专题8金属和金属材料基础复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题8 金属和金属材料 基础复习题
一、选择题
1．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验内容 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 除去铜粉中的碳粉 在空气中灼烧
C 证明甲烷（CH4）中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方
D 鉴别 H2O2溶液和 H2O 观察颜色、状态
A．A B．B C．C D．D
2．现有甲、乙、丙三种金属，将乙放入甲的硫酸盐溶液中，无明显变化；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，丙表面有固体析出，乙无明显变化。下列说法正确的是（　　）
A．甲在空气中一定易被腐蚀
B．将丙放入稀硫酸中一定会产生气泡
C．乙在自然界中可以单质形式存在
D．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙
3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X
4．下列工业炼铁说法不正确的是
A．工业炼铁的主要设备是高炉
B．工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气
C．炼铁时焦炭不完全燃烧生成CO，提供还原剂。
D．高炉炼铁得到的是生铁，仍然含有少量杂质
5．如图是化学兴趣小组在课外设计的“趣味实验”，先将用饱和食盐水浸润的钢丝棉放入罐头瓶中，再塞紧带导管的单孔橡胶塞，固定在铁架台上（导管末端浸入彩色水中）进行实验。下列说法错误的是

A．一段时间后可观察到钢丝棉生锈
B．彩色水沿导管流入罐头瓶中，是因为瓶内压强减小
C．饱和食盐水的作用是加快钢丝棉的锈蚀
D．若利用该实验装置测定空气中氧气的含量，除改动装置外还需将钢丝棉换成足量铜丝
6．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是
A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
7．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（ ）
A．滤液的颜色呈蓝色 B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+ D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
8．有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀盐酸中，只有Y表面有气泡逸出，将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序（ ）
A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Y X Z
9．化学实验中常有颜色的变化，下列实验现象描述符合事实的是
A．CO通入灼热的Fe2O3，黑色固体变红
B．盐酸溶液中滴加无色酚酞，溶液变红
C．硫在空气中点燃后伸入氧气中，会看到明亮的蓝紫色火焰
D．光亮的铁钉插入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，溶液由浅绿色逐渐变成蓝色
10．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含铜，可能含铁和镁
B．滤液中加硝酸银溶液一定有白色沉淀生成
C．滤液的质量一定增加
D．滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁和氯化铜
11．下列物质中，属于纯净物的是
A．自来水 B．空气 C．钢 D．金刚石
12．物质性质决定其用途，下列说法不正确的是
A．氧气支持燃烧，是因为氧气具有可燃性
B．铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
C．干冰用于人工降雨，是干冰因为易升华
D．活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性
二、填空与简答
13．铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。
(1)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 。
(2)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，原因是 。
(3)电解精炼铜过程中，电能转化为 能。
青铜器的锈蚀产物较为复杂，一般分为有害锈和无害锈两种。无害锈可以保护青铜器，包括CuO、、等。有害锈会加快青铜器的锈蚀速率，主要是含氯物质。
(4)的形成是铜与空气中的 共同作用的结果。
(5)现取2.22g加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题图所示。请判断C点对应的固体物质为 。
(6)有害锈主要为碱式氯化铜［］，蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的用足量的吸水剂氯化钙充分吸收，生成的HCl用烧碱溶液充分吸收。实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜中， 。
14．2017年9月，“砥砺奋进的五年”大型成就展在北京展览馆展出。
(1)下列展品所用材料中，属于金属材料的是 (填字母序号)。
A “蛟龙号”钛合金船体
B “中国天眼”钢铁圈梁
C “复兴号”铝合金车体
(2)被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有锰(Mn)。
①塔架选择钢而不是纯铁，是因为钢的硬度比纯铁的硬度 。
②锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)“蛟龙号”船体采用了钛合金材料，这是利用了钛合金 的性质(至少写二点)。制钛过程有种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，则X的化学式为 。
15．化学在材料、通讯、能源、环保、科研等领域发挥着不可替代的作用。
（1）我国中继卫星“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金铝丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定，“编”出来的金属网既强韧，又能在太空中收放自如。
①钼能制成细丝，是利用了钼的 性。
②钼丝表面镀金，原因之一是金的化学性质 。
（2）小美在街头发现一种不用外接电源的路灯，只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是 。
（3）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通投入了一批液化天然气公交车、电动公交车。
①使用天然气作燃料 （填“能”或“不能”）从根本上避免温室效应的发生。
②电动公交车上的电池是将化学能转化成 能的装置。
（4）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，小美能做成功的家庭小实验是 。
A 检验自来水中的氯离子
B 鉴别食盐和纯碱
C 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐
D 除去热水瓶中的水垢
16．将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为 （填离子符号），滤渣中一定含有的金属单质有 。
17．下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 （填序号）
①将铝、银分别侵入到硫酸铜溶液中
②将银分别侵入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别侵入到硫酸铝溶液中
④将铜分别侵入到硫酸铝、硫酸银溶液中
⑤将铝侵入到硫酸铜溶液，将铜侵入到硫酸银溶液中
18．如图中A- E为初中化学常见的5种物质。已知:A与B的组成元素相同；B与C在生活中都常用来灭火，D为单质。图中“_”两端的物质能反应，“→”两端的物质能转化，请回答:
（1）A与B化学性质不同的原因 。
（2）C灭火的原理是 。
（3）化学方程式:A→B: 。E→D: 。
19．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液，某小组设计了如图流程。
(1)废旧电子产品属于 （选填“厨余垃圾”“可回收物”或“有害垃圾”）；
(2)②中反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子有 （填离子符号）；
(3)滤渣Ⅱ中的贵重金属为 。
(4)写出④中发生反应的化学方程式： 。
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。
【性质探究】
（1）金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是 。
（2）金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图 所示，图中从 a 点到 c 点曲线上升的原因可能是 。
②将铝片与 pH 相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为， 可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入 pH 相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是 。
乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为 。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另 一种可能是 。
【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图 所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为 A 为 ，B 为K2SO4。
四、计算题
21．将一定量的稀盐酸逐渐加入到20g黄铜（铜锌合金）样品中，恰好完全反应，产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。试计算：
(1)样品中含铜的质量为 。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。（请写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，碳粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项实验操作能达到实验目的；
C、甲烷完全燃烧生成水蒸气，点燃，火焰上罩干冷烧杯，出现水雾，可以证明甲烷中含有氢元素，故选项实验操作能达到实验目的；
D、过氧化氢溶液和水都是无色液体，观察颜色、状态不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：C。
2．C
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】将乙放入甲的硫酸盐溶液中，无明显变化，说明甲比乙活泼；将乙、丙分别放入酸银溶液中，丙表面有固体析出，乙无明显变化，说明丙比银活泼，乙不如银活泼。
A、根据甲比乙活泼，无法确定甲的活泼性是否很强，说法错误；故不符合题意；
B、根据丙比银活泼，不能确定丙是否能与稀硫酸反应，说法错误；故不符合题意；
C、根据乙不如银活泼，银在自然界中可以单质形式存在，乙也在自然界中可以单质形式存在，说法正确；故符合题意；
D、根据甲比乙活泼，丙比银活泼，乙不如银活泼，无法确定三种金属的活动性顺序，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
3．D
【详解】由于三种金属只有金属Z可以和稀硫酸反应产生气泡，说明金属Z的化学性质最活泼；把Y放入X盐溶液中，在Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强，故三种金属的活动性强弱关系是Z＞Y＞X；故选：D。
【点睛】本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力。
4．C
【详解】A、工业炼铁的主要设备是高炉，说法正确，不符合题意；
B、工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气，说法正确，不符合题意；
C、炼铁时焦炭的完全燃烧生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，为炼铁过程提供热量和还原剂，说法错误，符合题意；
D、生铁是含碳的铁合金，高炉炼铁得到的是生铁，仍然含有少量杂质，说法正确，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、实验过程中钢丝棉与空气和水接触，所以一段时间后可观察到钢丝棉生锈，故A说法正确；
B、实验过程中钢丝棉与空气和水接触，发生锈蚀，消耗了罐头瓶中的氧气，瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的彩色水压入罐头瓶中，故B说法正确；
C、在有盐分存在时会促进铁制品的锈蚀，故饱和食盐水的作用是加快钢丝棉的绣蚀，故C说法正确；
D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和水，若将钢丝棉换成足量的铜丝，铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，由于空气中二氧化碳的含量约为0.03%，铜丝不能将装置内的氧气耗尽，所以不能准确地测定空气中氧气的含量，故D说法错误；
故选D。
6．C
【详解】首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应．如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后，生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．
A、铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加．故A错误；
B、铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加．故B错误；
C、铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减少．故C正确；
D、铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变．故D错误；
故选C．
7．A
【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。
【详解】A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。故选A。
【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
8．C
【详解】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡逸出，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出，说明Z的金属活动性比X强，即Z＞X；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X。故选C。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
9．C
【详解】A、氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，现象为红色固体变黑，错误；
B、无色酚酞遇酸不变色，故错误；
C、硫在空气中点燃后伸入氧气中，硫在氧气中燃烧更充分，会看到明亮的蓝紫色火焰，故正确；
D、光亮的铁钉插入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，错误；
故选C。
10．B
【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜完全反应后，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁；充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。说明锌没有剩余，铁也没生成。所以滤出的固体中只有铜，溶液中一定有氯化锌和氯化亚铁，可能有氯化铜。A. 滤出的固体中一定含铜，一定不含铁和镁，错误；B、因溶液中一定有氯离子，滤液中加硝酸银溶液，一定有白色沉淀氯化银生成，正确；C. 镁和铜的质量比为24:64，滤液的质量一定减少，错误；D. 由上述分析可知。滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁，可能含有氯化铜，错误。故选B。
11．D
【详解】A、自来水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、空气中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
C、钢为铁合金，属于混合物，该选项不符合题意；
D、金刚石为碳单质，属于纯净物，该选项符合题意。
故选D。
12．A
【详解】A、氧气支持燃烧，是因为氧气具有助燃性，故选项说法错误；
B、因为铜具有较好的导电性，所以可作导线，故原选项说法正确；
C、干冰用于人工降雨，是干冰因为易升华，故选项说法正确；
D、活性炭具有的吸附性是去除冰箱异味的主要原因，故原选项说法正确。
故选：A。
13．(1)
(2)防止将硫杆菌杀死
(3)化学
(4)二氧化碳、水和氧气
(5)氧化亚铜/Cu2O
(6)2：3：1
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（2）反应过程中，若温度过高，可能会将硫杆菌杀死。
（3）电解过程中，电能转化为化学能。
（4）根据反应前后原子的种类和个数不变，则Cu2(OH)2CO3的形成是铜与空气中的二氧化碳和水有关，又由于H2O中氢、氧原子个数比为2：1，CO2中碳、氧原子个数比为1：2，则说明还与氧气有关。
（5）由图可知，C点时固体质量为1.44g，根据铜元素守恒规律，可找出下列关系式：Cu2(OH)2CO3 ~2CuO~Cu2O，设完全转化为氧化铜的质量为x，完全转化为氧化亚铜的质量为y，则：
、
解得x=1.6g、y=1.44g
则说明C点对应的物质为Cu2O。
（6）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g，则说明生成水的质量为0.36g，生成HCl的质量为0.73g，则水中氢元素质量为，HCl中氢元素质量为，HCl中氯元素质量为0.73g-0.02g=0.71g，根据反应前后元素的质量不变，则y：z=，再结合化合物中各元素化合价代数和为零，铜元素化合价为+2价，氢氧根化合价为-1价，氯元素化合价为-1价，则2x+（-1）×3+（-1）=0，解得x=2，则x:y:z=2：3：1。
14． ABC 大 Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ 抗腐蚀性好、强度高、密度小等 SO3
【详解】（1）钛合金、钢铁圈梁、铝合金都属于金属材料，故选：ABC。
（2）①钢的硬度比纯铁更大，故填：大。
②单质和化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应，锰和稀盐酸反应生成物中锰元素显+2价，故化学方程式为Mn+2HCl=MnCl2+H2↑，故填：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑。
（3）钛合金具有抗腐蚀性好、强度高、密度小等有点，故用作“蛟龙号”船体材料。
TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2反应前Ti、4F、4H、2S、8O，反应后4H、4F、Ti、2O、2X，根据质量守恒，反应前后原子种类数量不变，故每个X含有一个硫原子，三个氧原子，为SO3，故填：抗腐蚀性好、强度高、密度小等；SO3。
15． 延展性 非常稳定 太阳能 不能 电 BCD
【详解】（1）①钼能制成细丝，是利用了它的延展性；
②钼丝表面镀金，原因之一是金的化学性质非常稳定，即使高温下也不会与氧气发生反应，故填非常稳定；
（2）根据不用外接电源的路灯，只要每天有短时间的光照就能使用，说明这种路灯使用的新能源是太阳能；
（3）①使用天然气作燃料不能从根本上避免温室效应的发生，因为温室效应主要是二氧化碳导致的，天然气甲烷燃烧也会产生二氧化碳，故填不能；
②电动公交车上的电池是将化学能转化成电能的装置；
（4）A、检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本实验不能成功；
B、 鉴别食盐和纯碱，可用食醋，有气泡的是纯碱碳酸钠，无明显现象的是食盐氯化钠，故正确；
C 、探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐，可用食醋，观察是否有气泡冒出，故正确；
D、 除去热水瓶中的水垢，可用食醋，水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，故正确；
故能做成功的家庭小实验是BCD。
16． Zn2+ 银、铜
【详解】将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若所得滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有的金属阳离子为Zn2+，滤渣中一定含有的金属单质是银和铜。
17．①④⑤
【详解】（3）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱。故①是可行的方案；②银与硫酸铝、硫酸铜溶液不反应，可知银的活动性比铝、铜弱，但是铝、铜的活动性无法比较，故②是不可行的方案；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，铜、银与硫酸铝反应都不反应，铜、银的活动性比铝弱，但无法比较铜、银的活动性强弱．故③是不可行的方案；④将铜分别浸入到硫酸铝、硫酸银溶液中，铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱，铜能与硫酸银溶液反应，可知银的活动性比铜弱，故④是可行的方案；⑤将铝浸入硫酸铜溶液能反应，说明了铝的活动性大于铜，将铜浸入硫酸银溶液中能反应，说明了铜的活动性大于银，故⑤是可行的方案。
18． 分子的构成不同 隔绝氧气(或空气)
【分析】A- E为初中化学常见的5种物质，A与B的组成元素相同，A生成B，A是过氧化氢，B是水，B与C在生活中都常用来灭火，C是二氧化碳，D为单质，B生成D，D是氢气，E生成D、B、C，E是酸，可以是硫酸。
【详解】（1）A与B的组成元素相同，A生成B，A是过氧化氢，B是水，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，故A与B化学性质不同的原因分子的构成不同。
（2）C是二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，灭火原理是隔绝氧气，故C灭火的原理是隔绝氧气(或空气)。
（3）A→B反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故反应的化学方程式为。
E→D的反应是锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
【点睛】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水通电生成氢气和氧气，锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和碳酸钙生成硫酸钙、水和二氧化碳。
19．(1)可回收物
(2)Al3+、Fe2+
(3)金
(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【详解】（1）废旧电子产品中含有某些金属单质，可以回收这些金属单质，即废旧电子产品属于可回收物，故填可回收物。
（2）粗铜中的铝、铁都位于金属活动性顺序表中氢的前面，都能够与稀硫酸反应，而铜、金位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铝溶于水解离出金属离子铝离子，硫酸亚铁溶于水后解离出亚铁离子，其符号分别为Al3+、Fe2+，故填Al3+、Fe2+。
（3）由图可知，滤渣I中的固体是不能与稀硫酸反应的铜和金，滤渣I在空气中灼烧时，铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，而金不与空气中的氧气反应，加入稀硫酸后，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而金不与稀硫酸反应，则过滤后的滤渣II是金属金，故填金。
（4）反应④中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
20． 无现象 随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度 控制变量法 与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜 硫酸根离子对反应有抑制作用 KCl
【分析】根据已有的金属的性质、影响化学反应速率的因素、实验设计要注意控制变量等知识进行分析解答即可。
【详解】①甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面；
故填：无现象
②图中从a点到c点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度；
故填：随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度
③将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法；
故填：控制变量法
④由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误；
故填：与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜
⑤硫酸、盐酸的阳离子相同，阴离子不同，氯离子有促进作用，还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用；
故填：硫酸根离子对反应有抑制作用
⑥为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，由于稀盐酸中加入的是K2SO4，故稀硫酸中应加入KCl。
故填：KCl
【点睛】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，使用控制变量法是解答本题的关键。
21．(1)解：设参与反应的氯化氢的质量为x，锌的质量为y
含铜的质量为20g-6.5g=13.5g
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数
答：样品中含铜的质量为13.5g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
答案第1页，共2页
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