ；（3）2.
15．（2023·义乌模拟）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：
（1）沉淀C的成分是
（2）固体A的组成有 种可能。
【答案】（1）BaSO4
（2）6
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡，硝酸银。题中所给的几种物质中，能与稀硫酸反应产生气体的有：Mg， Na2CO3 。气体通入紫色石蕊不变红说明不是二氧化碳气体。能得到不溶于稀硝酸的白色沉淀的有 BaCl2、BaSO4 。加氢氧化钠会产生蓝色沉淀说明一定含有铜离子。
【解答】（1）加稀硫酸后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明这个白色沉淀只能是硫酸钡。
（2）根据镁和硫酸反应产生氢气，碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳，二氧化碳通入石蕊试液中会和水反应生成碳酸，能使石蕊变红。题中气体B通入石蕊试液中不变红，说明一定含有Mg，不含Na2CO3。生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡。混合物中可能含有氯化钡或者硫酸钡。滤液 D中加入氢氧化钠会产生蓝色沉淀，说明滤液D中一定含有硫酸铜。所以固体中一定含有氧化铜。所以固体A的组成可能得情况有① Mg、CuO、Na2SO4、BaCl2、BaSO4② Mg、CuO、Na2SO4、BaCl2③ Mg、CuO、Na2SO4、BaSO4④ Mg、CuO、BaCl2、BaSO4⑤ Mg、CuO、BaSO4⑥ Mg、CuO、BaCl2。所以共有6种可能。
三、实验探究题
16．有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na CO 、K SO 、BaCl 中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO ) 溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。
【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+O
（2）该样品中一定含有 BaCl 和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO 其中一种
（3）取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO ；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若固体部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀。
钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。
【解答】步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，因此固体可能是碳酸钡、或硫酸钡、或碳酸钡和硫酸钡的混合物；钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀。
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色说明溶液显碱性；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，说明溶液中不含有碳酸钠，所以上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明步骤Ⅱ所得溶液中没有硫酸钾。硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾。
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
17．（2023九上·杭州期中）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）滤渣a的成分是 。(填写化学式)
（3）写出反应(1)中生成气体的化学方程式： 。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣a的成分一定有 。(填写出化学式)
【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg（OH）2；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CaCO3和BaSO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验过程确定需要的实验器材；
（2）（3）（4）取样品，加入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到1.5g滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，说明滤渣中一定不含硫酸钡，即不可能同时存在硫酸钠和氯化钡；由碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，产生0.44g气体，需要碳酸钙的质量为1g。1.5g＞1g，说明沉淀还应有氢氧化镁，则样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁；滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则样品中一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠；据此分析解答。【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g；
解得：x=1.0g；
而滤渣a的质量是1.5g，所以滤渣中含有氢氧化镁，根据现象1和现象2可以推测，滤渣 a 的成分是：CaCO3和Mg（OH）2；
（3）反应①中，生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）碳酸钙溶于酸而硫酸钡不溶于酸，若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣 a 的成分一定有：CaCO3和BaSO4。
18．（2023九上·诸暨月考）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为 ；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是 ；
（4）结论：固体粉末中一定含有____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
【答案】（1）BaCO3、CuSO4
（2）硫酸钡
（3）NaOH、NaCl、BaCl2
（4）A；B
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色及加水后的现象分析；
（2）根据碳酸钡与硫酸反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀分析；
（3）根据所加物质的用量，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据流程中各步现象推导所含物质分析。
【解答】（1） 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，由步骤Ⅰ加足量水，得无色溶液，可知，固体粉末中不可能含有的物质是 BaCO3、CuSO4 。
（2）无色溶液加过量氯化钡溶液得白色沉淀E，白色沉淀A为白色沉淀E与硫酸反应生成，则E为碳酸钡，A为碳酸钡与硫酸反应生成的硫酸钡。
（3） 无色溶液D通入二氧化碳得白色沉淀C，无色溶液D中含有氯化钠和氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，由此可知无色溶液D一定含有的溶质是 NaOH、NaCl、BaCl2 。
（4）由上述推断可知，固体粉末一定含有碳酸钠、氢氧化钠，可能有氯化钠，故选AB。
故答案为：（1） BaCO3、CuSO4 ；（2）硫酸钡；（3） NaOH、NaCl、BaCl2 ；（4）AB。
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