第八单元金属和金属材料练习题(含解析)2023-2024学年人教版九年级化学下册

第八单元金属和金属材料 练习题
一、选择题
1．下列实验中，不能达到相应目的的是
A．区别硬水和软水：取样，加入肥皂水
B．除去二氧化碳中混有的一氧化碳：通过灼热的氧化铜
C．检验酒精中含有碳、氢元素：点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
D．鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）：取样，加入稀盐酸
2．下列说法正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．不锈钢就是永不生锈的钢
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
3．“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是
A．有害垃圾：废旧电池 B．餐厨垃圾：剩菜剩饭
C．不可回收垃圾：废旧作业本 D．可回收垃圾：矿泉水瓶
4．下列有关金属的说法错误的是
A．金属都是固态且均为银白色 B．生铁和钢都是铁的合金
C．铝加工成铝箔，说明铝具有良好的延展性 D．合金的硬度一般比各组成分纯金属的硬度大
5．将一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色。下列叙述正确的是
①滤液中一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
②滤液中可能含有AgNO3
③滤渣中一定有Ag、可能含有Fe
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
6．下列验证 Fe Cu Ag三种金属活动性顺序，所选的试剂不正确的是（　　）
A．Fe Ag CuSO4
B．Cu Ag FeSO4
C．Cu FeSO4 AgNO3
D．Fe Cu HCl AgNO3
7．在实验室里用如图所示装置模拟炼铁。下列说法中正确的是
A．氧化铁主要存在于磁铁矿石中 B．应先加热氧化铁，再通一氧化碳
C．可观察到红棕色物质逐渐变成黑色 D．气体通过氢氧化钠溶液后可直接排放
8．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确的是（　　）
A．固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B．若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质
9．常温下向一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应。下列图像中不正确的有
A． B．
C． D．
10．氮化硼(BN)是一种耐高温晶体，绝缘性能好，化学性质不活泼，但在加热条件下能与碱发生反应；其制备反应为：B2O3＋2NH32BN＋3H2O。下列判断正确的是
A．B2O3属于氧化物 B．上述制备反应属于置换反应
C．氮化硼可用作导线 D．氮化硼坩埚可用来熔化NaOH
11．金属在生活中有极为重要的作用，下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（　　）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
D．制造保险丝﹣﹣导电性好
二、填空与简答
12．随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户。汽车的生产和使用与化学紧密相关。
（1）汽车车身中有钢材材料，请写出用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式： 。
（2）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为 。
（3）车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为 。
（4）为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油。汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为 。
13．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 ；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 ；铁生锈实际上是铁与空气中的 作用的结果。
14．国庆70周年双色铜合金纪念币黄白相映，广受欢迎。硬币外环为黄铜合金，内芯为具有独特机读性能的镍带复合白铜造币材料。回答下列问题：
(1)纪念币外环的黄铜合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)
(2)铜的化合价有+2价和+1价，写出+1价铜的氧化物的化学式 。
(3)实验室可通过木炭和氧化铜反应制取铜单质，反应方程式为 ，白铜为铜镍合金，其硬度比镍 (填“大”或“小”),熔沸点比镍 (填“高”或“低”)。
15．金属材料广泛应用于生产生活中，请回答下列问题：
(1)中国空间站建设中使用了钛和钛合金，合金具有许多优良性能，其硬度 (填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。
(2)要比较锌、铁和铜三种金属的活动性，可选用的试剂是________(填字母)。
A．锌粒、铁片、铜片、稀盐酸 B．锌片、铜片、硫酸亚铁溶液
C．锌片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液 D．铁片、铜片、硫酸锌溶液
16．有一包黑色固体粉末，可能含Fe粉、炭粉、CuO、Fe3O4、KMnO4中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 。
（2）另取固体样品，用磁铁吸引，有部分粉末被吸引（能被吸引的固体没有剩余）。
①向被磁铁吸引的固体中加足量稀硫酸产生气泡，则原固体中含有Fe粉，还可能含 ，反应后所得溶液中一定含有的溶质是 。
②向未被磁铁吸引的固体中加足量过氧化氢溶液，有大量气泡产生，反应后有固体剩余，则原固体中 （选填“一定”、“一定不”或“可能”，下同）含CuO， 含炭粉。
17．A~J表示初中化学常见的物质它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知E是最简单的有机物，G为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）E的化学式为 。
（2）反应③所属的基本反应类型为 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）若物质J由两种元素组成，则其在工业生产中的一种用途为 。
18．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。

(1)实验室进行过滤操作，过滤速度过慢可能的原因 （填一种即可）。
(2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(3)合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是 。
(4)请你设计分离出的一种方案： 。
三、科学探究题
19．化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
图1 图2
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现 ，其反应的化学反应方程式为 ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度 设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
实验内容 实验现象
实验1 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 ①1小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
实验2 铁钉换成锌粒 ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想 （填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
(3)实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是______（填序号）。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
(4)实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是 。
四、计算题
20．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数 项目 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？_____。
21．称取铜锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克。计算：
（1）该混合物中铜的质量分数。
（2）反应生成氢气的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少的是硬水，故选项能达到目的；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到目的；
C、含碳元素的物质燃烧能生成二氧化碳，含氢元素的物质燃烧能生成水，在酒精火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁产生水雾，说明酒精中含有氢元素，不能说明是否含有碳元素，故选项不能达到目的；
D、在样品中分别加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，因为黄铜中含有的锌能与盐酸反应产生氢气，无明显现象的是黄金，故能达到实验目的。
故选C。
2．D
【详解】A、地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝．故错误
B．不锈钢就不是永不生锈的钢，故错误
C、生铁是铁的合金；生铁中含有碳，碳不和HCl反应．故错误
D、因为铁具有良好的导电性，可以把运输过程中会由于振动产生静电荷导走，故正确
故选D
3．C
【详解】A、废旧电池含有重金属元素，属于有害垃圾；正确但不符合题意，故选项错误；
B、剩余饭菜是餐厨垃圾，正确但不符合题意，故选项错误；
C、废旧作业本是可回收垃圾，不可回收错误，错误符合题意，故选项正确；
D、矿泉水瓶是可回收垃圾，正确但不符合题意，故选项错误。
故选C。
【点睛】化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4．A
【详解】A、大多数金属是银白色固体，但不是所有的金属都是，例如金属汞是液态的，金属铜是红色的，说法错误；
B、生铁和钢都是铁的合金，生铁比钢含碳量高，说法正确；
C、金属具有良好的延展性，将铝加工成铝箔，恰好说明此点，说法正确；
D、合金的硬度一般比各组成分纯金属的硬度大，熔点比各组成分纯金属的熔点低，说法正确。
故选A。
5．D
【分析】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，多余的锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，所得滤液仍为浅绿色，说明硝酸亚铁可能参加，也可能没有参加反应。
【详解】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，多余的锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，所得滤液仍为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，锌反应完全，滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，滤液中可能有AgNO3，滤渣中一定有Ag，可能有Fe，故选D。
【点睛】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
6．B
【详解】A、取用药品Fe Ag和CuSO4溶液，把铁放入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，证明铁比铜活泼，把银放入硫酸铜溶液中，无明显现象，证明铜比银活泼，A正确；
B、取用药品Cu Ag和FeSO4溶液，把铜和银分别放入硫酸亚铁溶液中，都无明显现象，只能证明铁比铜和银都活泼，但无法证明铜与银的活泼性，B不正确；
C、取用药品Cu FeSO4和AgNO3溶液，把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜放入硫酸亚铁溶液中无明显现，说明铁比铜活泼，铜放入硝酸银溶液中有银白色固体析出，说明铜比银活泼，C正确；
D、取用药品Fe Cu HCl和AgNO3溶液，把铁和铜分别放入盐酸中，铁表面有气泡产生，铜表面无明显现象，证明铁比铜活泼，把铜放入硝酸银溶液中，铜表面有银白色固体析出，证明铜比银活泼，D正确。故选B。
7．C
【详解】A、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，而氧化铁主要存在于赤铁矿石中，选项错误；
B、若先加热氧化铁，再通一氧化碳，则玻璃管内气体不纯，易导致爆炸。故应先通入一氧化碳，排除装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，选项错误；
C、一氧化碳与红棕色氧化铁反应生成二氧化碳和黑色铁粉，玻璃管中可观察到红棕色物质逐渐变成黑色，选项正确；
D、氢氧化钠溶液只能吸收剩余气体中的二氧化碳。一氧化碳有毒，会污染空气，气体通过氢氧化钠溶液后不能直接排放，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，选项错误。
故选C。
【点睛】一氧化碳与氧化铁反应，反应开始前先通入一氧化碳，再加热氧化铁，排除装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热产生爆炸。反应结束后先熄灭酒精喷灯，待冷却到室温再停止通入一氧化碳，防止高温的铁与空气接触被氧化。
8．D
【分析】金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个反应一定发生，滤液中一定会有硝酸锌，滤渣中一定会有银。
【详解】A、由分析可知固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，正确。
B、若滤液乙无色，则滤液乙中一定不含硝酸铜，锌先和硝酸银反应，才能再和硝酸铜反应，若滤液乙无色，则滤液一定不含硝酸铜和硝酸银，只含一种溶质硝酸锌，正确。
C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，有可能是锌和硝酸铜反应生成铜，也有可能锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，生成银和铜，则固体甲的组成有两种可能，正确。
D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液乙中有硝酸银，说明加入的锌没有使硝酸银完全反应，则滤液乙中一定有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，一定含3种溶质，D错。
故选：D。
9．B
【分析】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性：镁>铁>银；将铁粉加入硝酸镁和硝酸银的混合液中，铁不与硝酸镁反应，与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的方程式为；由方程式可知，每56份质量的铁参与反应，生成216份质量的银，固体质量增加，根据质量守恒定律可知，溶液质量减少。
【详解】A、由分析可知，溶液质量减少，反应结束后，溶液质量不再改变，图像正确；
B、由分析可知，固体质量增加，一直加铁粉，质量会一直增加，不会不变，图像错误；
C、反应开始前，硝酸亚铁质量为0，反应开始后，硝酸亚铁质量增加，反应结束后，硝酸亚铁质量不变，图像正确；
D、因为铁不与硝酸镁反应，故镁元素的质量一直不变，图像正确。
故选B。
10．A
【详解】A、B2O3是由B、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、该反应的反应物和生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、氮化硼绝缘性好，不能用作导线，不符合题意；
D、氮化硼加热条件下能与碱发生反应，不能用来熔化氢氧化钠，不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】A、白炽灯灯丝通电后放出大量的热，所以熔点必须高，故A正确；
B、飞机是在天上飞的所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，故B正确；
C、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C正确；
D、保险丝是在短路时要断开的，所以熔点要低，故D错误。故选D。
12． 1:3:1（或2:6:2，不化简也给分）
【详解】（1）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式：。
（2）乙二醇化学式为C2H6O2，乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为：。
（3）在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质为钠和氮气，故反应的化学方程式为：。
（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为：。
13． 氮气 SiO2 氧气和水
【详解】氮气约占空气体积的五分之四，空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气；地壳中含量居前两位的元素分别为氧元素化合价为负二价、硅元素化合价为正四价，化合物中正负化合价代数和为零，两者所形成化合物的化学式为SiO2；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
14． 混合物 Cu2O C+2CuO2Cu+CO2↑ 大 低
【详解】（1）合金是金属与金属或者与非金属组成的具有金属特性的混合物，因此纪念币外环的黄铜合金属于混合物，故填：混合物。
（2）铜的化合价有+2价和+1价，氧化物中氧元素的化合价为-2价，则+1价铜的氧化物的化学式为Cu2O，故填：Cu2O。
（3）实验室可通过木炭和氧化铜反应制取铜单质，木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；合金具有熔点比成分金属低，硬度比成分金属大的特性，白铜为铜镍合金，其硬度比镍大，熔沸点比镍低，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑；大；低。
15．(1)大于
(2)B
【详解】（1）合金比组成它的金属的硬度大，熔点低，抗腐蚀性能强，故钛合金的硬度大于金属钛的硬度；
（2）A、锌和铁都能和盐酸反应，铜不能和盐酸反应，不能比较锌和铁的金属活动性强弱，选项错误；
B、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜不能和硫酸亚铁反应，证明锌的金属活动性大于铁的金属活动性大于铜的金属活动性，选项正确；
C、锌可以和氯化亚铁或硫酸铜溶液反应，氯化亚铁和硫酸铜不反应，不能比较铁和铜的金属活动性强弱，选项错误；
D、铁和铜都不能和硫酸锌反应，无法比较铁和铜的金属活动强弱，选项错误；
故选：B。
16． KMnO4 Fe3O4 FeSO4 一定 可能
【详解】（1）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含KMnO4。因为KMnO4溶于水形成紫红色溶液。
（2）①向被磁铁吸引的固体中加足量稀硫酸产生气泡，则原固体中含有Fe粉，还可能含四氧化三铁，四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后所得溶液中一定含有的溶质是硫酸亚铁，如果硫酸过量，还有硫酸。
②向未被磁铁吸引的固体中加足量过氧化氢溶液，有大量气泡产生，反应后有固体剩余，则原固体中一定有氧化铜，氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故有固体剩余，可能含有炭粉。
17． CH4 置换反应 冶炼金属、作燃料（合理即可）
【分析】根据题干“E是最简单的有机物”可知E为甲烷，又根据“G为红色固体单质”可知G为铜。根据相互转化关系图E（甲烷）与D反应可生成C和F，可知D为氧气，又因为A在B为催化剂的作用下生成了D（氧气）和C，可知A为过氧化氢，C为水。结合D与E的反应可知F为二氧化碳。反应③H与I反应生成C（水）和G（铜），可知反应③为氧化铜与氢气反应，反应④J和I反应生成F（二氧化碳）和G（铜），可知反应④为氧化铜与碳或一氧化碳反应，反应③和反应④有共同反应物I，则I为氧化铜，以此进行推测。
【详解】（1）E为甲烷，化学式为；
（2）反应③是氧化铜与氢气反应生成水和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，所属的基本反应类型为置换反应；
（3）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）若物质J由两种元素组成，则J为CO，其在工业上的一种用途为冶炼金属、作燃料等。
【点睛】本题的显性突破点是最简单的有机物是甲烷，红色固体单质是铜，隐性突破点是A分解需要B作催化剂。
18．(1)滤纸与漏斗之间留有气泡
(2) 置换
(3)使二氧化碳完全反应
(4)将混合物加热到高于64.7℃，低于100℃，使甲醇分离出去
【详解】（1）实验室进行过滤操作，过滤速度过慢可能的原因是滤纸与漏斗之间留有气泡；
（2）由图可知，铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）该反应使用过量 H2的原因是：使二氧化碳完全反应；
（4）由题干信息可知，甲醇的沸点为64.7℃，而水的沸点为100℃，故可利用沸点的不同将其分馏，可采取蒸馏的方法分离甲醇，可将混合物加热到高于64.7℃，低于100℃，使甲醇分离出去。
19．(1) 红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)一
(3)C
(4)锌和酸反应生成氢气，逸散到空气中
【详解】（1）由图可知，图1中的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁钉表面出现红色固体，故填红色固体；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）两个设想都不合适，但设想一实验中天平读数不变，能够验证质量守恒定律，故填一。
（3）A 铁能够与饱和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误；
B 实验中铁表面不能形成了一层氧化膜，能够反应，选项错误；
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，选项正确；
D 副院长水不参加反应，选项错误，故填C。
（4）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成氢气，逸散到空气中，装置中的质量减少，故填锌和酸反应生成氢气，逸散到空气中。
20．（1）80（2）56%
【详解】（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的稀硫酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金完全反应需要消耗稀硫酸80g；
（2）设合金中铁的质量分数为x，
x＝56%
答：铜铁合金中铁的质量分数是56%。
21．（1）35%（2）0.2g
【详解】（1）铜的质量分数为：×100％=35％
（2）铜锌混合物中锌的质量为10g-3.5g=6.5g
设：反应生成氢气的质量为x

答：反应生成氢气的质量为0.2g
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