江苏省射阳中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

射阳中学2023-2024学年高二下学期3月月考
化学试卷
分值：100分 时间：75分钟命题：
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．三氯化六氨合钴 是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是
A．基态 的价层电子排布式为 B．中子数为 的氯原子可表示为
C．的电子式为 D．中含有 共价键
2．元素的原子半径为周期表中最小，元素形成的单质在自然界中硬度最大，元素形成的单质为空气中含量最多，元素为地壳中含量最多，元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是
A．与 间构型相同 B．原子半径：
C．第一电离能： D．元素 在周期表中位于第3周期第Ⅲ族
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．中 配位数为6，该配合物中的配位原子只有 原子
B．基态 原子的核外电子轨道表示式为：
C．氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为
D．某主族元素的电离能 数据如表所示（单位：），可推测该元素位于元素周期表第 族
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
4．下图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字不是4的是
A．1个 晶胞平均含有 个数 B．1个干冰晶胞中平均含有 分子个数
C．氯化铯晶体，每个 最近的 个数 D．晶体中含有 键的数目
5．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为： 下列说法正确的是
A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量
B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．乙醇的燃烧热为
D．反应 的
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨反应采用较高的温度
C．合成氨工厂通常采用 压强，以提高原料的利用率
D．红棕色的 加压后颜色先变深再变浅
7．下列有关 燃料电池的说法正确的是
A．电池工作时，电能主要转化为化学能
B．电极上的反应为：
C．放电过程中电极 区的溶液 下降
D．放电过程中 参与反应，失去个电子
8．下列装置能够达到目的是
A． B．
C． D．
9．水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氮氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法错 误的是
A．极表面发生氧化反应
B．工作时 通过质子交换膜移向右室
C．该装置在高温下进行处理氨氮的效率更高
D．正极电极反应式为：
10．汽车尾气的转化反应之一为： 若反应在容积为的密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是
A．由图像甲可知，该反应正反应为吸热反应
B．由图像乙可知，内平均速率
C．由图像丙可知，时改变的条件可能为增大压强
D．由图像丁中，若 为 ，则纵坐标 可能为 的转化率
11．有机物 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．有机物 的分子式为 B．有机物 存在顺反异构现象
C．最多能与 发生加成反应 D．有机物 能与 溶液反应生成
12．化合物 是一种治疗胆结石药物，其部分合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．分子中所有的碳原子可能共平面
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子中含2个手性碳原子
D．与足量 反应，最多消耗 的物质的量为
13．时，。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入 和 ，起始浓度如下表所示，其中甲经 达平衡时，的转化率为 ，下列判断不正确的是
起始浓度 甲 乙 丙
0.10 0.20 0.20
0.10 0.10 0.20
A．平衡时，乙中 的转化率大于
B．当反应平衡时，丙中 是甲中的2倍
C．温度升至 ，上述反应平衡常数 ，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 和,达到平衡时 与原平衡不同
14．可用作有机合成的氯化剂。在体积为 的密闭容器中充入 ，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时 的转化率与温度的关系。下列说法正确的是
A．
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．，起始时在该密闭容器中充入 和 各 ，此时
D．，向体积为的容器中充入 时 的转化率大于
非选择题（共58分）
15．（18分）完成下列填空：
（1）气态高能燃料乙硼烷 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其热化学方程式为： ；
（2）甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物（主要为 和 ）污染， 和的混合物反应体系主要发生如下反应：
①
②
③
则反应的 。
（3）天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。
①该反应的平衡常数表达式为 。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为 的 与 ，在一定条件下发生反应，测得 的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强 （填"大于”或“小于”）；压强为 时，在 点： （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）研究在一定条件下，可以去除烟气中的 ，其反应原理如下：；其他条件相同，以 （一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能）作为催化剂，研究表明，在 以上发挥催化作用。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如下图所示。 以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是 。 以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是 。
（5）的资源化利用能有效减少 排放，实现自然界中的碳循环。 催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：
当 时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 时，不同压强下的 平衡转化率趋向于相等的原因是 。（4分）
16．（15分）
（1）如右图所示，甲池的总反应式为 ,
①甲池装置是 （填“原电池”或“电解池”），写出通入 一极发生电极反应式 。
②乙池中电解反应的化学方程式为 。
③当甲池中消耗 时，乙池中电极上析出固体的质量是 。
（2）高铁酸钠 易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用如图所示电解装置制取 电解一段时间后，降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）；阳极电极反应式为： 。
（3）利用二氧化碳制备乙烯，用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。
①电极上的电极反应式为 ；
②该装置中使用的是 （填“阴”或“阳"）离子交换膜。
17．（12分）“ 化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）向体积为 的密闭容器中充入 和 ，在一定条件下发生如下反应：。经过 秒达到平衡，平衡时的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：
①、时，从开始到平衡的过程中，用 表示的平均反应速率为 。
②图中压强 压强 。（填“”、“”或“ ”）
（2）一定温度下，在三个体积均为 的恒容密闭容器中发生如下反应：
。
容器编号 温度 起始的物质的量 平衡的物质的量
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
①容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的 （填“长”、“短”或“相等”）。
②达到平衡时，容器 Ⅰ中的 的体积分数 （填“大于”、“小于”或“相等”）容器 中的 的体积分数。
③若起始时向容器Ⅰ中充入 和 ，则反应将向 方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。
（3）一定条件下发生反应：。若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
物质
起始投料 1 3 2 0
则升高温度，该反应的平衡常数将 （填“增大“减小”或“不变”）。
18．（13分）有机物可通过如下路线合成：
（1）有机物 B的结构简式为 。
（2）中含有杂化的碳原子的数目为 。
（3）反应 的反应类型为 。
（4）任写出一种符合下列条件的 C的同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ.能与 溶液发生反应产生 ;
Ⅱ.能发生水解反应，水解产物酸化后均只含有两种化学环境不同的氢。
（5）已知 （表示烃基）。请设计以和 为原料制取的路线图。（无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题干）。
【参考答案】
射阳中学2023-2024学年高二下学期3月月考
化学试卷
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．D 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．B 8．A 9．C 10．D 11．C 12．A 13．D 14．C
非选择题（共58分）
15．（1）
（2）
（3） ① （2分）
② 小于（2分）； 大于（2分）
（4） 以前，随温度升高，吸附 能力减弱（2分）； 以后，随温度升高，的催化活性增强，反应速率加快（只答到“温度升高，反应速率加快”不得分）（2分）
（5） （4分）反应Ⅰ的 时正向进行程度小，反应 的 时正向进行程度大（2分）；而反应Ⅱ平衡不受压强影响，故 平衡转化率趋于相等（2分）
16．（1） ① 原电池（1分）； （2分）
② （2分）
③ （2分）
（2） 阳极室（2分）； （2分）
（3） ① （2分）
② 阳（2分）
17．（1） ①
② <
（2） ① 短
② 相等
③ 正反应
（3） 减小
18．（1） （2分）
（2） （2分）
（3） 还原反应（2分）
（4） （2分）
（5）
（5分）