2024年高中化学实验探究题特训：有机化合物（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024年高中化学实验探究题特训：有机化合物（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-28 16:11:08 | ||
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文档简介
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2024年高中化学实验探究题特训：有机化合物
1．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图：
相关信息列表如表：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 无色液体 17 118. 与水、乙醇互溶
装置示意图如图所示，实验步骤为：
部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g，边搅拌边加热，至固体全
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
（1）实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是 。
（2）仪器B的名称是 ；冷却水应从 （填“a”或“b”）口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。
（4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行 （填“是”或“否”），简述判断理由 。
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去 （填标号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a.热水
b.乙酸
c.冷水
d.乙醇
（7）本实验的产率最接近于 （填标号）。
a.85%
b.80%
c.75%
d.70%
2．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题：
（1）仪器M的名称为 ，仪器A、B中的溶液均为 。
（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 ，原因是 。
（3）乙装置中冷凝水应该从 (填“a”或“b”)口进入。
（4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。
（5）乙醇需要过量一些的原因是 。
（6）某同学选用了CH3CH218OH、CH2=CH－COOH两个反应物，对酯化反应的原理进行探究。请写出该反应的化学方程式： 。
（7）下列有关有机知识表述正确的是____(填字母)。
A．乙烯可以通过加成反应制得CH3CHCl2
B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同
C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去
D．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液发生银镜反应
3．丁酸甲酯常用作香料，主要用于配制牛奶、干酪、苹果等型香精。实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯的装置如图所示。
实验步骤：
Ⅰ．将丁酸和甲醇加入到三颈烧瓶中，再加入浓硫酸，混合均匀。
Ⅱ．加热三颈烧瓶，控制温度为，搅拌3—8h，充分反应。
Ⅲ．冷却，向混合液中加入溶液洗至中性。
Ⅳ．分液，取上层油状液体，加入无水固体，过滤后蒸馏，收集102~105℃馏分。
已知：几种物质的性质见下表
沸点 溶解性 性质
丁酸 163.5 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒
甲醇 64.7 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒
丁酸甲酯 103 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发
回答下列问题：
（1）制备丁酸甲酯发生反应的化学方程式为 ；丁酸甲酯的同分异构体中属于酯类的还有 种。
（2）仪器的作用是 ，仪器B的名称是
（3）步骤Ⅰ中加入浓硫酸的操作是 ；步骤Ⅱ中采用的加热方法是 。
（4）步骤Ⅲ中混合液用溶液洗涤的目的是 。
（5）步骤Ⅳ中加入无水固体的作用是 ；蒸馏用到的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒棈灯、牛角管、锥形瓶、 、 。
4．呋喃甲醇和呋喃甲酸是重要的化工产品，实验室用呋喃甲醛在碱中发生歧化反应制备这两种物质的原理如下：
2+NaOH+
+HCl+NaCl
已知：呋喃甲醇、呋喃甲酸的沸点分别为171℃、232℃，乙醚的沸点为34.5℃。
实验步骤及装置如图所示(夹持、加热装置略)。
步骤1：向图1装置的三颈烧瓶中加适量40%的溶液，在搅拌下慢慢滴加呋喃甲醛，8~12℃保温半小时，得到淡黄色浆状物。
步骤2：在搅拌下，向三颈烧瓶中加入适量水至浆状物恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。
步骤3：用乙醚多次萃取，得到水溶液A和乙醚层。合并乙醚层得到液体B。
步骤4：水蒸气蒸馏液体B，分离乙醚和呋喃甲醇。
步骤5：向水溶液A中加入盐酸，调为2，充分冷却后析出晶体，抽滤得到呋喃甲酸粗品。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称是 。
（2）步骤3通过萃取得到水溶液A和乙醚层使用的玻璃仪器是 (填名称)。
（3）用图2装置完成步骤4。导管1的主要作用是 。开始蒸馏出来的有机物是 (填名称)，剩余液体采用蒸馏操作分离出呋喃甲醇、收集该馏分的温度控制在 ℃。
（4）探究呋喃甲醇的性质。设计简单实验检验呋喃甲醇中含有羟基： (简要写出实验步骤、现象和结论)。
5．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
密度 沸点 溶解性
环己醇 0.9618 161 微溶于水
环己烯 0.8102 83 难溶于水
合成反应：
在中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 。合成环己烯的反应类型是
（2）环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为 (有机物必须用键线式表示)。
（3）在本实验分离过程中，最终产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）本实验中最容易产生有机副产物的结构简式为 ，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.漏斗 D.玻璃棒 E．接收器 F．球形冷凝管
（6）本实验所得到的环己烯的产率是 (用百分数表示，结果保留一位小数)。
6．某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：
Ⅰ．烷烃可以发生取代反应。
向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧C两端弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。
（1）将实验室制得的先通过饱和食盐水的目的是 。
（2）写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式 。
（3）一段时间后，C中玻璃管内的实验现象 、 。
（4）若2 mol 与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是 mol。
（5）某丁烷与氯气发生反应的产物之一为，则分子式为的同分异构体有 种。
Ⅱ．烷烃可以发生氧化反应。
将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
实验前 实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量 101.1g 102.9g
(石灰水＋广口瓶)的质量 312.0g 315.3g
（6）试写出该烷烃分子式为 。
7．在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出乙烯的电子式 ，C装置中溶液由紫色变为无色，C装置中发生反应的类型为 。
（2）已知：1，2－二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是 ，B装置中的现象是 。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 ，D装置的作用是 ，当观察到 时能验证D装置功能。
（4）做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是 ，最后燃烧可能观察到的现象是 。
（5）丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质。
①写出丙烯发生加聚反应的化学方程式 。
②在一定条件下丙烯与H2O(g)的加成产物可能为 (写结构简式)。
8．为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。
（1）装置A应选择图乙中的 (填编号)，仪器a的名称是 。
（2）B中的现象是 ，装置C中的试剂为 。
（3）装置E、F中的现象分别是 ， 。
（4）装置K中发生反应的离子方程式为 。
（5）收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、 、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度
（2）球形冷凝管；a
（3）防暴沸
（4）；可行；空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应
（5）抑制氯化铁水解
（6）a
（7）b
2．【答案】（1）蒸馏烧瓶；饱和碳酸钠溶液
（2）乙；乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失
（3）b
（4）漏加浓硫酸
（5）乙醇的沸点比丙烯酸低，易挥发而损耗
（6）CH2=CHCOOH+CH3CH218OHCH2=CHCO18OCH2CH3+H2O
（7）B；D
3．【答案】（1）；8
（2）冷凝回流丁酸和甲；恒压滴液漏斗
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入三颈烧瓶中，并不断搅拌；水浴加热
（4）除去过量的酸、溶解未反应的醇、降低丁酸甲酯的溶解度
（5）除去有机层中的水；温度计；冷凝管
4．【答案】（1）球形冷凝管
（2）分液漏斗、烧杯
（3）安全管；乙醚；171
（4）①向烧杯中倒入少量呋喃甲醇，取较少的金属钠放于烧杯中，观察实验现象；②若能观察到钠的体积在减小，且有无色气体生成，则证明呋喃甲醇中含有羟基。
5．【答案】（1）直形冷凝管；消去反应
（2）+H2
（3）上口倒出
（4）；干燥(或除水、除醇)
（5）ABEF
（6）73.2%
6．【答案】（1）降低氯气的溶解度，除去其中的氯化氢气体
（2）
（3）内壁上出现油状液滴；黄绿色气体变浅
（4）5
（5）4
（6）
7．【答案】（1）；氧化反应
（2）红棕色褪去，液体不分层；橙黄色褪去，液体分层
（3）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；检验乙烯的氧化产物为CO2；澄清石灰水变浑浊
（4）检验乙烯的纯度；产生明亮的火焰并伴有黑烟
（5）nCH3CH=CH2；CH3CH(OH)CH3、HOCH2CH2CH3
8．【答案】（1）①；圆底烧瓶
（2）溶液未褪色；浓硫酸
（3）无水硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊
（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）有油状液滴生成；
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2024年高中化学实验探究题特训：有机化合物
1．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图：
相关信息列表如表：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 无色液体 17 118. 与水、乙醇互溶
装置示意图如图所示，实验步骤为：
部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g，边搅拌边加热，至固体全
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
（1）实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是 。
（2）仪器B的名称是 ；冷却水应从 （填“a”或“b”）口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。
（4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行 （填“是”或“否”），简述判断理由 。
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去 （填标号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a.热水
b.乙酸
c.冷水
d.乙醇
（7）本实验的产率最接近于 （填标号）。
a.85%
b.80%
c.75%
d.70%
2．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题：
（1）仪器M的名称为 ，仪器A、B中的溶液均为 。
（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 ，原因是 。
（3）乙装置中冷凝水应该从 (填“a”或“b”)口进入。
（4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。
（5）乙醇需要过量一些的原因是 。
（6）某同学选用了CH3CH218OH、CH2=CH－COOH两个反应物，对酯化反应的原理进行探究。请写出该反应的化学方程式： 。
（7）下列有关有机知识表述正确的是____(填字母)。
A．乙烯可以通过加成反应制得CH3CHCl2
B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同
C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去
D．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液发生银镜反应
3．丁酸甲酯常用作香料，主要用于配制牛奶、干酪、苹果等型香精。实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯的装置如图所示。
实验步骤：
Ⅰ．将丁酸和甲醇加入到三颈烧瓶中，再加入浓硫酸，混合均匀。
Ⅱ．加热三颈烧瓶，控制温度为，搅拌3—8h，充分反应。
Ⅲ．冷却，向混合液中加入溶液洗至中性。
Ⅳ．分液，取上层油状液体，加入无水固体，过滤后蒸馏，收集102~105℃馏分。
已知：几种物质的性质见下表
沸点 溶解性 性质
丁酸 163.5 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒
甲醇 64.7 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒
丁酸甲酯 103 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发
回答下列问题：
（1）制备丁酸甲酯发生反应的化学方程式为 ；丁酸甲酯的同分异构体中属于酯类的还有 种。
（2）仪器的作用是 ，仪器B的名称是
（3）步骤Ⅰ中加入浓硫酸的操作是 ；步骤Ⅱ中采用的加热方法是 。
（4）步骤Ⅲ中混合液用溶液洗涤的目的是 。
（5）步骤Ⅳ中加入无水固体的作用是 ；蒸馏用到的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒棈灯、牛角管、锥形瓶、 、 。
4．呋喃甲醇和呋喃甲酸是重要的化工产品，实验室用呋喃甲醛在碱中发生歧化反应制备这两种物质的原理如下：
2+NaOH+
+HCl+NaCl
已知：呋喃甲醇、呋喃甲酸的沸点分别为171℃、232℃，乙醚的沸点为34.5℃。
实验步骤及装置如图所示(夹持、加热装置略)。
步骤1：向图1装置的三颈烧瓶中加适量40%的溶液，在搅拌下慢慢滴加呋喃甲醛，8~12℃保温半小时，得到淡黄色浆状物。
步骤2：在搅拌下，向三颈烧瓶中加入适量水至浆状物恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。
步骤3：用乙醚多次萃取，得到水溶液A和乙醚层。合并乙醚层得到液体B。
步骤4：水蒸气蒸馏液体B，分离乙醚和呋喃甲醇。
步骤5：向水溶液A中加入盐酸，调为2，充分冷却后析出晶体，抽滤得到呋喃甲酸粗品。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称是 。
（2）步骤3通过萃取得到水溶液A和乙醚层使用的玻璃仪器是 (填名称)。
（3）用图2装置完成步骤4。导管1的主要作用是 。开始蒸馏出来的有机物是 (填名称)，剩余液体采用蒸馏操作分离出呋喃甲醇、收集该馏分的温度控制在 ℃。
（4）探究呋喃甲醇的性质。设计简单实验检验呋喃甲醇中含有羟基： (简要写出实验步骤、现象和结论)。
5．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
密度 沸点 溶解性
环己醇 0.9618 161 微溶于水
环己烯 0.8102 83 难溶于水
合成反应：
在中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 。合成环己烯的反应类型是
（2）环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为 (有机物必须用键线式表示)。
（3）在本实验分离过程中，最终产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）本实验中最容易产生有机副产物的结构简式为 ，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.漏斗 D.玻璃棒 E．接收器 F．球形冷凝管
（6）本实验所得到的环己烯的产率是 (用百分数表示，结果保留一位小数)。
6．某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：
Ⅰ．烷烃可以发生取代反应。
向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧C两端弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。
（1）将实验室制得的先通过饱和食盐水的目的是 。
（2）写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式 。
（3）一段时间后，C中玻璃管内的实验现象 、 。
（4）若2 mol 与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是 mol。
（5）某丁烷与氯气发生反应的产物之一为，则分子式为的同分异构体有 种。
Ⅱ．烷烃可以发生氧化反应。
将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
实验前 实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量 101.1g 102.9g
(石灰水＋广口瓶)的质量 312.0g 315.3g
（6）试写出该烷烃分子式为 。
7．在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出乙烯的电子式 ，C装置中溶液由紫色变为无色，C装置中发生反应的类型为 。
（2）已知：1，2－二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是 ，B装置中的现象是 。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 ，D装置的作用是 ，当观察到 时能验证D装置功能。
（4）做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是 ，最后燃烧可能观察到的现象是 。
（5）丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质。
①写出丙烯发生加聚反应的化学方程式 。
②在一定条件下丙烯与H2O(g)的加成产物可能为 (写结构简式)。
8．为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。
（1）装置A应选择图乙中的 (填编号)，仪器a的名称是 。
（2）B中的现象是 ，装置C中的试剂为 。
（3）装置E、F中的现象分别是 ， 。
（4）装置K中发生反应的离子方程式为 。
（5）收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、 、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度
（2）球形冷凝管；a
（3）防暴沸
（4）；可行；空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应
（5）抑制氯化铁水解
（6）a
（7）b
2．【答案】（1）蒸馏烧瓶；饱和碳酸钠溶液
（2）乙；乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失
（3）b
（4）漏加浓硫酸
（5）乙醇的沸点比丙烯酸低，易挥发而损耗
（6）CH2=CHCOOH+CH3CH218OHCH2=CHCO18OCH2CH3+H2O
（7）B；D
3．【答案】（1）；8
（2）冷凝回流丁酸和甲；恒压滴液漏斗
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入三颈烧瓶中，并不断搅拌；水浴加热
（4）除去过量的酸、溶解未反应的醇、降低丁酸甲酯的溶解度
（5）除去有机层中的水；温度计；冷凝管
4．【答案】（1）球形冷凝管
（2）分液漏斗、烧杯
（3）安全管；乙醚；171
（4）①向烧杯中倒入少量呋喃甲醇，取较少的金属钠放于烧杯中，观察实验现象；②若能观察到钠的体积在减小，且有无色气体生成，则证明呋喃甲醇中含有羟基。
5．【答案】（1）直形冷凝管；消去反应
（2）+H2
（3）上口倒出
（4）；干燥(或除水、除醇)
（5）ABEF
（6）73.2%
6．【答案】（1）降低氯气的溶解度，除去其中的氯化氢气体
（2）
（3）内壁上出现油状液滴；黄绿色气体变浅
（4）5
（5）4
（6）
7．【答案】（1）；氧化反应
（2）红棕色褪去，液体不分层；橙黄色褪去，液体分层
（3）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；检验乙烯的氧化产物为CO2；澄清石灰水变浑浊
（4）检验乙烯的纯度；产生明亮的火焰并伴有黑烟
（5）nCH3CH=CH2；CH3CH(OH)CH3、HOCH2CH2CH3
8．【答案】（1）①；圆底烧瓶
（2）溶液未褪色；浓硫酸
（3）无水硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊
（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）有油状液滴生成；
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