光明中学2023-2024学年高一下学期3月第一次统测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用
B. 波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药
C. 工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮
D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，A正确；
B．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，B正确；
C．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮，而氨气为化合物，C错误；
D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，当雨水的pH小于5.6时为酸雨，D正确；
故选C。
2. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
B. 浓氨水与所有酸反应均有白烟生成
C. 铵盐受热分解一定都会产生氨气
D 碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故A错误；
B．浓氨水与难挥发性酸反应没有白烟生成，如浓硫酸不挥发，不能观察到白烟，故B错误；
C．铵盐受热易分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3分解，可能生成N2O和水，故C错误；
D．浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素全部降价，浓硫酸只表现强氧化性，故D正确；
故选：D。
3. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是
A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
C. 滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
D. 先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．若溶液中含有银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，也会出现相同的现象，A错误；
B．若溶液中含有银离子，也会出现相同的现象，B错误；
C．若含有亚硫酸根离子，硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，也会生成硫酸钡沉淀，C错误；
D．先加盐酸无明显现象，说明原溶液中不含亚硫酸根离子或碳酸根离子、银离子等，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，则一定有硫酸根离子，D正确；
故选D。
4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是
A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③
C. ⑤②④①③ D. ②④⑤①③
【答案】C
【解析】
【详解】NaOH将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，只需要在盐酸之前加入即可。Na2CO3除Ca2+和过量的Ba2+，它需要在BaCl2之后加入。BaCl2除硫酸根离子，盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，因此盐酸最后加入，且在加入盐酸前需进行过滤。
故选C。
5. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO2（CO2） 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水
C N2（O2） 通过灼热的铜丝网
D NO（NO2） 通过水
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，而CO2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能够达到除杂目，A项符合题意；
B．由于HCl极易溶于水，故通过饱和的食盐水能实现除杂目的，B项不符合题意；
C．铜与氧气反应，与氮气不反应，能够达到除杂目的，C项不符合题意；
D．NO2与水反应生成HNO3和NO，能够达到除杂目的，D项不符合题意；
答案选A。
6. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是（ ）
A. 试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
B. 试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C. 试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D. 试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
【答案】D
【解析】
【详解】A、SO2以还原性为主，Cl2具有强氧化性，两者发生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，不会有淡黄色沉淀产生，故A错误；
B、SO2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故B错误；
C、SO2与BaCl2不反应，故C错误；
D、利用Fe3＋的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Fe2＋，即2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，溶液变浅，体现SO2的还原性，故D正确。
7. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生产，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B 向少许待测溶液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有SO
C 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华
D 浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将稀硝酸加入过量铁粉中，生成的是二价铁，反应后滴加KSCN溶液，不变红色，A错误；
B．亚硫酸氢根离子也可以和盐酸反应，有刺激性气味气体放出，B错误；
C．NH4Cl固体受热时会分解生成氨气和氯化氢，不是升华，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，可以是蔗糖脱水碳化，并和单质碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，D正确；
故选D。
8. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
选项 气体 溶液
A NH3 硫酸铜溶液
B NO 稀H2SO4
C Cl2 饱和食盐水溶液
D CO2 饱和NaHCO3溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】喷泉实验成功的关键是，气体必须极易溶于胶头滴管和烧瓶中的溶液或与之反应被消耗，造成圆底烧瓶内气压减小，烧杯中液体被吸入烧瓶内形成喷泉。
A．NH3极易溶于水，因此极易溶于硫酸铜溶液，A正确；
B．NO不溶于水，也不与稀H2SO4反应，因此不会形成喷泉，B错误；
C．Cl2可溶于水，同时发生反应：，饱和食盐水中Cl-浓度较大，使平衡左移，阻碍Cl2与水的反应，减少Cl2的溶解，因此不会形成喷泉，C错误；
D．CO2溶于水时会发生反应：，饱和NaHCO3溶液中的浓度较大，使得平衡逆向移动，减少CO2的溶解，因此无法形成喷泉，D错误；
故本题选A。
9. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A. 是氨气发生装置
B. 是氨气发生装置
C. 是氨气吸收装置
D. 是氨气收集、检验装置
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；
B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；
C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；
D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；
答案选B。
10. 下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．、不能大量共存，故A项错误；
B．硝酸有强氧化性，、不能大量共存，故B项错误；
C．离子之间都不反应，可以共存，故C正确；
D． 、在酸中不能大量共存，发生反应生成氯气，故D项错误；
答案选C。
11. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a经催化氧化可生成b
B. 无色气体b可转化为红棕色气体c
C. 和在放电条件下直接生成c
D. d的溶液与Cu反应可生成b或c
【答案】C
【解析】
【分析】a为氢化物，且N的化合价为-3价，则a为NH3，b为氧化物，N的化合价为+2价，即b为NO，c为氧化物，N的化合价为+4价，c为NO2或N2O4，d为酸，且N的化合价为+5价，则d为HNO3，据此分析解答。
【详解】A．氨气催化氧化，得到NO，其反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确；
B．b为NO，NO为无色气体，能与氧气反应生成NO2，故B正确；
C．N2和O2在放电条件下生成NO，不能直接生成c,故C错误；
D．浓硝酸可以和Cu反应可生成NO2，稀硝酸可以和Cu反应生成NO，故D正确；
故选：C。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 亚硫酸钠溶液与足量氯气：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+
C. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3↑+H2O
D. 向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，，A错误；
B．氯气具有强氧化性，亚硫酸钠溶液与足量氯气反应生成硫酸和盐酸，B正确；
C．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，铵根离子、碳酸氢根离子均完全反应生成氨气、碳酸根离子、水，，C错误；
D．氯化钡溶液中通入SO2气体，两者不反应，D错误；
故选B。
13. 对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是( )
A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B. 1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫
C. 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂
D. 该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol
【答案】B
【解析】
【详解】A.该反应是可逆反应，即在相同条件下，反应可同时向正反应和逆反应，两个方向进行，A不符合题意；
B.由于是可逆反应，反应物不能完全反应，则1molO2与2molSO2混合发生反应能生成SO3物质的量小于2mol，B符合题意；
C.在该反应中SO2中的S的化合价升高，作还原剂，O2中O的化合价降低，作氧化剂，C不符合题意；
D.该反应生成2molSO3转移4mol电子，因此有0.4mol电子发生转移时，生成0.2molSO3，D不符合题意。
答案为B。
14. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 装置甲用SO2做喷泉实验
B. 装置乙检验受热分解产生的两种气体
C. 装置丙验证氨气易溶于水
D. 装置丁比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；
B．氯化铵分解为氨气和氯化氢，氨气通过碱性干燥剂碱石灰干燥后使得湿润酚酞试纸变红；氯化氢通过酸性干燥剂五氧化二磷干燥后使得湿润的蓝色石蕊试纸变红色，能检验受热分解产生的两种气体，B正确；
C．球体积变大，说明烧瓶内压强减小，可验证氨气易溶于水，C正确；
D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，D错误；
故选D。
15. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个类比推理结论中正确的是
A. NH3的沸点高于PH3，推出CH4的沸点高于SiH4
B. 卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出Li、Na、K、Rb的熔沸点随相对原子质量的增加而增大
C. Fe与Cl2反应生成FeCl3推出Fe与I2反应也能生成FeI3
D. 硫元素的非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间能形成氢键而磷化氢不能，CH4分子间不能形成氢键，所以此类比推理不合理，A错误；
B．卤素单质均为分子，其熔沸点与相对分子质量有关，随相对分子质量的增加而增大；Li、Na、K、Rb为金属，随相对原子质量的增加，其原子半径逐渐变大，熔沸点逐渐减小，B错误；
C．的氧化性较弱，Fe与反应生成的是FeI2，C错误；
D．同一周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强。硫和氯都是第3周期的元素，氯元素的原子序数较大，氯元素的非金属性比硫强。由硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸是合理的类比，D正确；
故选D。
16. 将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是
A. 反应中失去电子数为0.1mol B. 做氧化剂的硝酸为0.1mol
C. NO体积为0.56L D. 原硝酸浓度0.3mol/L
【答案】B
【解析】
【分析】6.4gCu的物质的量为0.1mol，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共2.24L，为0.1mol，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，0.1molCu被氧化失去0.2mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=0.2和x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol。
【详解】A．反应中Cu被氧化为Cu2+，0.1molCu失去的电子的物质的量为0.2mol，A错误；
B．做氧化剂的硝酸转化为一氧化氮、二氧化氮，根据氮原子守恒可知，为0.1mol，B正确；
C．NO体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，C错误；
D．根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.2=0.3mol，V=30mL，则c(HNO3)==10mol/L，D错误；
故选B。
17. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B. 12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，1molNO2与水反应，转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．50mL、18.4mol/L浓硫酸中含有H2SO4的物质的量为18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，A错误；
B．12.8gCu 为0.2mol，Cu与S反应生成Cu2S，2Cu~S~Cu2S~2e-，则0.2molCu与0.2molS反应转移的电子数为0.2NA，B正确；
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，阻碍了反应的进行，C错误；
D．，电子转移为，1molNO2与水反应，转移的电子数为NA ，D错误；
故选B。
18. 合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是
A. 湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
B. 饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可以得到固体1
C. 1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中气体1和气体2的体积比为1：1
D. 硝酸铵作为氮肥雨天施用可提高利用率
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，氨气和氧气反应生成气体1NO，NO和氧气生成气体2为NO2；饱和氨盐水通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3。
【详解】A．NO2和溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-KI试纸都可以变蓝，不可以鉴别，A错误；
B．二氧化碳在氯化钠饱和溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和氯化钠溶液中先通入过量氨气使溶液呈碱性，再通入过量二氧化碳可得到NaHCO3，B错误；
C．氨气具有一定还原性，1LNO、NO2的混合气与1L氨气在一定条件下转化为对环境无害的物质，化学方程式为，反应中NO、NO2的体积比等于化学计量数之比为1：1，C正确；
D．雨天施用导致硝酸铵溶解流失，D错误；
故选C。
19. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
A. 整个过程中作催化剂
B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为
C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A．整个过程中先参加反应后又被生成，是催化剂，A正确；
B．过程Ⅰ中的反应物为、NO，产物为、、，对应的化学方程式为，故B正确；
C．过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；
D．过程Ⅱ的化学方程式为，Ni元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误；
选D。
20. 某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中正确的是
A. 原溶液中的c()=1.2mol·L-1
B. AB段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu
C. 若a=0.3，则原溶液中c(Cu2+)=0.1mol·L-1
D. 原溶液中的c(H+)=0.04mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，AB段无生成，为铁与硝酸反应，根据：可知，0.56g铁消耗为0.01mol，消耗为0.04mol，由图可知溶液最后浓度为0.4mol/L的硝酸亚铁，含硝酸根离子0.08mol，则原溶液中有0.09mol ，即原溶液中，故A错误；
B．根据氧化性：可判断AB段为铁与反应，离子方程式：，故B错误；
C．若a=0.3，则铁与反应生成为0.1mol/L，由可知，原溶液中的浓度为0.1mol/L，故C正确；
D．由A可知，原溶液中物质的量为0.04mol，体积为100mL，其浓度为0.4mol/L，故D错误；
答案选C。
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
21. 请默写下列方程式。
（1）写出NH3与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：_______。
（2）浓硝酸见光分解的化学方程式：_______。
（3）浓硝酸和铜反应的化学方程式：_______。
（4）硫化氢和二氧化硫气体混合化学方程式：_______。
（5）二氧化氮通入水中反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（4）2H2S+SO2=3S+2H2O
（5）3NO2+H2O=2H++2NO+NO
【解析】
【小问1详解】
NH3与氧气发生催化氧化反应生成NO和水：4NH3+5O24NO+6H2O；
【小问2详解】
浓硝酸见光分解生成二氧化氮和氧气、水，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
【小问3详解】
浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
【小问4详解】
硫化氢和二氧化硫气体混合生成硫单质和水，2H2S+SO2=3S+2H2O；
【小问5详解】
二氧化氮通入水中反应生成硝酸和NO，3NO2+H2O=2H++2NO+NO。
22. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应，设计如图所示装置进行实验。请回答有关问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______，其中反应的化学方程式为_______。
（2）实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是_______和_______。若加热装置D，可观察到的现象是_______。
（3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是_______。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） ①. 还原性 ②. 漂白性 ③. 溶液又变成红色
（3） ①. 试剂瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升 ②. d
【解析】
【分析】装置A中浓硫酸与铜在加热条件反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，装置C可以验证二氧化硫的还原性，装置D中盛有品红溶液检验二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒，不能随意排放在空气中，可用浸有氢氧化钠溶液的棉花进行吸收，关闭止水夹K后，B装置可以贮存多余的气体；
【小问1详解】
装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，浓硫酸与铜在加热条件反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
【小问2详解】
酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，体现二氧化硫还原性；品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，加热溶液，二氧化硫和品红生成的无色物质被破坏，溶液又恢复红色；
【小问3详解】
装置B的作用是贮存多余的气体，而不是吸收，所以盛放的液体不能与二氧化硫反应，二氧化硫易溶于水，则不能用水，酸性高锰酸钾和浓溴水都可以氧化二氧化硫从而进行吸收，饱和的亚硫酸氢钠与二氧化硫不反应，且对二氧化硫的溶解度较小，所以可以选用饱和亚硫酸氢钠；气体进入后，集气瓶内压强增大，导致长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降。
23. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
已知：①Cu、Cu2O均为红色固体
②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（1）实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。
（2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。
（3）①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
I C装置中黑色CuO固体全部变红 /
II D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了_______
III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了N2
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。
A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液 C.KCl溶液 D.KNO3溶液
（4）若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。
A.Cl2 B.NO2 C.N2 D.CO2
【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 ②. 防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验
（2）②③④ （3） ①. H2O ②. Cu2O ③. AD
（4） ①. 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH ②. AB
【解析】
【分析】装置A是NH3的发生装置，B是干燥氨气的装置，C中NH3与氧化铜反应，D中无水硫酸铜用于检验有没有水生成，E中无水氯化钙的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验，F用于收集N2；
【小问1详解】
A中是消石灰与氯化铵反应制备NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；E的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验；
【小问2详解】
氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③④，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，故答案为：②③④；
【小问3详解】
①D装置中无水CuSO4变蓝，说明生成了H2O；
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，结合已知反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，说明红色固体中有Cu2O；
A．FeCl3溶液可以与铜反应，故A符合题意；
B．铜与FeCl2溶液不反应，故B不符合题意；
C．铜与KCl溶液不反应，故C不符合题意；
D．故浓硫酸与铜反应后有硫酸剩余，加入硝酸钾溶液，相当于溶液中有了硝酸，铜能继续溶解，故D符合题意；
答案选AD；
【小问4详解】
若将D与a相连，氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH；二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氮气和二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成，答案为AB。光明中学2023-2024学年高一下学期3月第一次统测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用
B. 波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药
C. 工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮
D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
2. 下列说法正确的是
A 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
B. 浓氨水与所有酸反应均有白烟生成
C. 铵盐受热分解一定都会产生氨气
D. 碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性
3. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是
A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
C. 滴加硝酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
D. 先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是
A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③
C. ⑤②④①③ D. ②④⑤①③
5. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO2（CO2） 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水
C N2（O2） 通过灼热的铜丝网
D NO（NO2） 通过水
A. A B. B C. C D. D
6. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是（ ）
A. 试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
B. 试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C. 试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D. 试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
7. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生产，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B 向少许待测溶液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有SO
C 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华
D 浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A. A B. B C. C D. D
8. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
选项 气体 溶液
A NH3 硫酸铜溶液
B NO 稀H2SO4
C Cl2 饱和食盐水溶液
D CO2 饱和NaHCO3溶液
A. A B. B C. C D. D
9. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A. 是氨气发生装置
B. 是氨气发生装置
C. 是氨气吸收装置
D. 是氨气收集、检验装置
10. 下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
11. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a经催化氧化可生成b
B. 无色气体b可转化为红棕色气体c
C. 和在放电条件下直接生成c
D. d的溶液与Cu反应可生成b或c
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 亚硫酸钠溶液与足量氯气：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+
C. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3↑+H2O
D. 向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
13. 对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是( )
A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B. 1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫
C. 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂
D. 该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol
14. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 装置甲用SO2做喷泉实验
B. 装置乙检验受热分解产生的两种气体
C. 装置丙验证氨气易溶于水
D. 装置丁比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
15. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个类比推理结论中正确的是
A. NH3的沸点高于PH3，推出CH4的沸点高于SiH4
B. 卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出Li、Na、K、Rb的熔沸点随相对原子质量的增加而增大
C. Fe与Cl2反应生成FeCl3推出Fe与I2反应也能生成FeI3
D. 硫元素的非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
16. 将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是
A. 反应中失去电子数为0.1mol B. 做氧化剂的硝酸为0.1mol
C. NO体积为0.56L D. 原硝酸浓度0.3mol/L
17. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B. 12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，1molNO2与水反应，转移电子数为2NA
18. 合成氨及其衍生物工业是化工生产重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是
A. 湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
B. 饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可以得到固体1
C. 1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中气体1和气体2的体积比为1：1
D. 硝酸铵作为氮肥雨天施用可提高利用率
19. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
A. 整个过程中作催化剂
B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为
C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
20. 某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中正确的是
A. 原溶液中的c()=1.2mol·L-1
B. AB段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu
C. 若a=0.3，则原溶液中c(Cu2+)=0.1mol·L-1
D. 原溶液中的c(H+)=0.04mol·L-1
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
21. 请默写下列方程式。
（1）写出NH3与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：_______。
（2）浓硝酸见光分解的化学方程式：_______。
（3）浓硝酸和铜反应的化学方程式：_______。
（4）硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：_______。
（5）二氧化氮通入水中反应的离子方程式：_______。
22. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应，设计如图所示装置进行实验。请回答有关问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______，其中反应的化学方程式为_______。
（2）实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是_______和_______。若加热装置D，可观察到的现象是_______。
（3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是_______。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
23. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
已知：①Cu、Cu2O均为红色固体
②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（1）实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。
（2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。
（3）①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
I C装置中黑色CuO固体全部变红 /
II D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了_______
III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了N2
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。
A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液 C.KCl溶液 D.KNO3溶液
（4）若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。
A.Cl2 B.NO2 C.N2 D.CO2
