成都外国语学校 2023—2024 学年度（下）3 月月考
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
1.化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO2
B．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含 He
C．通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量
D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
2.下列过程中化学键被破坏的是
①CO2溶于水 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④碘升华 ⑤MgCl2 溶解于水 ⑥NaOH 熔化
A．①⑤⑥ B．⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部
3．下列说法错误的是
A．“雪花六出”体现了晶体的自范性
B．某元素 X 气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为 738、1451、7733、10540、13630 当它与氯气
反应时可能生成的阳离子是 X2+
C．钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的
D．基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：
4.化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号。下列说法不正确的是
A．基态镍原子价电子排布图为：
B．Cl2O 的电子式：
1
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C．OF2 和ClO 2 的 VSEPR 模型均为四面体形
D．X－H…Y 三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol乙酸含 键数目为 7NA B．46gCH3CH 2OH 中 sp3 杂化的原子数为 2NA
C．1mol SCl2 分子中，S 原子的价层电子对数目为 2NA D． 28g 晶体 Si 中的 Si—Si 键数目为 4NA
6.下列有关说法错误的是
A ＋．沸点： > B．微粒半径由大到小的顺序是 Li >H＋>H-
C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰 D．在水中的溶解度：NH3 SO2 CO2
7.下列结论与解释不匹配的是
选项 结论 解释
A CH4 的稳定性强于 SiH4 的 C-H 键键长比 Si-H 键的短，C-H 键键能更大
B 冰中 1 个水分子周围只有 4 个紧邻分子 水分子之间存在氢键，氢键具有方向性
C 氟乙酸的酸性强于氯乙酸的 氟的电负性大于氯的电负性
D CH3CH2OH 的沸点比 CH3OCH3 的沸点高 CH3CH2OH 是极性分子，CH3OCH3是非极性分子
A．A B．B C．C D．D
8.下图中Ⅰ、Ⅱ为SiO2 ,Ⅲ为 SiC 晶胞。下列叙述错误的是
A．用 X 射线衍射仪区别Ⅰ和Ⅱ B．Ⅰ中每个环由 6 个 O 和 6 个 Si 原子构成
C．碳化硅晶体熔化时需破坏范德华力 D．碳化硅晶体中与碳原子紧邻等距的硅原子数目为 4
9.下列说法正确的是
A．相同条件下，PH3 比 NH3易溶于水、易液化
B．NCl3的空间结构和 VSEPR 模型都为四面体形
2
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C．基态气态 25Mn2+再失去 1 个电子比基态气态 26Fe2+再失去 1 个电子难
D．AlN 和 GaN 的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN 的熔点高于 AlN
10.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮
叙述错误的是
A．基态氧原子的电子有 5 种空间运动状态 B．分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子
C．分子中含有 2 个手性碳原子 D．该分子可形成分子间氢键
11.有关结构如图所示，下列说法不正确的是
晶体硼结构单元(有 12 个 B 原
子)
在 NaCl －晶体中，距 Cl 最 固态硫S8中 S 原子 晶体硼的结构单元中含有 30 该气态团簇分子的分子
近的 Na+形成正八面体 为 sp2杂化 个B B键，含 20 个正三角形 式为 E4F4或 F4E4
A B C D
12.下列说法错误的是（ ）
A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚的细毛与墙体之间有范德华力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
C．汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D．配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入 KI 溶液
13.物质甲可作催化剂和阻燃剂，其结构如图所示，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
基态 X 原子的 s 电子比 p 电子多 3，Z 是周期表中电负性最大的元素，W 与 Y 可以形成一种极易溶于水的
气体。下列说法正确的是
3
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A．电负性：X Y B．物质甲含有离子键、极性共价键和非极性共价键
C．第一电离能：Z Y X D．最简单氢化物的稳定性：Y Z
14.Al-Mn-Cu 合金晶胞如图所示，该晶胞可视为 Mn、Al 位于 Cu 形成的立方体体心位置。设晶体密度为ρg/cm3，
该合金最简式的式量为 Mr，下列说法正确的是
A．Cu 原子周围等距且最近的 Cu 原子有 12 个
2 4Mr
B．Mn 和 Al 的最短距离为 3 cm2 NAρ
C．Al-Mn-Cu 合金化学式可表示为 AlMnCu4
D．沿晶胞对角面的切面图为
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
15.前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态 B
原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 C 原子中成对电子数是未成对电子数的 3 倍；E 为第四周期元
素且价层电子均为半充满状态，D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问
题：
(1)E 在元素周期表中的位置为 ,位于元素周期表的 区，其价电子排布式
为： 。
(2)元素 A、B、C 中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，元素 B、C、D 第一电离能由大到
小的顺序为 。
(3) BA3分子中键角 A2C(填“>”“<”或“=”),原因是： 。
(4) BC -3 中 B 原子轨道的杂化类型为 ，A3C +的空间构型 。
16.（1）常温常压下，已知CH3OH l 的燃烧热为726.5kJ mol 1。写出表示CH3OH l 燃烧热的热化学方程
式 ；
(2)科技工作者运用 DFT 计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂
表面上的物种用*标注。
4
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该历程中最大能垒活化能 kJ/mol，该步骤的化学方程式为 。
（3）一定条件下，利用甲烷可将CO2还原为CO。在一密闭容器中充入CH4 、CO2气体各1.0mol ，发生反
应CH4 g CO2 g 2H2 g 2CO g H 。测得CH4 的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，
H 0（填“>”“<”或“=”），p1 p2（填“>”“<”或“=”）；Q点的压强平衡常数 Kp MPa 2（用
平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。
(4)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用 NaClO溶液作氧化剂，控制 pH 5.5 ，将烟气中
SO2 和NO 转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：
温度 /℃ 10 20 40 50 60 80
SO2 91.6 97.5 98.9 99.9 99.1 97.2
脱除率%
NO 76.5 77.2 78.9 80.1 79.9 78.8
请写出SO2脱除原理的离子方程式 ；温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因
是 。
17.废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为LiCoxMn y Ni zO2（含有铝箔、炭黑、有机物等杂质）。通过热
处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示：
5
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已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、CoO、MnO、Li2O、 NiO；
②已知 Li2CO3的溶解度如表所示：
温度/℃ 0 20 80
S(Li2CO3)/g 1.54 1.33 0.85
回答下列问题：
(1)“粉碎灼烧”的目的是 。
(2)“酸浸”时加入H2O2 的目的是 。
(3)“沉锰”时用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中 Mn2+的浓度，发生反应的离子方程式
为 。某同学进行了如下操作：取溶液 10mL，稀释至 100mL，取 25mL 稀释后的
溶液于锥形瓶中，用浓度为 0.1000mol·L 1KMnO4 溶液进行滴定，滴定终点时，用去的 KMnO4溶液体积平
均值为 12.50mL。
①滴定终点时的现象是 ；
②经计算，此次实验测得的原溶液中 Mn2+的浓度为 ；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的 Mn2+浓度 (填
“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
(4)流程中用“热水洗涤”的原因是 。
18.某化学兴趣小组想要研究氯化铜的相关性质，但实验室无氯化铜样品，大家想出两种制备方案并完成有
关性质实验：
【方案一】
用粗铜(含杂质 Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
6
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【方案二】
用铜和石墨作电极，电解稀盐酸：将两个电极和直流电源相连，插入到盛有稀盐酸的烧杯中，电解一段时
间后，得溶液 B。
已知：①氧化性：Fe3+>Cu2+； ②CuCl 是一种白色不溶于水的固体；
③在该实验环境下，有关参数如下表：
物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2
Ksp 2.8×10 39 2.2×10 20
阳离子完全沉淀时的 pH ≥2.8 ≥6.5
回答下列问题：
(1)方案一中，用调整溶液 pH 的方法来除去 Fe3+，请用平衡移动原理结合离子方程式和文字解释加入 CuO
除去 CuCl ＋2溶液中的 Fe3 的理由是 。假设 Cu2+起始浓度为 2.2mol·L 1，
则在不损失铜元素的情况下，调整溶液 pH 的范围为 。
(2)方案二中，Cu 电极应该与电源的 (填“正”或“负”)极相连，其电解的总反应方程式
为 。实验过程中，有同学观察到阳极周围有气泡出现，则出现气泡最可能的原因
是 。
(3)若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水，发现电解过程中未有蓝色溶液出现，但在其中一个电极附近出
现了白色固体，则生成该固体的电极反应式为 。
（4）氯化亚铜的晶胞结构如图所示。
①已知 a 点坐标为（1,1，1）c 1 1点坐标为（ , ,1），则 b 点的坐标为 。
2 2
②设 NA 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为 apm，则该晶体的密度ρ= g cm 3（列出计算式即可）。
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{#{QQABJQCEggiIAIAAARhCUQFgCAEQkBEACKoGAEAAsAIAyRNABAA=}#}成都外国语学校 2023—2024学年度（下）3月月考
高二化学参考答案
1-5.BACBA 6-10.BDCCC 11-14.BBCD
15.(1)第四周期ⅠB族， d , 3d54s1
(2) O N>O>Al
(3) 两者均为 sp3杂化，H2O分子中心原子孤电子对数更多，对成键电子斥力更大，键角更小
(4) sp2杂化 三角锥形
3
16.(1) H3OH l + O2 (g)=CO2 (g)+2H 12 2O l
HH 7-72266.5.5kkJ Jm mool l 1 C
(2) 179.6 CO*+4H*=CO*+2H 2(g)
(3) > < 196
(4) SO2 ClO
H2O SO
2
4 2H
Cl 温度越高，ClO 水解生成HClO越不稳定；温度升高，
SO2和NO溶解度减小
17. (1)增大接触面积、除去正极材料中的炭黑和有机物杂质
(2) 把+3价钴还原为+2价
(3) 2MnO 4 3Mn
2 2H 2O 5MnO2 4H 滴入最后半滴 KMnO4溶液，锥形瓶中溶液的颜色变成浅紫
红色，且半分钟内浅紫红色不褪去 0.7500mol·L 1 偏小
(4)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少 Li2CO3的溶解
18.【答案】(1) Fe3＋＋3H2O Fe(OH) ＋3＋3H ，加入 CuO与 H＋反应促进 Fe3＋水解生成 Fe(OH)3沉淀
而除去，且不引入新杂质 2.8≤pH<4
电解
（2）正 Cu+2HCl CuCl2+H2↑ 溶液中的氯离子在阳极上放电，生成了氯气
（3）Cu-e +Cl =CuCl
4
3,1,1 99.5（4）（ ） N
4 4 4 A 3 10
30
a
1
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