第三单元海水中的化学基础复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 基础复习题
一、选择题
1．现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
2．下列物质的有关用途，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是
A．二氧化碳用于灭火 B．浓硫酸用于做气体干燥剂
C．稀盐酸用于除锈 D．小苏打用于治疗胃酸过多症
3．“84”消毒液（主要成分是NaClO）是日常生活中常用的消毒液。下列有关说法正确的是
A．“84”消毒液属于纯净物
B．NaClO中氯元素的化合价为－1
C．NaClO是一种钠盐
D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为23∶35.5∶16
4．下列各组实验中能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 点燃，观察
B 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙 加足量的水，溶解、过滤、蒸发
C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水溶解，测温度变化
D 除去氯化镁溶液中混有的氯化氢 加入适量氢氧化钙溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是
A．
B．
C．
D．
6．下列实验操作能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置
B 鉴定水样是否为硬水 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（　　）
A．酒精和水 B．氯化钾和二氧化锰
C．氯化钠和硝酸钾 D．铁粉和铜粉
8．取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为
A．a=b B．a>b C．a9．某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：
分析该流程图，下列说法错误的是
A．操作Ⅰ，操作Ⅱ都是过滤 B．固体NH4Cl可用作氮肥
C．生产过程中CO2可以循环使用 D．Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除
10．下列关于物质的除杂、鉴别所选用的试剂或方法不正确的是
实验目的 试剂或方法
A 除去氮气中少量的氧气 将气体通过灼热的铜网
B 除去硫酸铜溶液中的稀硫酸 加入过量的氧化铜，过滤
C 鉴别氯化铵和硝酸铵 加熟石灰，研磨
D 鉴别氯化铜、硫酸镁、硝酸钡、氢氧化钠溶液 利用组内物质
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案正确的是
A．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
B．制备：用加热氯化钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
C．除杂：用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质
D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成
12．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 将含有少量KNO3的NaCl固体提纯 溶解、蒸发、结晶、过滤
C 除去N2中少量的CO2气体 通入氢氧化钠溶液中，再用浓硫酸干燥
D 除去NaOH溶液中少量的Na2SO4 加入适量BaC12溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。
（1）碳酸钠固体俗名 。该反应的化学方程式为
（2）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 ；仿照中和反应可以用H++OH-→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式
（3）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 （写一种物质的化学式）。
14．化肥、农药在农作物生长过程中起到重要的作用。请回答下列问题。

(1)我省是农业大省，如图是享誉全国的“稻花香”。水稻在生长期如果出现叶子发黄时，是因为缺少 肥造成的，此类化肥可以促进植物茎叶生长茂盛，还可以提高植物的 含量的作用。请写出该化肥中一种有机肥的化学式 ，此化肥 (填“能”或“不能”)与碱性物质混合施用。
(2)我省也种植小麦，小麦磨成面粉可加工各种面食，传统纯碱馒头制作是在面团发酵后加入面碱，而生产这种碱的联合制碱法是我国化学家 先生发明的。“机智”馒头是将面粉、水、发酵粉用机器制作混合，发酵粉中的 和有机酸反应生成二氧化碳，面团中产生许多小气室，使其松软可口。
15．鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）观察5溶液的颜色，溶液呈 色的是CuSO4溶液．
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．写出CuSO4和NaOH溶液反应的化学方程式
（3）对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法：
（4）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 ．
A 酚酞溶液 B Mg C CuO D Ba（OH）2溶液 E AgNO3溶液．
16．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关 请回答下列问题:
(1)用洗涤剂清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的 (填“乳化”.“溶解”)功能
(2)医疗上用碘酒来消毒，其溶剂是 (写名称)
(3)“西气东输”中“气”的主要成分是 (写化学式)
(4)蛋白质是结构复杂的高分子化合物，食物中的蛋白质在人体蛋白酶的作用下变成氨基酸 一部分氨基酸在体内发生氧化反应，生成尿素，同时将 能转化为热能
(5)加碘盐中所含的碘酸钾()属于 (填“酸”“碱”“盐”“氧化物”“单质”“混合物”)，其中碘元素的化合价为
(6)人们常用乙炔燃烧的火焰焊接钢铁材料 乙炔()气体可用碳化钙()与水反应制取，同时还有氢氧化钙生成 试写出该反应的化学方程式
17．某粗盐样品中含有杂质泥沙、硫酸镁、氯化钙，若只需除去泥沙，则其主要的实验操作步骤是 ；若要除去两种可溶性杂质，则需要依次加入过量的 、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，最后蒸发结晶。在这过程中除去氯化钙发生反应的化学方程式为 。
18．有一包固体可能含有碳、镁、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或多种，化学小组为了探究其组成，进行下列实验:
I.取固体加入过量稀硫酸，有气体产生，并放出热量，溶液中仍有固体，过滤得到无色滤液和滤渣。
II.将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
Ⅲ.将滤渣在空气中充分灼烧，滤渣质量无变化。
IV.将I所得滤液中滴加适量硝酸钡溶液，有白色沉淀，过滤得到无色滤液。
V.将操作IV所得滤液滴加过量稀硝酸、硝酸银溶液，无白色沉淀产生。
请根据实验回答下列问题:
（1）固体中有碳酸钠的证据是 。
（2）该固体除碳酸钠外还一定含有 。
（3）上述操作中某药品可以去掉，不影响探究结果，能够去掉的药品是 。
（4）操作IV所得的滤液中含有的溶质是 。
（5）该固体中可能含有的物质是 ，为了证明其存在，还应该进行的操作是 。
19．冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便。
(1)为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的。锰钢的主要成分是Mn、C和 。
(2)还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”。常用工业碳酸钙(含有少量NaCl、FeCl3等杂质)为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知：Fe(OH)3为难溶的碱。
①“操作1”的名称是 ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是 。
②第二次加入盐酸的主要目的是 。
③固体乙的成分是 。
三、科学探究题
20．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？
【查阅资料】
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。
b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。
c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。
【设计方案】
方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。
【进行实验】
方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。
方案二：用下图所示的连接实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）
【实验步骤】
① 按上图连接好装置后，并检查装置的气密性；
② 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
③ 关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到 为止；
④ 关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤ 将装置C中的固液混合物进行过滤、 、烘干后称量其质量；
⑥ 重复上述实验。
【数据处理】
方案一：产生的CO2质量 g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为 %。（保留一位小数）
方案二：重复3次实验，记录数据如下：
实验次数 第1次 第2次 第3次
装置C中沉淀质量（/g） 19.68 19.75 19.67
方案二：实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数 （写出计算过程，）
（已知：Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197）
【评价反思】
（1）方案二中装置D的作用是 。
（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是 。
四、计算题
21．在公共场所有如图广告，请回答下列问题：
(1)碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_____。
(2)纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数是_____(结果精确到0.1%)，这比化肥广告中标注的含氮量_____(填“高”或“低”)。
(3)经测定某块农田缺氮元素170克，则需施用该化肥_____克。
(4)根据保存方法推测，碳酸氢铵在受潮或_____时容易分解放出氨气而失去肥分。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀生成的试剂即为氯化钡溶液，将刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸钠溶液，其余没有明显现象的溶液就是氯化钠溶液，故先后顺序为③②④①。
故选D。
2．A
【详解】A、二氧化碳灭火是利用二氧化碳的密度比空气的密度大的物理性质以及二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质。所以既利用了物理性质又利用了化学性质，故A正确；
B、浓硫酸用于做气体干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，只利用了浓硫酸的物理性质，故B错误；
C、盐酸用于除铁锈，是利用盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故C错误；
D、小苏打用于治疗胃酸过多是利用了小苏打能与过多的盐酸反应的化学性质，故D错误。故选A。
3．C
【详解】A、“84”消毒液的主要成分是NaClO，还含有水等其他物质，所以属于混合物，选项说法错误；
B、HCIO中，氢元素显＋1价，氧元素显－2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，HClO中，氯元素显＋1价，选项说法错误；
C、NaClO是由钠离子与次氯酸根离子构成的混合物，是一种钠盐，选项说法正确；
D、NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:1:1，选项说法错误。
故选：C。
4．C
【详解】A、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，点燃的方法无法鉴别两种物质，故A选项不能达到实验目的；
B、水和氧化钙能反应生成氢氧化钙，加入水中后，氧化钙发生反应，不符合除杂原则，故B选项不能达到实验目的；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，加水溶解，测温度变化可以鉴别两种固体，故C选项能达到实验目的；
D、氢氧化钙能和氯化氢反应生成氯化钙和水，氢氧化钙也能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，想要的物质也被除去，不符合除杂原则，故D选项不能达到实验目的。
故选C。
【点睛】本题考查物质的鉴别与除杂，物质的鉴别可以利用加入某种试剂产生不同现象进行物质的鉴别；除杂的原则是①不能增加新的杂质；②想要的物质不能减少。
5．C
【详解】A、过氧化氢可在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，镁可在氧气中燃烧生成氧化镁，均能实现，不符合题意；
B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，均能实现，不符合题意；
C、硝酸银能与氯化钡反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，氯化银与硝酸不反应，不能生成硝酸银，符合题意；
D、氯化钠溶液能与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下能生成碳酸钠、二氧化碳和水，均能实现，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A. 将水通过装有活性炭的净化装置，可以利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味，正确。
B. 硬水为含有较多可溶性钙镁化合物的水，pH与纯水无明显差别，所以无法用pH试纸检验。错误。
C. 除去粗盐中的难溶性杂质需要溶解、过滤、蒸发结晶。不过滤直接蒸发结晶不能除去难溶性杂质。错误。
D. 不能用稀盐酸检验铵态氮肥。可以加入熟石灰研磨，闻气味的方法检验铵态氮肥。错误。
故选:A。
7．B
【详解】A、酒精和水可以互溶，故用溶解、过滤、蒸发的操作顺序无法将它们分开，不符合题意；
B、氯化钾溶于水，而二氧化锰不易溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分开，符合题意；
C、氯化钠和硝酸钾都能溶于水，故不可以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分开，不符合题意；
D、铁粉和铜粉均不溶于水，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序不会把它们分开，不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag ，溶液增加的质量为10g×=5.6g，10g碳酸钙高温完全分解，设生成氧化钙的质量为x
x=5.6g
氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液增加的质量为氧化钙的质量为5.6g，两者消耗盐酸的质量相同，故a=b。
故选A 。
9．A
【详解】A、操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤，操作Ⅱ将氯化铵溶液转化为氯化铵固体，故操作Ⅱ是蒸发，符合题意；
B、氯化铵含氮元素，可作氮肥，不符合题意；
C、由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，可用加热的方法去除碳酸氢钠，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、灼热的铜网能和氧气反应，生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
B、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜，过滤除去多余的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、氯化铵和硝酸铵均为铵态氮肥，加熟石灰研磨，都能生成有刺激性气味的氨气，无法鉴别，符合题意；
D、氯化铜溶液为蓝色，先鉴别出来，再将其分别滴加到另外三种溶液，有蓝色沉淀生成的为氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液分别滴加到另外两种溶液，有白色沉淀生成的为硫酸镁溶液，则另一种为硝酸钡溶液，不符合题意。故选C。
11．A
【详解】A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，木炭粉和盐酸不反应，氧化铜粉末与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，有明显变化可以鉴别。选项正确，符合题意；
B、用加热氯化钾和二氧化锰混合物的方法不能制氧气，选项不正确，不符合题意；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），得到精盐的过程。选项不正确，不符合题意；
D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，罩在甲烷燃烧的火焰上方，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能检验二氧化碳的存在，不能检验有水的生成。选项不正确，不符合题意；
故选A
12．D
【详解】A、泥沙难溶于水，故除去粗盐中的泥沙，溶解、过滤，除去泥沙，蒸发可得精盐，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故将含有少量KNO3的NaCl固体提纯，可采取溶解、蒸发、结晶、过滤的方法，不符合题意；
C、通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，再用浓硫酸干燥，可得氮气，不符合题意；
D、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，符合题意。
故选D。
13． 纯碱或苏打 、 ↓ 或或或等合理即可
【详解】（1）碳酸钠固体俗名纯碱或苏打。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
（2）由图2的反应的微观示意图可知反应前为钠离子、碳酸根、钙离子、氢氧根，反应后为碳酸钙沉淀、钠离子、氢氧根，则反应前后离子没有变化的是、；已知强酸与强碱溶液发生中和反应的实质是酸解离出来的氢离子与碱解离出来的氢氧根离子反应生成水，可以用H++OH-→H2O的形式表达，图中所示的反应实质是钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，反应的表达式为↓。
（3）澄清石灰水中含有钙离子和氢氧根，能够与钙离子形成沉淀的有碳酸根，含有碳酸根的可溶性的盐都能与氢氧化钙反应，例如碳酸钾，化学式为；能够与氢氧根反应生成沉淀的有铁离子、铜离子等金属阳离子，反应生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，含有铁离子、铜离子的可溶性能与氢氧化钙反应，例如氯化铁、氯化铜等，化学式分别为、；氢氧根与氢离子反应生成水，氢氧化钙属于碱，任何一种酸都能与其反应，例如稀盐酸、稀硫酸等，化学式为、。
14．(1) 氮 蛋白质 CO(NH2)2 能
(2) 侯德榜 碳酸氢钠
【详解】（1）氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；尿素[CO(NH2)2 ]中含有碳元素属于有机肥，但它不含铵根离子，不属铵态氮肥，不与碱性物质反应，故尿素能与碱性物质混合施用。
（2）我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法；碳酸氢钠常用于制发酵粉，故“机智”馒头是将面粉、水、发酵粉用机器制作混合，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，面团中产生许多小气室，使其松软可口。
15． 硫酸铜 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸 BC
【详解】（1）首先根据硫酸铜溶液是蓝色的，鉴别出硫酸铜；故填：硫酸铜；
（2）然后根据物质间的反应现象进行分析：能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，硫酸铜可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，故反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）氯化钡可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，而和盐酸不反应，故填：另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸；
（4）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去，即滤液中不含有盐酸；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子．溶液中不含有盐酸，故不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，不含有钡离子，与氢氧化钡反应没有现象，溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：BC．
【点评】本题考查了物质的鉴别，掌握物质的性质及相互之间的化学反应及现象是解答此类题目的关键．
16． 乳化 乙醇 化学 盐 +5
【详解】(1)用洗涤剂清洗油腻的餐具，洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化功能
(2)医疗上用碘酒来消毒，碘酒是碘单质的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是乙醇
(3)“西气东输”中“气”指的是天然气，它的主要成分是甲烷，化学式为
(4)有机物在人体内的氧化分解伴随着能量的转化，将贮存在有机物中的化学能转化其他形式的能量，因此由题意人体中一部分氨基酸在体内发生氧化反应，生成尿素，同时将化学能转化为热能
(5)盐指的是由金属阳离子或铵根与酸根阴离子构成的化合物，加碘盐中所含的碘酸钾()由钾离子和硝酸根构成，属于盐，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化学式中元素化合价代数和为0有，解得x=+5，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5价
(6)由题意乙炔()气体可用碳化钙()与水反应制取，同时还有氢氧化钙生成 该反应的化学方程式为
17． 溶解、过滤、蒸发 氢氧化钡溶液/Ba（OH）2溶液
【详解】若只需除去泥沙，泥沙难溶于水，则主要的实验步骤是：溶解、过滤、蒸发；
若要除去两种可溶性杂质硫酸镁和氯化钙，可依次加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，可除去硫酸镁，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可除去氯化钙和过量的氢氧化钡，充分反应后，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，向滤液中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钠；
除去氯化钙发生的反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
18． 将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 碳、镁、氧化铜 氢氧化钠 硝酸钠、硝酸、硝酸镁 氢氧化钠 取样品，加水溶解，加入足量的氯化钙，静置，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红色，说明含有氢氧化钠
【分析】氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，碳和氧气反应生成二氧化碳，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，放出热量，碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。
【详解】I、取固体加入过量稀硫酸，有气体产生，并放出热量，溶液中仍有固体，过滤得到无色滤液和滤渣，一定含有镁，一定不含氧化铜；
Ⅱ、将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的气体中一定有二氧化碳，所以样品中一定含有碳酸钠；
Ⅲ、原物质中有氧化铜，因为氧化铜先和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜变成铜单质需要镁，将滤渣在空气中充分灼烧，铜和氧气加热生成氧化铜，固体质量增加，碳和氧气反应生成二氧化碳，固体质量减少，滤渣质量无变化，所以样品中一定含碳、镁、氧化铜；
Ⅳ、将I所得滤液中滴加适量硝酸钡溶液，有白色沉淀，过滤得到无色滤液；
V、将操作Ⅳ所得滤液滴加过量稀硝酸、硝酸银溶液，无白色沉淀产生，所以样品中一定不含氯化钠，所以：
（1）固体中有碳酸钠的证据是：将操作I产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
（2）该固体除碳酸钠外还一定含有：镁；
（3）上述操作中某药品可以去掉，不影响探究结果，能够去掉的药品是：氢氧化钠；
（4）镁和硫酸反应生成硫酸镁、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；加入的硫酸是过量的，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以操作Ⅳ所得的滤液中含有的溶质是：硝酸钠、硝酸、硝酸镁；
（5）该固体中可能含有的物质是氢氧化钠；为了证明其存在，还应该进行的操作是：取样品，加水溶解，加入足量的氯化钙，静置，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
19．(1)Fe/铁
(2) 过滤 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 中和溶液B中过量的Ca(OH)2 CaCl2 和NaCl
【详解】（1）锰钢属于铁的一种合金，所以其成分中一定含有铁，故填：Fe或铁；
（2）①操作1可以将固体与液体分离，其操作名称为过滤；熟石灰是氢氧化钙能与A中氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，其反应的化学方程式为：，故填：过滤；；
②由于过滤前加入的是过量的氢氧化钙，所以第二次加入盐酸的目的是中和过量的氢氧化钙，故填：中和溶液B中过量的Ca(OH)2；
③由变化的流程可知，固体乙中含有原混合物中的氯化钠和反应过程中生成的氯化钙，故填：CaCl2 和NaCl。
20． 不再产生气泡 洗涤 4.84 91.7 83.3% 防止空气中的二氧化碳气体进入装置C，引起测定值偏高或测定误差（体现因果关系，才得分，只说减少实验误差不得分） 蛋壳中有蛋白质、内部的蛋壳膜是有机物，灼烧也失重导致测定偏高（关键词蛋白质/膜）
【详解】【实验步骤】③ 根据将碳酸钙反应完全分析解答；⑤根据实验步骤分析解答；【数据处理】方案一：根据质量守恒定律解答；根据某物质的质量分数=×100％解答；方案二：根据转化的相互关系及相关数据计算解答；【评价反思】（1）根据碱石灰能吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验解答；根据蛋壳中含有蛋白质，内部的蛋壳膜是有机物是有机物解答。【实验步骤】③ 关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到不再产生气泡为止；⑤ 将装置C中的固液混合物进行过滤、洗涤、烘干后称量其质量；【数据处理】方案一：产生的CO2质量=12g-7.16g=4.84g；设蛋壳中的CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.84g
x=11g
蛋壳中的CaCO3的质量分数=×100％=91.7％
方案二：装置C中沉淀质量为（19.68+19.75+19.67）÷3=19.7g。设蛋壳中碳酸钙的质量为y。
CaCO3---BaCO3
100 197
y 19.7g
y=10g
蛋壳中的CaCO3的质量分数×100％=83.3％
【评价反思】（1）方案二中装置D的作用是防止空气中的二氧化碳气体进入装置C，引起测定值偏高或测定误差；（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是蛋壳中有蛋白质、内部的蛋壳膜是有机物，灼烧也失重导致测定偏高。
21．(1)碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比为5：(16×3)=5：48
(2)纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数==17.7%，高；
(3)所需碳酸氢铵的质量==1000g
(4)受热
【详解】(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；(2)根据化合物中某元素的质量分数=解答；(3)根据某物质的质量=解答；(4)根据题中信息分析解答。
(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比为5：(16×3)=5：48；
(2)纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数==17.7%，这比化肥广告中标注的含氮量高；
(3)所需碳酸氢铵的质量==1000g；
(4)根据保存方法推测，碳酸氢铵在受潮或受热时容易分解放出氨气而失去肥分。
点睛：掌握化合物中某元素的质量分数的计算公式及某物质的质量等于该物质中某元素的质量除以该物质中某元素的质量分数的计算公式是解题关键。
答案第1页，共2页
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