第八章常见的酸、碱、盐检测题(含解析)2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蔗糖、蛋白质溶液 鉴别 加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象
B KCl（K2CO3）固体 除杂 加入适量稀盐酸，蒸发
C CaCl2和NaCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 空气中NaOH变质程度 检验 加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
A．A B．B C．C D．D
2．物质的性质与用途对应的是
A．活性炭有吸附性——杀菌消毒
B．石灰石能高温分解——制生石灰
C．氧气具有助燃性——供给呼吸
D．稀有气体通电时能发光——保护气
3．某白色固体可能是CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KNO3中的一种或几种，取样进行如下实验：
有关说法正确的是
A．原固体样品中一定含有Na2SO4或CuSO4
B．原固体样品中一定没有CaCl2和KNO3
C．溶液b的溶质中一定含有NaCl和BaCl2
D．白色固体c中一定含有BaSO4和BaCO3
4．下列除杂方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通过灼热的氧化铁
B 除去氯化钠中混有的少量碳酸钠 加入适量的澄清石灰水，过滤
C 除去铁粉中的铜粉 加入适量的稀盐酸，过滤
D 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氯化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．电解水生成氢气和氧气的反应为：2H2O2H2↑+O2↑，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
6．某同学在完成用40mL的水稀释浓硫酸的实验操作中，其中不正确的是
A． B． C． D．
7．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（ ）
A．Fe(OH)3NaCl B．FeSO4H2
C．CuCl2H2O D．AgNO3HCl
8．下列反应中，属于氧化反应的是（　　）
A．二氧化碳通入水中 B．加热碳酸氢铵
C．硫在氧气中燃烧 D．碳酸受热分解
9．下列图象能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
C．表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应
D．向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量
10．下列变化中不能一步实现的是
A．Ba(OH)2→BaCl2 B．Fe2O3→Fe
C．BaCl2→BaSO4 D．CuO→Cu(OH)2
11．下列图像与对应的叙述相符合的是
A． 用等质量的相同质量分数的双氧水分别制取氧气
B． 将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃时，两溶液的质量分数相等
C． 用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应
D． 向pH=12的氢氧化钠中加水稀释
二、填空与简答
12．近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。
I．大国重器航天、航空取得重大突破
2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。
(1)硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
(2)硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。
①从原子结构上分析，金刚石(C)和硅有相似化学性质的原因是 。
②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷(CH4)等为原料制造金刚石薄膜。
下列说法不正确的是 (写字母序号)。
A．一种元素可以组成多种性质不同的单质
B．石墨合成金刚石发生的是物理变化
C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同
D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化
古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有 (写化学式，水除外)。(注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙)
13．几种常见的盐的比较
(1)主要物理性质和用途
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 色晶体， 溶于水，有咸味， 溶解度受温度影响不大 ①生活上：调味品和防腐剂； ②交通上：融雪剂；③农业上：选 种；④医疗上：0.9%的生理盐水
碳酸钠 、苏打 色粉末状固体， 溶于水 制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等
碳酸氢钠 小苏打 色晶体， 溶于水 制糕点所用的 ； 治疗胃酸过多
碳酸钙 、 大理石的主要成分 色固体， 溶于水 材料、补 剂、 牙膏中的摩擦剂
(2)主要化学性质
NaHCO3 +HCl═NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
写出Na2CO3与HCl反应的化学方程式： ；
写出Na2CO3与Ca（OH）2反应的化学方程式： 。
(3)（或）鉴别：向待测物中加稀盐酸溶液，再将产生的气体通入 中，若变浑浊则含（或）。
14．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。

（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a ，b 。
（2）b容器所盛的试剂是 （填“水” 或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。
（4）据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。
15．用元素符号或化学式表示：
（1）澄清石灰水的主要成分是 ；
（2）胃酸的主要成分是 ；
（3）稀硫酸中的溶质是 ；
（4）碘酒中的溶剂是 ．
16．化学就在我们身边，现有①盐酸②小苏打③干冰④石墨⑤氮气⑥石油从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）
（1）可作干电池电极的是 ；
（2）可用于充入食品包装袋中防腐的是 ；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；
（4）可用于人工降雨的是 ；
（5）人体胃液中含有的酸是 ；
（6）属于化石燃料的是 ．
17．图中A-J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“—”表示两的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:J ，B 。
(2)写出E→F反应的化学方程式 。
(3)写出C与D反应的化学方程式 。
18．氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：
（1）“操作Y”名称是 。
（2）CuCl中铜元素的化合价为 。
（3）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式： 。
（4）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是 。（填化学式）
（5）“醇洗”的目的是 ，防止后续过程中氯化亚铜变质。
三、科学探究题
19．加热氯酸钾(化学式为KClO3)和催化剂二氧化锰的混合物可制备氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为 ，但实验中发现有刺激性气味的气体产生。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢
【猜想假设】猜想一：臭氧(化学式为O3) 猜想二：HCl 猜想三：Cl2
同学们认为不需实验验证就可以判断猜想 是错误的，理由为 。
【查阅资料】
(1)C12+H20===HCl0+HCl， AgNO3 +HCl===AgCl↓ + HNO3。
(2)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。
(3)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【实验探究】
查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为 。
他们进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如右图)，看到的现象是 ，再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口，试纸变 色，最终证明猜想三正确。
【反思拓展】
(1)欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的 在反应前后不变。
(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ，而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是 。
四、计算题
20．某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答：
（1）A点产生气体的质量m = 。
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是 （写出化学式）。
（3）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
21．医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡当作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：
Ⅰ．取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断搅拌至固体完全溶解。
Ⅱ．再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
请你结合图像和提供的数据进行分析，通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，蔗糖不能，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的，不符合题意；
B、K2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的，不符合题意；
C、CaCl2和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，故选项实验不能达到实验目的，符合题意；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，过滤，加酚酞，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能杀菌消毒，错误；
B、石灰石（主要成分是碳酸钙）制生石灰是由于碳酸钙能高温分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，正确；
C、氧气能供给呼吸与氧气具有助燃性无关，错误；
D、稀有气体可以作保护气，是由于化学性质稳定，并不是通电会发光，错误。
故选B。
3．D
【分析】固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明样品含有碳酸钠，硫酸钠，不含氯化钙，可能含有硝酸钾。
【详解】A、固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，选项A不正确；
B、固体样品溶于水形成无色溶液a，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d，说明样品含有碳酸钠，不含氯化钙，选项B不正确；
C、无色溶液a加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。如果碳酸钠和硫酸钠与氯化钡均刚好反应完全，则溶液b不含氯化钡；如果氯化钡有剩余，则溶液b含有氯化钡。因此溶液b的溶质中一定含有NaCl，可能含有BaCl2，选项C不正确；
D、白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明白色固体c中含有BaSO4和BaCO3，这是因为碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸。选项D正确。故选D。
【点睛】硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸。
4．A
【详解】A、因为一氧化碳在高温下能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将混有少量一氧化碳的二氧化碳气体通过灼热的氧化铁，一氧化碳转化为二氧化碳，从而除去一氧化碳，符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠，在除去碳酸钠的同时带入新的杂质氢氧化钠，不符合题意；
C、铜和西盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和目的相违背，不符合题意；
D、因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但生成了氯化钠，带入了新的杂质，不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】 反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；化合反应是多变一；分解反应是一变多；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。2H2O2H2↑+O2↑，是一变多，属于分解反应，故选D。
6．C
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，操作正确；
B、用胶头滴管要悬空正放，图中操作正确；
C、在读数时，量筒平放，视线与量筒中所需40ml液体的凹液面的最低处相平，图中错误；
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，图中操作正确；
故选C；
7．D
【详解】A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应中生成，故选项错误。
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。
D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中生成，故选项正确。
故选D。
8．C
【分析】氧化反应是有氧气参加的反应。
【详解】A、无氧气参加，不是氧化反应，不符合题意；
B、无氧气参加，不是氧化反应，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，有氧气参加，是氧化反应，符合题意；
D、无氧气参加，不是氧化反应，不符合题意；
故选：C。
【点睛】化合反应特点是多变一。
9．D
【详解】A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，不符合题意；
B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；
C、铁与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应：，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；
D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH<7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量后，pH>7，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成氯化钡和水，转化能由一步反应实现，故A错误。
B、CO具有还原性，能与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故B错误。
C、BaCl2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能由一步反应实现，故C错误。
D、氧化铜不溶于水，CuO→Cu(OH)2的转化不能由一步反应实现，故D正确。 故选D。
【点睛】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
11．C
【详解】A、催化剂只是改变反应的速率，不能改变生成物的质量，等质量的相同质量分数的双氧水制取的氧气质量应相等，图像与实际不相符；B、将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲的溶解度增大，无溶质析出，溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，乙的溶解度降低，有溶质析出，溶质质量分数变小，两溶液的质量分数不相等，图像与实际不相符； C、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，产生的氢气中氢元素全部来自盐酸中氢元素，盐酸的质量相同，质量分数相同，产生的氢气应相等，镁比锌活泼，镁与盐酸反应比锌与盐酸反应剧烈，图像与实际相符；D、向氢氧化钙溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7，不能等于或小于7，图像与实际不相符。 故选C。
点睛：
图像题要弄清横、纵坐标的含义，起点，终点及变化趋势是否合乎题意。
12． SiO2+2CSi+2CO↑ 最外层电子数相等 B 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O KOH
【详解】（1）二氧化硅与碳在高温的条件下反应生成硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该可燃性气体是一氧化碳，故反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ ；
（2）①碳是6号元素，故碳原子的最外层的电子数为4，硅是14号元素，故硅原子的最外层的电子数也是4，由于碳原子和硅原子的最外层的电子数相同，故化学性质相同；②
A．一种元素可以组成多种性质不同的单质，比如碳元素可以组成金刚石，石墨等单质，故正确；
B．石墨与金刚石是两种不同的单质，故石墨合成金刚石发生的是化学变化，故错误；
C．石墨与金刚石物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，结构 不同，故正确；
D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素还要考虑价格，环保，回收，便利等因素，故正确。故选B。
（3）二氧化硅和二氧化碳有相似化学性质，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故反应方程式为2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故一定含有氢氧化钾；
13．(1) 白 易 纯碱 白 易 白 可 发酵粉 石灰石 白 难 建筑 钙
(2)
(3)澄清石灰水
【详解】（1）氯化钠：白色晶体，易溶于水，有咸味；
碳酸钠俗称：纯碱、苏打，白色粉末状固体，易溶于水；
碳酸氢钠：白色晶体，可溶于水，制糕点所用的发酵粉的主要成分；
碳酸钙：石灰石、大理石的主要成分，白色固体，难溶于水，作建筑材料、补钙剂等；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（3）碳酸根离子或碳酸氢根离子能和盐酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳气体用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是碳酸根离子或碳酸氢根离子。
14． 玻璃棒 量筒 浓硫酸 稀硫酸液滴飞溅 腐蚀性
【详解】（1）据图可知，仪器a是玻璃棒、b是量筒；
（2）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，故b容器所盛的试剂是浓硫酸；
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生稀硫酸液滴飞溅；
（4）误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有腐蚀性。
15． Ca（OH）2 HCl H2SO4 C2H5OH
【详解】（1）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl；
（3）稀硫酸中的溶质是硫酸，其化学式为：H2SO4；
（4）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH。
16． ④ ⑤ ② ③ ① ⑥
【详解】（1）可作干电池电极的是石墨，故填：④；
（2）可用于充入食品包装袋中防腐的是氮气，故填：⑤；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打，故填：②；
（4）可用于人工降雨的是干冰，故填：③；
（5）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：①；
（6）属于化石燃料的是石油，故填：⑥。
17． NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【分析】图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠；E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸；碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与E（碳酸钠）反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠；碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水；D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠。
【详解】（1）由分析可知，J为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3；
B为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（2）E为碳酸钠，F为氯化钠，所以E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）C为氯化钙，D为硝酸银，C与D的反应就是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故反应的化学方程式写为：2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
【点睛】解答物质推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． 过滤 +1 2 1 1 2 2 1 NaCl 保证CuCl表面干燥
【详解】(1)“操作Y”是将固体和液体分开，故为过滤；
(2)CuCl中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为零，得铜元素化合价为+1；
(3)“反应Ⅱ”的化学方程式中铜元素的化合价从+2变成+1，硫元素的化合价从+4变成了+6，其他化合物化合价不变，根据得失电子守恒和质量守恒定律可得反应方程式为：；
(4)既是反应物，又是生成物的物质可以循环利用，“滤液Ⅱ”中含有氯化钠，正好是溶解硫酸铜可以用的物质，可以循环利用；
(5)乙醇具有挥发性，“醇洗”的目的是保证CuCl表面干燥，防止在后续步骤中CuCl变质。
19． 2KClO32KCl＋3O2↑ 二 反应物中不含氢元素或不遵循质量守恒定律 臭氧在MnO2存在情况下极易分解成氧气 溶液出现白色浑浊 蓝 质量和化学性质 ClO-
【详解】本题考查了质量守恒定律，氯离子的检验，催化剂，获得信息，利用信息的能力。
加热氯酸钾(化学式为KClO3)和催化剂二氧化锰的混合物可制备氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；
猜想假设：同学们认为不需实验验证就可以判断猜想二是错误的，理由为反应物中不含氢元素或不遵循质量守恒定律；
实验探究：臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气，所以反应过程中不可能臭氧生成，猜想一错误；氯气和水反应后会产生盐酸和次氯酸，硝酸银与盐酸反应生成物氯化银沉淀和氯化钠，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如右图)，看到的现象是溶液出现白色浑浊；若猜想三正确，刺激性气味的气体是氯气，氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口，试纸变蓝色。
反思拓展：(1) 催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变；
(2)氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ，漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]在水中能电离出ClO-。在水中起杀菌消毒作用的离子是ClO-。
20．（1） 2.2g
（2） NaCl、HCl
（3）设原样品中含碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y
恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为(6g－5.3g)＋5.85g=6.55g
答: A点时溶液中溶质的质量分数为16.3%。
【详解】（1）根据题意，碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应产生的气体二氧化碳全部逸出，故反应后烧杯内物质的总质量变小，根据质量守恒定律可知，溶液减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；
（2）结合图象可知，由于B点时盐酸有剩余，故B点时，烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl和剩余的HCl，故填NaCl、HCl；
（3）见答案。
21．解：设M点时反应硫酸镁的质量为x
x=12g
硫酸镁溶液的溶质质量分数为：
×100%=6%
答：硫酸镁溶液的溶质质量分数为6%。
答案第1页，共2页
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