2024 年春期六校第一次联考
高一年级化学参考答案
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题给出的四个选项中，只有一项
是最符合题目要求的。）
1．A
【解析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性变
化的规律，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制作出第一张元素周期表，A错误；在
合金中加入适量的稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为“冶金工业的维
2 3
生素”，B正确；同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如1H、1H可用于制造氢弹，C
正确；碱金属元素金属性强，最外层电子受到原子核的吸引力小，因此物质的熔点较低，导
热性都很好，液态钠导热性强，可用作核反应堆的传热介质，D正确。答案选 A。
2．C
89
【解析】对于原子39Y，其质子数为 39，质量数为 89，中子数为 89－39＝50，中子数与质子
89 90
数之差为 50－39＝11，核外电子数为 39；39Y 和39Y 的质子数相同而中子数不同，是两种不
同的核素，互为同位素。答案选 C。
3．D
【解析】K层只能容纳 2个电子，则 x＝2，A正确；锗原子最外层电子数是 4，则锗元素与
碳元素位于同一族，属于第ⅣA 族，B 正确；锗原子核外电子层数是 4，锗位于元素周期表
第 4 周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C
正确；距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较高，D错误。答案选 D。
4．C
ⅣA ⅤA ⅥA A
【解析】由元素周期表的分区知， 、 、 族既包含金属元素又包含非金属元素，
3
项错误；某元素离子的最外层和次外层电子数相同，可能是 ，若为阴离子，则为第
4 B Mg
周期元素，若为阳离子，则为第 周期元素， 项错误；最外层电子数相同的元素，如
He D C
和 ，不在同一主族，元素性质没有相似性， 项错误。答案选 。
5．B
2
【解析】某元素的一种原子 X的质量数为 A，含中子数为 N，则质子数为(A－N)，则每个 HmX
2 a 2
分子含有质子数为(A－N＋m)，a g HmX的物质的量为 mol，则 a g HmX所含质子的
A＋2m
a
物质的量是 (A－N＋m) mol。答案选 B。
A＋2m
6．B
【解析】Be、B为同周期主族元素，Be的原子序数比 B的小，故原子半径：Be>B，A项正
确；根据题意知，铍和铝的性质相似，Al2O3是两性氧化物，则 BeO 也是两性氧化物，B项
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错误；氢氧化铝能溶于强碱，根据题意知，铍和铝的性质相似，则氢氧化铍也能溶于强碱，
C项正确；Be、Ca属于同一主族元素，Ca的原子序数比 Be的大，金属性：Ca>Be，则碱性：
Be(OH)27．B
【解析】由题意可知，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，常温下，
WX2是一种能引起温室效应的气体，则W为 C元素，X为 O元素，W、X位于第二周期，
Y、Z应该位于第三周期，W、X的最外层电子数之和等于 Y、Z的最外层电子数之和，则 Y
为 Al元素，Z为 Cl元素，根据上述分析，W、X、Y、Z分别为元素 C、O、Al、Cl；
- 2- 3+
A．Cl有三个电子层，O 、Al 均有两个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，
- 2- 3+
半径越小，则简单离子半径：Cl＞O ＞Al ，即 Z＞X＞Y，A正确；B．非金属性的强弱可
以比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性
越强，不是最高价氧化物对应水化物的含氧酸无法用非金属性强弱比较，如非金属性：Cl＞
C，但是 H2CO3的酸性强于 HClO，B错误；C．Y分别与 X、Z组成的二元化合物分别为 Al2O3、
AlCl3，二者均为强电解质，C正确；D．X、Y组成的化合物为 Al2O3，属于两性氧化物，既
能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，D正确；答案选 B。
8．A
【解析】元素周期表中，在第 2、3 周期中，若 n 为ⅡA 族中某元素的原子序数，则原子序
数为 n＋1的元素位于ⅢA族，从第 4周期往后，若 n为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子
序数为 n＋1的元素位于ⅢB族；答案选 A。
9．C
【解析】X、Y、Z、W都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、W、Z属于第二
周期元素，Y属于第三周期元素，设W的最外层电子数是a，则X的最外层电子数是a-1，Z的
最外层电子数是a+1，Y的电子数是2+8+a，X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，
有(2+ a-1)+(2+ a+1)=2+8+a，解得：a=6，则X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，
结合元素周期律分析判断。O和F不存在最高价氧化物对应水化物，A错误；非金属性越强，
最简单氢化物越稳定，非金属性：F>O>S，则简单氢化物的稳定性：Z>W>Y，B错误；WZ2
为OF2，得电子能力：F>O，所以该化合物中氟元素为负价，C正确；Y为S元素，硫单质不溶
于水，D错误；答案选C。
10．B
1 2 3 14 14
【解析】核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子，故1H、1H、1H、 C、 N、
16
O6种微粒中有 6种核素；而元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素
的种类由质子数决定，六种微粒中有氢、碳、氮、氧 4种元素，A选项正确；由于氯元素存
在两种核素，氯元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量与其原子数百分比的乘积
12 1
之和，氯元素的质量是不确定的，B 选项错误；一个原子的质量与 C 原子质量的 的比值
12
为该原子的相对原子质量（注意由于绝大多数元素存在多种核素，元素的相对原子质量不等
于某核素的相对原子质量），C选项正确；元素的近似相对原子质量是该元素各核素的质量数
35 37
与其原子数百分比的乘积之和。设氯元素中 Cl的丰度为 x，则 Cl的丰度为 1－x，根据元
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35
素的近似相对原子质量的计算公式得 35x＋37×(1－x)＝35.5，解得 x＝0.75，则 Cl的丰度为
75%，D选项正确。答案选 B。
11．C
【解析】灼烧过程使用的仪器有泥三角、坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架，用到的玻璃仪器
＋ －
为酒精灯、玻璃棒，A 错误；氧化过程中发生反应的离子方程式为 2H ＋2I ＋H2O2===I2＋
2H2O，B 错误；分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，C
正确；加入淀粉溶液变蓝，说明经过题述一系列操作后溶液中含有碘单质，不能说明海带中
一定含有碘单质，D错误。答案选 C。
12．B
m n
＋ －
aA bB A m B n【解析】若 与 的核外电子排布相同，即 失去 个电子与 得到 个电子后核外
a m b n a b m n b a m n A
电子数相同， － ＝ ＋ ，则 － ＝ ＋ ， ＝ － － ， 正确；结构示意图为 的
2
－ － ＋
Cl S K Ar B
微粒可以是 、 、 、 等， 错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一
C
定金属性与非金属性，都可以作半导体材料， 正确；钾的化合物中常混有钠元素，因此检
D
验钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃进行观察，以避免钠元素的黄色火焰的干扰， 正确。
B
答案选 。
13．D
【解析】按照 Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大(K反
常)，故 A 错误；F、Cl、Br、I 的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，气态氢化物的稳
定性越弱，B错误；氧元素的最高正价不为＋6，氧元素最高正价与最低负价代数和不为 4，
C错误；若存在 119 号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第 8周期ⅠA
族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故
该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D正确。答案选 D。
14．A
【解析】元素的非金属性强弱与元素原子得电子能力有关，元素原子得电子能力越强，元素
高温
的非金属性越强。2C＋SiO2=====2CO↑＋Si该反应中碳原子失去电子，不能说明 C的非金属
性比 Si强；该反应能够进行，是因为高温下生成的气态 CO 脱离反应体系，使反应正向进行，
A 错误；可由最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱
性强于Mg(OH)2，金属性：Ca>Mg，B正确；可由与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强
弱，与冷水反应，K比Mg 剧烈，说明 K的金属性比Mg强，C正确；可由最高价氧化物对
应的水化物的酸性强弱判断元素非金属性的强弱，SO3与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，原因
是 SO3与水反应生成硫酸，硫酸与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，说明硫酸的酸性比碳酸的酸
性强，可推出 S的非金属性比 C强，D正确。答案选 A。
15．B
【解析】翡翠是由 X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为 XY[Z2W6]，其中W
是地壳中含量最多的元素，则W为 O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则 Z为 Si；翡
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翠属于硅酸盐，X、Y 化合价之和为＋4，X、Y、W 元素的简单离子的电子层结构相同，离
子核外电子数为 10，且 X的原子半径比 Y的大，则 X为 Na、Y为 Al。Al在化合物中显＋3
价，A 正确；X 为 Na、W 为 O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，B 错误；非金属性 O＞
Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，C正确；金属性 Na＞Al，
金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D正确；答案选 B。
二、非选择题（共 55分）
16．【答案】（14分，每空 2分）
（1）Ar
（2）HClO4 KOH
（3）H2CO3
（4）H2O
（5）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（6）
【解析】由题述中元素在周期表中的位置可知，①为 C、②为 N、③为 O、④为 Na、⑤为
Al、⑥为 Si、⑦为 S、⑧为 Cl、⑨为 Ar、⑩为 K。
（1）稀有气体 Ar，最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）上述元素中氯元素的非金属性最强，故酸性最强的是 HClO4，K的金属性最强，故 KOH
碱性最强；
（3）①的最高价氧化物对应的水化物是 H2CO3，⑥的最高价氧化物对应的水化物是 H2SiO3，
同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性
H2CO3>H2SiO3；
（4）③为 O，形成的氢化物为 H2O，⑦为 S，形成的氢化物为 H2S，非金属性 O>S，所以氢
化物的稳定性 H2O>H2S；
（5）②为 N，氮元素可以形成多种氧化物，其中一种红棕色气体为 NO2，NO2能够与水反应，
生成硝酸和 NO，化学方程式为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以 NO2气体不能用排水法收
集；
6 ⑧ Cl
（ ） 为 ，其离子结构示意图为 。
17．【答案】（12分，每空 2分）
18
（1） 8O
（2）Al>N>O
（3）O cd（答全给分）
－ － － －
（4）Al(OH)3＋OH ===[Al(OH)4] 或 Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O
（5）Mg > Al
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与 Z同族，Z的原子
高一年级化学参考答案 第 4 页（共 6 页）
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序数是 X的两倍，则 X为 O元素，Z为 S元素。Y是地壳中含量最多的金属元素，则 Y为
Al元素；W与 Y的最高化合价之和为 8，Al的最高价为＋3，W的最高价为＋5，则W为 N
元素。
18
（1）含有 10个中子的氧原子的化学符号为 8O。
（2）同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子
半径 Al>N>O。
（3）O 元素与 S 元素比较，非金属性较强的为 O。非金属性越强，气态氢化物的稳定性越
强，X的气态氢化物的稳定性比 Z的强，能够证明非金属性 X>Z，故 a不选；相同条件下 Z
的氢化物的还原性比 X 的强，即 S 的阴离子还原性比 O 的阴离子还原性强，可证明非金属
性 O>S，故 b不选；元素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，
气态氢化物的酸性与非金属性无关，不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性强弱，故 c选；
氢化物的沸点与非金属性无关，故 d选。
（4）Al 的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Al(OH)3 与强碱溶液反应的离子方程式为
－ － － －
Al(OH)3＋OH ===[Al(OH)4] 或 Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O。
（5）与 Al同周期相邻金属元素为Mg，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg>Al。
18．【答案】（14分，每空 2分）
2－ － ＋
（1）第 3周期ⅥA族 Cl2＋SO2＋2H2O===SO4 ＋2Cl ＋4H
14
（2） 6C
+ +
（3）Na H3O （写对一个给 1分）
（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH4NO3
＋ －
（5）Cl2＋H2O H ＋Cl ＋HClO（写成等号也给分）
【解析】短周期元素中，T元素M层上电子数是 K层上电子数的 3 倍，故 T为 S；X元素原
子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，该原子只能有 2个电子层，最外层电子数为 4，故
X为 C；常温下 Y单质为双原子分子，由其氢化物水溶液呈碱性，可知 Y是 N；元素 Z最高
正价是＋7价，则 Z是 Cl。
（1）硫元素位于元素周期表的第 3周期ⅥA族；T的一种氧化物能使 Z单质的水溶液褪色，
2－ － ＋
该氧化物是二氧化硫，反应的离子方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O===SO4 ＋2Cl ＋4H 。
14
（2）碳元素的一种同位素可测定文物年代，该同位素是 6C；
＋
（3）元素 Y与氢元素形成的一种阳离子为 NH4，与该阳离子具有相同质子数和电子数的微
+ +
粒有 Na 和 H3O ；
（4）氮元素对应的气态氢化物是 NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生
成氯化钙、氨气与水，化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氮元素
对应的气态氢化物是 NH3，其最高价氧化物对应的水化物是硝酸，两者反应所得产物为
NH4NO3；
＋ －
（5）氯气与水反应的离子方程式为 Cl2＋H2O H ＋Cl ＋HClO
19．【答案】（15分）
（1）Li和 Na、N和 P （2分，写对一组给 1分）
＋ －
（2）2Na2O2＋2H2O===4Na ＋4OH ＋O2↑（2分）
高一年级化学参考答案 第 5 页（共 6 页）
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（3）分液漏斗 防止倒吸 （各 2分）
（4）浓盐酸（1分） 高锰酸钾（1分） Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl（2分）
（5）H2SO4 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生（各 1分）
【解析】由表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第ⅡA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅠA、第
ⅤA、第ⅢA、族第ⅥA、第ⅦA。Be的原子半径为 0.111 nm，Be的最高价为＋2，①的最高
价也是＋2、半径比 Be大，则①为Mg；②的最高价为＋1、半径比Mg小，则②是 Li；④的
最高价为＋1、半径比 Mg大，则④为 Na；③和⑤的最高价都是＋5、最低价都是－3，则它
们为第ⅤA 族元素，因为③的半径较大，故③为 P、⑤为 N；根据同周期元素的原子半径逐
渐减小，可知为⑥B、⑦为 O、⑧为 Cl。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为Mg、Li、P、
Na、N、B、O、Cl。
（1）上述元素处于同一主族的有 Li和 Na、N和 P。
（2）元素钠和氧形成两种化合物为 Na2O和 Na2O2，其中 Na2O2较稳定，其与水反应的离子
＋ －
方程式为 2Na2O2＋2H2O===4Na ＋4OH ＋O2↑。
（3）仪器 A为分液漏斗，球形干燥管 D能够防止倒吸，可以避免 C中液体进入圆底烧瓶中。
（4）由题中所给药品可知，可用 Na2S与氯气发生置换反应判断氯和硫的非金属性强弱，因
为无加热装置，所以只能选择 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；装置 C 中反应的化学方程式
为 Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl。
（5）由 B中药品 Na2CO3可知，可用元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断其非
金属性的强弱，因为盐酸易挥发，所以 A 中应加入硫酸，B、C 装置中应加入相应的盐。A
中硫酸与 B中 Na2CO3反应产生二氧化碳，二氧化碳与 C中硅酸钠反应产生硅酸，硅酸为不
溶于水的白色胶状沉淀，所以 C中现象为有白色胶状沉淀产生。
高一年级化学参考答案 第 6 页（共 6 页）
{#{QQABBQIAggCoAJJAABhCUQUgCECQkAGAACoGABAIsAIAyBNABAA=}#}2024年春期六校第一次联考
高一年级化学试题
(考试时间：75分钟
试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12·016Na23Cl35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列说法不正确的是
A.1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相
似的元素放在二个纵列，制作出第一张元素周期表
B.稀土元素能大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”
C.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如H、H用于制造氢弹
D.碱金属熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质
2.YBa2CugO,（Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法不正确的是
A.质量数是89
B.核外电子数是39
C.中子数与质子数之差为50
D.9Y和9Y是两种不同的核素，互为同位素
3.有机储具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是
32
Ge
73
A.x=2
B.锗元素与碳元素位于同一族，属于第VA族
C.锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径
D.距离储原子核较远区域内运动的电子能量较低
高一年级化学试题第1页（共6页)
0000000
4.下列说法正确的是
A.原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素
B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
C.第3周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
5.某原子X的核内中子数为N,质量数为A,它与原子H构成2HmX分子。.ag2HmX所含质子
的物质的量是
A.分(A-M)mol
B.mm)mol
C.A
-(A-N)mol
D.异(A-N+m)mol
6.在元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和
铝。下列关于铍及其化合物性质的推测错误的是
A.原子半径：Be>B
B.BeO是一种碱性氧化物
C.Be(0H)2能溶于强减
D.碱性：Be(OH)27.W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的
最外层电子数之和等于Y、乙的最外层电子数之和。常温下，WX2是一种能引起温室效应的
气体。下列说法错误的是
A.简单离子半径：Z>X>Y
B.含氧酸的酸性：Z>W
C.Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质
D.X、Y组成的化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
8.如果n为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n+1的元素位于
①ⅢA族
②VA族
③IA族
④ⅢB族
A.①④
B.①②
C.①③
D.②③
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和
等于Y的核外电子数。下列判断正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y
B.简单氢化物的稳定性：Y>W>Z
C.化合物WZ2中Z元素为负价
D.Y的单质易溶于水
高一年级化学试题第2页（共6页）
0000000
