普集高中2023-2024 学年度第二学期高二年级第一次月考
（化学）试题（卷）
总分数： 100 分
试题范围： 选择性必修二第一章至第三章第二节 考试时间： 90 分钟
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12
第 I卷（选择题共 45 分）
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）
1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以 E 表示某能级的
能量，下列能量大小顺序正确的是
A． E(3s) E(3p) E(3d) B． E(3s) E(2s) E(1s)
C． E(4f ) E(4s) E(3d) D． E(5s) E(4s) E(4f )
2. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的
A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCN C. NH3 和 H2S D. CS2和 BF3
3. 对 Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是
A. 金属性：Na
C. 第一电离能：Na4. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA
B. 1mol白磷含 6NA个P P键，1mol二氧化硅中含 4NA个Si O
C. 等物质的量的CO2和N2中含有 π键的数目均为2NA
D. 金刚石晶体中1mol碳原子含有 2NA个C C
5. 下列有关分子空间结构的说法正确的是
A. HCN、BCl3 、NF3分子中所有原子的最外层电子都满足 8电子稳定结构
B. SCl2与PCl3的 VSEPR 模型均呈四面体形
C. SOCl2、H3O
、PH3与H2S四种粒子的中心原子杂化轨道类型相同，且其中容纳的孤
电子对数相等
第 1 页 共 8 页
{#{QQABLQKEggAgAoBAARhCUQESCAAQkAAAAKoGxEAAsAAASQFABAA=}#}
D. LiAlH4中存在离子键、极性键、氢键等化学键
6. 多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳
米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是
A．该分子中的 C 原子采取的杂化方式有：sp、sp2、sp3
B．该分子中的 O 原子采取 sp3杂化
C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内
D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化
7. 在铜转运蛋白的作用下，顺铂Pt NH3 Cl2 2进入人体细胞发生水解，生成的
Pt NH3 OH Cl2 与鸟嘌呤作用进而破坏 DNA 的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。
其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是
A．鸟嘌呤中N原子为 sp3杂化
B．在水溶液中的溶解性 B 强于 A
C．鸟嘌呤中的原子电负性：N O Cl H
D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键
8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是
A．键角：CO2 CH4 H2O NH3
B．键长：Si H P H S H Cl H
C．键能：H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键
9. 下列说法中正确的有
①由原子构成的晶体不一定是共价晶体
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
第 2 页 共 8 页
{#{QQABLQKEggAgAoBAARhCUQESCAAQkAAAAKoGxEAAsAAASQFABAA=}#}
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅 晶体硅
A.②③④⑥ B.①②③⑥ C.①②④⑤ D.①②⑤⑥
10．下列物质性质的比较，与氢键无关的是
A．水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3
B．熔点：NH4Cl HCl .
C．沸点：
D．与碱基 配对的能力：
11．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是
选项 分子式 中心原子杂化方式 VSEPR 模型名称 空间结构
A BeCl2 sp V 形 V 形
B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形
C CH sp23 四面体形 平面三角形
D SO2 34 sp 正四面体形 正四面体形
12. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，
Z的原子序数等于 X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A. 键长：MX3>ZX4 B. 沸点：XQC. 分子的极性：YQ3第 3 页 共 8 页
{#{QQABLQKEggAgAoBAARhCUQESCAAQkAAAAKoGxEAAsAAASQFABAA=}#}
13. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A 水溶性：HI>I2 分子极性
B 熔点：金刚石(3550 C )高于碳化硅(2700 C ) 共价键强度
C 键角：CH4 (109.5 )大于NH3 (107.3 ) 中心原子的杂化方式
D 常温下状态：CO2 (气体)，CS2 (液体) 分子间作用力
A. A B. B C. C D. D
14. 由键能数据大小，不．能．解释下列事实的是
化学键 C H Si H C O C O Si O C C Si-Si
键能/ kJ mol 1 411 318 799 358 452 346 222
A. 稳定性：CH4>SiH4 B. 键长：C O C O
C. 熔点：CO2晶体硅
15.元素 F、Cl、Br、I 位于周期表 VIIA 族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是
A．F-F 键的键能小于 Cl-Cl 键的键能
B．ClBr 与水发生反应的产物是 HCl 和 HBrO
C．AlF3属于离子化合物，AlCl3属于共价化合物
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是 HCl 分子
第 II 卷（非选择题共 55 分）
二、填空题（本题共 5 小题，共计 55 分）
16.（共 12 分）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中 26Al和 10Be两种核素的比
例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在
三种硅的稳定同位素，分别是 28Si、 29Si和 30Si。完成下列填空：
(1) 26Al和 27Al___________。
A．是不同核素，具有相同的物理性质 B．是同一种核素
C．具有相同的中子数 D．具有相同的化学性质
第 4 页 共 8 页
{#{QQABLQKEggAgAoBAARhCUQESCAAQkAAAAKoGxEAAsAAASQFABAA=}#}
(2)Si 原子的结构示意图为 。
(3)基态 Si 原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为___________。
A．K 层，1s2 B．M 层，3s23p2 C．M 层，3p4 D．L 层，3s23p2
(4) 28Si的中子数为 ；一个 28Si原子的质量为 g。(用 NA表示)
(5)SiCl4 空间结构与CH4 相似，SiCl4分子中存在的化学键为 ，SiCl4空间构
型 。
A．离子键 B．共价键 C．金属键
(6)与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：SinH2n+2。
下列有关说法不正确的是__________。
A．Si3H8没有同分异构体
B．Si-Si 键能比 C-C 键能小，故热稳定性：SinH2n+2>CnH2n+2
C．SinH2n+2中 Si 原子杂化方式均为 sp3
D．SinH2n+2可与水反应生成氢气
(7)在硅酸盐中，SiO4 4 四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨
架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si 原子的杂化形式
为 ，Si 与 O 的原子数之比为 。
17.（共 11 分）已知 A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子
序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的 L层有 2个未成对电子。E比
F原子序数小 1，F3+离子M层 3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：
(答题时，用所对应的元素符号表示)
(1)写出基态 F原子的电子排布式____________，F位于周期表____区。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(3)A、B、D三种元素可以形成组成为 A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中 B原子采取 sp3 杂
化的是_________(填结构简式)
(4)CA 4 的空间构型为___________，键角为_______。
第 5 页 共 8 页
{#{QQABLQKEggAgAoBAARhCUQESCAAQkAAAAKoGxEAAsAAASQFABAA=}#}
(5)临床建议服用维生素 C 促进 F2+的吸收，避免生成 F3+。F2+与 F3+的离子半径大小关系为
_________(填写离子符号及大小关系)；
(6)E、F两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 E F
I1 717 759
电离能/(kJ·mol-1) I2 1509 1561
I3 3248 2957
请写出基态 E2+的价电子排布式：___________，比较两元素的 I2、I3可知，气态 E2+和气态
F2+相比，________更难再失去 1个电子,试从结构上解释_________________________ 。
18.（共 12 分）现有 A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序
数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A 核外电子数和电子层数相等
B 形成化合物种类最多的元素
C 基态原子的核外 p能级电子数比 s能级电子数少 1
D 基态原子的核外 p轨道中有两个未成对电子
气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，
E
I4=10540kJ/mol
F 主族序数与周期数的差为 4
G 前四周期中电负性最小的元素
H 位于元素周期表中的第 11列
（1）G2D2的电子式为___________。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，
下同)。
（2）某同学推断 E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。该同学所画的电子轨道表示
式违背了___________，该元素的 I3远远大于 I2 ，其原因是___________。
第 6 页 共 8 页
{#{QQABLQKEggAgAoBAARhCUQESCAAQkAAAAKoGxEAAsAAASQFABAA=}#}
（3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
（4）H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布为
___________。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素
是___________(填元素符号)。
（5）第一电离能介于Al、P 之间的第三周期元素有 种。
（6）写出一种由 A、B、C、D四种元素组成离子化合物___________。
19．（共 8 分）随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的
组成和结构。
某同学为测定有机物 A 的实验式，取 0.74g 样品，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入
氧气流，用电炉持续加热样品，将生成物依次通过如图所示装置。生成物被完全吸收后，测
得装置Ⅰ增重 0.9g，装置Ⅱ增重 1.76g。请回答下列问题：
(1)试剂 a、试剂 b 分别为_______(填标号)。
A．CaCl2、碱石灰 B．碱石灰、碱石灰 C．碱石灰、P2O5 D．碱石灰、CaCl2
(2)有机物 A 中碳元素的质量分数为 （保留小数点后一位），其组成中 (填“含
有”或“不含有”)氧元素，各元素原子的个数比为 。
(3)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。
第 7 页 共 8 页
{#{QQABLQKEggAgAoBAARhCUQESCAAQkAAAAKoGxEAAsAAASQFABAA=}#}
分析图谱可知，样品中有机物 A 的相对分子质量为 ，A 的分子式为 ，结
构简式为 。
20.（共 12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化
合物。
（1）拟卤素 (CN)2、(SCN)2 与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8电
子结构。 (SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸 H S C N 的沸点低于异硫氰酸
(H-N C S )，其原因是___________。
2 TiCl CCl ___________ I （ ） 4可与 4互溶，从微观角度解释其原因为 ； 3 属于多卤素阳离子，
其空间构型为___________。
（3）卤素互化物如 IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低
的顺序为___________。
（4）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图（a）所示，二聚体中Al
的轨道杂化类型为 。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝
氟之间的化学键为 键。AlF3结构属立方晶系，晶胞参数为 apm，晶胞如图（b）所
示。该晶体中与 F 距离最近且相等的 F 有 个，相邻 2个F 的核间距为 pm。
（a）Al2Cl6的分子结构 （b）AlF3的晶体结构 （c）干冰晶胞结构
（5）已知干冰是面心立方最密堆积，晶胞参数是 a pm，晶胞结构如图 c 所示，试计算该晶
体的密度是 g cm 3 (列出计算式，设阿伏伽德罗常数的值为NA )。
第 8 页 共 8 页
{#{QQABLQKEggAgAoBAARhCUQESCAAQkAAAAKoGxEAAsAAASQFABAA=}#}参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．C 5．B
6．D 7．B 8．A 9．D 10．B
11．D 12．C 13．C 14．C 15．A
16、（共 12 分）
28
（1） D (2) (3)B (4)14 gNA
(5) B 正四面体结构 (6)BD（2分） (7)sp3 1:3（2分）
17、（共 11 分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar] 3d64s2） d （2） C＜O＜N
（3）CH3OH （4）正四面体 109.5°（或 109°28′） Fe3+＜Fe2+
（5）3d5 Mn2+ Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的 3d5半充满状
态转变为不稳定的 3d4状态需要的能量较多，而 Fe2+转化为 Fe3+时，d 能级由不稳定的 3d6
状态转变为较稳定的 3d5半充满状态需要的能量相对要少（2分）
18、（共 12 分）
（1）
（2） 泡利原理 基态镁原子电子排布式为 1s22s22p63s2，失去 2个电子后最外层达到 8
电子稳定结构，很难再失去电子（2 分） （3）Cl-> O2-> Mg2+（2分）
（4）ds 3d104s1 Cr （5）3（2分） （6）NH4HCO3或(NH4)2CO3
19、（共 8 分）
（1）B （2）64.9% 含有 N(C):N(H):N(O)=4:10:1
（3）74 C4H10O CH3CH2OCH2CH3（2分）
20.（共 12 分）
（1）异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无分子间氢键（2分）
（2）四氯化钛也是结构对称的非极性分子（2分） V形 （3）BrI>ICl>Cl2
（4） sp3 离子键 8 个
2 a
2
（5） 176 （2分）
NAa
3 10 30
{#{QQABLQKEggAgAoBAARhCUQESCAAQkAAAAKoGxEAAsAAASQFABAA=}#}