第九单元 溶液 单元复习卷（含解析) 人教版九年级化学下册

第九单元 溶液 单元复习卷 人教版九年级化学下册
一、选择题
1．下列常用调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（　　）
A．砂糖 B．食盐 C．白醋 D．芝麻油
2．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖
3．从植物“地不容”中提取千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（　　）
A．95 g B．90 g C．20 g D．5 g
4．下列属于乳化现象的是（　　）
A．碘溶于酒精中 B．用汽油洗去机器上的油污
C．用洗洁精洗去碗上的油污 D．用水洗去衣服上的污渍
5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-
B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
6．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．20℃时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克
C．60℃时，100 克水中最多能溶解硝酸钾为 110 克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比 80℃时水中溶解的硝酸钾多
7．下列溶液中溶质为气体的是（　　）
A．硝酸银溶液 B．75%酒精 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
9．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g
B．30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液
D．40 ℃时，100 g水中最多溶解63.9 g KNO3
10．依据下列20 ℃时的实验和数据回答。已知20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g 和88 g 。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质质量：①<②
B．溶液质量：②<④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9∶10
11．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是（　　）
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲、乙、丙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>丙>乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲=丙
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时将50克c投入50g水中，可得到100g的饱和溶液
B．物质b中混有少量a，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯b
C．t2℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是a>c>b
D．t1℃时c饱和溶液升温一定变成不饱和溶液
二、非选择题
13．化学实验室有一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，化学兴趣小组的同学取出24.8g混合物，向其中加入138g水制成溶液，进行如图所示实验，(提示：氯化钠与稀盐酸不反应)
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式　 　。
（2）列出求解混合物中参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式　 　。
（3）该固体混合物中氯化钠与碳酸钠质量的最简整数比为　 　。
（4）若用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸，则需要浓盐酸的质量为　 　。
（5）溶液B中溶质的质量分数为　 　。
三、实验探究题
14．在实验室里配制50g10%的Na2SO4溶液，请回答下列问题：
（1）计算：需Na2SO4　 　g，水　 　g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的Na2SO4，天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 　 　，然后　 　至托盘天平恰好平衡。
（3）量取：选用　 　mL量筒量取　 　mL水。如果读数时是仰视，则所量取的水的体积　 　(填“增大”“减少”或“不变”)。
（4）溶解：将Na2SO4和水依次倒入　 　中，并用玻璃棒搅拌，其目的是　 　 。
15．实验室欲配制100g质量分数为20%的食盐溶液。请完成下列问题：
（1）要准确配置该溶液需要称量氯化钠　 　g，需要量取水　 　mL（水的密度1g/mL）。
（2）完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的　 　（填仪器编号），是否还缺少玻璃仪器　 　（填“是”或“否”），　 　（若缺少填仪器名称，若不缺则不填）。
（3）如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，则所配溶液的质量分数将　 　（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，则所配溶液的质量分数将　 　（同上）。
（4）准确配置好的溶液取出10mL后的浓度为　 　。
四、综合题
16．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）硬水是指含有较多　 　离子的水（填一种离子符号）。在生话中常采用　 　的方法降低水的硬度；
（2）两种物质的溶解度曲线如图甲所示。在50℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是____（填字母）；
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图乙所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度____（填字母）。
A．小于40℃ B．大于40℃ C．无法确定
17．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）根据已知条件列出求解100g硫酸铜溶液中溶质质量(X)的比例式　 　；
（3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为　 　；
（4）该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为　 　；
（5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液　 　g；
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、砂糖与水充分混合后可以形成溶液，故A不符合题意；
B、食盐与水充分混合后可以形成溶液食盐水，故B不符合题意；
C、白醋与水充分混合后可以形成溶液，故C不符合题意；
D、芝麻油与水充分混合后，形成的是乳浊液，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意；
D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
3．【答案】D
【解析】【解答】根据题意，需要称取碳酸钠的质量为100g×5%=5g；
故答案为：D。
【分析】 根据溶质的质量计算方法为：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量百分数，代入数值，即可解答。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、用酒精溶解碘是利用溶解原理，不是乳化现象，故选项A错误；
B、用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化现象，故B选项错误；
C、用洗洁精可洗去碗上的油渍，是因为洗洁精对油污有乳化作用，属于乳化现象，故C选项正确；
D、水洗去衣服上的污渍，利用的是溶解原理，不是乳化现象，故D选项正确；
故答案为：C。
【分析】常见洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，三是利用溶解原理；在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的方法。
A、酒精是常见的有机溶剂，碘易溶于酒精，据此分析；
B、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，据此分析；
C、洗洁精对油污有乳化作用，据此分析；
D、水是最常见的溶剂，可以洗去污渍。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，不符合题意；
B、t2℃时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，不符合题意；
C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t1℃溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，不符合题意；
D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法
6．【答案】C
【解析】【解答】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A不符合题意；
B、40℃时，硝酸钾的溶解度是163.9g，根据溶解度概念可知，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B不符合题意；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，物质溶解到最大量时达到饱和，根据溶解度概念可知，100 克水中最多能溶解硝酸钾为110 克，故C符合题意；
D、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有确定水的质量，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据表中的数据及溶解度的影响因素进行分析
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 硝酸银溶液中溶质为硝酸银固体，故不符合题意；
B. 75%的酒精中溶质为液体酒精，故不符合题意；
C. 澄清石灰水中溶质为固体氢氧化钙，故不符合题意；
D. 稀盐酸中溶质为氯化氢气体，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氯化氢气体的水溶液为盐酸分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，不符合题意；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；
B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=，所以30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，即在30℃时，在100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63.9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；
故答案为：D。
【分析】 在解答和固体溶解度有关的题目，需要准确理解固体溶解度的定义。
固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。
常见的计算题目，涉及溶质溶液的问题，其中，饱和溶液的溶质质量分数=，据此分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、 20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g ，说明①中30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，则溶质质量是30g，②中60g氯化钠在100g水中，只能溶解36g，溶质质量是36g， 溶质质量：①<② ，选项正确；
B、20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g ，100g水中只能溶解36g氯化钠，所以②得到的溶液质量是136g，而④中，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，得到的溶液质量是160g， 溶液质量：②<④ ，选项正确；
C、由题中分析，①③两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等， 即溶质质量分数：①=③ ，选项正确；
D、⑤中，因为 20 ℃时，NaNO3的溶解度为88 g，则其中溶质与溶剂的质量比为88g：100g=22：25，不是9：10，选项错误；
故选：D。
【分析】在解答与固体溶解度有关的题目，需要准确理解固体溶解度的定义。
固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。
常见的计算题目，涉及溶质溶液的问题，溶质的质量分数=，其中，饱和溶液的溶质质量分数=，据此分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】A. 甲的溶解度随温度升高而增大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
B. t1℃时甲的溶解度为30克，将20g甲加入50g水中只能溶解15克，充分溶解后可得到65g溶液 ，符合题意；
C. t1℃时，三物质溶解度关系为乙>丙>甲，等质量的甲、乙、丙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>丙>乙 ，不符合题意；
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙析出晶体t1℃饱和溶液，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是t2℃饱和溶液溶质质量分数，所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲=丙 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．【答案】C
【解析】【解答】a、b的溶解度随温度的增大而变大，a的溶解度随温度变化明显，b的溶解度随温度变化不明显c的溶解度在一定温度范围内随温度变化升高而升高，在一定温度范围内随温度变化减小而减小。
A、 t1℃时，c的溶解度为50g，那么50g水中最多能溶解25gc物质达到饱和状态，可得到75g的饱和溶液，A说法错误，不符合题意；
B、 根据ab的溶解度曲线图可知，物质b中混有少量a，采用恒温蒸发饱和溶液的方法进行提纯b，故B说法错误，不符合题意；
C、t2℃时三种物质饱和溶液的溶解度是a>c>b，故溶质质量分数大小是a>c>b的说法正确，符合题意； D、根据c的溶解度曲线图可知，t1℃时c饱和溶液升温不一定变成不饱和溶液，故D错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据固体物质的溶解度曲线图可知，a、b的溶解度随温度的增大而变大，a的溶解度随温度变化明显，b的溶解度随温度变化不明显。升温可使饱和变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，提纯a可以降温，提纯b则蒸发溶剂来解答。
13．【答案】（1）
（2） =
（3）9：53
（4）40g
（5）9%
【解析】【解答】（1）氯化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，氯化钠与稀盐酸不反应，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）设参加反应碳酸钠的质量为x
故求解混合物中参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式为 ；
（3）根据上述比例式解得x =21.2g，原混合物固体中氯化钠的质量为24.8-21.2=3.6g，故该固体混合物中氯化钠与碳酸钠质量的最简整数比为9：53；
（4）设需要浓盐酸的质量为y，稀释前后溶质质量不变，则36.5%y=146g×10%，解得y =40g，故用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸，则需要浓盐酸的质量为40g；
（5）B溶液中溶质为氯化钠，所得B溶液中的氯化钠的包含原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分；溶液中溶剂为水，分别来源于混合物溶液中138g水、146g10%的盐酸溶液中的水和反应生成的水，故计算过程如下：
设恰好完全反应时生成NaCl的质量为z，H2O的质量为m
；解得z =23.4g
； 解得m=3.6g
故B溶液中NaCl质量为23.4g+3.6g=27g，水的质量为138g+146g×（1-10%）+3.6g=273g，
所得溶液质量分数为 ×100%=9%，
故溶液B中溶质的质量分数为9%。
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是生成氯化钠、水的质量；列比例式计算。
14．【答案】（1）5；45
（2）在右托盘上加入砝码5.0g(或移动游码到5.0g)；向左托盘慢慢加入Na2SO4
（3）100(或50)；45；增大
（4）烧杯；加快Na2SO4的溶解速率
【解析】【解答】（1）需硫酸钠的质量为50g×10%=5g，水的质量为50g-5g=45g；
（2）称量硫酸钠时 天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 在右托盘上加入砝码5.0g，然后再 向左托盘慢慢加入Na2SO4 至托盘天平恰好平衡；
（3）要选取50毫升的量筒量取45毫升水，若读数仰视，则所量取的水的体积会增大；
（4）溶解时将硫酸钠和水依次倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌以加快溶解速率；
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量分析；
（2）根据天平的使用方法分析；
（3）根据量筒的选择和读数方法分析；
（4）根据溶解时要在烧杯中进行及玻璃棒的搅拌作用分析。
15．【答案】（1）20.0；80.0
（2）DG；是；胶头滴管
（3）偏大；偏大
（4）20%
【解析】【解答】(1)氯化钠的质量为： ；水的质量：100g-20g=80g；所以水的体积为：
故填：20.0；80.0
(2)配制溶液需要用到的仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、托盘天平。
故填：DG；是；胶头滴管
(3)称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，说明食盐质量偏重，所以所配溶液的质量分数将偏大。如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，会导致所量水的体积偏小，则所配溶液的质量分数将偏大。
故填：偏大；偏大
(4)溶液具有均一性，所以准确配置好的溶液取出10mL后的浓度依旧为：20%。
【分析】（1） 根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=溶剂质量+溶质质量计算；
（2）配制溶液需要用到的仪器为：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、托盘天平；
（3）如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，称量食盐质量偏大；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，读数偏大，实际取水体积偏小；
（4）溶液是均一稳定的，取出10mL后的浓度依旧为20%。
16．【答案】（1）Ca2+或Mg2+；煮沸或加热煮沸
（2）A
（3）B
【解析】【解答】（1）硬水是指含有较多钙镁离子的水，钙离子和镁离子的符号为Ca2+和Mg2+。煮沸可以将部分钙镁离子转换为沉淀析出，从而降低水的硬度，所以在生话中常采用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）在50℃时，KNO3的溶解度曲线对应的点高于NaCl的溶解度曲线对应的点，所以KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。
故答案为：A。
（3）气体溶解度随温度的升高而降低。相同压强下t1对应的溶解度大于t2，所以t2对应温度更高。图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，
故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）
（3）Na2SO4、CuSO4
（4）24%
（5）100
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