湖州二中 2023 学年第二学期三月考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第 I卷（选择题）
一．选择题（本大题有 25 小题，每小题 2分，共 50 分，每小题仅有一项符合题意。
1．下列属于酸性氧化物的是
A．SiO2 B．NO2 C．FeO D．NaOH
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2 的电子式 B．氨气的结构式
C．氯离子的结构示意图 D．中子数为 20 20的氯原子 17 Cl
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应
4．下列物质的应用说法不正确的是
A．氮气可用作焊接金属的保护气
B．液态氨气可用作制冷剂
C．二氧化硅常用于制造电子芯片
D．金刚砂、富勒烯、碳纳米管和石墨烯都属于新型无机非金属材料
5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
S 2KNO3 3C=K2S 3CO2 N2 ，下列说法正确的是
A．氧化剂是 S B．硝酸钾中的 N 被氧化
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:3 D．还原性C N2
6．下列说法不正确的是
A．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
B．硝酸要贮存在棕色细口瓶中
C．用稀硝酸清洗银镜反应后试管内壁附着的银
D．实验室产生的 NO2尾气可以用 NaOH 溶液吸收
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7．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．N ，放电 NO B
．C 浓硝酸，常温 CO C．SiO H SiO D．NH 催化剂，△ 2 2 2 2 2 3 3 NO
8．如图实验装置不能达到实验目的的是
A．制取 NH3 B．收集氨气 C．进行喷泉实验 D．吸收少量氨气
9．下列说法正确的是
A．N2→NH3、NH3→NO 的转化均属于氮的固定
B．Na2SiO3 溶液中通入 CO2产生白色沉淀，故非金属性 C 强于 Si
C．N2很稳定，不支持任何物质的燃烧
D．常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硝酸不反应
10．向 BaCl2 溶液中以任意比例通入以下两种气体，均无沉淀产生。则该混合气体是
A．Cl2 和 SO2 B．CO2和 NH3 C．NO2和 CO2 D．NO2和 SO2
11．下列方程式书写正确的是
A．NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：NH +4 + OH- == NH3·H2O
B．少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H+ + NO -3 = Fe3+ +NO↑+ 2H2O
C．在氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4OH－ = Al(OH) -4
D ．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 2H H2SiO3 2Na
12. 下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，Y 的最高正化合价和最低负化合价代
数和为 0。下列说法不．正．确．的是
A. Z2X5可用来干燥剂 NH3
B. T 元素的单质具有半导体特性
C. X 最低价氢化物比 W 最低价氢化物的稳定性强
D. 可用 CaCO3、Na2CO3和 YX2在玻璃熔炉中制备玻璃
13．下列说法正确的是
A．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热 ΔH=-57.3kJ·mol-1，则 H2SO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应的
中和热 ΔH = 2×(–57.3)kJ·mol-1
C．若C 石墨,s C 金刚石,s H 0，则石墨比金刚石稳定
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2 和1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3 g ，放出热量19.3kJ，
其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 38.6kJ mol 1
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14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△ H1<△ H2 的是
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △ H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △ H2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △ H2
1
C．C(s)+ O2(g)=CO(g) △ H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H2
2
D．H2(g)+Cl2(g) =2HC1(g) △ H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HC1(g)，△ H2
15．在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH 溶液并搅拌
D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的 H变大
16． N2和 H2 在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如下，用 、 、 分别表示 N2、H2、NH3，
已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是
A．② →③过程，是吸热过程
B．③ →④过程，N 原子和 H 原子形成了含有极性键的 NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
17．肼( H2NNH2 )是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1mol 化学键所需的能量
(kJ)：N N 键为 942、O=O 键为 500、N-N 键为 154，则断裂 1molN-H 键所需的能量是
A．391kJ B．194kJ C．516kJ D．658kJ
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18．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1mol C s 与 1mol O2 g 的能量之和为 393.5kJ
B．CO 比 CO2 的能量高
1
C．C 的燃烧热的热化学方程式为：C(s)+ O2(g)=CO(g) △ H=110.6kJ·mol-1
2
D．CO 气体燃烧的热化学方程式为：2CO g O2 g 2CO2 g H 565.8kJ mol 1
19．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是
A．已知 HF 气体溶于水放热，则 H H2 H3 H4 H5 H6 0
B．相同条件下，HCl 的ΔH2 比 HBr 的小
C．相同条件下，HCl 的( H3 H4 )比 HI 的大
D 1．一定条件下，气态原子生成 1mol H-X 键放出 a kJ 能量，则该条件下 H2 a kJ mol
20．锌一空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO 。该
电池工作时下列说法正确的是
A ．该电池放电时OH 向石墨电极移动
B．电池工作时电子从负极石墨电极移向正极Zn电极
C．石墨电极上发生还原反应，电极反应式：
D．反应前后电解质溶液KOH 浓度增大
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21．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2 =2AgCl。下列说
法不．正．确．的是
A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变
B．正极反应为Cl2 +2e
- +2Ag+ =2AgCl
C．放电时，交换膜左侧溶液会有白色沉淀生成
D．当电路中转移0.01 mole- 时，经过交换膜的离子是0.01mol
22．火星大气中含有大量 CO2，一种有 CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以
金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为 4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C，下列说法正确的是
A．金属 Na 作负极，发生还原反应
B．该电池的介质可以选择 Na2CO3溶液
C 2 ．正极反应式：3CO - 2 + 4e = 2CO 3 + C
D．工作时电流从 Na 电极经导线流向碳纳米管电极
23.用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展
前景，如图所示的电池说法正确的是（质子交换膜只允许 H+通过）
A．电子由 m 极转移到 n 极
B．m 电极反应为2NO 6H 3 2O 10e N2 12OH
C．H 可通过质子交换膜移向 m 极室
D．每生成 1mol CO2转移e 的物质的量为 10mol
24．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH + 4 废水和工业废气（主要
含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO -2 +H2O，
下列说法正确的是
A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4
B．X 可以是空气，且需过量
C．处理含 NH + 4 废水时，发生的反应：NH +4 + 5NO - + 4H+2 = 6NO↑ + 4H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
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25. 下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀
A 溶液变成红色 Fe(NO3)2 不一定变质
硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液
镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的
B 铝表面有气泡 金属活动性：Mg>Al
原电池装置
向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并 产生使湿润蓝色石蕊试纸变
C 待测液中含有NH4
加热 红的气体
木炭在加热时能与浓硝酸发
D 将灼热的木炭加入到浓硝酸中 有红棕色气体产生
生反应
A. Ａ B. Ｂ C. Ｃ D. Ｄ
第 II 卷（非选择题）
二．非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）
26．（8 分）按要求填空：
（1）氮化硅的化学式为_____▲______，N2的电子式为______▲_______。
（2）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为__________▲________________
（3）工业制备粗硅的化学反应方程式为_____________▲_________________。
（4）工业上用足量的氨水吸收燃煤烟气中少量的 SO2 的离子方程式为______▲____________________
27．（12 分）几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍，该元素在周期表中的位置是 。
(2)① ② ③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。
(3)① ③ ⑦三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 > > (用元素的离子
符号表示)。
(4)⑥元素最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热或见光易分解，写出该反应的化学方程
式 。
⑥的气态氢化物与⑦的气态氢化物水溶液反应生成 X，写出 X 的电子式 ▲ ，X 中含有
的化学键类型有 ▲ 。
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(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧的单质从其钠盐溶液中置换出来
28. (12 分)(1)肼( N2H4 )常用于火箭或原电池的燃料。已知：
① N2 g 2O2 g 2NO2 g ΔH 67.7kJ / mol
② N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g ΔH=-534kJ/mol
③ H2O g H2O l ΔH=-44kJ/mol
则反应2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l ΔH= ▲ kJ/mol，若将该反应设计
成原电池，电解质溶液为稀硫酸，则正极的电极反应为 ▲
(2)氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，1kgH2 完全燃烧可放出1.43 105 kJ 的热量，则表
示H2燃烧热的热化学方程式为 ▲ 。
氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为 ▲ 。
（3）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应 I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式： ▲ 。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为：
4Al(s)+3TiO2 (s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= -1176 kJ/mol。该反应中每转移 1 mol 电子放出的热量为
kJ 。
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29．(12 分)过多的 NOX排放，往往会产生污染。某研究性小组探究 NO 与炽热的铜粉反应，设计如下
已知：NO 能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO3 ，此体系中产生的NO3 浓度较稀。
(1)装置 B 发生反应的化学方程式
(2)反应一段时间后，装置 D 中铜粉变黑，写出装置 D 中发生反应的化学方程式
。
(3) -实验过程中，装置 E 中溶液颜色变浅，请设计一种简单的实验方案，证明氧化产物NO3
。
(4) 实验前和实验结束时，都需通一段时间的 N2，目的分别是
、 。
(5)有同学发现装置 A 溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认
为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中可行的是
__________。
A．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
B．加热该绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
30．（6 分）一定质量的铜粉恰好完全溶解于100mL一定浓度的硝酸中，得到NO 和NO2 的混合气体11.2L (标
准状况)，将这些气体与3.36LO2 (标准状况)混合后通入NaOH 溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。
计算：
(1)溶解的铜粉质量是 g
(2)混合气体中NO 与NO2 的物质的量之比为 。
(3)硝酸的物质的量浓度为 mol/L。
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{#{QQABZQIEogAgAoBAABhCUQFgCAKQkAGACIoGAEAMsAAASBFABAA=}#}湖州二中2023学年第二学期三月考试
高一化学试卷 答案
一．选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题仅有一项符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B C D A D A B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A C B C C A D D C
21 22 23 24 25
B C C D A
二．非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（8分）
（1）Si3N4 （1分） （1分）
（2）NH4HCO3= NH4+ + HCO3-（2分）
（3）SiO2 + 2C Si +2 CO↑（2分）
（4）2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O（或2NH3 + SO2 + H2O = 2NH4+ + SO32- ）（2分）
27．（12分）
(1) 第三周期IA族 （1分）
(2)KOH （1分）
(3)Cl->Na+>Al3+（2分）
(4) （2分） （2分） 离子键、共价键（2分）(5)ac（2分）
28. (12分)
(1)-1311.7（2分） 2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O（2分）
(2) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= 286kJ/mol（2分） H2 -2e-+2OH-=2H2O（2分）
(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) H=-254kJ/mol（2分）
(4)98（2分）
29．(12分)
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
(2)2Cu+2NO2CuO+N2（2分）
(3)取E中少量溶液，加入铜粉，若有无色气体产生此气体在试管口变为红棕色，则为（2分）
(4) 排尽空气，防止空气中氧气干扰实验 （2分）
排尽装置内的NO，防止拆卸时产生污染性气体（2分）
(5)BCD（2分）
30．（6分）
（1）19.2 （2分）
（2）1：9 （2分）
（3）11mol L-1 （2分）
