高二年级化学科答案 3.22
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8
C C C B D B D C
9 10 11 12 13 14 15 16
D D B C B C C D
17. （16分）【答案】（1） ①. O (1分) ②.
（2） ①. 硼 (1分) ②. （3） （4） 2Mg+CO2 =2MgO+2C(条件点燃)（5） ①. ②.
18.（14）（1） ①. 为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 ②. 正四面体 （1分）
（2） ①. 杂化 ②. 高 ③. 分子间存在氢键
（3） ①. 正四面体形 （1分） ②. 、 ③. 易溶于水
19.（14分）（1）3d24s2 （2） ①. 平面三角形 ②. sp3 ③. sp2 ④. HCHO能与H2O形成氢键而CO2不能，HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水
（3） ①. 6 ②. BaLaCo2O6
20．（12分）(1)离子 (2)金刚石 (3)金刚石、MgO晶体、碘、冰
(4)氧化镁中离子电荷数大于氯化钠，离子间距离小于氯化钠，所以离子键强于氯化钠，沸点高于氯化钠（3分）
(5)（3分）五华中英文学校2023-2024学年度第二学期
高二年级3月考试化学试卷
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是（ ）
A.红外光谱常用于分析有机物的相对原子量
B.质谱仪常用于检测有机物分子中化学键和官能团
C.X射线衍射可测青蒿素晶体的结构
D.邻羟基苯甲醛在水中的溶解性高于对羟基苯甲醛
2. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 次氯酸的电子式为
B. 基态铜原子的价电子轨道表示式为
C. 基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 D. 氟离子-的结构示意图为
3. 氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（ ）
A. NC键中含有2个σ键和1个π键 B. 分子中含有3个σ键和4个π键
C. NC键的键长小于CC键的键长 D. 分子中只含有极性键
4. 下列元素相关基态粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是
A. B.
C. D.
5．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3+3CO2→+3H2O。下列说法正确的是
A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的杂化方式
B．三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键
C．该反应的四种物质的分子均能形成氢键
D．除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：H2O>NH3>CO2
下列叙述中，正确的是（ ）
A.NH3 CO CO2 都是极性分子 B.CH4 CCl4 都是含极性键的非极性分子
C.HF HCl HBr HI 的稳定性依次增强 D.CS2 H2O C2H2 都是直线型分子
7. 以下说法正确的是
①O2、O3、O2－、O22—互为同素异形体 ②乙烯和乙炔互为同系物 ③35Cl、37Cl互为同位素④乙酸和羟基乙醛互为同分异构体
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
8. 下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是
A. 中B原子采取杂化，为平面三角形结构
B. 中P原子采取杂化，为正四面体形结构
C. 中Be原子采取sp杂化，为V形结构
D. 中N原子采取杂化，为V形结构
9．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是
A.Fe3O4没有参与该循环历程
B．在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO
C．NO是NO催化还原过程的催化剂
D．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
10．Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能：
C．元素电负性： D．简单离子半径：
11. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 ( )
A. 同一主族元素与另一相同元素所形成的
化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的
晶胞结构，它们具有相似的物理性质
二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存
在分子 间作用力，而且也存在共价键
D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键
12.由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为图乙)可视为Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是
A. 2号原子的坐标为(，，) B. X晶体的化学式为HgGe2Sb2
C. 设Ge晶体晶胞边长为anm，则Ge原子之间的最短距离为anm
D. X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为8
13.T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用1个由4个碳原子组成的正四面体结构单元
取代,形成碳的一种新型三维立体晶体结构,如图所示
(图中的表示碳原子形成的正四面体结构)。
已知T-碳晶胞的边长为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是 ( )
A.每个T-碳晶胞中含32个碳原子 B.T-碳中C—C键的最小夹角约为109°28'
C.T-碳属于共价晶体 D.T-碳的密度为g·cm-3
14. 下列关于、、三种物质的说法中错误的是
A. 在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子
B. 和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C. 为非极性分子，所以在三种物质中熔点、沸点最低
D. 在水中溶解度很大是由于分子有极性，分子能与水分子形成氢键
15．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。利用反应 可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子 B．H2O2的电子式为
C．H2O2、H2O分子间均能形成氢键 D．COCl2中电负性最小的元素是Cl
16．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的基态原子的电子排布式为1s1；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A.是一种强酸 B．氢化物稳定性：EC．的空间构型为V形 D．电负性：
二、解答题，共四小题56分。
17.X、Y、Z、Q、T代表五种元素，相关信息如表所示：
请回答下列问题：
元素 信息
X 基态原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Y 基态原子的L层上有2个空轨道
Z 基态原子的M层的p能级上有3个未成对电子
Q 基态原子的价层电子排布式为3Sn3P2n-2
T 正三价离子的3d能级为半充满状态
（1）X的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。
（2）Y的元素名称为______，其基态原子的轨道表示式为______。
（3）Z的基态原子的价层电子的轨道表示式为______；
（4）Q其简单离子的结构示意图为______。Q单质在CO2 中燃烧的化学方程式-----
（5）T的基态原子的价层电子排布式为______；其单质在X的常见单质中燃烧的化学方程式为______。
18. 硅和卤素单质反应可以得到。的熔沸点
熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7
沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7
（1）①沸点依次升高的原因是______，②气态分子的空间构型是______；
（2）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。
①中P的杂化类型是______
②的沸点比的______（高或者低），原因是______。
（3）①的空间构型为______（用文字描述）；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为②______；③推测抗坏血酸在水中的溶解性______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
19. 钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。
回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为______。
（2）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。
①的空间构型为______。
②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为______、______。
③常温下，1 L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1 L、480 L，其主要原因是______。
（3）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：
①晶体中与La距离最近的Ba的数目为______。 ②该晶胞的化学式为______
20．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)CaCl2晶体属于 晶体。
(2)微粒之间以共价键结合而形成晶体的是 (填写晶体名称)。
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为 。
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，而NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点，原因是 。
(5)GaN是很好的半导体材料，晶体类型与金刚石晶体类似，晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为
g·cm-3(用a、NA表示，近似相对原子量Ga 70 N 14)
