襄阳一中高一年级3月月考化学试题答案
选择题（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A B D C B A A D
9 10 11 12 13 14 15
B C C D C B C
填空题（共55分，除标注空为1分，其余每空为2分）
（14分） （1） （2）
（3）、（各1分） （4）
（5） （6）CD
17.（13分）(1) 分液漏斗 防倒吸
(2)
(3)
(4) 不合理（1分） 加入的硝酸也可以将氧化为
(5)AD
18.（16分）
(1) ①ⅰ.取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
ⅱ.溶液变红 ⅲ. 紫色褪去
② 2Fe3++ Fe = 3Fe2+
(2) Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 ②0.2mol/L
(3) 否， 维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成
19.（12分）(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 5：3
(3) 吹出氨气(促进氨气逸出)
(4) N2 和 NaCl
(5) B襄阳一中高一年级 3月月考化学试题 A. 属于非电解质的是甲 B. 属于电解质的是丙、丁
C. 能与盐酸反应的是乙 D. 属于氧化物的是乙
考试时间：75 分钟 满分：100 分
5.下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（ ）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题共 15 题，每小题 3分，共 45 分，每小题只有一项是符合题目要求的）
1.氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 A．挤压装置①的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
2.下列说法正确的是（ ） B．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
A．50mL、18.4mol / L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2 分子的数目为0.46NA C．用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹
B．0.2molCu 和0.2molS D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹充分反应转移电子数为0.2NA
6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
C．常温下，将 2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
D．标准状况下， 22.4LSO2 与足量O2 的反应，生成的SO3分子数为 NA ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
3.已知氯化氢经空气催化氧化可转化为氯气，其反应的化学方程式为 4HCl O2 2H2O 2Cl2 。下列化学用语
④玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O CaO 6SiO2
表达正确的是（ ）
20 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A. 中子数为 20 的氯原子： 17 Cl B. Cl2 的电子式：Cl∶Cl
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤
7.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）C. HClO 的电子式：H—Cl—O D. Cl 的结构示意图：
A.酸性溶液中:K+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.加入铝粉有氢气生成的溶液中: Fe2+、 K+、SO42-、CH3COO-4. 如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中椭圆内分别写了C2H5OH、SO2 、Al2O3 、CuCl2 、NaOH 五种物质，
C.无色溶液中:Na+、Ca2+、MnO4-、SO42-
图中相连的两种物质均可归为一类，相交部分甲、乙、丙、丁为相应的分类代号。关于相连的两种物质，下列说
D.使酚融变红的溶液中;Cu2+、Na+、Cl-、Br-
法错误的是（ ）
8.关于合金的下列说法不正确的是( )
A. 合金具备金属的特性
B. 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
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C. 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低 A. 碳酸钙的分解反应 B. Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应
D. 合金只能由两种或两种以上的金属组成 C. 灼热的炭与 CO2反应 D. 燃料的燃烧反应
2 2 2 13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）9. 为了除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，除杂过程中有下列五项操作：①过滤，②
①Fe O2 Fe2O3
H 2SO 4 Fe SO
点燃 2 4 3
加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2 溶液。下列分析不正确的是（ ） ②SiO N2 aOH Na2SiO3 H Cl H2SiO3
A. 加BaCl 2-2 溶液是为了除去SO4 B. 加盐酸只是为了除去过量的 Na2CO
电解
3 ③AlCl3 Al
N aOH NaAlO2
O2 H2O
C. 加 NaOH 溶液是为了除去Mg2
④ Na Na O NaOH
D. 点燃 2过滤操作要在加盐酸之前进行
⑤SO H 2O2 H2SO
O
3 2 H2SO4
10.下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )
NH 、CO
⑥饱和NaCl(aq) 3 2 NaHCO3
Δ Na2 CO3
A．向某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入稀 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶
A．①②⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
液中一定含有 SO2－4
14.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ）
B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO 32－ SO2－或 3
C．取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 BaCl2 溶液，若加盐酸时有气体产
生，加 BaCl2 溶液时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3 样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2
11.氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现 NH4 NO2 NO3 转化，在反硝化过程中实现HNO3 NO2 N 2 转化。下列说法正确的是
（ ）
A．X是N2O5
A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B．可用排空气法收集 NO 气体
B．反硝化过程属于氮的固定
C．工业上以 NH 、空气、水为原料生产硝酸
C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH) 3可实现反硝化过程，则甲醇有元素的化合价会升高
D．HNO3完全转化成 1molN2时，转移的电子数为 5NA D．由 NH3 N2 ，从原理上看， NH3可与 NO2 反应实现
12.下列反应中符合图示能量变化的是（ ） 15．利用如图微型实验装置制取 H2S 和 SO2，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，
然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与 FeS 反应。下列说法错误的是（ ）
A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
B．玻璃导气管中塞有蘸 NaOH 棉花的目的是吸收尾气
C．实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示
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D．生成 H2S 的离子反应为 FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
二、非选择题（共 4个题，共 55 分）
16．（14 分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中
一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)盛放浓硫酸的装置名称是_______，D 中倒置漏斗的作用_______。
(2)装置 A 中发生的化学反应方程式为_______。
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。当有1mol C (3)根据 C 中溶液由棕黄色变成浅绿色的现象，该小组同学认为SO2 与FeCl3 溶液发生氧化还原反应。写出SO2 与
参与反应时，该反应转移的电子数是 。 FeCl3 溶液反应的离子方程式_______。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为 。
(4) 2 该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO4 。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3 外，还有 。
该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。
(5)为了验证 SO2具有还原性，实验中不可以代替FeCl3 溶液的试剂有_______(填字母)。
（5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶（H2SiO3），进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐
酸反应的离子方程式： 。 A．浓硫酸 B．酸性KMnO 4 溶液 C．氯水 D．品红溶液
（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______（填字母）。 18．（16 分）长期放置的 FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
A．自然界中存在天然游离的硅单质 (1)设计实验检验 FeSO4 溶液的变质程度
B．已知 C 与Si的最高正价都是正四价，由于CO2 H2O H2CO3，用类比法得知，SiO H O H ① 将方案补充完整2 2 2SiO3
C. 硅酸是一种比碳酸还弱的酸 实验方案 实验现象 实验结论
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 步骤 1 取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液 ⅱ_______
E. SiO FeSO4溶液部分变质2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
步骤 2 ⅰ__ __ ⅲ_______
F. 硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
② 若要使部分变质的 FeSO4 复原，方法是__________。(用离子反应方程式表示)
17(13 分).SO2 是一种重要化合物，食品中添加SO2 可以起到漂白、防腐、抗氧化的作用。某研究小组用如图装置 (2)利用部．分．变．质．的 FeSO4溶液制备 Fe2O3
进行SO2 与FeCl3 溶液反应相关实验(夹持装置已略去)。 NaOH
①填写下列各空： d. e.
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②若 100mL 该变质溶液制得 1.6gFe2O3，则变质前 FeSO4溶液的浓度为__________。 A．KOH B． Na2SO3 C．KMnO4 D．Na2SO4
(3)FeSO4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+，以利于人体吸
收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素 C 片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+”的结论？请说明理由 。
19.(12 分)氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价
值。
I.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图 1 所示。
(1)设备 1 中发生反应的化学方程式是__ ___。
(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式______。
同温同压下，理论上设备 1 与设备 2 中消耗空气的体积比为_____。
II ．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH 4 和 NH3 H2O 的形式存在。某工厂
处理氨氮废水的流程如图 2 所示：
(3)过程 1 加 NaOH 的同时还需要鼓入大量空气，目的是______。
(4)过程 2 的产物均为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的产物化学式分别为 。
(5)含余氯废水的主要成分是 NaClO 以及 HClO。X 可选用______(填序号)
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