机密★启用前
湖南多校2024年上学期高一3月大联考
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡
皮擦干净后·再选涂其他答案；回答非选择题时·将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Fe56Cu64Mn55Cl35.5K39
Al 27 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.氨化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可用于制作坩埚、耐高温轴承、切削刀具
B.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、杀菌的作用
C.稀土元素指元素周期表中镧系、锕系各15种元素以及钪和钇共32种元素
D.燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化
2.对宏观物质及其变化的记录和描述，和对微观粒子运动和相互作用的解释及说明都离不开化学用
语、符号、公式、图示等表达方式。下列化学用语或图示表达错误的是
A.Ca的原子结构示意图：
B.N7的电子式为[NN:N]
C,用电子式表示MgBr:的形成过程：Br,+xMg+Br:→[：Br]MgBr:订
D.C02的分子结构模型：
3.下列离子方程式书写正确的是
A.Na2 SiO,溶液与稀硝酸混合：Na,SiO3+2H++HO一2Na++H,SiO↓
B.疏化钠溶液与过量S02反应：2S2-+3S0:一3S+2S0
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3FeO,+28H++NC;一9Fe3++NO↑+14H,O
D.将铝粉加入氢氧化钠溶液中：A1+2HzO一AIO+2H2↑
4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol Na2Oz和1 mol Na2O所含阴、阳离子总数相等，1 mol Naz SO,固体和1 mol NaHS(
固体所含阴、阳离子总数也相等
【高一化学试题第1页（共6页）】
B.32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为Na
C.标准状况下，11.2LCS2中含有的分子数为0.5Na
D.b mol R+(R质量数为A,核内中子数为N)的核外电子数为b(A一N一3)NA
5.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HNO2
KOH
CaCO2
SO2
CaO
B
HCI
NHg·H2O
NaHSO
CO
Na2O
C
CHCOOH
Cu2(OH)CO
CaF,
SiO,
Na2 O2
D
H2 SO
Na.CO
KAI(SO)2
P2O
Mn2 Oz
6.通过高中化学实验探究物质的性质和变化、组成与结构等，可以帮助我们形成基本概念，理解化学
原理，学习科学方法，培养科学态度。下列实验装置正确且能达到实验目的的是
厅上.下移动的词芝
NaBr
淀粉KI
NH
液
液
川
泛\H袋
花
路有们的
饱食出水
H.O
Na()H
一品溶
A.验证氧化性：Clz>Br2>I2
B.制备NaHCO
C.都能形成喷泉
D.用于制取SO2
7.X在一定条件下可发生如下转化，下列有关叙述正确的是
过量硫酸
酸性K1nO溶液
KSCN溶液
1.12g余属
溶液A
溶液B
血红色
②
隔绝空气
3.64gX
高混①
气体①
足量CuO
足量Ca(O)2溶液
气体2
9.00g白色1淀
么③边
A.气体①为CO,其物质的量为0.09mol
B.反应②的离子方程式为：3Fe2++MnO:+4H+一3Fe3++MnO2V+2HzO
C.流程中的过量硫酸可以替换成过量盐酸
D.X的化学式为Fe(CO)
8.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。根据物
质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化在给定条件下能实现
的有几种
①NH
NO,H.OHNO
②A1 NaOH(n)Na[AI(OHD,](aq)蒸发NaA1O,(s)
催化剂△
③Fe
H2 O(g)
高温
→Fe2Og
→Fe
SiO2 H-0H2SiO NOH(RNa SiO
⑤Ca(Clo)2
c0,H.O,HC1O0光腮C,
⑥NaOH盐酸NaCI(aq)电解Na
CaCl,(aq
⑦S02
P-CaSO:CaSO
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
【高一化学试题第2页（共6页）】湖南多校２０２４年上学期高一３月大联考 化学
参考答案、提示及评分细则
１．【答案】C
【解析】稀土元素指元素周期表中镧系１５种元素以及钪和钇共１７种元素,故C项错误.
２．【答案】B
【解析】N－３ 的电子式为 ,故B项错误.
３．【答案】C
【解析】A项Na２SiO３ 要拆;B项过量SO 反应应生成 HSO－ ;D项应为２Al＋２H O＋２OH－ －２ ３ ２ ２AlO２ ＋３H２↑
４．【答案】D
【解析】A项１molNa２SO４ 固体所含阴、阳离子总数为３NA 而１molNaHSO４ 固体所含阴、阳离子总数为２NA;B
项铜与足量硫单质反应生成Cu２S,故转移电子数为０．５NA;C项标准状况下,CS２ 非气态.
５．【答案】A
【解析】B项CO不是酸性氧化物;C项 Cu２(OH)２CO３ 不是碱,Na２O２ 不是碱性氧化物;D项 Na２CO３ 不是碱,
Mn２O７ 不是碱性氧化物.
６．【答案】C
【解析】A项Cl２ 可直接置换出I２,无法证明氧化性Br２＞I２;B项应将CO２ 通入溶有 NH３ 的饱和食盐水;D项缺
加热装置.
７．【答案】A
【解析】B项反应②的离子方程式为:５Fe２＋ ＋MnO－ ＋８H＋ ５Fe３＋ ＋Mn２＋４ ＋４H２O;C项过量盐酸会与后续流
程中的高锰酸钾溶液反应产生有毒气体氯气;D项X的化学式为Fe２(CO)９.
８．【答案】A
【解析】①NH３ 不能直接转化为 NO２;③Fe与水蒸气生成Fe３O４;④SiO２ 与水不能反应;⑤HClO 分解产生 O２;
⑥NaCl溶液电解不能生成金属 Na;⑦SO２ 与CaCl２ 溶液不反应.
９．【答案】D
【解析】S２Cl２ 与足量热的 NaOH 溶液反应的离子方程式为:S２Cl －２＋６OH ＝２Cl－ ＋SO２－ ２－３ ＋S ＋３H２O
１０．【答案】D
【解析】A项可能为浓硝酸受热分解产生 NO２;B项可以是熔融物中的Fe还原Fe３＋ ;C项溶液中可能含SO２－３
与S２－ .
１１．【答案】B
【解析】W、X、Y、Z、M依次为C、N、Al、Si、Cl,A项AlCl３ 为共价化合物;C项未指明为最简单氢化物;D项 Al(OH)３
不溶于碳酸.
１２．【答案】B
【解析】A项图中曲线表示含 N物质的分类与相应化合价之间的关系;C项玻璃棒分别蘸取浓的氨水溶液和浓
的硫酸溶液,浓硫酸为难挥发性酸,玻璃棒靠近时没有白烟产生;D项中 H２S能将SO２ 还原成为S.
１３．【答案】C
【解析】KOH可以腐蚀瓷坩埚,不能替代流程中的铁坩埚,A错误;步骤①应该生成 K２MnO４,B错误;D项 KMnO４
受热分解,不能使用蒸发结晶方法从 KMnO４ 溶液中得到 KMnO４ 晶体,D错误,故选C.
１４．【答案】D
【解析】浓硫酸与蔗糖的反应不能体现浓硫酸具有酸性.
１５．【答案】(１４分,除注明外,每空２分)
(１)金刚石(１分)
(２)N３－ ＞F－ ＞Na＋ ＞Al３＋ Na＞Mg＞Al(１分) 同周期元素,原子核外电子层数相同,随着原子序数的递
【高一化学试题参考答案 第 １页(共３页)】
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增,原子核内质子数增多,半径减小,原子核对核外电子的引力增大,元素原子失电子能力依次减弱,与酸反应
剧烈程度依次削弱
(３)HF H O ２Al＋６H＋ ＝２Al３＋２ ＋３H２↑
(４)c
【解析】(１)金刚石是自然界中天然最硬的物质.
(２)②、④、⑤、⑦分别是 N、F、Na、Al四种元素,形成离子时,均有两层电子,依据“序大径小”规律可知离子半径
由大到小依次为 N３－ ＞F－ ＞Na＋ ＞Al３＋ ;⑤、⑥、⑦三种元素分别是 Na、Mg、Al,金属活泼性 Na＞Mg＞Al,单
质与酸反应的剧烈程度依次为 Na＞Mg＞Al;从原子结构的角度解释是因为 Na、Mg、Al三者为同周期元素,其
原子核外电子层数相同,随着原子序数的递增,原子核内质子数增多,半径减小,原子核对核外电子的引力增
大,元素原子失电子能力依次减弱,因此与酸反应剧烈程度依次削弱.
(３)③、④、⑧、⑨分别是 O、F、S、Cl,最简单氢化物的稳定性与中心元素的非金属性呈正相关,非金属性F＞O＞
Cl＞S,因此最简单氢化物中最稳定的为 HF;常温下,H２O为液态,HF、H２S、HCl均为气态,因此沸点最高的是
H２O;⑦的单质Al与⑨的最高价氧化物的水化物 HClO４ 发生反应的离子方程式为２Al＋６H＋ ＝２Al３＋ ＋３H２↑.
(４)②和④分别为 N和F元素;最简单氢化物的稳定性与非金属性呈正相关,沸点与分子间的相互作用力相关,
与非金属性无关,a错误,c正确;F无最高价氧化物对应的水化物,无法比较,b错误.因此,答案选c.
１６．【答案】(１６分,每空２分)
(１)过滤 烧杯、(普通)漏斗、玻璃棒(答不全给１分;答错不给分)
(２)Fe(OH) 将 Al３＋ 转化为 Na[Al(OH)]溶液,Fe３＋３ ４ 转化为Fe(OH)３ 沉淀实现Fe３＋ 与 Al３＋ 的分离
(３)CO － － － －２＋Al(OH)４ HCO３ ＋Al(OH)３↓或CO２＋AlO２ ＋２H２O＝HCO３ ＋Al(OH)３↓(写对其中１个
给２分)
(４)CaO、NaOH(答对１个,给１分;答错不给分)
(５)２Al(OH)３＋１２HF＋３Na２CO３ ２Na３AlF６＋３CO２＋９H２O
(６)７．５NA
【解析】(１)固液混合物质通过过滤的方法进行分离,过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗.
(２)核心元素为 Al元素,Fe３＋ 为杂质离子,与 NaOH 反应产生Fe(OH) ３＋３ 沉淀过滤除去,Al 与足量的 NaOH
溶液反应转化成 NaAlO ３＋ ３＋２ 留在溶液中,实现Fe 与 Al 的分离;因此,滤渣２的成分为Fe(OH)３;用 NaOH 溶
液的目的是将 Al３＋ 转化为 NaAlO２ 溶液,Fe３＋ 转化为Fe(OH)３ 沉淀实现Fe３＋ 与 Al３＋ 的分离.
(３)NaAlO２ 溶液中通入足量的CO２ 溶液进行酸化可得到 Al(OH)３ 沉淀,离子方程式为CO２＋Al(OH)－４
HCO－３ ＋Al(OH)３↓或CO２＋AlO－２ ＋２H２O＝HCO－３ ＋Al(OH)３↓.
(４)酸化１后的滤液溶质的主要成分为 NaHCO３,往其中加入足量的CaO 生成CaCO３ 沉淀和 NaOH 溶液,碳
酸钙经过煅烧后产生CaO固体和CO２;因此可循环利用的物质有CO２、CaO和 NaOH.
(５)通过 HF、Al(OH)３、Na２CO３ 混合制备冰晶石的反应为非氧化还原反应,依据元素守恒可知其化学方程式
为２Al(OH)３＋１２HF＋３Na２CO３＝２Na３AlF６＋３CO２＋９H２O.
(６)由２Al~６e－ 量比关系可知,(－ ) (
６７．５
n e ＝３n Al)＝３× ２７ ＝７．５mol
,因此转移的电子数目为７．５NA.
１７．【答案】(１４分,除注明外,每空２分)
(１)分液漏斗(１分) Na２SO３＋H２SO４(浓) Na２SO４＋SO２↑＋H２O
(２)冷凝回流SO２Cl２,减少SO２Cl２ 气化损失
(３)碱石灰(或生石灰)(１分) 吸收未反应完全的SO２、Cl２,减少环境污染;防止空气中的水蒸气进入丙中,防
止SO２Cl２ 因水解而损耗(答对１点,给１分;答错不给分)
(４)吸收挥发的 HCl;减少Cl２ 的溶解损耗(答对１点,给１分;答错不给分)
(５)
△
２ClSO３H SO２Cl２＋H２SO４
(６)８０．０％(未写“％”不给分)
【解析】(１)实验室常采用 Na２SO３ 固体与７５％的浓硫酸反应来制备SO２;化学方程式为 Na２SO３＋H２SO４(浓)
Na２SO４＋SO２↑＋H２O.
(２)球形冷凝管的作用为冷凝回流,又已知题干信息SO２Cl２ 的熔点为－５１．４℃,沸点为６９．１℃,因此丙装置中球
【高一化学试题参考答案 第 ２页(共３页)】
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形冷凝管的作用为冷凝回流SO２Cl２,减少SO２Cl２ 气化损失.
(３)反应后剩余未反应完全的SO２、Cl２ 有毒气体,题干信息知SO２Cl２ 遇水剧烈水解产生大量白雾;因此球形干
燥管中应盛放碱石灰或生石灰,以达到吸收有毒尾气,防止污染空气的目的;同时防止空气中的水蒸气进入丙
中,防止SO２Cl２ 因水解而损耗.
(４)饱和食盐水能有效吸收反应过程中浓盐酸挥发出来的 HCl气体,同时减少Cl２ 的溶解损耗.
(５)氯磺酸(ClSO３H)热分解制备得到SO２Cl２,由元素守恒可知,另一种产物为 H２SO４,因此方程式为
△
２ClSO３H SO２Cl２＋H２SO４.
(６)由量比关系:Cl２~SO２Cl２ 可知n(SO２Cl２)＝n(Cl２)＝０．０６mol;
磺酰氯的产率 ６．４８＝ g .０．０６×１３５ ×１００％＝８０．０％g
１８．【答案】(１４分,除注明外,每空２分)
(１)HCl(１分) 溶解药片(１分)
(２)Fe２＋ (１分) 还原(１分)
(３)Cl２＋２Fe２＋ ２Fe３＋ ＋２Cl－ Fe３＋ ＋３SCN－ Fe(SCN)３
(４)氯水加入量少,氧化Fe２＋ 生成的Fe３＋ 浓度低
滴加稀盐酸和BaCl２ 溶液
２SCN－ ＋１１Cl２＋１２H２O ２２Cl－ ＋２CO２＋N２＋２SO２－４ ＋２４H＋
【解析】(１)人体胃酸的主要成分为 HCl;由已知信息①可知,盐酸的作用是溶解药片.
(２)由滴加１滴KSCN溶液后无明显现象,继续滴入１滴饱和氯水后溶液变为浅红色可知药片中铁元素以Fe２＋
的形式存在;加入 VC后浅红色溶液颜色褪去,说明Fe３＋ 被还原,VC具有还原性.
(３)饱和氯水氧化了Fe２＋ ,生成Fe３＋ 与SCN－ 结合形成浅红色的Fe(SCN)３,因此,离子方程式为 Cl ２＋２＋２Fe
２Fe３＋ ＋２Cl－ 、Fe３＋ ＋３SCN－ ＝Fe(SCN)３.
(４)由取浅红色溶液,继续滴加饱和氯水,观察到溶液浅红色消失这一实验现象排除假设１,反推出假设１应为
氯水加入量少,氧化Fe２＋ 生成的Fe３＋ 浓度低;假设２为SCN－ 被氧化成SO２－４ ,为验证假设２,则应检验反应液
中SO２－４ 的存在,因此应继续滴加稀盐酸和BaCl２ 溶液;已知SCN－ 被Cl２ 氧化生成两种无污染的气体,由元素
守恒可知应为 CO２ 和 N２,因此其离子方程式为２SCN－ ＋１１Cl２＋１２H２O ２２Cl－ ＋２CO２＋N２＋２SO２－４ ＋
２４H＋ .
【高一化学试题参考答案 第 ３页(共３页)】
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