2024年高中化学实验探究题特训：水溶液中离子反应与平衡（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024年高中化学实验探究题特训：水溶液中离子反应与平衡（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 653.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-28 16:08:39 | ||
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文档简介
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2024年高中化学实验探究题特训：水溶液中离子反应与平衡
1．为探究锌和FeCl3溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。
（1）配置1000mL 1mol/L的FeCl3溶液，pH约为0.70，即c(H+)=0.2mol·L 1。
①从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有 (答两点)。
②取10mL 1mol/L的FeCl3溶液加水稀释，盐的水解程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与锌粉的反应。
向500mL FeCl3溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：
i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；
ⅳ．……
①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是 ，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因 。
②查阅资料发现：Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810-39，请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式 ，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2mol·L 1时，没有出现红褐色沉淀的原因 。
③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因 。
（3）锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度的测定。
用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定反应后溶液中的Cl-，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：
i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；
ⅱ．取10.00mL水样，加入K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。
①滴定时，AgNO3标准溶液应加到 (填玻璃仪器名称)中。
②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为 (用含c的代数式表示)mol·L-1
③已知：Cr2O(黄色)+H2O2H++2CrO(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因 。
2．葡萄酒的主要成分有水、乙醇、有机酸等，是葡萄酒中常见的一种添加剂。实验小组对某葡萄酒开展探究，回答下列问题：
（1）元素在周期表中的位置是 ．
（2）用氧化法滴定葡萄酒中总含量，装置如下图。取葡萄酒于烧瓶中，加热蒸出并用过量溶液吸收，除去过量后，加入几滴酚酞，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
①与溶液反应生成硫酸的离子方程式为 ；
②冷凝装置的作用是使有机酸回流，目的是 ；装置右侧接真空泵的作用是 ；
③滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入的操作是 ，使这半滴液体流入锥形瓶，必要时使用洗瓶冲洗；滴定终点时的现象为 ；
④计算该品牌葡萄酒中含量为 。
3．化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得．
（1）盐酸浓度的测定：用溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂
D．另取锥形瓶，再重复操作次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→ →F→ →C→ →D．
②上述滴定操作用到的仪器有 （填序号）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 ．滴定终点溶液颜色的变化是 ．
④滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测液体积/ 标准溶液的体积/
滴定前读数 滴定后读数
1 20.00 1.03 23.03
2 20.00 0.60 22.60
3 20.00 0.20 20.19
则该盐酸浓度为 ．
⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准溶液，则测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为，则该过程放出的热量为 J（c和ρ分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量）．
4．无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。
已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
（1）a管的作用是 。
（2）装置B、C中的试剂分别为 、 (填名称)。
（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中 时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为 。
（4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。
乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案： 。
（5）碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b mol·L-1碘标准溶液滴定，发生反应：Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中Sn2+的质量分数为 (用含a、b、V的代数式表示)。
5．工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品3.120 g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250 mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100 mol/L的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：
实验编号 待测溶液的体积/mL 滴定前标准液的体积读数/mL 滴定后标准液的体积读数/mL
1 25.00 0.20 30.22
2 25.00 1.21 32.21
3 25.00 1.50 31.48
回答下列问题：
（1）若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸（）沉淀，写出该反应的离子方程式 。
（2）已知溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→ → → → → →滴定管准备完成。
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度2-3 mL所要盛装的溶液
b．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
c．从滴定管上口加入3 mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
d．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
e．调整液面至“0”刻度或“0“刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
（3）上述滴定实验中，可选择 为指示剂，判断到达滴定终点的方法是 。
（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是____。
A．用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速率
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂半滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内
（5）通过分析、计算，该样品的组成为 ；若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则测得比实际值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
6．中医药典记载木耳具有“和血养营”功效。某实验小组称取一定量黑木耳以检验黑木耳中含有铁元素、并测定铁元素含量。实验过程如下：
（1）Ⅰ．定性检验
“灼烧”中用于盛装黑木耳的仪器是 。
（2）甲同学往“酸浸”所得溶液中加入高锰酸钾，发现溶液的紫红色褪去，因此得出“此酸浸溶液中含”的结论。乙同学不赞同甲同学的观点，乙同学的理由是 。
（3）Ⅱ．定量分析1——高锰酸钾滴定法
取一定量待测液，利用盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出与）将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为 ；再利用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的高锰酸钾溶液的体积以计算铁元素含量。
（4）配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液时，下列操作会使铁元素含量测量值偏高的是____。
A．没有进行洗涤操作
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
（5）Ⅲ．定量分析2——吸光度法
取10mL待测液，利用吸光度法测得其吸光度为0.600（吸光度与的浓度关系如下图所示）。
该黑木耳中铁元素的含量（溶液密度为）＝ （mg/100g）。
7．实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体．回答下列问题：
（1）装置c的名称是 ，装置b内发生反应的化学方程式为 ．
（2）下列说法正确的是____．
A．实验开始先通一段时间后，应先加热装置a，再加热装置b
B．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸
C．装置c、d．共同起到的作用冷凝回流
D．装置既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水
（3）能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是____（填字母）．
A． B． C．
（4）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗（滴定过程中转化为不反应）．
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为．
①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是 （填字母）．
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致n测量值偏小的是 （填字母）．
A．若样品中含少量杂质 B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C．样品与反应时失水不充分 D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则 （用含、c、V的表达式表示）
8．某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)2Cl2]：
其中步骤①实验装置如图所示：
已知：
(I)多聚甲醛为(CH2O)n(n=6~100)，当n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12则不溶于水；加酸或160~200℃加热时会解聚。
(Ⅰ)[Fe(CO)2Cl2]遇氧气、水都会反应，其中Fe的化合价为+2价。
(Ⅱ)SnCl2有强还原性，可被弱氧化剂HgCl2氧化：2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl4
请回答：
（1）步骤③产物干燥后仍需放置在干燥器中，以下称为干燥器的是____。
A． B． C． D．
（2）操作步骤②时仍需在氩气氛围下完成，理由是 。
（3）写出生成[Fe(CO)2Cl2]的化学反应方程式 。
（4）仪器a中盛放的试剂为 ，装置b的作用是 。
（5）测定产品纯度时，先称取一定量[Fe(CO)2Cl2]，经多步处理并转化为Fe2+后，再用KMnO4标准溶液(用Na2C2O4标准溶液标定)滴定其含量。从下列选项中选出合理的操作并排序： 。
c→ →a→ → →f
a．将准确称量的[Fe(CO)2Cl2]溶解于水
b．准确称量Na2C2O4并配制一定物质的量浓度的溶液，进行滴定
c．将制备的KMnO4溶液加热煮沸，冷却后滤去MnO2
d．用HgCl2除过量的SnCl2，滤去沉淀
e．加入足量SnCl2进行还原
f．用Na2C2O4标准溶液标定后的KMnO4溶液进行滴定
下列情况会导致测量结果偏大的是 。
A．[Fe(CO)2Cl2]产品含少量多聚甲醛杂质
B．过量的SnCl2未被除尽
C．[Fe(CO)2Cl2]产品部分氧化或潮解
D．配好的KMnO4标准溶液久置后使用
答案解析部分
1．【答案】（1）温度和浓度；增大
（2）“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，铁离子浓度减小平衡逆移，酸性减弱；Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；当pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L 1时，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3（3）酸式滴定管；0.1Cv；酸性太强，CrO容易形成Cr2O从而造成滴定终点滞后；碱性太强，银离子会和OH-反应，造成滴定终点的滞后
2．【答案】（1）第三周期VIA族
（2）；防止有机酸进入锥形瓶，干扰测定 ；；使更易进入锥形瓶中与溶液反应；当滴定管尖嘴有液滴悬挂时，用锥形瓶瓶口内壁轻靠液体；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；0.128
3．【答案】（1）A；B；G；AD；锥形瓶内溶液颜色的变化；由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；0.5500；偏高
（2）
4．【答案】（1）平衡压强，使浓盐酸顺利流下
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）充满黄绿色气体；232~652℃
（4）在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管
（5）×100%
5．【答案】（1）
（2）酸；c；b；a；f；e
（3）KSCN溶液；滴加最后半滴标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色
（4）A；C
（5）；偏小
6．【答案】（1）坩埚
（2）溶液中的氯离子会与酸性高锰酸钾溶液反应，使紫红色褪去。
（3）
（4）A；C
（5）0.336
7．【答案】（1）球形冷凝管；
（2）A；B；C
（3）A
（4）C；AC；
8．【答案】（1）C
（2）[Fe(CO)2Cl2]遇氧气会反应，通入氩气隔绝氧气，起到保护作用
（3）
（4）浓氢氧化钠溶液；防倒吸
（5）b；d；e；BD
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2024年高中化学实验探究题特训：水溶液中离子反应与平衡
1．为探究锌和FeCl3溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。
（1）配置1000mL 1mol/L的FeCl3溶液，pH约为0.70，即c(H+)=0.2mol·L 1。
①从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有 (答两点)。
②取10mL 1mol/L的FeCl3溶液加水稀释，盐的水解程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与锌粉的反应。
向500mL FeCl3溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：
i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；
ⅳ．……
①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是 ，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因 。
②查阅资料发现：Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810-39，请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式 ，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2mol·L 1时，没有出现红褐色沉淀的原因 。
③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因 。
（3）锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度的测定。
用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定反应后溶液中的Cl-，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：
i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；
ⅱ．取10.00mL水样，加入K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。
①滴定时，AgNO3标准溶液应加到 (填玻璃仪器名称)中。
②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为 (用含c的代数式表示)mol·L-1
③已知：Cr2O(黄色)+H2O2H++2CrO(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因 。
2．葡萄酒的主要成分有水、乙醇、有机酸等，是葡萄酒中常见的一种添加剂。实验小组对某葡萄酒开展探究，回答下列问题：
（1）元素在周期表中的位置是 ．
（2）用氧化法滴定葡萄酒中总含量，装置如下图。取葡萄酒于烧瓶中，加热蒸出并用过量溶液吸收，除去过量后，加入几滴酚酞，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
①与溶液反应生成硫酸的离子方程式为 ；
②冷凝装置的作用是使有机酸回流，目的是 ；装置右侧接真空泵的作用是 ；
③滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入的操作是 ，使这半滴液体流入锥形瓶，必要时使用洗瓶冲洗；滴定终点时的现象为 ；
④计算该品牌葡萄酒中含量为 。
3．化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得．
（1）盐酸浓度的测定：用溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂
D．另取锥形瓶，再重复操作次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→ →F→ →C→ →D．
②上述滴定操作用到的仪器有 （填序号）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 ．滴定终点溶液颜色的变化是 ．
④滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测液体积/ 标准溶液的体积/
滴定前读数 滴定后读数
1 20.00 1.03 23.03
2 20.00 0.60 22.60
3 20.00 0.20 20.19
则该盐酸浓度为 ．
⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准溶液，则测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为，则该过程放出的热量为 J（c和ρ分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量）．
4．无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。
已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
（1）a管的作用是 。
（2）装置B、C中的试剂分别为 、 (填名称)。
（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中 时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为 。
（4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。
乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案： 。
（5）碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b mol·L-1碘标准溶液滴定，发生反应：Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中Sn2+的质量分数为 (用含a、b、V的代数式表示)。
5．工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品3.120 g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250 mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100 mol/L的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：
实验编号 待测溶液的体积/mL 滴定前标准液的体积读数/mL 滴定后标准液的体积读数/mL
1 25.00 0.20 30.22
2 25.00 1.21 32.21
3 25.00 1.50 31.48
回答下列问题：
（1）若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸（）沉淀，写出该反应的离子方程式 。
（2）已知溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→ → → → → →滴定管准备完成。
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度2-3 mL所要盛装的溶液
b．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
c．从滴定管上口加入3 mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
d．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
e．调整液面至“0”刻度或“0“刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
（3）上述滴定实验中，可选择 为指示剂，判断到达滴定终点的方法是 。
（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是____。
A．用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速率
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂半滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内
（5）通过分析、计算，该样品的组成为 ；若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则测得比实际值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
6．中医药典记载木耳具有“和血养营”功效。某实验小组称取一定量黑木耳以检验黑木耳中含有铁元素、并测定铁元素含量。实验过程如下：
（1）Ⅰ．定性检验
“灼烧”中用于盛装黑木耳的仪器是 。
（2）甲同学往“酸浸”所得溶液中加入高锰酸钾，发现溶液的紫红色褪去，因此得出“此酸浸溶液中含”的结论。乙同学不赞同甲同学的观点，乙同学的理由是 。
（3）Ⅱ．定量分析1——高锰酸钾滴定法
取一定量待测液，利用盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出与）将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为 ；再利用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的高锰酸钾溶液的体积以计算铁元素含量。
（4）配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液时，下列操作会使铁元素含量测量值偏高的是____。
A．没有进行洗涤操作
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
（5）Ⅲ．定量分析2——吸光度法
取10mL待测液，利用吸光度法测得其吸光度为0.600（吸光度与的浓度关系如下图所示）。
该黑木耳中铁元素的含量（溶液密度为）＝ （mg/100g）。
7．实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体．回答下列问题：
（1）装置c的名称是 ，装置b内发生反应的化学方程式为 ．
（2）下列说法正确的是____．
A．实验开始先通一段时间后，应先加热装置a，再加热装置b
B．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸
C．装置c、d．共同起到的作用冷凝回流
D．装置既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水
（3）能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是____（填字母）．
A． B． C．
（4）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗（滴定过程中转化为不反应）．
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为．
①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是 （填字母）．
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致n测量值偏小的是 （填字母）．
A．若样品中含少量杂质 B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C．样品与反应时失水不充分 D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则 （用含、c、V的表达式表示）
8．某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)2Cl2]：
其中步骤①实验装置如图所示：
已知：
(I)多聚甲醛为(CH2O)n(n=6~100)，当n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12则不溶于水；加酸或160~200℃加热时会解聚。
(Ⅰ)[Fe(CO)2Cl2]遇氧气、水都会反应，其中Fe的化合价为+2价。
(Ⅱ)SnCl2有强还原性，可被弱氧化剂HgCl2氧化：2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl4
请回答：
（1）步骤③产物干燥后仍需放置在干燥器中，以下称为干燥器的是____。
A． B． C． D．
（2）操作步骤②时仍需在氩气氛围下完成，理由是 。
（3）写出生成[Fe(CO)2Cl2]的化学反应方程式 。
（4）仪器a中盛放的试剂为 ，装置b的作用是 。
（5）测定产品纯度时，先称取一定量[Fe(CO)2Cl2]，经多步处理并转化为Fe2+后，再用KMnO4标准溶液(用Na2C2O4标准溶液标定)滴定其含量。从下列选项中选出合理的操作并排序： 。
c→ →a→ → →f
a．将准确称量的[Fe(CO)2Cl2]溶解于水
b．准确称量Na2C2O4并配制一定物质的量浓度的溶液，进行滴定
c．将制备的KMnO4溶液加热煮沸，冷却后滤去MnO2
d．用HgCl2除过量的SnCl2，滤去沉淀
e．加入足量SnCl2进行还原
f．用Na2C2O4标准溶液标定后的KMnO4溶液进行滴定
下列情况会导致测量结果偏大的是 。
A．[Fe(CO)2Cl2]产品含少量多聚甲醛杂质
B．过量的SnCl2未被除尽
C．[Fe(CO)2Cl2]产品部分氧化或潮解
D．配好的KMnO4标准溶液久置后使用
答案解析部分
1．【答案】（1）温度和浓度；增大
（2）“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，铁离子浓度减小平衡逆移，酸性减弱；Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；当pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L 1时，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3
2．【答案】（1）第三周期VIA族
（2）；防止有机酸进入锥形瓶，干扰测定 ；；使更易进入锥形瓶中与溶液反应；当滴定管尖嘴有液滴悬挂时，用锥形瓶瓶口内壁轻靠液体；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；0.128
3．【答案】（1）A；B；G；AD；锥形瓶内溶液颜色的变化；由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；0.5500；偏高
（2）
4．【答案】（1）平衡压强，使浓盐酸顺利流下
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）充满黄绿色气体；232~652℃
（4）在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管
（5）×100%
5．【答案】（1）
（2）酸；c；b；a；f；e
（3）KSCN溶液；滴加最后半滴标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色
（4）A；C
（5）；偏小
6．【答案】（1）坩埚
（2）溶液中的氯离子会与酸性高锰酸钾溶液反应，使紫红色褪去。
（3）
（4）A；C
（5）0.336
7．【答案】（1）球形冷凝管；
（2）A；B；C
（3）A
（4）C；AC；
8．【答案】（1）C
（2）[Fe(CO)2Cl2]遇氧气会反应，通入氩气隔绝氧气，起到保护作用
（3）
（4）浓氢氧化钠溶液；防倒吸
（5）b；d；e；BD
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